2020年4月普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(江蘇模擬卷)(二)化學(xué)試題含答案

1、絕密啟用前2020 普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(江蘇卷)模擬試卷 (二 )化學(xué)試題化學(xué)注意事項：考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1. 本試卷共8頁，包含選擇題第1題第15題，共40分、非選擇題第16題第21 題，共 80 分兩部分。本次考試時間為 100分鐘，滿分120 分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2. 答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用 0.5 毫米 的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。3. 選擇題每小題選出答案后，請用 2B 鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其他答案。非選擇題請用 0.5 毫米的黑色簽字筆在答題紙

2、指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4. 如有作圖需要，可用 2B 鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Fe 56選擇題(共 40 分 )單項選擇題：本題包括10 小題，每小題 2 分，共計 20 分。每小題只有一個選項符合題意。1 .科學(xué)家正在研究多氟碳化合物，希望它能成為未來的人造血液，四氟乙烯(CF2=CF2)就是常見的氟碳化合物。根據(jù)以上信息，判斷四氟二氯乙烷分子中不含的元素是()A. 氫 B. 碳C. 氟 D. 氯卜列表不反2 . 反應(yīng) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2

3、2H2O， 用于工業(yè)制取漂白粉。應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子：180 OB. C12的電子式：Cl-ClC. Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：/D. H2O的結(jié)構(gòu)式：HOH3 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.晶體硅熔點高，可用于制作半導(dǎo)體材料B. F&O3能與Al粉反應(yīng)，可用于油漆、橡膠的著色C. Al（OH） 3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D.濃硫酸具有脫水性，可用來干燥 SO24 .室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1 mol L 1H2SO4 溶液：K > NH4、NO3、HSO3B. 0.1 mol L11F

4、e2（SO4）3 溶液：Cu2小、NH4、NO3、SO2C. 0.1 mol Ll1NaClO 溶液：K > Fe2 Cl、SO2D.能使紫色石蕊試液變藍的溶液：Ca2/、Na +、ClO > I5.卜列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿. 可用酒精萃取海帶灰的浸取液中的碘B. 用容量瓶配制溶液前要先將容量瓶干燥C. 用裝置甲測硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量D. 用裝置乙可在實驗室制備少量CO26. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A.室溫下Na與純凈O2反應(yīng)制取Na2O2A. 實驗室用N2和H2在高溫高壓催化劑條件下制取 NH3C. Mg 與 CO2 反應(yīng)生成 MgO 和 COD. SO2

5、與過量氨水反應(yīng)生成 (NH 4)2SO37. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 向 Al(NO 3)3溶液中加入過量氨水：Al 34OH=AlO2 2H2OB.向 NaAlO2溶液中通入過量 CO2: 2A1O2 + CO2+3H2O=2Al(OH) 3 J + CO2C. 室溫下用稀NaOH 溶液吸收 Cl2： Cl22OH=ClO Cl H2OD. NaHSO3 溶液和 NaClO 溶液混合：HSO3 + ClO =HClO + SO28. 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大， X 是空氣中含量最多的元素，Y、W 同主族， W 的原子序數(shù)是Y 的兩倍， Z

6、 是地殼中含量最高的金屬元素。 下列說法正確的是()A. 原子半徑： r(Z)>r(W)> r(Y)> r(X)B. 由 Y 、 W 組成的化合物是共價化合物C. Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的弱D. 常溫下 Z 的塊狀單質(zhì)可溶于W 最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的濃溶液中9. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A. AlNaOHi" NaAlO 2CO2-i Al(OH) 3B. NaCl(熔融)- NaOH03> NaAlO 2C.HCl (aq)蒸干F&O3 > FeCl3(aq)> 無水 FeCl3D.N2

7、(g)-0 NO(g) N'aOH-laq)NaNO2(aq)10.全世界每年因鋼鐵銹蝕造成了巨大的損失，下列有關(guān)說法正確的是.一屬塊或外接電源鐵恒A.鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)式為Fe 2e =Fe2B.鋼鐵腐蝕時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能C.如右圖所示，將導(dǎo)線與金屬銅相連可保護地下鐵管D.如右圖所示，將導(dǎo)線與外接電源的正極相連可保護地下鐵管不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項 符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11 .天然

