《金屬與金屬材料》復(fù)習(xí)資料課集體備課文本記錄

1、*李莊中學(xué)集體備課教案(九 年級 理化 組)授課時間|年月日星期|主備人王松鶴復(fù)備人A1- 1、*A-i1tr、Jr上_K=i、bnr-.課題金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課備課時間復(fù)備時間組長簽字課型復(fù)習(xí)課課時教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)(1) 知道常見金屬及在自然界的存在形式，認(rèn)識從礦石中提取金屬的方法。(2) 了解金屬一些共同物理性質(zhì)、常見金屬的特性以及在實(shí)際中的應(yīng)用認(rèn)識金屬材 料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。(3) 了解常見合金的主要成分、性能和用途。(4) 進(jìn)一步認(rèn)識常見金屬與氧氣、與酸、與鹽溶液的反應(yīng)；能利用金屬活動性順序 表對有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡單的判斷，會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬的活動性順序。(5)

2、認(rèn)識金屬生銹的條件，了解防護(hù)措施，從而認(rèn)識保護(hù)金屬資源的意義。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生分析、比較、抽象、概括的思維能力。情感目標(biāo)(1) 通過了解金屬材料的用途，體會化學(xué)物質(zhì)對人類社會發(fā)展的促進(jìn)作用。(2) 通過對金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬生銹的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué) 態(tài)度。(3) 在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。教學(xué)重點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)有關(guān)金屬活動性順序的解題思路教學(xué)用具多媒體及課件教 學(xué)流程二次復(fù)備*(教師活動)創(chuàng)設(shè)情景引課：出示中國金屬資源分布地圖，(設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過看圖，深刻體會到我國有豐富的金屬資源，從 而增強(qiáng)民族自豪感)師：展示本單元知識網(wǎng)絡(luò)。(一)金屬

3、材料師：你能說出自然界中金屬是以哪些形式存在？生：思考、回答：金銀以單質(zhì)形式存在，而鐵以化合物形式存在。(設(shè)計(jì)意圖：了解金屬的存在形式，進(jìn)一步認(rèn)識金屬的提取方法) 合金的定義和性能1.下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是(C )A.焊錫(錫鉛合金)比錫熔點(diǎn)低B.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好*C合金屬于合成材料D.鐵鍋應(yīng)用了鐵的導(dǎo)熱性(二)金屬的性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)師：金屬的化學(xué)性質(zhì)離不開金屬活動順序表。生：對金屬活動順序表的理解和應(yīng)用1、金屬+氧氣金屬氧化物(1)常溫下易與氧氣反應(yīng)：以為代表。(2)加熱時能與氧氣反應(yīng)：以為代表。(3)高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以為代表?！粳F(xiàn)

4、象】鋁在空氣中表面生成阻止了鋁進(jìn)一步氧化，所以鋁制品具有很好的性。銅在空氣里加熱表面由色變?yōu)樯??！罢娼鸩慌禄馃挕笔侵附饘倩顒有裕篗g AIFe、CuAu2、金屬+酸鹽+HJ條件：金屬位于H之前，酸為硫酸、鹽酸。Fe+HCI=Zn+HCI=Mc+HCI=Al+HCI=注意鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時，一般只能生成離子，溶液的顏色變?yōu)??！窘Y(jié)論】金屬活動性：MoAIZnFe2.下列鹽能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)得到的是(D)A. CuCI2B. FeCI3C. AgCID. MgCI2*時間3.金屬與酸反應(yīng)的圖像題（1）.斜率大，活動性強(qiáng)。等酸足金：等氫必等酸。足量的A、B C三種金屬分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相

5、同的稀鹽酸充 分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的情況如圖 所示，下列說法正確的是（B ）A.三種金屬中活潑性最強(qiáng)的是CB.反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的氫氣相等C.反應(yīng)結(jié)束時，消耗酸最多的是CD.三種金屬相對原子質(zhì)量大小一定是ABC（2）.等金足酸：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 與相對原子質(zhì)量成反比（等價）氫多酸必多將等質(zhì)量的AB、C三種金屬，同時分別放入相同的足量的稀鹽酸中， 反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖（已知A、B、C在生成物中均 為+2價）下列說法正確的是（）A、金屬活動性ABCB、 消耗的鹽酸質(zhì)量一樣C、 相對原子質(zhì)量CABD、放出H2的的質(zhì)量ABC總結(jié)：氫氣速率：斜率大，活動性強(qiáng)氫氣的質(zhì)呈*氫氣質(zhì)量：1.等酸足金：等

