2020屆中考化學(xué)專題專練：金屬和金屬材料

1、金屬與金屬材料考點(diǎn)一：金屬的利用與保護(hù)1. “白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度是判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層的厚度，查閱了資料，并設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案?！静殚嗁Y料】A. 鋅既能與酸反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)。與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+2NaOH+2H 20=Na 2Zn ( OH ) 4+H 2 fB. ZnCl 2、FeCb都能與NaOH溶液反應(yīng)，生成難溶于水 Zn (OH ) 2和Fe ( OH ) 2。C. Zn (OH ) 2既可以溶于酸也可以溶于堿，F(xiàn)e ( OH ) 2則只能溶于酸。【

2、問題討論】在鐵皮表面鍍鋅是為了 。(填字母)a鋅沒有鐵活潑，鍍在鐵的表面可防止生銹b鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹(1) 甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是將鍍鋅鐵皮浸泡在鹽酸中，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過測量因產(chǎn)生氣體而形成差量計(jì)算出鋅的質(zhì)量，然后再計(jì)算得到鋅層的厚度(如圖1)。但是乙同學(xué)回顧起上課時(shí)老師演示的“用足量鹽酸除鐵銹” 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，馬上對甲同學(xué)的方案的可行性提出了異議，乙同學(xué)的理由是 。該實(shí)驗(yàn)中鋅鍍層已完全反應(yīng)的標(biāo)志是。(2 )乙同學(xué)擬通過稱量鍍鋅鐵皮和氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算鋅皮的厚度。方案如下圖所示:步驟中加入足量氫氧化鈉溶液的目的是 。(3)丙同學(xué)擬通過測量鍍

3、鋅鐵皮與某溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積來計(jì)算鋅層的厚度，裝置如 圖2所示。I .為了盡可能減少誤差，儀器 A中盛放的是鍍鋅鐵皮，儀器B中最好盛放 。A. 氫氧化鈉溶液B.濃硫酸C.濃鹽酸D.稀硫酸n .檢查量氣裝置氣密性：連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到，說明該量氣裝置氣密性良好。川檢查氣密性后，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄量氣管中的液面位置；待 A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；由 B向A中滴加足量某 溶液；上下移動(dòng)量氣管，使干燥管和量氣管中液面相平。上述操作的順序是 （填序號）。IV 若分液漏斗上方不連接導(dǎo)管a則測出氣體體積會(huì) （選填“偏小”、“偏大”

4、或“沒有影響”）。2. 為了測定某樣品中氧化鐵（FezOJ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含鐵元素，且不溶于水和酸），化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)。【查閱資料】1草酸（H2C2O4）在濃硫酸作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H2C2O4 一 CO2 f +CO f +H 2O2. 堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作】用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：【問題討論】（1） 裝藥品前應(yīng)先，實(shí)驗(yàn)中觀察到 E中現(xiàn)象是：固體顏色；（2） 進(jìn)入E中的氣體是純凈、干燥的 CO,則B、C、D中依次是（填序號）。 濃硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液 石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸 氫氧化鈉溶液、石灰水、濃硫酸(3) G的作用是 ;

5、E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(4) 當(dāng)E中固體完全反應(yīng)后， 處應(yīng)先停止加熱(填序號 A或E);(5) 上述實(shí)驗(yàn)裝置的一處明顯缺陷是： 。【數(shù)據(jù)處理】稱取樣品8.0g,用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后稱量F裝置增重4.4g。則樣品中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！緦?shí)驗(yàn)反思】當(dāng)觀察到E中固體全部變黑后，若立即停止通CO,則測得的樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)| (填“偏大”，“偏小”，“無影響”)。3. 構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。A.B.C.D.E.F.G為常見的物質(zhì)，其中 B.E.G屬于單質(zhì)，反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系請回答：(1) A物質(zhì)的化學(xué)式(2) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;固

6、態(tài) C物質(zhì)在實(shí)際生活中的一種用途是(3) 寫出反應(yīng)中生成紅色固體的化學(xué)方程式 (4) 寫出物質(zhì) G和A在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 4. A為黑色固體，反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，B、E、G屬于單質(zhì)，A、C、D、Y都是氧化物，F(xiàn)、G為常見的物質(zhì)。下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答:n色同體復(fù)駅邑藩液無邑掙(1) 固體A的化學(xué)式為 ; F溶液呈淺綠色，則所含有的溶質(zhì)是 ;(2) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(3) G和A在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 5下圖是提純 CO、CO2混合氣體中的CO并還原氧化鐵的示意圖請回答有關(guān)問題：(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連

7、接的是D和E，導(dǎo)管接口如果在操作n的過程中，溶液B中出現(xiàn)少量渾濁，原因可能是的連接順序?yàn)閠t e.D裝置中NaOH的作用是.如果導(dǎo)管連接錯(cuò)誤，后果是 .(2) 實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，B裝置的玻璃管中的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)方程式為利用實(shí)驗(yàn)室的試劑和條件，實(shí)驗(yàn)步驟如下(其中I、n、川為實(shí)驗(yàn)操作)請具體填寫試劑 A的化學(xué)式以及實(shí)驗(yàn)操作I、n、川的名稱. 化學(xué)式：a； 操作名稱：出考點(diǎn)二：金屬的性質(zhì)1下列所示的圖象能反映相對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）g70A.B.向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋暦質(zhì)壓星分?jǐn)?shù)蒸發(fā)水的欣星C向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量反應(yīng)時(shí)間氣體壓星C.將60C接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水