8、氣燃燒是天然氣應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是（）A. 一定溫度下，反應(yīng) CH4（g） + 2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）能自發(fā)進行，該反應(yīng)的AH<0B.甲烷氧氣堿性燃料電池的負極反應(yīng)為CH4+ 2H2O-8e =CO2+ 8H +C.常溫常壓下，甲烷氧氣燃料電池放電過程中消耗22.4 L CH4,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8X 6.02X 1023D.加入催化劑可使 CH4(g) + 2O2(g)=2H2O(l) + CO2(g)的 AH 減小12 .化合物X、Y均具有抗真菌、抗炎、植物毒性及細胞毒性等功能。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是（）化合物XQH OA. X、Y屬于同

9、系物B. 1 mol X最多能與6 mol Br 2發(fā)生取代反應(yīng)C. Y在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物可發(fā)生消去反應(yīng)D. X、Y分別與足量H2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等13 .室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié) 論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，生成了白色沉淀生成了 BaSO3沉淀B向濃度均為0.05 mol L 1的Na2S、NaBr混合溶液中,加少量 AgNO3溶液，有黑 色沉淀生成Ksp(AgBr)> Ksp(Ag2S)C淀粉KI溶液中通入少量 Cl2,后再加入 少量Na2SO3溶液，溶液先出現(xiàn)藍色，后藍色褪去還原性：i

10、 >so3 >ciD用pH試紙測得：0.1mol LNaHSO3溶液 的pH約為6HSO3電離出h +的能力比HSO3的水 解能力弱14.已知常溫下 NH3 H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2X10 5, H2CO3的電離平衡常數(shù) Kai =4X107, H2s的電離平衡常數(shù) Kai = 6X 10 8o若溶液混合引起的體積變化可忽略，則室溫時 下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1 mol L 1 NH4HS 溶液：c(HS )>c(NH 4 )>c(NH 3 H2O)>c(H 2S)B. 0.1 mol L 1的NH4HS溶液和0.1 mol L

11、11的NH4HCO3溶液等體積混合:) + c(H2S)+c(HS )+c(S2 )2c(NH4 )+c(NH 3 H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3 )+c(CO2C. 0.1 mol L 1 的(NH4)2CO3 和 0.1 mol L11 的 NH4HCO3 溶液等體積混合:c(HCO 3 )+2c(CO2 )< 0.15 mol L：1D. 0.4 mol L 1氨水和0.2 mol L 1 NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH 3 H20)+c(C03 ) + c(OH )=0.1 mol L+ c (H2CO3)+ c (H + )15.在體積為2L的恒容密閉容器中，

12、用 CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，CO2(g)+ 3H2(g)?CH3OH(g) +H2O(g),將1 mol CO 2和3 mol H 2在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)8小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()2K觸斗。520 540 7TKA.反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g)?CH30H(g)+ H2O(g)的 AH>0B.圖中P點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高CH3OH的產(chǎn)率C.圖中Q點所示條件下，增加 CO2的濃度可提高 H2轉(zhuǎn)化率D. 520c下，X點所對應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為 50%,則平衡常數(shù) K=0.15非選擇題(共80分)16

13、. (12分)氮氧化物是目前的主要空氣污染物之一，它的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。(1) NO2的消除?？梢杂锰妓徕c溶液來進行吸收，在產(chǎn)生 CO2的同時，會生成 NaNO2, NaNO2是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。寫出碳酸鈉溶液消除 NO2的化學(xué)方程式： 寫 出兩種 能提高NO2消 除率 的措施：的雜質(zhì)。經(jīng)過一系列后續(xù)操作可以得到產(chǎn)品NaNO2,但一般會混有一定量（2） NO的消除?？諝庵蠳O主要來自于汽車尾氣的排放和硝酸工廠廢氣的排放，利用強氧化劑過硫酸鈉（Na2s2O8）氧化脫除NO可以消除污染，其流程如下:NO-*-反應(yīng)1NijSO*反應(yīng)2中NO