6、氫必等酸2.等金足酸：氫多酸必多，與相對原子質(zhì)量成反比（等價）不等價：Al Mg Fe Zn（3）.質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放 出氫氣最多的是（B）A.MgB.AIC.CuD.Z n等金足酸：Al Mg Fe Zn4.金屬+鹽新金屬+新鹽。Fe+CuS04=_鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Cu+2AgNO3=_銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色?！窘Y(jié)論】金屬活動性：FeCuAg5.金屬活動性強(qiáng)弱的探究1在自然界中以形式存在的，要比以形式存在的金屬活潑。2能與酸反應(yīng)的金屬比不能與酸反應(yīng)的金屬，且反應(yīng)速率快的比反應(yīng)慢的_3金屬與鹽溶液反應(yīng)，A能把

7、B從溶液中的金屬置換出來，則活動性_1.兩種金屬A.B：將A放入B的鹽溶液放入酸中看氣泡產(chǎn)生快慢(4).下列事實(shí)不能證明金屬甲的金屬活動性比金屬乙強(qiáng)的是(D)A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式*B.甲能與鹽酸反應(yīng)生成H2而乙不能C.甲能從乙的鹽溶液中置換出乙D.化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價2.三種金屬：排序兩頭金屬中間鹽；中間金屬兩頭鹽(5).用置換反應(yīng)驗(yàn)證鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，下列各組藥品能達(dá)到目的的是(B)A. Ag、FeSO4CuSO4B. Fe、Ag、CuSO4C. Fe、CuAgNO3D. Fe、Cu KOH(三).金屬的冶煉(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃管里氧化鐵粉

8、末的顏色變化是_ 。觀察到澄清石灰水的現(xiàn)象是_ 。(2)實(shí)驗(yàn)前“通入CO與“開始加熱”的順序是_;實(shí)驗(yàn)后“停止通入CO與“停止加熱”的順序是(3)實(shí)驗(yàn)要在裝置末端a處燃著一只酒精燈，其作用是*（四）.金屬的銹蝕和防護(hù)1、鐵生銹的條件：有水和空氣同時存在2、防止鐵生銹的方法：（1）加上油漆、塑膠層或油脂（2）使用合金,如不銹鋼（3）鍍上其他金屬,如鍍錫或鉻等（6）.鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料。（1） 酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長期盛放，因?yàn)殍F會與酸反應(yīng) 而使鐵質(zhì)器具被腐蝕。（2）為減緩海水對鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕， 制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬。下列金屬適宜船底鑲嵌的

9、是_D（填選項(xiàng)）A.Pb（鉛）B.CuC.Pt（鉑）D.Zn（3）對鐵“發(fā)藍(lán)”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空 氣）和水隔絕。為檢驗(yàn)“發(fā)藍(lán)”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件 浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。由此可知該零件“發(fā) 藍(lán)”處理效果不好_（填“好”或“不好”），因?yàn)镕e+CuS4=Cu+FeSO（用 化學(xué)方程式表示）。（7）.我國第四套人民幣硬幣一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）,伍角幣為鋼芯鍍銅 合金，煮沸過的蒸翔水、ilAB生銹不生銹不生銹*一角幣為鋁合金或不銹鋼。鑄造以上硬幣用到的材料都是金屬材

10、料。（填“合成材料”或“金屬 材料”）（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是A_。（填序號）。A金屬的導(dǎo)電性B金屬的耐腐蝕性C金屬的硬度D金屬價格與硬幣面值的吻合度。（8）（中考說明）.我國第四套人民幣硬幣一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）,伍角幣 為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳）,已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Ni+ H2SO4= NiS04+ H2T Fe+ NiCl2= Ni + FeCl2這兩個反應(yīng)的基本類型都是置換反應(yīng)。四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳l、Fe、Ni、Cu（用元素符號表示）。 大展身手你有區(qū)分黃銅（銅、鋅合金）和黃金的方法嗎？*

11、(9)、下列圖像分別表示4個實(shí)驗(yàn)過程中某些物質(zhì)質(zhì)量的變化， 其中1械氣枷質(zhì)啟掖Zn的Fe質(zhì)/-SL_ .0正確的是(C)氫氧化鈉的質(zhì)i/gOA0C滴加鹽酸質(zhì)量蟲*A. 將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)B. 向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉C. 向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量D. 向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸-一鐵，走進(jìn)了有許多“吃人怪獸”（即能與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)）的小山，你能幫助它安全走出來嗎?追求高效課堂教學(xué)是每個教師專業(yè)化成長的主旋律，我在設(shè)計(jì)這節(jié)課時，注重了以下幾點(diǎn)：1 精心設(shè)計(jì)三維教學(xué)目標(biāo)，選擇恰當(dāng)教學(xué)模式與教學(xué)策略、學(xué)習(xí)方法，解決教學(xué)重難點(diǎn)。根據(jù)復(fù)習(xí)

