高三化學氧化還原反應專題練習

1、文檔來源為:從網(wǎng)絡收集整理.word版本可編輯,歡迎下載支持.高三化學氧化還原反應專題練習一、選擇題1 .下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（D ） A. 3CuS + 8HNO3 =3Cu（NO3）2+2NO t +3S I +4H2OB. 3C12+6KOH =5KC1+KC1O3 + 3H2OC. 3H2O2+2KCrO2+2KOH =2K2CrO4+4H2OD. 3CC14+K2Cr2O7 = 2CrO2C12+3COCh+2KC12 .下列敘述正確的是（A ）A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物制得B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化

2、劑D.含有最高價元素的化合物一定具有強的氧化性3 .下列敘述中，正確的是（D）A.含金屬元素的離子一定都是陽離子B.在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)4 .下列說法正確的是（D ）A.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B.金屬單質(zhì)在化學反應中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C.氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D.有單質(zhì)參加的反應不一定是氧化還原反應5.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學式）， 但知道它們在一定條件下具有以下的轉(zhuǎn)換關系（未配平）（1）G

3、fQ+NaCl（2）Q+H2O 皿X+H2 Y + NaOH t G+Q + H2O（4） Z+NaOH T Q + X + H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（B ）A. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ6 .金屬加工后的廢切削液中含25%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4cl 溶液來處理此廢切削液，使NaNOz轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應分兩步進行：笫一步：NaNO2+NH4CI = NaCl+NH4NO2第二步：N2 t +2H2O下列對第二步反應的敘述中正確的是（D ）NH4NO2是氧化劑NH4NO2是還原劑NH4NO2發(fā)生了分解反應只

4、有氮元素的化合價發(fā)生了變化NH4NO2既是氧化劑乂是還原劑A.B.C.D.5文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，己整理，word版本可編輯.7 .已知： 2FeCh+2KI = 2FeCl2+2KC1 +12 2FeCb+Cb =2FeCh 判斷下列物質(zhì) 的氧化能力由大到小的順序是（B ）A. Fe3+>Ch>l2 B. Ch>Fe3+>l2 C. l2>Cl2>Fe3+ D. Cl2>l2>Fe3+8 .已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+-Fe2+；MnO4-Mn2+； Cl2-Cr ； HNO2-NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物

5、質(zhì)氧化足量的KI,得到b最多的是（B ）A. Fe3+B. MnO4C. CI2D. HNO29 .用0.1 mol/L的Na2s03溶液30 mL,恰好將2X 10、0山的XO4一還原，則元素X在 還原產(chǎn)物中的化合價是（D ）A. +1B. +2C. +3D. +4。某溫度下，將Cl?通入NaOH溶液中，反應得到Na。、NaClO. NaClO3的混合液, 經(jīng)測定C1CT與C1O3一的濃度之比為1： 3,則CL與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與 被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（D ）A. 21： 5 B. 11： 3 C, 3： 1 D. 4： 111.氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發(fā)生

6、如下反應：NaH + H2O = NaOH + H2 t對這一反應的描述正確的是（D ）A. NaH是氧化劑B. NaH是氧化產(chǎn)物C. NaOH是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1： 112. R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X?+與單質(zhì)R不反應； X2+z=X+Z2+；Y + Z2+=Y2+Z。這四種離子被還原成。價時表現(xiàn)的氧化性大小符合（A ）A. R2+>X2+>Z2+>Y2+B. X2+>R2+>Y2+>Z2+C y2+>Z2+>R2+>X*+D 22+>X2+>R2+>Y2+工分析下列

7、氧化還原反應，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑及氧化 產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。（1 ）2C12+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（CIO）2+2H2O（2）2KMnO4+16HCl=5Cb+2MnCL+2KQ+8H2O（3）H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O三、填空與計算1. （1）高鋅酸鉀和氫澳酸溶液可以發(fā)生下列反應：KMnO4+HBr-Bn+MnBn+KBr+HzO其中還原劑是 o若消耗0.1摩爾氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是摩爾。（2）鐵酸鈉（NazFeOQ是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它氧化性比高鎰酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子。2Fe（NO3）3

