高中化學(xué) 《化學(xué)平衡》（第二課時(shí)）精品教案 新人教版選修4

1、第三節(jié) 化學(xué)平衡（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：正確理解濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響，并能利用勒夏特列原理加以解釋。教學(xué)重點(diǎn)：理解濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響。教學(xué)難點(diǎn)：勒夏特列原理的歸納總結(jié)。教 學(xué) 過 程【引入】：我們知道：不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同。那么對于t0時(shí)達(dá)到溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液，當(dāng)升高或降低溫度至t1時(shí)：若：溶解度增大，固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，則V（溶解） V（結(jié)晶）溶解度減小，固體溶質(zhì)析出，則V（溶解） V（結(jié)晶）那么溶解平衡狀態(tài)被打破，繼而建立一種新的溶解平衡，也就是說：條件改變，溶解平衡移動(dòng)。 那么：化學(xué)平衡是否也只有在一定條件下才能保持？當(dāng)條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度等）改變時(shí)，平衡狀態(tài)是否也

2、會(huì)發(fā)生移動(dòng)？【實(shí)驗(yàn)探究一】：探究濃度變化對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+ K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色。實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支試管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步驟操作，觀察并記錄溶液顏色的變化。步驟滴加310滴濃H2SO4滴加1020滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論：【實(shí)驗(yàn)探究二】：探究濃度變化對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：Fe3 3SCN Fe（SCN）3 （紅色）實(shí)驗(yàn)步驟：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 ml0.01m

3、ol/L KSCN溶液，溶液顯紅色。（1）將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩，觀察溶液顏色變化；向另一支試管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，觀察溶液顏色變化。（2）向上述兩支試管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴，觀察現(xiàn)象，填寫下表。編號(hào)12步驟（1）滴加飽和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液現(xiàn)象步驟（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象結(jié)論【思考與交流】1、 上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判斷的？2、從中你能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素？小結(jié)：（1）濃度對化學(xué)平衡的影響的規(guī)律在其他條件不變的

4、情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡向著 移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，都可以使平衡向著 移動(dòng)。（2）用v-t圖表示化學(xué)平衡的移動(dòng)：V正V正 v vV逆V正例：V逆V逆 t t 舊的化學(xué)平衡 增大反應(yīng)物的濃度請同學(xué)們用v-t圖表示下列平衡的移動(dòng)：減少反應(yīng)物的濃度增大生成物的濃度減少生成物的濃度說明：（1）（2）（3）（4）【實(shí)驗(yàn)探究三】：溫度對化學(xué)平衡的影響（閱讀教材30頁實(shí)驗(yàn)2-7）實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：v-t圖表示：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)三者之間的關(guān)系以一般反應(yīng)：mA（氣）+n B（氣）= p C（氣）+qD（氣）+Q（千焦）通式為例來討論濃

5、度，溫度，壓強(qiáng)，催化劑等對三者的影響極其規(guī)律。反應(yīng)特征改變條件vt圖象改變條件瞬間達(dá)到平衡前平衡移動(dòng)方向達(dá)到新平衡v正v逆v正與v逆的關(guān)系A(chǔ)轉(zhuǎn)化率B轉(zhuǎn)化率Q0升高溫度<降低溫度Q < 0升高溫度>降低溫度m+n<p+q加入惰性氣體V不變=V變大>V變小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)m+n=p+q加入惰性氣體V不變=V變大=V變小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)m+n>p+q加入惰性氣體V不變=V變大<V變小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng) 注:用“=”表示相等 “”表示升高或增加 “”表示降低或減少 “”表示無關(guān)或不變 “V”表示體積 “v”表示速率反饋練習(xí)：1、在密閉容器中存在下列平衡： ，CO

6、2的平衡濃度為C1摩/升，現(xiàn)再充入CO2使其濃度達(dá)到2C1摩/升，重新達(dá)到平衡后， CO2的濃度為C2摩/升(設(shè)溫度不變)，則C1和C2的關(guān)系是（ ） A. C1 < C2 B. C1 = C2 C. C1 > C2 D. 2C1 = C22、現(xiàn)有可逆反應(yīng)2A + B + H2O C + D已達(dá)到平衡，往平衡體系中加水稀釋，平衡向_方向移動(dòng)，理由是_3、對于mA(氣)+nB(氣) pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系對氫氣的相對密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是 （ ） A.m+n>p+q 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.m+n>p+q 正反應(yīng)是吸熱反

7、應(yīng)C.m+n<p+q 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.m+n<p+q 逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4在密閉定容容器中，有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）pC（g）+qD（g）H>0處于平衡狀態(tài)（已知m+n>p+q），下列說法正確的是 （ ） 升溫時(shí)C（B）/C（C）的值減小 降溫時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大加入B后，A的轉(zhuǎn)化率變大 ABCD1、對于反應(yīng)A2+3B2 2AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是A、vA=0.4mol·L-1min-1 B、vB=0.8mol·L-1min-1C、v=0.6mol·L-1min-1 D、v=0.01mol&