8、分至有白色晶體析出D 將足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和等質(zhì)量金屬鎂片和鋅片混合2.將一定質(zhì)量的某種金屬 M的粉末放人AgNO3溶液與Cu （ NO3） 過程與現(xiàn)象如下圖所示。2溶液的混合液中，實(shí)驗(yàn)金厲M的粉托nA產(chǎn)牛吒體稱鹽is充分.a 7 u應(yīng)- r f mf 云 * F無色榕櫃f& * H無沉淀?；⒏鶕?jù)實(shí)驗(yàn)判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A. 濾液中一定沒有銀離子B .濾渣中一定含有金屬單質(zhì)MC.濾渣中一定含有單質(zhì)銅D .加入的金屬 M可能是鐵3. 往AgNO 3和Cu （ NO 3） 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中 加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認(rèn)為下面結(jié)論

9、錯(cuò)誤的是A.濾渣一定有Fe粉 B.濾渣一定有Cu粉C.濾液中一定有Fe2+D.濾液中一定有Ag+、Cu2+4. 向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸， 有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷下列說法中不正確 的是（）A.濾液的顏色呈藍(lán)色B.濾液中可能存在 Fe2+C.濾渣中一定含有 Fe、Cu、Zn D.濾渣中一定含有 Fe和Cu可能含有Zn5下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢鐱. 向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸C. 將一定質(zhì)量的稀鹽酸平均分為兩份，分別向

10、其中加入足量的金屬Zn和FeD. 在一定量CuCb和HCI溶液中逐滴加入 NaOH溶液6. 2014年央視 “3. 15”晚會(huì)上曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起同學(xué)們的好奇。小明同學(xué)拿來一片黃色的金屬，和小軍同學(xué)一起進(jìn)行了相關(guān)探究活動(dòng)?！静孪搿啃∶髡J(rèn)為是黃金 小軍認(rèn)為是銅鋅合金【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】賣驗(yàn)鼻篁嘆一小片箕色金厲放龍石柿闖上用灑稱燈加葩箕色的金厲更黑璀一小沖黃畳的塞屬散入稱猛酸中【得出結(jié)論】（1）由實(shí)驗(yàn)可知，猜想 （填序號）正確；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是 ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。【反思應(yīng)用】假設(shè)你的觀點(diǎn)和小軍相同，請你選用一種類別不同.于稀硫酸的試劑，再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：取一小片黃

11、色的金屬放入 溶液中，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。7. 在古代江西上饒，人們發(fā)現(xiàn)一苦泉，其溶質(zhì)為X，用赤鐵礦A冶煉出的金屬B放入其中,發(fā)現(xiàn)金屬B變紅，且上述物質(zhì)與 HCI、H2SO4有如下反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中“一”連接的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“T”某物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)）。試回答：(1) 用化學(xué)式表示：苦泉中溶質(zhì) X是； C為；(2) B和C反應(yīng)的現(xiàn)象是;(3) 寫出工業(yè)上用 A和氣體反應(yīng)冶煉出 B的化學(xué)方程式為 。&某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組利用廢液制取海綿銅(Cu)和氧化鐵兩種產(chǎn)品，過程如下圖所示(過程中不引入其他元素)。請回答下列問題：(1) 操作I和操作n中需

12、用到玻璃棒，其作用是 ；(2) 產(chǎn)品F為，溶液D中含有溶質(zhì)為；(3) 往固體B中加入過量C的過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；(4) A-G七種物質(zhì)中含鐵元素的物質(zhì)有 (填字母序號)。9某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯 (包 括溶液和殘余固體)進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：反應(yīng)時(shí)間tit-2b燒杯和蜀品盾童丿g25.725.625.525.5(1) 反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣 克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少？(精確到0.1%) (2) 鋼的類型分為：含碳質(zhì)量(C%) 0.03%

13、0.3%為低碳鋼；0.3%0.6%為中碳鋼；0.6%2%為高碳鋼。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于。(3 )有同學(xué)提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會(huì)減輕。可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因是。10. 定質(zhì)量的稀硫酸與 20gCu- Zn合金恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為80.5g，同時(shí)生成氫氣0.4g,試計(jì)算：(1) 樣品中鋅的質(zhì)量為 _ g.(2) 完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)11. “雙吸劑”是一種常見袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣等。 化學(xué)興趣小組的同學(xué)在某食品袋中發(fā)現(xiàn)一包“雙吸

14、劑”，其標(biāo)簽如圖所示。同學(xué)們對這包久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。品名；取吸劑【提出問題】久置“雙吸劑”固體的成分是什么？【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應(yīng)生成氯化亞鐵?！咀鞒霾孪搿烤弥霉腆w中可能含有Fe、FezOs、CaO、Ca (OH ) 2和CaCOs?！緦?shí)驗(yàn)探究1】下表是小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案和記錄的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請你補(bǔ)充完整。賽驗(yàn)扳作拱醴第講夕量樣齡放入送管中，満*一 定量的 ，用帶 異管的單孔據(jù)皮塞塞緊試轡口， 號特另一琲伸入蹇晴石水水札試管申閒體逐帑減夕看 光量無色氣體盧生7痔到 淺尿色濬寂”溼清石灰水樣冊申一定含有不臺0舁取少量禪品放入試管中”加水 溶帑.靜童宕取

