浙江省溫州市2017屆高三第二次選考模擬考試(2月)化學(xué)試題-Word版含答案(共11頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上浙江省溫州市2017屆高三第二次選考模擬考試（2月）化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137選擇題部分一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要 求 的，不選，多選，錯(cuò)選均不得分）1.HClO屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物2.下列儀器名稱為“容量瓶”的是A. B. C. D. 3.下列屬于非電解質(zhì)的是A.醋酸 B.氫氧化鉀 C.銅 D.葡萄糖4.在反應(yīng)SiO2+2C

2、Si+2CO中，還原劑是A.SiO2 B.C C.Si D.CO5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A.KCl B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.(NH4)2SO46.下列說法不正確的是A.高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明 B.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液C.硅單質(zhì)可直接用于制造光導(dǎo)纖維 D.二氧化硫可用于漂白紙漿以及草帽燈編織物7.下列化學(xué)用語表述正確的是A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)簡式：O=C=O B.NH3的電子式：C.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D. 甲烷的球棍模型：8.下列說法不正確的是A.電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣B.鎂條著火時(shí)，不可用二氧化碳滅火C.工業(yè)煉鐵時(shí)，用焦炭直接還原

3、氧化鐵得到鐵單質(zhì)D.濃硫酸具有吸水性等特性，是因?yàn)闈饬蛩嶂辛蛩嶂饕苑肿有问酱嬖?.下列說法正確的是A.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到玻璃棒、膠頭滴管B.用濕潤的pH試紙測(cè)量稀氫氧化鈉溶液的pH，測(cè)量值偏大C.可用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和碳酸鈉D.用分液的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀10.下列說法不正確的是A.石墨烯和石墨互為同素異形體B.乙酸和硬脂酸（C17H25COOH）互為同系物C.丙烷與氯氣反應(yīng)，可得到沸點(diǎn)不同的3種一氯代物D.(CH3)3CCH2CH3的名稱是2,2-二甲基丁烷11.下列說法正確的是A.我國“西氣東輸”中的“氣”指的是石油氣B.發(fā)展太陽能發(fā)電、利用

4、CO2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染C.石油的裂化、裂解和煤的干餾均為化學(xué)變化、煤的氣化、液化和石油的分餾均為物理變化D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)12.在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-aKJ/mol達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法一定正 確的是A.反應(yīng)放出aKJ 熱量B.消耗1molN2的同時(shí)消耗3molH2C.3v(H2)=2v(NH3)D.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:213.下列離子方程式正確的是A.氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2OB.氯氣和FeCl2溶液反應(yīng)：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-C.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶

5、液反應(yīng)：OH-+NH4+=NH3·H2OD.碳酸氫鋇溶液和足量氧化鈉溶液反應(yīng)：Ba2+2HCO3-+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O14.W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置如右圖所示，下列說法不正確的是A.W、X、Y三種元素的原子半徑依次減少B.W元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比X的強(qiáng)C.可在省略號(hào)對(duì)應(yīng)的族區(qū)域?qū)ふ腋鞣N優(yōu)良的催化劑D.Z元素與水反應(yīng)得到HZO，HZO只有氧化性15.下列說法不正確的是A.乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理不相同B.苯在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)得到硝基苯，發(fā)生了取代反應(yīng)C.乙醛在一定條件下能與氫氣反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生了還原反應(yīng)D

6、.相同物質(zhì)的量的乙炔與乙二醇（HOCH2CH2OH）在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量不相同16.下列說法不正確的是A.蔗糖、棉花和蠶絲均為高分子化合物B.油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在氫氧化鈉溶液中紓解完全后混合液出現(xiàn)分層C.淀粉在人體內(nèi)淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖緩慢氧化，放出熱量提供生命活動(dòng)所需要的能量D.王雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸銨溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)不溶解17.有一種新型的固體氧化物型燃料電池，裝置如圖所示，在兩極上分別通入甲烷和空氣，電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列說法正確的是A.a處通入的甲烷B.

7、工作時(shí)，在熔融電解質(zhì)中，O2-離子移向d電極C.c電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.d電極的電極反應(yīng)式：O2+4e-=2O2-18.常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸和0.01mol/l的醋酸溶液，下列說法不正確的是A.兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CH3COOH)=n(HCl)B.兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO-)<c(Cl-)C.相同體積的兩溶液都用書稀釋100倍后，鹽酸的pH比醋酸的小D.相同體積的兩溶液分別于足量的鎂條反應(yīng)，收集到相同條件下的氣體體積相同19.根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是A.C(金剛石，s)+O2=CO2(g) H=(E4-E1)KJ/molB.2C(石墨，s)+

8、O2(g)=2CO(g) H=(E2-E3)KJ/molC.C(石墨，s)=C(金剛石,s) H=(E3-E4)KJ/molD.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=2(E2-E1)KJ/mol20.下列說法正確的是A.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力B.硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電C.在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成D.H2和Cl2在光照條件反應(yīng)生成HCl，一定有共價(jià)鍵的斷裂和形成21.在某密閉恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g) Y(g)+nZ(g) H=+QKJ/mol（Q>0）。反應(yīng)體

