高中化學(xué)必修一《金屬及其化合物》單元測(cè)試題

1、金屬及其化合物單元測(cè)試題時(shí)間：60分鐘滿分：100分一、選擇題（本題包括12小題，每小題5分，共60分）1.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A .用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多C.氧化鐵可用作紅色顏料D .鐵制容器可盛裝燒堿溶液2 .下列六種物質(zhì)：NazONa2O2NaCINa2c。3溶液 NaOHNaHCCH其中不能與CO2反應(yīng)的是（）A .B .C.D .3 .下列各組反應(yīng)中最終肯定得到白色沉淀的是（）A. AICI3溶液中加入過量氨水B. AI2 （SO4）3溶液中加入過量KOH溶液C. FeCb溶液中加入過量氨水D. Fe2 （SO4）3溶液中加入過量KOH溶液4 .下

2、列說法正確的是（）A .綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B.灼燒某物質(zhì)時(shí)，用肉眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素C.向新制的FeSC4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過程的 顏色變化是：淺綠色溶液一白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀D.稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放 出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等5 .將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣 體能 燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是（）A .鈉和氯化鋁溶液C.過氧化鈉和氯化亞鐵B .鋁和燒堿溶液D.鋅和稀硫酸6 .下列離子方程式書寫正確的是（）A .鈉

3、投入到 CuS04溶液中：2Na+ Cu2=2Na+ Cu8. AICI3溶液中加入足量氨水:Al3+ +30H-=AI （OH） 3JC.三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe=2FJ +D. FeCb 溶液與 CM 反應(yīng)：2Fe2+ + CI2=2f£+ 2C f7,下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化 的是（）物質(zhì)選項(xiàng)、abcAAI2O3AlChAI(OH) 3BCuOCu(0H)2CuCl2CFeFeChFeChDCO2NaHCOaNa2co38.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中

4、存在的離子有（）A. Mg2-B. Cu2+3+-C. AlD. AIO29. 下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（）金屬鈉投入到FeCb溶液中 NaOH溶液和CuSCH溶液金屬鎂投入 到鹽酸 中Na2O2投入FeCb溶液中A.C.D .10. 有關(guān)Na2c03和NaHCCH的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A. Na2c03受熱不分解，而NaHCO3受熱易分解B. N&CO3溶液和NaHCO3溶液分別加入CaCb溶液，都產(chǎn)生白色沉淀C.等物質(zhì)的量的N&C03和NaHC03跟同一種鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，消耗酸的體積之比是2: 1D.將澄清的石灰水分別加入Na2c03和

5、NaHCO3溶液時(shí)，兩者都產(chǎn)生沉淀11甲、乙、丙、丁分別是Al2 （S04）3、FeCl2> NaOH、BaCb四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是A. AI2 (SO4) 3B. NaOHC. BaChD. FeCb12.準(zhǔn)確稱取6.0g鋁土礦樣品（含F(xiàn)e2O3）,力口入100 mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10 mol L -1 NaOH溶液， 產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所 示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（）A. 1.75 mol Lr1B . 3.50 m

6、ol Lr1C. 0.85 mol L71二、非選擇題（本題包括3小題，共40分）13. （10分）有一無色溶液，其中可能含有Fe23+ > AF，> Fed Mg久、Cu2+>Ba2： K*、Cl SO/等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下:BflClj 溶人+白色沉淀精色反應(yīng)透過 灌口 氏匕4十匕/A TrhTtxt X溶揪白色沉淀一翻帶語.體;無色無味氣體L-白色沉淀第個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關(guān)系據(jù)此可知:n 11n入Mon u白白片（1） 在原溶液中一定存在的離子有二不能確定是否存在的離子有

7、 O14. （15分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，常溫下甲、乙兩種化合物分 別是黑色固體和無色液體，這些化合物和單質(zhì)之間有如圖所示關(guān)系。據(jù)此判斷：4寫出第個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。;一定不存在的離子有A' 點(diǎn)燃甲+c A +乙元素A有可變化合價(jià)，則單質(zhì)A是一化合物甲是寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。15. (15分)現(xiàn)有NaHC0 3和Na2cO3XH2O的混合物，為了測(cè)定x值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(CaCl2、堿石灰均足量)?；轍Q無水1. ) A裝置的作用 是若在裝置A的試管中裝入NaHC03和Na2co3XH2O的混合物3.7 g,用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重

8、1.89 g, C管增重0.22 g,則x的值為(5)該裝置還不是很完善，可能使測(cè)定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)。為什么?金屬及其化合物章末質(zhì)量檢測(cè)參考答案時(shí)間：60分鐘滿分：100分、解析：選A氧化鋁與水不反應(yīng)，制取氫氧化鋁用的是可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)； 氫氧化鋁是弱堿可用于治療胃酸過多；鐵制容器與氫氧化鈉不反應(yīng)可盛裝燒堿溶 液。2.解析：選CNa20與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉；N&02與CO2反應(yīng)生成碳酸 鈉和氧 氣；NaCI不能與C02反應(yīng)；Na2co3溶液與C02反應(yīng)生成碳酸氫鈉；NaOH與 C02反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；NaHCO3不能與C02反應(yīng)。3.解析：選AAI(0H)3能溶于強(qiáng)堿