15、上星清歳藕加無輩管思裨南干溶輸，上層 清液由無電交為紅色口樣品申鷹有_【實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑】小組同學(xué)通過討論認(rèn)為實(shí)驗(yàn)并不能得出一定不含F(xiàn)ezOs的結(jié)論，理由是、(用化學(xué)方程式表示) 為進(jìn)一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分進(jìn)行如下定量實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)探究2】取3 g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體 2.6 g,按照如圖流程 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題：加入足*加入足E 的水使其 充兮洛謂操柞一a鯨鹽能.十述a 0.44無色氣體1 g固體I滴加過燒杯A燒杯B2g固體I(1) 操作二、操作三名稱是 ；(2) 固體I的成分是 (填物質(zhì)化學(xué)式，下同);(3) 燒杯A中溶液和加入的碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

16、為 ；(4) 依據(jù)實(shí)驗(yàn)探究1、2中現(xiàn)象的分析及數(shù)據(jù)計(jì)算判斷，這包久置“雙吸劑”固體的成分是【實(shí)驗(yàn)反思】下列對實(shí)驗(yàn)探究1、2的反思，不正確的是 (填字母序號)。A 對物質(zhì)成分的探究有時(shí)需要定性與定量實(shí)驗(yàn)的結(jié)合B. 實(shí)驗(yàn)探究2燒杯C中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOHC. 實(shí)驗(yàn)探究1、2中都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體成分不同D 在原樣品中加入足量鹽酸有 4個(gè)反應(yīng)發(fā)生12央視是真的嗎？欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負(fù)極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)取某種“錫紙”進(jìn)行了以下探究。(1) “錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致

17、使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒，但短路后卻能燃燒的原因是。(2 )探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？【查閱資料】“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙粘合而成；鋅粉是一種深灰色固體；錫(Sn)與酸或鹽溶液反應(yīng)生成 +2價(jià)的錫鹽。【提出猜想】猜想I:“錫紙”中的金屬是錫；猜想H： “錫紙”中的金屬是鋁?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。賓驗(yàn)掘作賓驗(yàn)分析與皓論取打害啟的鐲妳 片放入試骨申*滴加 氯化鋅瀋液衷面有幕京色固體柄出成立；魘應(yīng)的化爭方程式【交流討論】實(shí)驗(yàn)中打磨“錫紙”的目的是 ;下列物質(zhì)的溶液不可以替代氯化鋅溶液完成上述實(shí)驗(yàn)的是 (填序號)。A. 氯化銅B.硝酸銀C.

18、硫酸鈉D .硫酸亞鐵【反思應(yīng)用】電器短路會(huì)引起火災(zāi)，我們要嚴(yán)加防范。如果電器著火應(yīng)該采取的滅火方法是：?！咎骄客卣埂吭撔〗M為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分為6等份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:晞硫酸用量慎2份DQ2理50,6g(3 )表格中，m=。(4) 合金樣品中鎂的質(zhì)量=。(5) 計(jì)算所用稀硫酸中 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計(jì)算過程，下同)(6) 計(jì)算當(dāng)加入第4份硫酸溶液且充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。(1 )某實(shí)驗(yàn)小組為了探究鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因

19、素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（均取MrnL）鋅的冊狀(均取1妙氫的徉孤(l) (W集劣分鐘)20%31.720%y）_?30%61.730%棒片79.9，氫氣應(yīng)從 用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒作用是 （填e或f或g）管通入。 要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號是 下表是小兵第組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)。時(shí)段（均為1分棘）%的體積16.7fuL11.9mL9_6mL7-6mL6.0cnL請描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化 解釋原因。（2）保險(xiǎn)粉（化學(xué)式Na2304）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2SO4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在NaCl存在下，Na2O4在水

20、中溶解度顯著下降。NazSOq制備流程如下：Zn SQ： 臨 OH*NaCl少量血0出 已知反應(yīng)I的原理為：Zn + 2SO 2 = ZnS 2O4,反應(yīng)n為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)n的化學(xué)方程式為。 操作a的名稱為。 濾液中含有Na2SO4,為使Na2SO4結(jié)晶析出還需要加入少量 NaOH的原因是, 加入NaCl的原因是 。 198gZn （OH ） 2理論上能得到Zn的質(zhì)量為 。14鐵及其合金是日常生活最常用的金屬材料，用途非常廣泛。請回答下列問題：（1）如圖是一包烤花生的圖片，袋內(nèi)的脫氧劑對食品保質(zhì)起了非常重要的作用。取少量脫氧劑于試管中，滴加足量稀鹽酸的現(xiàn)象是 ;脫氧劑的作用原理是其中的鐵粉與

21、氧氣、水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;據(jù)此判斷脫氧劑對食品具有防腐保鮮作用的原因是 （填序 號）。a脫氧齊淇有殺菌、消毒的作用 b脫氧劑吸收水分，使食品保持干燥 c脫氧劑吸收氧氣，防止食品發(fā)生緩慢氧化（2）洗相液中含有較多的硝酸銀，通常使用鐵將其置換出來，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是（3）工業(yè)上主要利用一氧化碳高溫還原赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）來煉鐵，其化學(xué)方程式為;用1000t含氧化鐵 80%的赤鐵礦可以煉出含鐵96%的生鐵t。（結(jié)果保留1位小數(shù)）參考答案考點(diǎn)一：金屬的利用與保護(hù)1. “白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度是判斷