9、系2min時(shí)達(dá)到 平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如下圖所示。（第10min到16min的X濃度變化曲線未標(biāo)出），下列說法不正確的是A.反應(yīng)方程式中n=1B.12min-14min內(nèi)，用Y表示的評(píng)價(jià)速率為0.005mol/(L·min)C.在6min-10min內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為0.015Q KJD.第12min時(shí)，Z曲線發(fā)生變化的原因是移走一部分Z22.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.4.6gNa與100mL含0.1molHCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)生的水中所含O-H鍵數(shù)目為0.8

10、NAC.常溫下1L PH=2的硫酸溶液中由誰電離出的H+數(shù)目為0.01NAD.9g13CO2與N217O的混合溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的HX，HY溶液，PH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.當(dāng)V(NaOH)=0mL時(shí)，c(X-)>c(Y-)B.a點(diǎn)時(shí)：c(Y-)+c(HY)=0.1000mol/LC.b點(diǎn)時(shí)：c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.當(dāng)v(NaOH)=20.00mL時(shí)，NaX、NaY兩溶液中的陰離子總數(shù)相對(duì)大小：N前者>N后者24.在含amolFeCl3溶液中加入含b

11、molFe和bmolCu的混合粉末充分反應(yīng)（忽略離子的水解），下列說法中，不正確的是A.當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3+Fe=3Fe2+B.當(dāng)2ba4b時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2bmoln(e-)4bmolC.當(dāng)2a=5b時(shí)，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3+4Fe+Cu=14Fe2+Cu2+D.當(dāng)2b<a<4b時(shí)，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+):n(Cu2+)=1/2(a-2b):(a+b)25.已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HS

12、O3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解）。下列說法不正確的是A.溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-B.溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+C.溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01molD.溶液Y中可能存在Na+，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26.（6分）烴A是一種重要的化工原料，A完全燃燒后生成m(CO2)：m(H2O)=22:9，A在同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小?，F(xiàn)有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答：（1）有機(jī)物A中含

13、有的官能團(tuán)名稱為 。（2）有機(jī)物F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）有機(jī)物E能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是 （用化學(xué)方程式表示）。（4）下列說法不正確的是A.BC可通過如下兩步直接實(shí)現(xiàn)：熱銅絲催化氧化，直接與新制Cu(OH)2共熱B.將綠豆大小的鈉投入到B中，鈉塊浮在液面上，并產(chǎn)生氣泡C.若CE為加成反應(yīng)，則D為乙炔D.為制備干燥的F，可在分離出F后，選用堿石灰做干燥劑27.（6分）化合物甲（M=110g/mol）是一種抗磁性的儲(chǔ)氫材料，現(xiàn)取5.5g化合物甲隔絕空氣加熱使之完全分解，收集到3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和兩種常見的金屬單質(zhì)，另將等質(zhì)量的化合物甲魚足量的鹽酸充分反應(yīng)也能

14、放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到化合物乙和丙。其中乙可作紅色的顏料，其質(zhì)量為4.0g；丙可作為耐高溫材料。請(qǐng)回答：（1）化合物甲的組成元素為H和 （用元素符號(hào)表示），化學(xué)式為 。（2）化合物甲魚鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。28.（4分）中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)分離與提純的方法有過濾、分液、萃取、蒸發(fā)、蒸餾等，根據(jù)如圖裝置回答：（1）儀器A的名稱為 。（2）“分離NaOH的乙醇溶液”不能用此裝置的原因?yàn)?。（3）下列說法正確的是 。A.冷凝管中水流方向?yàn)閍進(jìn)b出B.如果忘加沸石，可快速將沸石加入將近沸騰的液體中C.蒸餾時(shí)可以用球型冷凝管代替直型冷凝管D.溫度計(jì)水銀球位

15、置過低，會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)29.（4分）現(xiàn)有48.4g堿式碳酸鎂樣品（化學(xué)式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z為正整數(shù)），將其分為二等份，一份樣品充分灼燒至恒重進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中，充分反應(yīng)后生成CO24.48L（已知算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），所得溶液稀釋至250mL，測(cè)得溶液的c(H+)=0.100mol/L。按要求回答下列問題：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)= mol/L（2）x:y:z= 。30.【加試題】（10分）氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）N2O是一種強(qiáng)大的溫室氣體，在一定條

16、件下，其分解的化學(xué)方程式為：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) H<0，你認(rèn)為該反應(yīng)的逆反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，請(qǐng)判斷并說明理由 。某研究小組為針對(duì)N2O的分解進(jìn)行研究，常溫下，在1L恒容容器中充入0.100mol N2O氣體，加熱到一定溫度后使之反應(yīng)，請(qǐng)畫出容器中氣體的總濃度c(總)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。（2）N2O5是一種新型硝化劑。工業(yè)上可用N2O5通過電解制備N2O5，陰、陽極室之間用質(zhì)子交換膜隔開，兩極電解液分別為稀硝酸溶液和溶有N2O4的無水硝酸，用惰性電極電解時(shí)，生成N2O5極室的電極反應(yīng)式為 。已知，一定條件下有下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2 