12、內(nèi)容與學(xué)生的學(xué)習(xí)特點(diǎn)，精心設(shè)計(jì)三維教學(xué)目標(biāo)，選擇復(fù)習(xí)課恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)模式（總 （知識導(dǎo)學(xué)圖呈現(xiàn)）-分（各個知識點(diǎn)復(fù)習(xí)與訓(xùn)練）-總（知識梳理），教學(xué)策略運(yùn)用實(shí)驗(yàn)法、討論法、辯證法、對比法、歸納法、講練結(jié)合法等綜合運(yùn)用，針對每個知識點(diǎn)教師給予學(xué) 法指導(dǎo)，很好地解決復(fù)習(xí)課中的重點(diǎn)與難點(diǎn)，順利地落實(shí)教學(xué)目標(biāo)，收到預(yù)期的教學(xué)效果。2、 創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲望。為了更好地調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情，課前我找來中國礦產(chǎn)資源資源分布圖，學(xué)生切實(shí)感受我國 有豐富的金屬資源，自豪感油然而生。鐵生銹與雙吸劑相聯(lián)系，高爐對比實(shí)驗(yàn)聯(lián)系，慧眼識金的 案例等，通過情景創(chuàng)設(shè)，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲望。3、 注重基礎(chǔ)知識，

13、聯(lián)系生活實(shí)際。中考中注重基礎(chǔ)知識，聯(lián)系生活始終是教學(xué)中的熱點(diǎn)，所以在平時的教學(xué)中更應(yīng)注重基礎(chǔ)知 識和生活常識的聯(lián)系，將化學(xué)知識回歸到實(shí)際生產(chǎn)、日常生活中去，使學(xué)生能真正理解其原理， 從而做到舉一反三。因此該節(jié)復(fù)習(xí)課，我注重呈現(xiàn)每一個知識點(diǎn)的考試題型與生活緊密聯(lián)系的試 題，讓學(xué)生在分析問題與解決問題中提高解題能力，讓學(xué)生真正掌握其中的原理并能運(yùn)用自如。4、 重視實(shí)驗(yàn)題型的訓(xùn)練，促進(jìn)學(xué)生理解與鞏固化學(xué)概念。牛刀小試“探險隊(duì)教學(xué)反思*基于化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為主的基礎(chǔ)自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)活動的重要組成部分。因此,在復(fù)習(xí)課中重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)題型的訓(xùn)練，可以激發(fā)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生興趣，從而獲得化學(xué)實(shí)*

14、驗(yàn)技能、啟發(fā)思維、形成化學(xué)概念。該節(jié)課中我有意加強(qiáng)該方面的訓(xùn)練，可以更好地地引導(dǎo)學(xué)生 理解與鞏固化學(xué)基本概念。5、 轉(zhuǎn)變復(fù)習(xí)的觀念，杜絕單一的試卷講解。教師要轉(zhuǎn)變復(fù)習(xí)的觀念，杜絕單一的試卷講解。復(fù)習(xí)是一個系統(tǒng)工程，教師要把單兀復(fù)習(xí)與 模塊復(fù)習(xí)有機(jī)結(jié)合起來，發(fā)揮系統(tǒng)整體的優(yōu)勢。復(fù)習(xí)要做到專題化、系統(tǒng)化。復(fù)習(xí)課要讓學(xué)生進(jìn) 行基礎(chǔ)知識訓(xùn)練，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)解題方法，讓學(xué)生會會舉一反三，觸類旁通，能聯(lián)系實(shí)際，能解 決新問題。復(fù)習(xí)時，留給學(xué)生足夠的自主探究、自主建構(gòu)知識體系的時間和空間，使學(xué)生實(shí)實(shí)在 在地成為學(xué)習(xí)的主人。6、 精選例題與習(xí)題并科學(xué)講評，優(yōu)化復(fù)習(xí)效果。選編優(yōu)質(zhì)的例題與習(xí)題，可以讓學(xué)生有效地進(jìn)行復(fù)習(xí)與鞏固練習(xí)，從而更好地培養(yǎng)學(xué)生解題 能力與創(chuàng)新思維能力。該節(jié)課上，我精選例題與習(xí)題，留