22、鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層的厚度，查閱了資料，并設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案?！静殚嗁Y料】A.鋅既能與酸反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)。與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+2NaOH+2H 20=Na 2Zn ( OH ) 4+H 2 fB. ZnCl 2、FeCb都能與NaOH溶液反應(yīng)，生成難溶于水 Zn (OH ) 2和Fe ( OH ) 2。C. Zn (OH ) 2既可以溶于酸也可以溶于堿，F(xiàn)e ( OH ) 2則只能溶于酸。【問題討論】在鐵皮表面鍍鋅是為了 。(填字母)a鋅沒有鐵活潑，鍍在鐵的表面可防止生銹b鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹(1)

23、甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是將鍍鋅鐵皮浸泡在鹽酸中，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過測量因產(chǎn)生氣體而形成差量計(jì)算出鋅的質(zhì)量，然后再計(jì)算得到鋅層的厚度(如圖1)。但是乙同學(xué)回顧起上課時(shí)老師演示的“用足量鹽酸除鐵銹” 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，馬上對甲同學(xué)的方案的可行性提出了異議，乙同學(xué)的理由是 。該實(shí)驗(yàn)中鋅鍍層已完全反應(yīng)的標(biāo)志是。(2 )乙同學(xué)擬通過稱量鍍鋅鐵皮和氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算鋅皮的厚度。方案如下圖所示:步驟中加入足量氫氧化鈉溶液的目的是 。(3) 丙同學(xué)擬通過測量鍍鋅鐵皮與某溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積來計(jì)算鋅層的厚度，裝置如 圖2所示。I .為了盡可能減少誤差，儀器 A中盛放的是鍍鋅鐵皮，儀器 B中最好盛放 。

24、A.氫氧化鈉溶液B.濃硫酸C.濃鹽酸 D.稀硫酸n .檢查量氣裝置氣密性：連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到，說明該量氣裝置氣密性良好。川檢查氣密性后，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄 量氣管中的液面位置；待 A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；由 B向A中滴加足量某 溶液；上下移動(dòng)量氣管，使干燥管和量氣管中液面相平。上述操作的順序是 （填序號）。IV 若分液漏斗上方不連接導(dǎo)管a則測出氣體體積會(huì) （選填“偏小”、“偏大”或“沒有影響”）?！敬鸢浮俊締栴}討論】 b【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1鐵也能和稀鹽酸反應(yīng)也能生成氣體，很難控制只讓鋅反應(yīng)，不讓鐵反應(yīng)。反應(yīng)速率突然減?。?/p>

25、2）讓氫氧化鋅全部溶解，與氫氧化鐵分離（3）I. a n 量氣管和干燥管內(nèi)液面差沒有變化川.或 V 偏大【解析】試題分析：【問題討論】在鐵皮表面鍍鋅根據(jù)題中所提供的資料，可知是為了 b.鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）乙同學(xué)的理由是鐵也能和稀鹽酸反應(yīng)也能生成氣體，很難控制只讓鋅反應(yīng)， 不讓鐵反應(yīng)該實(shí)驗(yàn)中鋅鍍層已完全反應(yīng)的標(biāo)志是根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱知，該實(shí)驗(yàn)中鋅鍍層已完全反應(yīng)的標(biāo)志是反應(yīng)速率突然減小，（2）步驟中加入足量氫氧化鈉溶液的目的是根據(jù)資料可知，為讓氫氧化鋅全部溶解，與氫氧化鐵分離；（3）1 .為了盡可能減少誤差，儀器 A中盛放的是鍍鋅鐵皮，

26、儀器 B中最 好盛放A.氫氧化鈉溶液，n 檢查量氣裝置氣密性：連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，從量氣管注 水，若觀察到.量氣管和干燥管內(nèi)液面差沒有變化說明該量氣裝置氣密性良好。川檢查氣密性后，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作順序?yàn)椋籚 若分液漏斗上方不連接導(dǎo)管 a,則測出氣體體積會(huì)偏大。因?yàn)榭諝庵械亩趸紩?huì)與氫氧化 鈉溶液反應(yīng)這造成誤差2為了測定某樣品中氧化鐵（Fe2O3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含鐵元素，且不溶于水和酸），化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)。【查閱資料】1草酸(H2C2O4)在濃硫酸作用下受熱分解，化學(xué)方程式為:H2C2O4 CO2 f +CO f +H 2O2. 堿石

27、灰能吸收二氧化碳和水蒸氣【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作】用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：EIC【問題討論】(1) 裝藥品前應(yīng)先，實(shí)驗(yàn)中觀察到 E中現(xiàn)象是：固體顏色；(2) 進(jìn)入E中的氣體是純凈、干燥的 CO,則B、C、D中依次是(填序號)。 濃硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液 石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸 氫氧化鈉溶液、石灰水、濃硫酸(3) G的作用是；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(4) 當(dāng)E中固體完全反應(yīng)后， 處應(yīng)先停止加熱(填序號 A或E);(5) 上述實(shí)驗(yàn)裝置的一處明顯缺陷是： 。【數(shù)據(jù)處理】稱取樣品8.0g,用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后稱量F裝置增重4.4g。則樣品中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！緦?shí)驗(yàn)反思】當(dāng)觀察到E中固體全