8、 +16NaOH + 3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl + 8H2O反應中 元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為-2. KC1O3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表 述為： KCQ+LIH。（濃）=nKCl+nClOz 1 +OC12 t +請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和系數(shù)填入框內(nèi)）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號，多選倒扣）。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性產(chǎn)生O.lmolCb,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為 mole3. 油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS, 從而使油畫的色彩變暗。若

9、用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4而使油 畫“復原”。請?zhí)羁眨荷鲜觥扒逑础狈磻幕瘜W方程式為 若有O.lmol的PbS參與反應，則在此反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為 mole 4、過氧化鈉幾乎能與所有的常見的氣體非金屬氧化物反應，如：2Na2O2 +2CO2 =2Na2co3 +O2Na?O2 +CO =Na2cO3（1）分別寫出Na?。？與SO?、SO3反應的化學方程式:（2）通過比較可知當非金屬元素處于 （填高、低）價時，其氧化物 與NazCh反應有O2放出。5 .環(huán)境監(jiān)測和醫(yī)學分析中的硅檢反應2AsH3+12AgNCh+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3 中，氧化

10、劑是，氧化產(chǎn)物是,被氧化的元翥是,電子轉(zhuǎn)移總 數(shù)是 二6 .在含有0.078molFeCh的溶液中通人0.009mo©2,再加入含有O.OlmoDGO2的酸性溶液, 使溶液中的Fr+恰好全部氧化，并使X2O7?還原成乂計離子，求n值。7 .已知反應 AgF+CL+fhO-AgCl+AgClCh+HF+Ch t若CL的系數(shù)為a,則Ag?的系數(shù)為，（2）若AgClCh的系數(shù)為b, O2的系數(shù)為c,則AgCl的系數(shù)為 o（3）上述反應配平后，系數(shù)依次為，8 .已知幾種離子的還原能力強弱順序為I >Fe2+>B/，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eb、 FeB2各01。】。1，向其中

11、逐滴滴入氯水（假定。2分子只與溶質(zhì)離子反應，不考慮其它反應）（1）若氯水中有。.15 mol CL被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是，乘IJ 余氏2+的物質(zhì)的量為。（2）若原溶液中Br一有一半被氧化，共消耗CL的物質(zhì)的量為,若最終所得溶 液為400mL,其中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度為。（3）通過對上述反應的分析，試判斷Cb、b、Fe3 Br?四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是 二參考答案6、B 7、D13、D 14、C20、A 21、A1、D2、C3、AD4、A5、D8、B 9、D 10、C 11、A 12、B 15、D 16、A 17、C 18、C 19、D 22、得 2e-(1 )

12、2C|2+2Ca(OH)2=CaG>2+Ca(ClO)2+2H2Olb既是氧化劑乂是還原劑，ta（ClO）2是氧化產(chǎn)物、CaCb是還原產(chǎn)物。失笈2 e" (2) 2AgBr=2Ag+Br2 I jbe-jb V(3) Ci?-CI2 =CuCl2AgBr既是氧化劑乂是還原劑，Bn是氧化產(chǎn)物、Ag是還原產(chǎn)物。 Cb是氧化劑、Cu是還原劑，CuCb既是氧化產(chǎn)物乂是還原產(chǎn)物。（4） 16HC1 一一MnO4=5Cb t +2MnC12+2KCl+8H2OKMnO4是氧化劑、HC1是還原劑，CL是氧化產(chǎn)物、MnCL是還原產(chǎn)物。(5)HzSiH2so省濃尸=S+SCh t +2H2OH2so4(濃)是氧&劑、H2s是還原劑，S是氧化產(chǎn)物、SO2是還原產(chǎn)物。23、HBr0.5 Fe 6e-24、2、4、2、2、1、2 H90.22.125、PbS+4H2C)2=PbSO4+4H2O 0.826> QjNa2O2+SO2=Na2SO4 2Na2O2+2SO?=Na2SO4 +O2高27、AgNO3 AS2O