14、2的初始濃度為 0.1 mol L B中的官能團名稱為 （寫兩種）。 F - G的反應(yīng)類型為 ,反應(yīng)為NO2 +S2O8 + 2OH ?NO3 +2SO2 +H2O。不同溫度下，達到平衡時NO2的脫除率與過硫酸鈉（Na2s208）初始濃度的關(guān)系如下圖所示。岑圣盤幕717.圖中點a和點b的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為 。判斷依據(jù)是17. （15分）化合物H是合成一種新型抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下:C的分子式為 C9H8。2,寫出C的結(jié)構(gòu)簡式： (4) D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：分子中含有苯環(huán)，堿性水解后酸化，一種產(chǎn)物分子是最簡單的L氨基酸。分子中有5種不同

15、化學(xué)環(huán)境的氫。Zn(5)已知：R Cl +R' -OH> RR'。請寫出以和CH2=CHCH2Cl為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。源液褪港KCIOj KOE H.0 CHjOOOH18. （12分）聚合堿式氯化鐵Fe2（OH） nCl6 nm（m為聚合度）為無機高分子絮凝劑，廣泛應(yīng)用FeCl2為原料，在酸性條件下經(jīng)氧化、水解、聚合、熟化于水處理。以鐵礦石、氧化鐵皮或 等步驟，可制得聚合堿式氯化鐵。（1）鋼鐵酸洗廢液中主要含有FeCl2和HCl,通入空氣可制得 FeCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式。 氧化劑 NaClO也可以將 Fe2+氧

16、化成 Fe3+,但存在的 缺點是。2. ） “氧化”過程中，若鹽酸的濃度或投入量增大，除了會降低Fe2+的轉(zhuǎn)化率，還可能產(chǎn)生的影響為。（3）準(zhǔn)確稱取聚合堿式氯化鐵樣品1.500 0 g,置于250 mL的錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，迅速加入稍過量的SnCl2溶液（Sn2+被Fe3+氧化成為Sn4+）,充分反應(yīng)后，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去。再加入適量的H2SO4H3PO4組成的混酸及45滴指示劑，用0.020 0 mol L 1 K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中Cr2O2與Fe/反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+）,消耗 K2Cr2O7溶?夜 25.00 mL。另稱取等質(zhì)量的聚合

17、堿式氯化鐵樣品溶于水中，配成 500 mL溶液，取25 mL溶液于 錐形瓶中，用銘酸鉀（K2CrO4）溶液作指示劑，用0.050 0 mol L 1AgNO 3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點， 消耗AgNO 3溶液8.10 mL。計算該樣品中氯元素和鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比w（Cl） : w（Fe）為（寫出計算過程,結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。 （15分）實驗室探究制備高鎰酸鉀的綠色化方案，其實驗流程如下:已知：K2MnO4水溶液呈墨綠色，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO4一會發(fā)生自身氧化還原（歧化）反應(yīng)，生成 MnO4和MnO2；部分試劑熔點、分解溫度見下表：物質(zhì)KOHKClO3MnO2K2MnO4KMnO

18、4熔點/C406368分解溫度/C1 323>400530190240(1)在強堿性條件下，MnO2與KC1O3共熔可制得K2MnO4,其化學(xué)方程式為 。投料的順序為先加入 KOH和KC1O3混合均勻，待小火完全熔融， 再加入MnO2,迅速攪拌。不能先將KC1O3與MnO2混合的原因是 。(2)溶解后所得溶液轉(zhuǎn)入三頸瓶中，趁熱滴入6 mol L-1的乙酸，調(diào)節(jié)pH-10,在如下圖所示的裝置中進行歧化?？刂七^高該步驟中如果 pH可能會導(dǎo)致判斷三頸瓶中 K2MnO4完全反應(yīng)的實驗方法是：用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若觀 察到,表示MnO4一已完全反應(yīng)。從提高原料利用率的角度分析，本實驗流程的

