2019學(xué)年遼寧省協(xié)作校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷【含答案及解析】

1、2019學(xué)年遼寧省協(xié)作校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷【含答案及解析】姓名_班級_分數(shù)_題號-二二三總分得分、選擇題1.下列說法正確的是A 銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B NH 3、CO 2 的水溶液均導(dǎo)電，所以 NH 3、CO 2 均是電解質(zhì)C .液態(tài) HC1 固體 NaCI 均不導(dǎo)電，所以 HC1 NaCI 均是非電解質(zhì)D .蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)2.下列離子既能電離又能水解，且能與強堿溶液反應(yīng)的是A . HS -_ B . HSO 4 -_ C . CH 3 COO -_ D . CO 3 23.在相同溫度下，100mL 0 . Imol L -1 的醋

2、酸與 10mL I mol -L 的醋酸相比較，下列說法正確的是A.發(fā)生中和反應(yīng)時所需 NaOH 的量前者大于后者B .溶液 pH 前者小于后者C .己電離出的 H+的物質(zhì)的量前者大于后者D.所含 CH 3 COOH 的物質(zhì)的量前者大于后者4.25 C 時，在等體積的 pH=0 的 H 2 SO 4 溶液 0.05 mol L 的 Ba(OH) 2 溶液 PH=10 的Na 2 S 溶液 pH=5 的 NH 4 NO 3 溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì) 的量之比是A.1:10:10 4:10 9 B.1:5:5X10 9:5X10 8 C.1:20:10 10:109 D . 1: 10: 101

3、0 : 1095.下列有關(guān)實驗的說法正確的是A .用干燥的 pH 試紙測定新制氯水的 pHB 若 25.00 mL 滴定管中液面的位置在刻度為3.00mL 處，則滴定管中液體的體積一定大于 22.00mLC 中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶一定要用待測液潤洗2-3 次D 用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的己潤濕pH 試紙上測其 pH, 定有誤差6.下圖是用 0.1000 mol L1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是A .水電離出的氫離子濃度：a bB 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 0.0100 mol L -1C 當(dāng)指示劑由紅色變?yōu)闊o色時，達滴定

4、終點D 當(dāng)?shù)渭?NaOH 溶液 10.00 mL 時，該混合液的 pH= I+Ig37.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A .新制氯水中加入足量固體 NaOH: c(Na + )=c(CI - )+c(CIO - )+c(OH -)B pH = 8.3的 NaHCO 3 溶液：c(Na + ) c(HCO 3 - ) c(CO 3 2) c(H 2 CO 3 )C pH=11 的氨水與 pH=3 的鹽酸等體積混合： c(Cl - )=c(NH 4 + ) c(OH -)=c(H + )D 0.2mol/LCH 3 COOH 溶液與 0 . lmol/L NaOH 溶液等體積混合：2c

5、(H + ) - 2c(OH - ) =c(CH 3 COO - ) - c(CH 3 COOH)8.下列有關(guān)問題，與鹽類水解有關(guān)的是1NH 4 C1 與 ZnCI 2 溶液可作焊接金屬中的除銹劑2用 NaHCO 3 與 AI 2 (SO 4 ) 3兩種溶液可作泡沫滅火劑3草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用4實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞5加熱蒸干 FeCI 3 溶液并灼燒得到 Fe 2 O 3 固體A _ B._ C. D 9.下列四種溶液均為 0.I00moI/LNH 4 CI NH 4 HSO 4NH 4 Fe(SO4 ) 2NH 3 ? H 2O,下列描述有幾項正確A 顯酸性，

6、顯堿性B . c(NH 4 + ): Cth廠甘HTc(NH 4 + ) c(OH - ) c(H + )B . 10mL Omol/L NH 4 Cl 溶液與 5mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合 c(NH4 + ) c(Cl - )c(OH - ) c(H + )C.l0mL O.lmol/LCH 3 COOH 溶液與 5mL 0.2mol/L NaOH 溶液混合，c(Na + )=c(CH 3 COO - ) c(OH - ) = c(H + )D.10mL 0.5mol/L CH 3 COONa 溶液與 5mL lmol/L 鹽酸混 合 c(Cl -)= c(Na + ) c

