第十三章學(xué)案63原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、第十三章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)學(xué)案63原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱要求1.了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素(136號(hào))原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2.了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。知識(shí)點(diǎn)一原子核外電子排布及表示方法1能層、能級(jí)及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系能層一二三四五符號(hào)KLMNO能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多容納電子數(shù)226261026101422818322n22.原子軌道電子云輪廓圖給出了電子在_的區(qū)域。這種

2、電子云輪廓圖稱為原子軌道。原子軌道軌道形狀軌道個(gè)數(shù)sp第1電子層：只有s軌道。第2電子層：有s、p兩種軌道。第3電子層：有s、p、d三種軌道。3構(gòu)造原理構(gòu)造原理：多電子原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出元素基態(tài)原子的電子排布式。隨著_的遞增，基態(tài)原子的核外電子按照右圖中箭頭的方向依次排布，即1s,2s,2p，_，_，_，_，_，_，4d,5p該原理適用于絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布。4原子核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)?；鶓B(tài)原子：_。當(dāng)基態(tài)原子_能量后，電子會(huì)_，變成_原子。(2)泡利原理一個(gè)原子軌道最多容納_個(gè)電

3、子，并且_相反。(3)洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先_，并且_相同。問題思考1電子按構(gòu)造原理排布時(shí)，先排在4s軌道，再排3d軌道，為什么？而失電子時(shí)，是先失4s軌道上的，還是先失3d軌道上的？知識(shí)點(diǎn)二元素周期表中元素及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律1電離能(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子_轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正一價(jià)離子所需要的最低能量。(2)元素第一電離能的意義：元素的第一電離能可以衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小，原子越易失去一個(gè)電子，該元素的金屬性越強(qiáng)；反之，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子。(3)變化規(guī)律：同一周期從左到右元素的第

4、一電離能呈_的趨勢(shì)，但某些地方出現(xiàn)曲折變化，如_>_，_>_，_>_，_>_。同一族從上到下元素的第一電離能_。2電負(fù)性(1)成鍵電子：原子中用于形成_的電子。(2)電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)_吸引力的大小。(3)意義：電負(fù)性越大的原子，對(duì)成鍵電子的吸引力越大，非金屬性越強(qiáng)。故電負(fù)性的大小可用來(lái)衡量元素非金屬性和金屬性的大小。(4)變化規(guī)律同周期從_元素的電負(fù)性逐漸增大。同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸_。(5)應(yīng)用判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱：非金屬的電負(fù)性>1.8；金屬的電負(fù)性<1.8；類金屬的電負(fù)性在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。判斷

5、化學(xué)鍵的類型：兩元素的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；兩元素的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵。問題思考2為什么同周期的A族元素的第一電離能大于A族元素的，A族的大于A族的？如I1(Al)<I1(Mg)，I1(S)<I1(P)。一、原子結(jié)構(gòu)1構(gòu)造原理(1)能級(jí)序數(shù)與能層能量之間有什么關(guān)系？(2)在同一能層中，各能級(jí)間的能量關(guān)系如何？(3)當(dāng)能層不同，能級(jí)相同時(shí)，其能量關(guān)系如何？(4)高能層上的電子能量一定比低能層上的能量高嗎？2電子云怎樣理解電子云的小黑點(diǎn)及小黑點(diǎn)的疏密？3基態(tài)原子核外電子排布的表示方法基態(tài)原子核外電子的表示方法有哪些？各表示什么含義？請(qǐng)舉

6、例說(shuō)明。典例導(dǎo)悟1A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_，C的元素符號(hào)為_；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。二、元素周期律與元素推斷1元素周期律所描述內(nèi)容匯總(完成下表)項(xiàng)目同周期(從左右)同主族(從上下)原子核外電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，

7、17(第一周期12)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸_(0族除外)逐漸增大元素主要化合價(jià)最高正價(jià)由(17) 最低負(fù)價(jià)由41最高正價(jià)_，非金屬最低負(fù)價(jià)_原子得、失電子能力得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)元素的第一電離能第一電離能呈_的趨勢(shì)第一電離能_元素的電負(fù)性電負(fù)性逐漸_電負(fù)性_元素金屬性、非金屬性金屬性逐漸_非金屬性逐漸_金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱單質(zhì)氧化性、還原性氧化性逐漸_還原性逐漸_氧化性逐漸_還原性逐漸_最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸_酸性逐漸_堿性逐漸_酸性逐漸_非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_生成由_到_穩(wěn)定性逐漸_生成

8、由_到_穩(wěn)定性逐漸_2.元素周期律與元素推斷的關(guān)系在試題中，通常用元素周期律的某項(xiàng)內(nèi)容，來(lái)推斷新元素名稱，然后再考查該元素的其它性質(zhì)。典例導(dǎo)悟2下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：性質(zhì)元素原子半徑(1010m)最高價(jià)態(tài)最低價(jià)態(tài)1.02622.2710.7421.4330.77441.10530.99711.8610.75531.1744請(qǐng)回答下列問題：(1)以上10種元素中，第一電離能最小的是_(填編號(hào))。(2)上述三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是_(寫分子式)。元素和形成的化合物的化學(xué)式為_，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測(cè)它應(yīng)屬于_晶