19、優(yōu)點是4. ) 設(shè)計以濾液為原料，制取 KMnO 4晶體的實驗方案(已知KMnO 4在水溶?中，90c以上開始分解。實驗中必須使用的設(shè)備：蒸發(fā)皿、恒溫水浴槽、 恒溫干燥箱)。20. (14分)實驗室可由 V2O5、N2H4 2HC1、NH4HCO3為原料制備 NVCO ,若反應(yīng)后廢液中的NH4排入水中，則過量的氮元素會使水體富營養(yǎng)化。此外考慮到其他污染源，污水一般還會含有NH3、NO2、NO 3等。(1)已知NVCO化學(xué)式可表示為(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9 10H2O,由常溫下逐漸升溫的過程中會發(fā)生分解。已知起始狀態(tài)到A點是失去了部分結(jié)晶水，B點對應(yīng)的物質(zhì)是鋰的氧化物，如下圖

20、所示?；瘜W(xué)方程式D 50 100 150 200 250 300 J50 400 450應(yīng) 反 解 分 生 發(fā) 點狀始起出寫B(tài)點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是 。(2)廢水中NO2和NO3的處理。通過形成鐵炭(鐵和活性炭)原電池可對廢水中的有機 物及含氮物質(zhì)等進行處理，將酸性廢水中以 NO2和NO3形式存在的氮元素轉(zhuǎn)化為N2除去。寫出NO 3在正極發(fā)生的電極反應(yīng)式 。不同m(Fe)/m(C)的脫氮效果如圖1所示，則合適的 m(Fe)/m(C) =。實驗測得當(dāng)m(Fe)/m(C) = 0時，對廢水中的氮也有一定的脫除率，其原因為投氯比1:5板氯比1 : 5不投加氫出鈉圖2(3)廢水中NH3的處理。用電解法可

21、對廢水進行脫氮處理。電解時含氯離子轉(zhuǎn)化為次氯酸，HC1O與NH3反應(yīng)生成N2,當(dāng)生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。氯離子含量對廢水脫氮效果的影響如圖2所示，投氯比是指氨氮與氯離子物質(zhì)的量的比，三種情況下投料為 1 ： 5時脫氮效果 (填“最好” “最差”或“居中”),原因可能是。21. (12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū) 域內(nèi)作答。若多做，則按 A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)葡萄糖酸鋅是一種常見的補鋅藥物，常用葡萄糖酸和ZnSO4反應(yīng)制備。(1) Zn 2 基態(tài)核外 電子排布式為 。(2) SO4的空間構(gòu)型為 (用文字描述)；Cu&qu

22、ot;與OH反應(yīng)能生成 Cu(OH) 42 ,不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH) 42一的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ，(3) 葡萄糖酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為 推測葡萄糖酸在水中的溶解性： (填“難溶于水”或“易溶于水”)。(4)用ZnS可以制備ZnSO4, 一個ZnS晶胞(如圖2)中，Zn"的數(shù)目為。B.實驗化學(xué)3, 4 亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用 KMnO4氧化3, 4亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式如下：CHOCOOK COOH3 £j+2KMn04 2 (fj + jTj *21110：J+H;O實驗步驟如

23、下：步驟1:向反應(yīng)瓶中加入一定量的 3,4亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于7080 C滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2:趁熱過濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。步驟3:對合并后的溶液進行處理。步驟4:抽濾，洗滌，干燥，得 3, 4亞甲二氧基苯甲酸固體。(1)步驟1中，反應(yīng)結(jié)束后，若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色，需向溶液中滴加 NaHSO3溶液， HSO 3 轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)；加入 KOH 溶液至堿性的目的是 O(2)步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為 。(4)步驟4中，抽濾所用的裝置包括 、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。誤；