7、(H + ) c(OH -)13.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(己電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量)X 100% ?，F(xiàn)取 20 mL pH=4 的 CH 3 COOH 溶液，加入 0.2 mol ?L -1 的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如下圖，則加入氨水前14.酸式鹽 NaHB 在水溶液中，HB -的電離程度小于 HB -的水解程度，下列說法正確 的是A . HB -水解方程式：HB - +H 2 O = H 3 O + + B 2B .溶液中離子濃度大小為： c(Na + ) c(HB - ) c(B 2- ) c(OH -) c(H + )C. NaHB 的存在促進了水的電

8、離D .相同物質(zhì)的量濃度溶液的 pH 值：NaHB Na 2 B15.乙烷在光照的條件下與氯氣混和，最多可以生成幾種物質(zhì)A . 6 種_ B . 7 種_ C . 9 種_ D . 10 種16.下列有機物命名正確的是A . 4 甲基一一 3 乙基戊烷_B . 2 , 2 二氯乙烷C . 2 , 2 二甲基 一 1 丁烯_ D . 3, 3二甲基一 1 一丁烯17.某炔烴含有一個三鍵，與 H 2 發(fā)生加成后的產(chǎn)物為：Cllj CH CJJ Clb1111: Cl II則該炔烴可能具有的結(jié)構(gòu)有CH 3 COOH 勺電離度為C. 1.5%_ D. 1%A .1 種B . 2 種C . 3 種D .

9、 4 種18.下列說法中正確的是A .分子式均滿足 CnH 2n+2 的兩種烴不一定是同系物B 可單獨用溴水或酸性 KMnO 4 溶液除去乙烷中的乙烯C 相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同D 乙烯使溴水和酸性 KMnO 4 溶液褪色的原理相同19.某烴和溴水反應(yīng)的產(chǎn)物為 2，2，3，3-四溴丁烷，則該烴同分異構(gòu)體為A . 1丁烯_ B . 1丁炔_ C . 2丁炔_ D . 2丁烯、填空題21.回答下列問題：(1) NH 4 NO 3 的水溶液呈_溫時的 pH_ 7(填“ ”、“=”、示)_；(2) 某溫度下純水中的 C(H + )= 2;若溫度不變，滴入稀鹽酸，使-)=_ ，此

10、時溶液中由水電離產(chǎn)生的22.按要求回答下列問題：1,2一二澳乙履衛(wèi)乙烯復(fù)匱乙蔬(1)反應(yīng)類型_反應(yīng)類型_(2) 現(xiàn)有如下有機物： CH 3 CH 3 CH 2 =CH 2 CH 3 CH 2 C = CH CH 3 C = CCH 3 C 2 H 6 CH 3 CH=CH 220.某高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下：體的名稱為A . 2, 4二甲基一 2己烯_C.乙烯和 2 - 甲基-1, 3-戊二烯烯=CHYHYHCH缶則其單B . 2 , 4二甲基-1 , 3-己二烯 _ D.乙烯和2-甲基-1, 3-丁二_ (填“酸”、“中”、“堿”)性，?！癈r3*CtVOH) 3I其中第 步存在平衡：2

11、CrO 4 2-(黃色)+2H + =二 Cr 2 O 7 2-( 橙色)+H 2O(1)若平衡體系的 pH=12,則溶液顯 _ 色。(2)能說明第步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_ 。a . Cr 2 O 7 2-和 CrO 4 2- 的濃度不變B . 2v(Cr 2 O 7 2- ) =v(CrO 4 2-)C .溶液的顏色不變(3)第 步中，還原 Imol Cr 2 O 7 2-離子，需要mol 的 FeSO 4 ?7H 2 O(4 )第步生成的 Cr(OH) 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH) 3 (s)= Cr 3+ (aq) +3OH - (aq)常溫下，Cr(OH) 3 的溶度