9、體；元素的原子價(jià)電子排布式是_。(3)四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由大到小的順序是_(填化學(xué)式)。(4)和兩元素比較，非金屬性較弱的是_(填名稱)，可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的_(填序號(hào))。A氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B單質(zhì)分子中的鍵能C兩元素的電負(fù)性D含氧酸的酸性E氫化物中XH鍵的鍵長(zhǎng)(X代表和兩元素)F兩單質(zhì)在自然界的存在形式題組一原子的核外電子排布1判斷正誤(1)硫原子的最外層電子排布式為3s23p4()(2010·上海2C)(2)B.電離能最小的電子能量最高()C(在基態(tài)多電子原子中)p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量()(2008·海南23B、C)22011&

10、#183;福建理綜30(1)節(jié)選氮元素可以形成多種化合物?；鶓B(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_。32011·山東理綜32(1)節(jié)選氧是地殼中含量最多的元素。氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_個(gè)。42010·福建理綜30(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布式為_，Q2的未成對(duì)電子數(shù)是_。姓名：_班級(jí)：_學(xué)號(hào)：_5.2010·課標(biāo)全國(guó)卷一41(1)W(O)元素的L層電子排布式為_。62010·江蘇21A(2)Cu基態(tài)核外電子排布式為_。72010·海南，19(1)

11、Ni原子的核外電子排布式為_。82011·課標(biāo)全國(guó)卷37(2)節(jié)選基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_。92011·福建理綜30(2)節(jié)選C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。題組二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)102010·山東理綜，32(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。11(2009·安徽理綜，25改編)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道

12、填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是_，Y的第一電離能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。題組一原子核外電子的排布1下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示式中，錯(cuò)誤的是()A1s22s22p63s23p2BNe3s23p22(2011·大連質(zhì)檢)主族元素A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為()A18、6、4 B20、8、6C18、8、6 D

13、1520、38、16題組二元素的推斷3(2011·煙臺(tái)調(diào)研)下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()AX原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子BX原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2CX原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子DX原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電子4(2011·南昌模擬)(1)某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個(gè)中子的原子，其電子排布式是_，該原子中有_個(gè)未成對(duì)電子，這些未成對(duì)電子具有_(填“相同”或“相反”)的自旋狀態(tài)。(2)某元素的原子最外層電子排布為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有_種，

14、原子中所有電子占有_個(gè)軌道，核外共有_個(gè)電子。(3)M電子層上有_個(gè)能級(jí)，有_個(gè)軌道，作為內(nèi)層最多可容納_個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有_個(gè)未成對(duì)電子。(4)在元素周期表中，最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的主族元素原子處于_族；最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的主族元素原子處于_族。(5)A元素的最高正價(jià)是4，A原子次外層上有2個(gè)電子，A原子的電子排布式是_。(6)B元素在氣態(tài)氫化物中顯3價(jià)，氣態(tài)氫化物極易溶于水，B原子的電子排布式是_。(7)E原子核外占有9個(gè)軌道，且具有1個(gè)未成對(duì)電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是 _。(8)F、G都是短周期元素，F(xiàn)2與G3的電子層結(jié)構(gòu)相同，則F2的電子排布式是_，G元素的原子序數(shù)

15、是_。題組三元素周期律5下列說(shuō)法中正確的是()A第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大題號(hào)1235答案6.(2011·蘇州模擬)不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是_。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是_。E(砷)>E(硒

16、)E(砷)<E(硒)E(溴)>E(硒)E(溴)<E(硒)(3)估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：_<E<_。(4)10號(hào)元素E值較大的原因是_。題組四綜合探究7A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；E原子價(jià)電子(外圍電子)排布式為msnmpn1；D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：(1)下列敘述正確的是_(填序號(hào))。A金屬鍵的強(qiáng)弱：D>EB基態(tài)原子第一電離能：D>EC五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種金屬元素形成晶體

17、的化學(xué)式為EB，屬于離子晶體D晶格能：NaCl>DCl2(2)F的核外電子排布式為_；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為_(填元素符號(hào))。(3)A與C形成的非極性分子中，鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為_；該分子與過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為_。(4)已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子互為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，B中心原子的雜化軌道類型為_。8有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元

18、素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：(1)A原子的核外電子排布式為_。(2)B元素在周期表中的位置是_；離子半徑：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的電子排布圖是_，其原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_軌道上的電子，其軌道呈_形。(4)D原子的核外電子排布式為_，D的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。學(xué)案63原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一2.核外經(jīng)常