28、部變黑后，若立即停止通CO,則測得的樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”,“偏小”,“無影響”)?！敬鸢浮俊締栴}討論】(1)檢查裝置的氣密性 由紅色變?yōu)楹谏邷?2)(3)隔離空氣中的二氧化碳和 水蒸氣Fe2O3+3CO 2Fe+3CO 2(4) E(5)未進(jìn)行尾氣處理【數(shù)據(jù)處理】66.7%【數(shù)據(jù)處理】偏小【解析】試題分析：【問題討論】（1）有氣體參加、生成的反應(yīng)，為了防止漏氣，裝藥品前應(yīng)先檢查高溫裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)中E中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO 2,觀察到現(xiàn)象是：固體顏色由紅色變?yōu)楹谏?） 干燥氣體應(yīng)放在最后一步，氫氧化鈉溶液是吸收二氧化碳，而石灰水是檢驗(yàn)二氧

29、化碳，所以進(jìn)入E中的氣體是純凈、干燥的 CO,則B、C、D中依次是氫氧化鈉溶液、石灰水、 濃硫酸，選（3）G的作用是：隔 離空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止空氣中的二氧化碳和水 蒸氣進(jìn)入到裝置F中，從而使二氧化碳質(zhì)量偏大，E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO 2（4）當(dāng)E中固體完全反應(yīng)后，還要繼續(xù)通入一氧化碳，防止灼熱的鐵又與空氣中的氧氣反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)失敗，且裝置 E中產(chǎn)生的二氧化碳還有部分沒有進(jìn)入到裝置F中，所以E處應(yīng)先停止加熱（5） 因?yàn)橐谎趸加卸?，所以上述?shí)驗(yàn)裝置的一處明顯缺陷是：未進(jìn)行尾氣處理【數(shù)據(jù)處理】充分反應(yīng)后稱量F裝置增重4.4g,即反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為

30、4.4g,再根據(jù)高溫反應(yīng)方程式：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO 2中FezOs與CO 2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出FezOs的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)Fe2O3的質(zhì)量為x高溫Fe2O3+3CO 二2Fe+3CO 2160132x4.4g160： 132=x: 4.4gX=5.33g樣品中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù) =5.33g/8.0g x 100%=66.7%【數(shù)據(jù)處理】 當(dāng)觀察到E中固體全部變黑后， 若立即停止通 CO,裝置E中產(chǎn)生的二氧化碳 還有部分沒有進(jìn)入到裝置F中，使二氧化碳的質(zhì)量偏小，則測得的樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏小3. 構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。A.B.C.D.E.

31、F.G為常見的物質(zhì)，其中B.E.G屬于單質(zhì)，反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系請回答：(1) A物質(zhì)的化學(xué)式(2) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;固態(tài) C物質(zhì)在實(shí)際生活中的一種用途是(3) 寫出反應(yīng)中生成紅色固體的化學(xué)方程式 (4) 寫出物質(zhì) G和A在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 【答案】 CuO3CO+Fe2O3!= 2Fe+3CO2人工降雨CuCl2+Fe=FeCI 2+CuCuO+H 2 Cu+H 2O【解析】反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，B和X溶液反應(yīng)生成綠色溶液F和無色氣體和紅色的固體，說明 B是鐵，F(xiàn)是硫酸亞鐵溶液，G是氫氣；E是銅；銅和氧氣反應(yīng)生成氧化 銅，化學(xué)式為：

32、CuO ,氧化銅和過量的鹽酸反應(yīng)后所得溶液是氯化銅和鹽酸的混合溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；固體二氧化碳俗稱干冰，生活中常用于 人工降雨。鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu ;氫氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)的方程式為：CuO+H 2 Cu+H 2O。4. A為黑色固體，反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，B、E、G屬于單質(zhì)，A、C、D、Y都是氧化物，F(xiàn)、G為常見的物質(zhì)。下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：紅色同悴固體A的化學(xué)式為(1);F溶液呈淺綠色，則所含有的溶質(zhì)是(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)和A在加熱條件下發(fā)生的化

33、學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是【答案】CuO FeSO4 CuO + H 2SO4= CuSO4+ H 2O 置換反應(yīng)【解析】(1)由于A是黑色固體，是氧化物，而且能和稀硫酸反應(yīng)，故A是氧化銅，X溶液中含有硫酸銅，由于稀硫酸是過量的，故X溶液中還含有硫酸；由于F是淺綠色溶液,說明其中含有Fe2+，則所含有的溶質(zhì)是 FeS04； E是紅色固體單質(zhì)，說明E是金屬銅，因此單質(zhì)B是Fe；(2)由于反應(yīng)是氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為:CuO + H 2$。4=CuSO4+ H 2O ；(3) G是氫氣，A是氧化銅，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成銅和水，是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化