12、積 K sp =c(Cr 3+ ) c 3 (OH - ) = 10 -32，要使0.01moI/Lc(Cr 3+ )開始沉淀，溶液的 pH 應(yīng)調(diào)至_，若使 c(Cr 3+ )降至 10-5 mol/L，溶液的 pH 應(yīng)調(diào)至_。第4題【答案】參考答案及解析第 1 題【答案】第 2 題【答案】A【解析】:乩HS_|違I故B韋第 3 題【答案】；氛由秤庖進出COOH）卻為0 001麗1,悝日増需肱H的里應(yīng)相同，越環(huán)氏B.酩艷；濃懋亂龜咼遂不隴 濃iilA：電禺程侵越典 山1丄覽1瞬淞漓中H荻庫 金隠紳喙虜屆養(yǎng)泌誼瑙鼠C.巒綜P蒔駆頑斶皚且前譎 桂瘙大，苗哄徐液中H-的物誨量薊蝕壬韓蚯正確；D.Wt

13、eBjr LOOM.請銅釀滾洽和OmL山皿詭觸愿辭潯劇炳0.05叫溢債遅生勤券電萄前者電寫軽度 ,麟潘中CEhCOOH的忸E謹前者小于爵，談D錯俁i feSCo畫質(zhì)毎H HC C解-申:A.銅、石!、但NHz C02恥C1均是電;故D芷臥1卑質(zhì)匸它11甌不申解廉屯不是耳朝庇|越牘輙曲鶴論沁瞇瘵嚴(yán)D-斥|盼歉灘1I吧離/L者1電M后1-hEl于試弱小酸O.次【解【解析】析】_li.bxio-oi! O中c(oir)=i.oxioVoiLL,水的電亶的擁質(zhì)的童為i.oxio-Jl.OXlO-niol-L-1,水的電富的物質(zhì)的量l.OXlO-W;電倉的枷;1.0X10-LVol= l.CXlO*lo

14、l；1.0X10-olL:1.0X10-ol：10; lot DJ|第 6 題【答案】【解析】試題食折；A. 4S象露山 涼試酸濃度歳尢:P瞼小黒冰的電離程度越小故儲誤i B. Mo N曲誘液250蘇溶濟呈中性LCOOUQI/LX20X lQ-20XlCrYXe; c=0.IOQOBQI/L；故E錯誤JG 膾示劑為於甌逼牖鄧170,滴定終點呈堿性，指示劑變色氫氧化鈉稍過量,最隔 口亠亠心注 從rt_LMS 滴毫冷J1LJ1L和誤1-Big中UNO百KVTh* T赭冋備錯故H,JILLH,JILL用7,7, p p O O總9 9測,0,0第吃3rvP P酣亠tiES第10題【答案】【解析】試題

15、分折：A新氯水中加入足量固體恥0H存在電荷匚g) +c (IT) =c (Crj +c (C10)+c(0眄7故A錯誤B. pH = 0.3的ITaHCOiiiJ，饒錯誤，C. pH=ll的訊 恒：C(CHIC00_)4C(0ITCL .,一” _r,十、OJT) +c (CH;CQ0)=c(CH3COOH)+2CCHf)勝以得奎嗎c (H)-2c (OF) =c (CHiCOC) -c(CHCOOH第 8 題【答案】A【解析】第 9 題【答案】昇簾備賽備1Bi辭 和盛酸根曷十，濬滝顯示陵懣屯HCO廠的水解衣于垃電離L則cftJ寸)cCKOC) cfthCOR 匚血戶)專鷗廳穗I水艘壹瑩彰厘整

16、對為述:2c (氧氧彳彳iiWH j露口玻iii,與* 謂到3伽)屆體,【解析】第11題【答案】(UIU)+c伯)=2匚匕0嚴(yán))十匚(0氏)故出液S|gT生，故竝凱知B. 10mLI,W(Cr)c(HHi) c(02T)5mL 0. 2nolA NaOH請潼混合得CH7,故D苗天故選Do第 11 題【答案】【解析】IK1瘩液諄體積混曰， 、 所侍潯7C. 2喝默時鸚辭1E. 25W, 0.2嘔氧泰翩21乙釀-;擷恰好朝 卸頁匸時氐U蠱氧根禽予帝以混臺萬虱:A.在飽和Ag：CiO47$寫雹I諳輔 i 也久所縮詁1fiMOW故E正第AffzCxO*的;和血0潴漁卜璀;* “ 呂 M件”畀嚴(yán)a刊亠u