9、溶液，不溶于弱堿溶液。Fe(0H)2是白色沉淀， 但最終變成紅褐色的Fe(0H)3沉淀。4.解析：選C綠色食品是指沒有污染的食品，A項(xiàng)錯(cuò)誤；觀察鉀元素的焰色反應(yīng) 時(shí)必須透過藍(lán)色鉆玻璃，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式或由反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目均可判斷 放出氫氣的體積相等。5.解析：選A A項(xiàng)中Na與水反應(yīng)生成NaOH和出，NaOH與過量的AICI 3溶 液反應(yīng) 生成白色沉淀 AI(0H)3o B 項(xiàng)中 2AI+ 2NaOH+ 2H20=2NaAI02+ 3H2t,無沉淀生 成；C 項(xiàng)中 2Na202+ 2H20=4Na0H+ 02t, NaOH 與過量 FeCb 溶液反應(yīng)，生成Fe(0H)2白色沉淀，然后迅

10、速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；D項(xiàng)中Zn+ H2so4=ZnSCH+ H2T,無沉淀生成。6.解析：選D鈉投入到CuSCU溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧 化鈉再和CuSCU溶液反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。AICI3溶液中加入足量氨水反應(yīng)的離子 方程式為 A|3+ + 3NH3 H2O=AI(OH)3； + 3NH+, B項(xiàng)錯(cuò)誤。三氯化鐵溶液中加入鐵粉反應(yīng) 的離子方程式為2Fe3+ + Fe=3Fg, C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。7.解析：選 BA 項(xiàng)，AI 203-UAICI 3nhHC| 20AI(0H) 3-XI 2O3,正確；BC|2Fe Zn項(xiàng)，CuO不能直接生成Cu(0H)2,錯(cuò)誤；C

11、項(xiàng)，F(xiàn)e-仝FeCb&FeCb> NaOHHCIFe,正確；D 項(xiàng)，C025NaHCO3co2、H20 NazCOs八CO2,正確。8.解析：選DMg、Al、Cu三種金屬與過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后濾液中有Mg2+和 A巴 加入過量NaOH溶液時(shí)，濾液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2沉淀，A|3+轉(zhuǎn)化為AQf 留在濾液中。9.解析：選ANa投入到FeCb溶液中，先與 出。反應(yīng)生成NaOH和H2, NaOH再與 FeCb反應(yīng)生成Fe(0H)3沉淀，符合題意；NaOH與CuSCU反應(yīng)為CuS04 + 2NaOH=Cu(OH)2 ； + Na2so*無氣體產(chǎn)生；鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2

12、和H2,無 沉淀產(chǎn)生；Na2O2投入FeCb溶液中，Na2C>2與WO反應(yīng)生成NaOH與O2, NaOH與 FeCb反應(yīng)生成Fe(0H)3沉淀，符合題意。10.解析：選BNaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)；澄清的石灰水Ca(0H)2與NaHC03溶液反應(yīng)時(shí)，均生成CaCO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(0H)2 +NaHCO3=CaCOU + NaOH + 出 0 或者 Ca(OH)2+ 2NaHCO3=CaCCH +Na2cO3+ 2H2Oo11.解析：選D分析四種物質(zhì)的性質(zhì)，不難發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)生先沉淀后溶解這一現(xiàn)象的只能是將NaOH溶液加入到AI2 (SO4)3溶液中，所以丁為Na

13、OH,乙為Al 2 (SO4)3將NaOH溶液加入到FeCl2溶液中，會(huì)產(chǎn)生先出現(xiàn)白色沉淀，隨后沉淀迅速變成灰綠 色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象。將NaOH溶液加入到BaCb溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā) 生。 所以甲為BaCE則丙為FeCb。12.解析：選A沉淀量最大時(shí)，生成沉淀是Al (OH) 3、Fe (OH) 3,溶液中只有Na2SO4,鈉離子來自氫氧化鈉，硫酸根離子來自硫酸，即加入 OH.物質(zhì)的量與原110 mol >-'X 0.035 L 壬溶液中H+物質(zhì)的量相等。硫酸的濃度等于：XTT =1.75 mol L-二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)13. (10 分)解析：由題意

14、，溶液無色，則Fe3+ (棕黃色)、Fe2+ (淺綠色)、Cu2+ (藍(lán)色)一定不存在；焰色反應(yīng)顯紫色，說明一定有K+;實(shí)驗(yàn)說明一定有SO,則Ba2+-定不存在；由實(shí)驗(yàn) 以及圖像可知一定有Mg2+、Al3+,而Cl 一通過上述四個(gè)實(shí) 驗(yàn)無法確定。答案：(1)AI3： Mg2： Q、SO4 Fe3+> Fe2+> Cu2> Ba2+Cl(2)Mg2+ + 2OH =Mg(0H)2j、Al3+ + 3OH =AI(OH) 3 AI(OH) 3+ OH - =AIO2+ 2H2O14. (15 分)解析：A有可變化合價(jià)且與B點(diǎn)燃后得黑色固體甲，因此可假設(shè)A元素為Fe, 點(diǎn)燃條件下與

15、02反應(yīng)可生成黑色FmO4,同時(shí)與無色液體H20生成H2,而Fm04在高溫下能被H2還原得到Fe和出0,與題意相符。答案：(i)Fe Fes04 3Fe+ 202點(diǎn)=FesO4 3Fe+ 4H20(g)=Fe304+ 4H2 T)Fes04 + 4H2=l=3Fe+ 4H2O15. (15 分)解析：(4)B管增重1.89g是產(chǎn)生的水的質(zhì)量，H20來自NaHC03的分解和N&CO3XH2O失水。C管增重022 g是產(chǎn)生的C02的質(zhì)量。由C02的質(zhì)量可求出NaHC03的質(zhì)量及其產(chǎn)生H20的質(zhì)量。2NaHC03=Na2c03+ CO2T + 出 02X 8444180. 84 g0.22 g 0.09 g即 Na2c03XH20 的質(zhì)量為 3.7 g-0