8、#183;L-1·S-12、在2L密閉容器中，盛有2mol X和2molY物質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng)：X(s)+3Y(g) Z(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s后，測得生成0.5mol Z，這期間的平均反應(yīng)速率為 A、vX=0.05mol·s-1 B、vX=0.025mol·L-1·s-1 C、vy=0.05mol·L-1·s-1 D、vy=0.075mol·L-1·s-13、現(xiàn)有三個(gè)體積相等的密閉容器中都進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2+H2 CO+H2O(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但反應(yīng)的起始濃度不同，其中甲：H2=CO=amol 乙：CO

9、2=amol H2=2amol 丙CO2=H2=H2O=amol，達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度由大到小的順序排列正確的是A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙4、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入mmol的A和nmol的B，發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g) PC(g)，平衡時(shí)C的濃度是wmol·L-1，若維持容器的體積不變，起始時(shí)放入amolA、bmolB和cmolC，要使平衡時(shí)C的濃度仍為wmol·L-1，則a、b、c必須滿足的條件是 A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n和 C、和 D、a=,

10、c=和c=5、對處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知： A、化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。 B、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化。 C、正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大。 D、只有催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況。6、在PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，達(dá)到平衡后，其它條件不變，向平衡體系中加入37Cl2，達(dá)到新平衡后，含37Cl的PCl3的物質(zhì)的量與原平衡相比 A、增大 B、減小 C、不變 D、不能確定7、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理說明的是A：往氫硫酸溶液中加入鹽酸，S2-降低。B：溫度不變時(shí)，敞口久置于空氣

11、中的飽和KNO3溶液含有晶體析出。C：在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，使用較高的溫度有利于提高產(chǎn)量。D：在密閉容器中，水面上方的蒸氣壓強(qiáng)隨溫度升高而增大。8：下列平衡：C2H2+H2 C2H4 2CH4 C2H4+2H2當(dāng)降低溫度時(shí)，式向右移動(dòng)，式向左移動(dòng)，試判斷下列式中C+2H2 CH4+Q1 2C+H2 C2H2+2Q22C+2H2 C2H4+2Q3 Q1、Q2、Q3的大小順序?yàn)锳、Q1>Q2>Q3 B、Q1> Q3> Q2 C 、Q2> Q1 >Q3、 D、Q2>Q3 >Q19、在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+4Cl- CuCl

12、42-+4H2O能使黃綠 （藍(lán)） （綠）色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是 A、蒸發(fā)濃縮 B、加水稀釋 C、加入AgNO3 D、加入食鹽晶體 10、反應(yīng)A(g)+xB(g) yC(g)，將A與B按體積比1:x混合反應(yīng)當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率是50%時(shí)，反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的（同溫同壓），則x、y的值可能是 A、3，4 B、3，2 C、3，3 D、1，1 11、在容積一定的密閉窗口中，反應(yīng)A B(g)+C(s)達(dá)平衡，若繼續(xù)升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，下列判斷正確的是A、 壓強(qiáng)對該反應(yīng)的平衡移動(dòng)沒有影響B(tài)、 在平衡體系中加入C，混合氣體平均分子量增大C、 若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非

13、氣態(tài)D、 若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)12、 某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q,在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是A、 恒溫壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深B、 恒壓迅速充入HI，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小C、 恒容，升溫正反應(yīng)速率減小D、 恒容，充入H2，I2的百分比含量降低二：填空1、t0C在VL密閉容器中加入vmol N2和3vmol H2，當(dāng)反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中N2、H2、NH3分別為A、B、Cmol，仍在t0C，若只改變起始物的加入量，但要維持A、B、C值不變，則在N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示，應(yīng)滿足的條件是（

14、1） 若X=0，Y=0，則Z=_（2） 若X=0.75vmol，則Y=_ Z=_（3） X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件，用X、Y、Z的方程式表示式是_、_。2、在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3+Q達(dá)到平衡，測得混合氣體為7體積（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2、NH3體積，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡完全相同，那么： 若a=1, c=2則b=_，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_方向進(jìn)行。 若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則C的取值范圍是_（2）在上述裝置中，若起始時(shí)的a、b、c值均與（1）相同，但需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取措施是_，其原因是_。3、在一個(gè)容積不變的反應(yīng)容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol，A(g)+2B(g) 2C(g)?，F(xiàn)向反應(yīng)器中加入6.5molA，X molB，2.0 molC. （1）若x=5.5時(shí)，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)為_熱反應(yīng)。（2）欲使起始反