24、Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖:,C錯誤；D正確。C2c12F4,不含有H元素。Cl-Cl是氯氣的結(jié)構(gòu)式,2020普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1. A 解析 根據(jù)以上信息，判斷四氟二氯乙烷分子化學(xué)式為2. D 解析中子數(shù)為10的氧原子表示為88 O, A錯誤;3. C解析晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因為導(dǎo)電性， A錯誤；Fe2O3用于油漆、橡膠 的著色是因為本身的顏色， B錯誤；Al（OH） 3具有弱堿性，中和胃酸中的 HCl, C正確；濃硫 酸具有吸水性，可用來干燥 SO2, D錯誤。4. B 解析 H和NO3在一起，會把 HSO3氧化成SO4 , A錯誤；B正確；00一

25、會 與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；能使紫色石蕊試液變藍的溶液呈堿性，與 Ca2+不能大量 共存，以及Cl。一與發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存， D錯誤。5. D 解析 酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘（碘離子），A錯誤；用容量瓶配制溶液， 定容要加水進行定容，不需要將容量瓶干燥，B錯誤；加熱固體物質(zhì)用塔蝸，C錯誤；稀鹽酸與大理石粉末可制備二氧化碳氣體，D正確。6. D 解析 室溫下，不管是空氣中還是純凈 。2,與Na反應(yīng)得到的都是 Na2O,加熱（或 灼燒）條件下才會得到 Na2O2, A錯誤；實驗室用氫氧化鈣和氯化錢制取 NH3,工業(yè)上用N2 和H2在高溫高壓催化劑條件下制取 NH3 ,

26、 B錯誤；Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C, C錯誤；D 正確。7. C 解析 氨水是弱電解質(zhì)不能拆， 反應(yīng)生成的 Al(OH) 3也不溶于氨水， A 錯誤； 通入 過量CO2 ，產(chǎn)物是碳酸氫根離子，B 錯誤； C 正確；HSO3 會與 ClO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為 Cl 和 SO24 ， D 錯誤。8. B 解析 X 是空氣中含量最多的元素， X 是 N 元素， Y 、 W 同主族， W 的原子序數(shù) 是 Y 的兩倍， W 是 S， Y 是 O， Z 是地殼中含量最高的金屬元素， Z 是鋁。原子半徑： r(N)> r(O), A錯誤；S、O形成的SO2、SO3都屬于共價化合物，B正確；

27、。的非金屬性強于 S, 則穩(wěn)定性：H2O>H2S, C錯誤；常溫下Al與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鋁塊不能溶在濃硫酸中， D 錯誤。9. A 解析 A正確；熔融NaCl通電得到的是 Na單質(zhì)，B錯誤；FeCl3(aq)蒸干會促進 水解，得不到無水 FeCl3, C錯誤；NO與NaOH溶液不反應(yīng)，D錯誤。10. B 解析 鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng)式為Fe 2e =Fe2 ， A 錯誤； 鋼鐵腐蝕時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但還有熱能等， B 正確；銅、鐵形成原電池，鐵作負極被腐蝕， C 錯誤；外加電流的陰極保護法要將被保護的金屬與電源的負極相連， D 錯誤。11. A 解析 該反應(yīng)的AS<0不利于自

28、發(fā)，說明該反應(yīng)的 AH<0, A正確；甲烷氧氣堿性 燃料電池的負極反應(yīng)為 CH410OH8e=CO23 7H2O， B 錯誤； 不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L CH4小于1 mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于 8X 6.02X 1023, C錯誤；加入催化劑能夠改變反應(yīng)的 活化能，不能改變反應(yīng)的AH, D錯誤。12. CD 解析 化合物 X、 Y 含 OH 個數(shù)不同，另外它們的分子式分別為C15H10O5、Ci6H14。5,分子組成上相差 CH4, A錯誤；1 mol X最多能與6 mol Br2發(fā)生反應(yīng)，其中 5mol 為取代反應(yīng)， 1mol 為加成反應(yīng)， B 錯誤； Y 在酸性條件下水解，水