17、 _wn丄-miSSfS沉淀浴迅乎甫為；AgCrO(s)匸2Ag-念計章 _一 一一_他0門p=Ue)*c(Cidi-Mio-no c*) C (or),匿心山不能為L(TT(L1XU)M=O1亦 故選B。第 17 題【答案】【解析】試題分析:根據(jù)烘怪與壓加成反毎理愿戛覽理岔亍理目鄰碳原子上至少臘2個氫原子的碳原子間是 對謝剋菇在亡三匚三鍵的位氐哲/%Xj J中能形成三鍵位賈有I和2之間和眩 間威是9和1Q之間打共器 A 故選關(guān)第 18 題【答案】第 14 題【答案】【解析】， 水解IG,UB-AT運水解透海搐T啟2第 15 題【答案】【解析】第 16 題【答案】【解析】勺緊統(tǒng)命名法則、故D正

18、確,S S二合-符1-1-鑒礙覽觀于,故C正為D.鹽類的水解以第10種,石喬D DP P2 2 i i誤E E昔ktktJ-J-C C1 1昔【解析】第 20 題【答案】【解析】試題分析：根據(jù)高分子化合物為豈門樂.為有峯殺碳碳里窗眶時隔一聚斷一條CH? tHj，即：皿氣工嚴(yán)1円從而得鏈節(jié)YUrYH嚴(yán),將兩條半鍵復(fù)原，可知此鏈節(jié)的單體為乙_赳_CCHHJSCHCH5.而剩余的讖節(jié)一 *r中的雙鍵不能由三鍵形成， 故單體只能拘共乍叵二烯煙CHSCHjCMj=c e=誡故I鋼見有的雙鍵打開，冥原得到共覘二烯脛E I；名稱鄧-甲冬1卜戊二甌哉選 5CHj GJij第 21 題【答案】f=c豉鋰.廠1

19、c. 2-Txft答耒為叭! 2j 2fJ, 3|逢誓個C=C!,JteCH3C=(XH的同.1-故不昭合j D2-丁備.佇=C矍只有寺;【解析】第 19 題【答案】（共1.0分）（1）酸門分”（1分）3NH?取HkQ分j2) 2X10-_jnol/L(Zh SXlOWAt?分)；8X l(Tumol/L(2)【解析】【解析】第 22 題【答案】 加成反應(yīng) H 分力力嗓反應(yīng)（1分）（2）和仗分）；#QH2分）3）毎個方程式2分CH+KCN-*CH =JHCU-t CHCHkLCM【解析】【解析】試題分析： 由j-二澳乙険魚SE歳可如反應(yīng)対乙烯與廈水發(fā)生加成反應(yīng);b由1 2-二31乙貌匹 乙晞型

20、SE乙烯可知反應(yīng)為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)主成聚乙烯2）CHKHE和匚壓CH=CHE為同系物，CHiCHC= Clljn CHC=CCH：S為同分貝構(gòu)體i（3）由乙烘、1M為原料合成黑丙生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH三亡H+HdCH2 =2H珈 權(quán)化制t化一9玉nCEKHUN。kolA若施康不妾木的禺子甌 n口cjzsaL*、w kolA7則溥漬中C (or) =4X10】V 5x 10Siiol/L=8X10iwo 1/LJexio-oi/LoNH HP- HP+H乜則水潯淹呈酸半勺C）=2X10-MO1/L,則誠時譜譲申的5Kvrtllf ） Xcgir）二4XUT能入稀鹽酸，使価片5X1CT11 /t；此科熔滋申由水電離產(chǎn)生的c （trw(r)= oxio*1（共1.0分）（1）酸門分” ABEHI【解析】試題分