34、合物的化學(xué)反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。5下圖是提純 CO、CO2混合氣體中的CO并還原氧化鐵的示意圖請回答有關(guān)問題:CO肘量NaOH匸 Ck co：rarF.ARC導(dǎo)管接口(1) 為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是的連接順序?yàn)閠t e.D裝置中NaOH的作用是如果導(dǎo)管連接錯(cuò)誤，后果是(2 )實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,B裝置的玻璃管中的現(xiàn)象為，反應(yīng)方程式為利用實(shí)驗(yàn)室的試劑和條件，實(shí)驗(yàn)步驟如下（其中i、n、川為實(shí)驗(yàn)操作）請具體填寫試劑 A的化學(xué)式以及實(shí)驗(yàn)操作i、n、川的名稱. 化學(xué)式：a； 操作名稱：出. 如果在操作n的過程中，溶液 B中出現(xiàn)少量渾濁，原因可能是【答案】d b除去殘余的二

35、氧化碳CO排入空氣中會(huì)污染空氣固體由紅棕色變成黑色 3CO+FeQ32Fe+3CO2 Ca （OH ） 2冷卻（或降溫結(jié)晶）Ca （OH ） 2的溶解度隨溫度升高而降低，從溶液 B中析出，形成渾濁【解析】（1）由于一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染空氣，故可將一氧化碳收集起來進(jìn)行回收利用。由于一氧化碳還原氧化鐵后排出的氣體中除了有一氧化碳外，還有生成的二氧化碳，故要將二氧化碳除去， 再將溶液排出集氣瓶以收集一氧化碳，故導(dǎo)管接口的連接順 序?yàn)?廠dtbte,如果導(dǎo)管連接錯(cuò)誤， 那么CO排入空氣中會(huì)污染空氣； 氫氧化鈉溶液的作 用是除去生成的二氧化碳；（2 ） 一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳

36、：高濕3CO+Fe2O3一-一2Fe+3CO2,故實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，B裝置的玻璃管中的現(xiàn)象為固體由紅棕色變成黑色；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故吸收二氧化碳后的溶液是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液。通過流程圖可知最終要得到的是氫氧化鈉，故要將碳酸鈉除去，那么可將其氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣沉淀和通過過濾除去。加入的試劑A是氫氧化鈣，氫氧化鈣表示為Ca （ OH ） 2；反應(yīng)后通過過濾可將碳酸鈣沉淀除去，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故要得到固體氫氧化鈉，可先加熱使其變成飽和溶液再降溫結(jié)晶即可，故操作川是降溫結(jié)晶；由于Ca （OH ）2的溶解

37、度隨溫度升高而降低，從溶液B中析出，故可能會(huì)形成渾濁?？键c(diǎn)二：金屬的性質(zhì)1 下列所示的圖象能反映相對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（)Ph值 7%體質(zhì)呈涪質(zhì)壓呈分?jǐn)?shù)氣體質(zhì)昱加水的質(zhì)吊加鹽的債尋蒸發(fā)水的*質(zhì)量0反應(yīng)時(shí)間A. 向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋B. 向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量C. 將60C接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出D 將足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和等質(zhì)量金屬鎂片和鋅片混合【答案】B【解析】試題分析：向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH不會(huì)小于7.A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，當(dāng)碳酸氫鈉完全參加反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量不再改變，B正確；

38、恒溫蒸發(fā)飽和硝酸鉀溶液時(shí)，溶液一直是該溫度下的飽和溶液，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不變，C錯(cuò)誤；足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與等質(zhì)量鎂和鋅反應(yīng)時(shí)，鋁生成的氫氣質(zhì)量多，鎂生成的氫氣少，鎂比鋅活潑， 所以鎂的反應(yīng)速率比鋅的大， 在坐標(biāo)系中鎂對應(yīng)的 速率斜線比鋅陡，D錯(cuò)誤。故選Bo2. 將一定質(zhì)量的某種金屬 M的粉末放人AgNO3溶液與Cu ( NO3) 2溶液的混合液中，實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象如下圖所示。充分金厲M的粉耗無色蒸柚加人根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A. 濾液中一定沒有銀離子B .濾渣中一定含有金屬單質(zhì)MC.濾渣中一定含有單質(zhì)銅D .加入的金屬 M可能是鐵【答案】D【解析】試題分析：將金屬 M的粉末

39、放人AgNO 3溶液與Cu ( NO 3) 2溶液的混合液得到的是無色溶液，說明金屬 M把銀和銅完全置換出來了，在濾渣中加入鹽酸生成了氣體，說明金屬M(fèi)過量且M位于氫的前面，但不可能是鐵，因?yàn)閬嗚F離子是淺綠色的。故濾渣中含有的固體是 銀、銅和M;濾液中含有的是 M的硝酸鹽。故選 D。3. 往AgNO 3和Cu (NO 3) 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認(rèn)為下面結(jié)論錯(cuò)誤的是A. 濾渣一定有Fe粉 B.濾渣一定有Cu粉C.濾液中一定有Fe2+D.濾液中一定有Ag+、Cu2+【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：位于

40、前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來。由于鐵位于銀和銅的前面，故鐵能與硝酸銀、硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)， 由于銀的活動(dòng)性比銅弱，故鐵先與硝酸銀反應(yīng)， 把硝酸銀中的銀完全置換出來以后再與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)。向反應(yīng)的濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了大量的氣泡，說明鐵過量，即鐵已經(jīng)把硝酸銀中的銀和硝酸銅中的銅完全置換出來了，故濾渣的成分是銀、銅、鐵，濾液的成分是硝酸亞鐵。故選 D。4. 向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷下列說法中不正確的是()A.濾液的顏色呈藍(lán)色B.濾液中可能存在 F