29、解產(chǎn)物中含有醇羥基，且滿足醇羥基鄰位碳上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)， C 正確； X 、 Y 分別與足量H2 加成的產(chǎn)物分子都含7 個手性碳原子， D 正確。13. B 解析 A項SO2氣體溶于水形成 H2SO3, Ba(NO3)2中含有NO 3 , H2SO3分子會 被h +、NO3氧化成H2SO4,則與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，A錯誤；B項，先有黑色沉淀 生成，說明達到 Ag2s的Ksp,所以Ksp(AgBr)> Ksp(Ag2S), B正確；C項，Cl2氧化為I2, 溶液變藍，后I2將SO2氧化成SO2 , I2被還原為，所以還原性應(yīng)為 SO2 >>C； D 項，

30、HSO3 在水中既電離又水解， 即 HSO3 ?HSO32 ， HSO3 H2O?H2SO3OH， pH<7，則說明HSO 3 的電離能力大于水解能力， D 錯誤。 BC 解析 NH4HS溶液中，存在 NH 4的水解平衡 NH4 + H2O?H+ + NH 3 H2。，以 及HS的水解平衡 HS + H2O?OH +H2S,由NH 3 H2O的電離平衡常數(shù) Kb和H2s的電離 平衡常數(shù)Ka1可知，溶液以HS的水解平衡為主，c(H2S)>c(NH 3 H2O),再結(jié)合溶液中弱酸根 和 弱 堿根 的 水解是 微 弱 的 特點 ， 溶 液 中 相 關(guān)微 粒 濃度大 小 順 序 為 c(N

31、H 4 )> c(HS )>c(H2S)>c(NH 3 H2O), A 錯誤；據(jù)物料守值 c(NH 4 )+ c(NH3 H2O)= 0.1 mol L11,c(H2CO3)+ c(HCO3 )+ c(CO2 )= 0.05 mol L: 1,c(H2S) + c(HS ) + c(S2 ) = 0.05 mol L11,故 c(NH4 ) + c(NH 3 H2O) = c(H2CO3)+c(HCO3 )+c(C03 ) + c(H2S)+c(HS ) + c(S2 ), B 正確；據(jù)電 荷守恒 c(NH 4 )+ c(H + )= c(HCO3 ) + 2c(C03 )+

32、 c(OH ),即 c(HCO 3 )+2c(C03 )= c(NH 4 )+c(H+)c(OH ),類比 A 選項可知混合溶液 pH>7,c(H*)c(OH )V0,又因為 NH 4 水解，混合后 c(NH4 )小于 0.15 mol L 1,所以 c(HCO 3 )+2c(CO3 )<0.15 mol L 1, C 正 確；NH3 H2O+NH4HCO3=(NH4)2CO3+ H2OQ.4 mol L11 的氨水和 0.2 mol L 1的 NH4HCO3 溶液等體積混合后，得到溶質(zhì)為0.1 mol L 1氨水和0.1 mol L1的(NH D2CO3混合溶液，電荷守恒有 c(

33、HCO3 )+2 c(C03 )+ c(OH )= c(NH 4 )+ c(H+)，物料守恒有 c(NH 4 ) 十 c(NH3H2。)= 0.3 mol L11，c(HzCO3)+ c(HCO3 )+ c(CO2 )= 0.1 mol L11，十 一 ，得 c(NH 3 H2O) + c(CO3 )+ c(OH )=0.2 mol L11+ c(HzCO3)+ c(H+), D 錯誤。15 . BC 解析 甲醇的產(chǎn)率在最高點即達到平衡狀態(tài)，隨溫度升高產(chǎn)率逐漸減小，平衡 逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；P點所示條件下反應(yīng)未達到平衡，延長反應(yīng)時間能提高CH30H的產(chǎn)率，B正確；Q點所示條件