19、出現(xiàn)球形1紡錘形33原子核電荷數(shù)3s3p4s3d4p5s4(1)處于最低能量的原子吸收躍遷到較高能級(jí)激發(fā)態(tài)(2)2自旋狀態(tài)(3)單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道自旋狀態(tài)知識(shí)點(diǎn)二1(1)失去一個(gè)電子(3)增大BeBNOMgAlPS變小2(1)化學(xué)鍵(2)成鍵電子(4)左到右減小問題思考1先排4s軌道再排3d軌道，原因是3d軌道能量高，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的。2主要是因?yàn)锳族元素原子最外電子層的s軌道處于全充滿狀態(tài)，p軌道處于全空狀態(tài)，A族的元素原子最外層3個(gè)能量相同的p軌道處于半充滿狀態(tài)，均屬于相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)，故這兩個(gè)主族的元素原子相對(duì)難失去第1個(gè)電子，第一電離能相對(duì)較大，屬于電離能周期性變化的特例?！?/p>

20、課堂活動(dòng)區(qū)】一、1.(1)隨著能級(jí)序數(shù)n的增大，能層能量逐漸升高，即E(K)<E(L)<E(M)<E(N)。(2)在同一能層中，各能級(jí)是按s、p、d、f的順序逐漸升高，即E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)(3)能層序數(shù)越大，能量越高，如1s<2s<3s<(4)不一定，不同能層的能級(jí)上，能量有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。2(1)電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的幾率，

21、不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡。(2)一個(gè)小黑點(diǎn)不代表一個(gè)電子，只是代表電子在此處出現(xiàn)過。(3)電子云圖中的小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)幾率的大小。密：幾率大；疏：幾率小。3基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(或稱原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖)可表示核外電子分層排布和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如。(2)電子式可表示原子最外層電子數(shù)目，如。(3)電子排布式用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式。例如：K：1s22s22p63s23p64s1。為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分用相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示。如K：Ar4s1。(4)電子排布圖(又稱為軌道

22、表示式)每個(gè)圓圈(或方框)代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子，如第二周期元素基態(tài)原子的電子排布圖如圖所示。二、1.減小主族序數(shù)主族序數(shù)8增大逐漸減小增大逐漸減小減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱難易增強(qiáng)易難減弱典例導(dǎo)悟1(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1解析(1)根據(jù)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有兩個(gè)電子，可推知該元素是氮元素，符號(hào)為N。(2)根據(jù)B、C元素的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，可推知B為氯(Cl)，C為鉀(K)。(3)因D元素的正

23、三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，可知D為鐵元素(Fe)，其基態(tài)原子的排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，推知E為銅(Cu)，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。2(1)(2)PCl3、CCl4Si3N4原子3s23p4(3)HCl>H2S>PH3>SiH4(4)氮元素CE【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1(1)(2)B.C×解析電離能是原子失去電子時(shí)所要吸收的能量，能量越高的電子在失去時(shí)消耗的能量也就越少，因而電離能也就越小，B正確；同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子

24、的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，C錯(cuò)誤。22s22p3解析氮原子的價(jià)電子排布式：2s22p3。32解析氧元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為：，故未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)。43d84s24解析原子序數(shù)小于36的元素既處于同一周期又位于同一族，只有第族中的Fe、Co、Ni符合條件，由題意知T為Ni，Q為Fe，Ni為28號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d84s2。Fe2外圍電子軌道表示式為，而內(nèi)層電子全部成對(duì)，故未成對(duì)電子有4個(gè)。52s22p461s22s22p63s23p63d1071s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2解析核外電子排布式與價(jià)電子

25、排布式要區(qū)別開。81s22s22p1N3解析B原子的原子序數(shù)為5，其電子排布式為1s22s22p1；B、N處于同周期，依據(jù)同周期元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性依次增大可知，N的電負(fù)性較大；B位于元素周期表的第A族，由化學(xué)式BN得B元素的化合價(jià)為3價(jià)。9N>O>C解析同周期元素第一電離能從左向右有增大的趨勢(shì)，第A族元素最外層p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于第A族元素，因此三者的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹>O>C。10C>H>Si解析共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子，故電負(fù)性：C>H>Si。11(1)二A弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O考點(diǎn)集訓(xùn)1CA和B兩個(gè)選項(xiàng)都是電子排布式，C和D兩個(gè)選項(xiàng)都是軌道表示式，其中C選項(xiàng)違背了洪特規(guī)則。2B3CA項(xiàng)，H與Na最外層都只有一個(gè)電子，但二者性質(zhì)差別很大；B項(xiàng)，X為He，Y為Be，二者性質(zhì)差別很大；C項(xiàng)，X為N，Y為P，二者同主族性質(zhì)相似；D項(xiàng)X為Mg，Y原子可能為Ca，也可能是過渡金屬元素的原子，故選C。4(1)1s22s22p63s23p42相同(2)2814(3)39183(4)A、A、AA、A(5)1s22s22p2(6)1s22s22p3(7)(8)1s22s22