17、(g)+ O2(g)     H12NO2(g) 2NO (g)+ O2(g)     H22NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) H3寫出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學(xué)方程式 。在容積為2L的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5，假設(shè)在T時(shí)只發(fā)生反應(yīng)、，若達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為1.00mol，NO2為0.400mol,則T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為 。（3）NH3和Cr2O3固體在高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應(yīng)為Cr2O3(s)

18、+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800時(shí)，為降低相同時(shí)間內(nèi)收集到的粗產(chǎn)品中氧的含量，通過提高反應(yīng)器中NH3(g)流量的工藝手段達(dá)成，請(qǐng)解釋可能的原因 。31.【加試題】（10分）乳酸亞鐵：CH3CH(OH)COO2Fe·3H2O，M=288.0g/mol是一中新型的優(yōu)良補(bǔ)鐵劑，綠白色晶體，溶于水，幾乎不溶于乙醇。某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備綠礬，再合成乳酸亞鐵。已知：幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的PH（開始沉淀的PH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算）。金屬離子開始沉淀的PH沉淀完全的PHFe3+1.1

19、3.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的由燒渣制備綠礬晶體的操作流程如下：由綠礬（FeSO4·7H2O）制備乳酸亞鐵涉及下列反應(yīng)：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO42CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O CH3CH(OH)COO2Fe·3H2O+CO2。請(qǐng)回答：（1）濾渣2的成分為 （寫化學(xué)式）。（2）操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥。洗滌綠礬粗產(chǎn)品的具體操作為 。（3）據(jù)題干信息，欲制備較純凈的FeCO3時(shí)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如右圖所示（夾持裝置省略）。儀器A 中存放的試劑為 ，裝置C的作用為 。

20、(4）在室溫下，將所得的乳酸亞鐵成品用無水乙醇進(jìn)行浸泡2次，從而得到精制產(chǎn)品。選擇用無水乙醇進(jìn)行浸泡的優(yōu)點(diǎn)是 （寫出兩點(diǎn)）。（5）該學(xué)習(xí)小組同學(xué)用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是 。經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，小組同學(xué)改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱取0.576g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用0.1000mol/L Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)0.1000mol/L Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.8520

21、.1221.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度為 （以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。32【加試題】（10分）藥物K可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示。已知：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)烴基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基醛能發(fā)生烴醛縮合反應(yīng)，再脫水生成不飽和醛：請(qǐng)回答：（1）下列說法不正確的是A.化合物A能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B.化合物C能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.I轉(zhuǎn)化為J屬于加成反應(yīng)D.K與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，1molK最多可消耗3molNaOH（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）EF的化學(xué)方程式為 。（4）寫成符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反

22、應(yīng)1H-NMR譜顯示分子中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）通常采用有機(jī)物H為原料合成有機(jī)物I，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。答案一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選，多選，錯(cuò)選均不得分）1-5ACDBB 6-10CACAC 11-15BBDDD 16-20CBADD 21-25CBCDC二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26.（1）碳碳雙鍵、碳雙鍵（1分），其它不給分。（2）CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH（1分），寫成離子方程式且正確的給分，分子式寫錯(cuò)不給分。

23、（3）CH3COOCH=CH2+Br2CH3COOCHBr-CH2Br（2分），寫成分子式不給分，結(jié)構(gòu)簡式錯(cuò)不給分，溴原子寫在上下方時(shí)，碳與溴之間沒有短線不給分。（4）ABD（2分）（有錯(cuò)不給分，對(duì)2個(gè)給1分，選一個(gè)且正確的也不給分）。27.（1）Fe、Mg（2分，寫名稱不給分，寫一個(gè)且正確，給1分） Mg2FeH6（2分，有錯(cuò)不給分，次序排列 不扣分）（2）Mg2FeH6+6H+=2Mg2+Fe2+6H2（2分，寫化學(xué)方程式不給分，沒配平扣1分，無箭頭不扣分）28.（1）蒸餾燒瓶（1分，其它不給分）（2）酒精揮發(fā)，著火點(diǎn)低，不能用明火（1分）（只要答出“不能用明火”就給分）（3）AD（2分）（有錯(cuò)不給分，對(duì)1個(gè)給1分）29.（1）3.50（有效數(shù)字1分）（2）4：1：5（2分，整數(shù)倍也給分，但小數(shù)點(diǎn)或分?jǐn)?shù)不給分）30.（1）一定不能，因?yàn)樵撃娣磻?yīng)的S<0、H>0，所以該逆反應(yīng)不能自發(fā)（1分）。（判斷錯(cuò)誤不給分，寫成“不能，因?yàn)镾<0、H>0”給分）（開始一段時(shí)間在0.100mol/L處幾乎不變，最后落在0.150mol/L處）（1分），起點(diǎn)、終點(diǎn)及趨勢(shì)正確給分。（2）N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+（2分，若HNO3寫成NO3-，但其它正確的給1分）4NO(g)+3O2(g)+4NaOH(aq)=4NaNO3(aq)+2H2O(1