34、下反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，增加 CO2的濃度可提 高H2轉(zhuǎn)化率，C正確；CO2(g) + 3H2(g)?CH30H(g)-卜 H2O(g)始態(tài)(mol)1300反應(yīng)(mol)0.51.50.50.5平衡(mol)0.51.50.50.5平衡(mol L 1)0.250.750.250.250.25 X 0.25“口K=0.25X 0.753 0.59，D 徐慶。16 .(1)2NO2+Na2CO3 =NaNO2 + NaNO3+CO2 緩慢的通入 NO2、采用氣、液逆 流的方式吸收尾氣、吸收尾氣過程中定期補加適量碳酸鈉溶液(任寫兩種)NaNO3(2)2NO+ S2O2 +4OH =2NO2 + 2S

35、O2 + 2H2O K(a) <K(b) 從圖中發(fā)現(xiàn)，在 S2O8濃度相等的條件下，溫度越高，NO2的脫除率越大，平衡常數(shù)越大，所以平衡常數(shù)大小順序為K(a)<K(b)解析 (1)根據(jù)題目信息可知，碳酸鈉溶液消除NO2生成NaNO3,根據(jù)化合價升降可知還有NaNO2產(chǎn)生，由此寫出化學(xué)方程式。減緩?fù)ㄈ隢O2的速率，吸收充分；采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣液充分接觸，提高吸收效率；吸收尾氣過程中定期補加適量Na2CO3溶液，則Na2CO3溶液可維持較高的濃度，有利于NO2的充分吸收。(2)根據(jù)流程信息，并結(jié)合得失電子數(shù)相等，配平方程式。17 .(1)氯原子、竣基(2)氧化反應(yīng)Cl

36、2,造成環(huán)境污18. (1) 4FeCl 2 + O2 + 4HCl=4FeCl 3 + 2H2O NaClO 會與 HCl 反應(yīng)產(chǎn)生 染(2)過量的酸會抑制后續(xù)的水解、聚合反應(yīng)的進行(3)n(Cr2O2 ) = 0.02 mol 1* 25X 10 3 |_ = 5X10 4mol根據(jù)氧化還原反應(yīng)可得關(guān)系式：Cr2076Fe2+(或Cr2O2 + 6Fe2+ +2Cr3+ + 7H2O)貝U n(Fe2+) = 6n(Cr2O2 ) = 6X 5X 10 4mol = 3X 10 3mol(根據(jù)Fe守恒)樣品中n(Fe3+)=3x 10 3mol所以樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14H =6Fe3

37、+W (Fe)=3X10 3 mol x 56 g mol 11.5 gx 100%= 11.2%n(Cl )=n(AgCl) =0.05 mol L1 x 20X 8.1 x 10 3 L = 8.1X10 3mol所以樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w (Cl)=8.1X10 3 mol x 35.5 g mol1.5 gX 100% = 19.17%則 w 9jw (Fe)19.17%11.2% 1.712解析 (1) O2具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；次氯酸根離子和氯離子會在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯氣，污染環(huán)境。(2)制備聚合堿式氯化鐵,涉及到鐵離子水解，溶液顯酸

38、性，最終產(chǎn)物中還含有一定的氫氧根離子，若鹽酸的濃度或投 入量增大，不利于水解和最終的聚合。19. (1) 3MnO2 + 6KOH+KC1O 3= 3K2MnO4+KCl + 3H 2O MnO2 會催化 KC1O3 分 解，消耗更多的原料(2)如果pH控制過高，可能會導(dǎo)致 K2MnO4歧化反應(yīng)不完全，使得 KMnO 4中含有較 多的K2MnO4濾紙上僅有紫紅色而沒有綠色痕跡(3)濾渣可用于回收 MnO2,作為反應(yīng)物制備 KMnO 4(4)將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，放恒溫水浴槽水浴加熱，調(diào)節(jié)溫度80 c左右濃縮，至溶液表面有晶膜出現(xiàn)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，將晶體低于240 c的恒溫干燥箱干燥解析 (1) KClO3作氧化劑，還原產(chǎn)物為KCl ,依據(jù)化合價升降法可配平得3MnO2 +A6KOH+KClO3= 3K2MnO4+KCl + 3H2O;