41、e2+C. 濾渣中一定含有 Fe、Cu、Zn D.濾渣中一定含有 Fe和Cu可能含有Zn【答案】AC【解析】向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，A.濾液的顏色不可能呈藍(lán)色。故A錯(cuò)誤。B. 濾液中可能存在 Fe2+。故B正確。C.濾渣中一定含有 Cu, Fe,可能有Zn。故C錯(cuò)誤。D. 濾渣中一定含有 Fe和Cu可能含有Zn。故D正確。5下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()A. 在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢鐱. 向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸C. 將一定質(zhì)量的稀鹽酸平均分為兩份，分別向其中加入足量的金屬Zn和FeD. 在一定量CuCb和HCI溶液中逐滴加入 NaOH

42、溶液【答案】AD【解析】A、在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢瑁?液質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，然后不變，故A正確；B、 氫氧化鈉溶液的 pH值大于7,加入鹽酸后，溶液的 pH值逐漸減小到7,然后小于 7 故B錯(cuò)誤；C、金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來源于酸中的氫元素，因?yàn)樗岬馁|(zhì)量和濃度相同且金屬足量，所以生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，故圖象應(yīng)該是體現(xiàn)反應(yīng)速度的不同但氫氣的質(zhì)量相等，反應(yīng)速度應(yīng)該是鋅快，鐵慢，故 C錯(cuò)誤；D、鹽酸優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，之后氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不變，故D正確。6. 2014年央視 “3. 15”晚會(huì)上

43、曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起同學(xué)們的好奇。小明同學(xué)拿來一片黃色的金屬，和小軍同學(xué)一起進(jìn)行了相關(guān)探究活動(dòng)。【猜想】小明認(rèn)為是黃金 小軍認(rèn)為是銅鋅合金【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】賣驗(yàn)珈篁r瑕一小片箕色金厲放左不桶團(tuán)上用灑稱燈加熱黃色的金舄變黒取一朋斤實(shí)色的金鳥故入稱儘睦申【得出結(jié)論】(1) 由實(shí)驗(yàn)可知，猜想 (填序號)正確；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(2) 實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是 ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！痉此紤?yīng)用】假設(shè)你的觀點(diǎn)和小軍相同，請你選用一種類別不同.于稀硫酸的試劑，再設(shè)計(jì) 個(gè)實(shí)驗(yàn)：取一小片黃色的金屬放入 溶液中，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象【答案】(1)；2Cu + 022CuO ； (2)有氣泡產(chǎn)生；Zn + H2SO

44、4 = ZnSO 4 + H 2?；【反思應(yīng)用】硝酸銀；黃色金屬表面附著銀白色的固體。【解析】試題分析：（1）因?yàn)榧兘鹪诟邷叵虏慌c氧氣反應(yīng)，故由實(shí)驗(yàn)可知，猜想正確；反應(yīng)的 化學(xué)方程式為：2Cu + 02 2Cu0;（ 2）實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程 式為：Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + Hzfl反思應(yīng)用】取一小片黃色的金屬放入硝酸銀；黃色金屬 表面附著銀白色的固體。7在古代江西上饒，人們發(fā)現(xiàn)一苦泉，其溶質(zhì)為X，用赤鐵礦A冶煉出的金屬B放入其中, 發(fā)現(xiàn)金屬B變紅，且上述物質(zhì)與 HCI、H2SO4有如下反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中“一”連接的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“T”某物質(zhì)在一定條件

45、下能轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)）。試回答：（1） 用化學(xué)式表示：苦泉中溶質(zhì)X是; C為;（2） B和C反應(yīng)的現(xiàn)象是;（3） 寫出工業(yè)上用 A和氣體反應(yīng)冶煉出 B的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮緾uS04 H2SO4 （銀白色）金屬（或固體）（逐漸變小）表面有氣泡，放熱，溶as液由無色（逐漸）變成淺綠色3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】用赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，所以A為氧化鐵，冶煉出的金屬 B是鐵，紅色的金屬是銅，氧化鐵和鐵都能與硫酸反應(yīng)，氧化鐵和還原劑反應(yīng)生成鐵，鐵與含銅離子的鹽溶液反應(yīng)可得銅，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水；硫酸與氧化銅或氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅

46、，所以X為硫酸銅，C為硫酸，D為鹽酸；鐵與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是，固體逐漸減少，有氣泡，放熱，溶液由無色（逐漸）變成淺綠色 ；（3）氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CO+Fe2O3衛(wèi)溫 2Fe+3CO2 ；&某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組利用廢液制取海綿銅（Cu）和氧化鐵兩種產(chǎn)品，過程如下圖所示（過程中不引入其他元素）。請回答下列問題：（1） 操作i和操作n中需用到玻璃棒，其作用是 ；（2） 產(chǎn)品F為，溶液D中含有溶質(zhì)為；（3） 往固體B中加入過量C的過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（4） A-G七種物質(zhì)中含鐵元素的物質(zhì)有 （填字母序號）。【答案】引

47、流 Cu NaCI、FeCb Fe +2 HCI = FeCl 2+H 2 T ABDEG【解析】利用含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵的廢液制取海綿銅（Cu）和氧化鐵兩種產(chǎn)品，為了不引入雜質(zhì)，A應(yīng)該用鐵鐵哈氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，C是過量的鐵和生成的銅，加入鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅不反應(yīng)，過濾可得金屬銅，堿氯化亞鐵溶液經(jīng)過多不處理，可得氧化鐵。（1）過濾操中需用到玻璃棒，其作用是引流；（2）產(chǎn)品F為銅,_溶液D中含有溶質(zhì)為氯化亞鐵；（3）往固體銅和鐵混合物中加入過量鹽酸的過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe +2 HCI = FeCl 2+H 2 T ;（4） A-G七種物質(zhì)中含鐵元素的物

48、質(zhì)有ABDEG9某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量也為10.0g）中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯 （包 括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：反應(yīng)時(shí)間tit-2u燒杯和藥品ffiS/g25.725.fi25.525.5（1） 反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣 克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少？（精確到0.1%） （2） 鋼的類型分為：含碳質(zhì)量（C%） 0.03%0.3%為低碳鋼；0.3%0.6%為中碳鋼；0.6% 2%為高碳鋼。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于。（3 ）有同學(xué)提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃

49、O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會(huì)減輕。可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因是?！敬鸢浮?.2 98.2% 高碳鋼鋼中含量少，所以碳成少的質(zhì)量，遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量【解析】（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣 25.7g 25.5g= 0.2g.這種鋼樣品中鐵的含量是：解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為 xgFe+ 2HCI = FeCb + H2 T .56X20.2g56x,x= 5.6g.0.2g這種鋼樣品中鐵的含量是：g X 100%= 98.2% . (2)鋼的類型分為：假設(shè)殘留在燒杯中5.7g的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于高碳鋼。(3)有同學(xué)提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)

50、掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會(huì)減輕?？墒撬麄儗⒁欢康匿摌悠纷茻?，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因是鋼中含量少，所以碳成少的質(zhì)量，遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量。10. 定質(zhì)量的稀硫酸與 20gCu- Zn合金恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為80.5g，同時(shí)生成氫氣0.4g,試計(jì)算：(1) 樣品中鋅的質(zhì)量為 _ g.(2) 完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮?1) 13g； (2) 40%【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析解答。解：(1)設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為 x，生成氯化鋅的質(zhì)量為 y。Zn+ H 2SO4 :=ZnSO 4 + H 2 T651612xy0.4g65161 =2xy0

51、.4gx=13gy=32.2g(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=322g 100 c =40%80.5g/0答：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。11. “雙吸劑”是一種常見袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣等。化學(xué)興趣小組的同學(xué)在某食品袋中發(fā)現(xiàn)一包“雙吸劑”，其標(biāo)簽如圖所示。同學(xué)們對這包久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。品名t取吸劑【提出問題】久置“雙吸劑”固體的成分是什么？【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應(yīng)生成氯化亞鐵?！咀鞒霾孪搿烤弥霉腆w中可能含有Fe、FezOs、CaO、Ca (OH)2和CaCOs?！緦?shí)驗(yàn)探究1】下表是小明設(shè)計(jì)

52、的實(shí)驗(yàn)方案和記錄的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請你補(bǔ)充完整。作實(shí)醴現(xiàn)泉夕量樣母裁入試曽中，滴*一 定亙的 ,用費(fèi) 異管的單兀楝皮塞塞緊試普口， 導(dǎo)管另一坍伸入遅清石規(guī)水中.試怦申國體逐帑減夕.有 丈童無色巨體盧生，礙到 淺操色君液,澄晴荷東水 交澤濁.釋菇申一定薔有不杳FqQ”取夕豎樣母故入試骨中，加水 潞鵜 餘置后取上屋猜歳購加無就倍底部有不溶輸，上層 淸液由無色交為竝包口釋形中令有_【實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑】小組同學(xué)通過討論認(rèn)為實(shí)驗(yàn)并不能得出一定不含F(xiàn)eQs的結(jié)論，理由是、(用化學(xué)方程式表示) 為進(jìn)一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分進(jìn)行如下定量實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)探究2】取3 g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體 2.6 g,按照如圖流程 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題：加入足歳樣晶a 644g無色氣體過酸液洵鈉燒懷C(1) 操作二、操作三名稱是 ；(2) 固體I的成分是 (填物質(zhì)化學(xué)式，下同)(3) 燒杯A中溶液和加入的碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為4)依據(jù)實(shí)驗(yàn)探究 1、2 中現(xiàn)象的分析及數(shù)據(jù)計(jì)算判斷，這包久置“雙吸劑”固體的成分是【實(shí)驗(yàn)反思】下列對實(shí)驗(yàn)探究 1、2的反思，不正確的是 (填字母序號) 。A 對物質(zhì)成分的探究有時(shí)需要定性與定量實(shí)驗(yàn)的結(jié)合B. 實(shí)驗(yàn)探究2燒杯C中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOHC. 實(shí)驗(yàn)探究1、2中都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體成分不同D 在原樣品中加入足量鹽酸有4個(gè)反應(yīng)發(fā)生【