晶體的類型與性質(zhì)課件課件1

1、思考1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化鈉和氯化氫均不能導(dǎo)電，為什么熔融的氯化鈉能導(dǎo)電，而液態(tài)氯化氫卻不行？2、二氧化碳和二氧化硅都是第四主族元素的最高價(jià)氧化物，為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳呈氣態(tài)而二氧化硅呈固態(tài)？3、金剛石和紅磷均是非金屬單質(zhì)，金剛石的硬度很大而紅磷卻質(zhì)地較軟。明礬晶體紅寶石（Al2O3)冰晶天然水晶結(jié)論決定晶體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等的高低、大小、強(qiáng)弱的因素，主要是和構(gòu)成晶體的粒子種類、粒子間的相互作用不同有關(guān)。晶體的類型分類依據(jù)：根據(jù)構(gòu)成晶體粒子的種類、性質(zhì)和粒子間的相互作用的大小分類。離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體晶體一、離子晶體 定義：陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫離子

2、晶體。 1、離子晶體的結(jié)構(gòu) 在離子晶體中，陰、陽離子是按一定規(guī)律在空間排列的，因此離子晶體有一定的幾何外型，這也決定了離子晶體中的陰、陽離子按照一定比例排列的。 實(shí)例分析：NaCl、CsCl食鹽晶體食鹽晶體結(jié)構(gòu)模型氯化銫晶體結(jié)構(gòu)模型2、離子晶體的性質(zhì)（1）在溶于水或熔化時(shí)，能電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，可導(dǎo)電。（2）硬度較大，難壓縮，且較脆。（3）具有較高的熔、沸點(diǎn)，原因是離子鍵較強(qiáng)。觀察思考：請(qǐng)從離子鍵強(qiáng)弱的角度分析下表 結(jié)論：離子的電荷越高，半徑越小，離子鍵就越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)也就越高。二、分子晶體思考： 碘晶體、二氧化碳晶體(干冰)、雪花晶體，這些常見的晶體是不是離子晶體？為什么？ 1、 定

3、義：分子間通過分子間作用力相互結(jié)合而成的晶體。 如：含氧酸、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)非金屬氧化物（除SiO2）以及大多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、大多數(shù)有機(jī)物等，在固態(tài)時(shí)都屬分子晶體。干冰晶體結(jié)構(gòu)模型2、分子晶體的性質(zhì) (1) 在固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，只有那些極性很強(qiáng)的分子構(gòu)成的晶體（如HCl等）溶解在極性溶劑（如水）中，因發(fā)生電離而導(dǎo)電。 (2)由于分子間作用力比共價(jià)鍵、離子鍵弱得多，所以分子晶體一般具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和較小的硬度。實(shí)例分析：找出鹵素單質(zhì)、四鹵化物的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系的規(guī)律，能否舉出例子？結(jié)論： 組成結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，分子晶體的熔沸點(diǎn)就

4、越高。（3）“相似相溶”原理：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑；極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。如HCl、NH3等易溶于水中，而 Br2、I2 等易溶于苯、四氯化碳中。思考 鹵素的氫化物的固態(tài)均為分子晶體，比較HF、HCl、HBr、HI沸點(diǎn)高低，是否與推想相同？為什會(huì)出現(xiàn)反?，F(xiàn)象？討論：如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么面貌？2、氫鍵（1）氫鍵是一種靜電吸引作用。（2）氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)。（3）分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。（4）分子間可用“”表示氫鍵。三、原子晶體觀察思考：判斷下列晶體是否為離子晶體或分子晶體，并說明理由？1、定義：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而

5、形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2、原子晶體的結(jié)構(gòu) 實(shí)例分析： SiO2、金剛石金剛石的晶體模型二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)模型3、性質(zhì)特點(diǎn)（1）由于原子之間的共價(jià)鍵比較牢固，即鍵的強(qiáng)度較大且具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，要破壞它需要消耗較大的能量，所以原子晶體一般具有較高的熔沸點(diǎn)和硬度。（2）原子晶體在通常的情況下不導(dǎo)電，是熱的不良導(dǎo)體，熔化時(shí)也不導(dǎo)電。但硅等比較特殊，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)。思考 ： 同為結(jié)構(gòu)相同的原子晶體，為什么金剛石比晶體硅的熔、沸點(diǎn)高？結(jié)論： 原子晶體熔、沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，若為同族元素形成的原子晶體，其鍵能的大小取決于原子半徑的大小。例1： 已知金剛砂（SiC）質(zhì)地堅(jiān)硬，常用做優(yōu)質(zhì)磨料。其

6、結(jié)構(gòu)和金剛石相似，只是碳的骨架結(jié)構(gòu)中有一半位置被Si原子取代，形成Si-C交替的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。金剛砂屬于 晶體，其熔、沸點(diǎn)與金剛石、晶體硅相比，高低順序?yàn)??？偨Y(jié)觀察思考： 右圖某金屬的結(jié)構(gòu)示意圖，金屬晶體中的原子與原子之間靠什么樣的作用力堆積在一起，我們所看到的圓球是否為中性的金屬原子？請(qǐng)從金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析。四、金屬晶體定義：金屬晶體是由金屬離子與自由電子之間較強(qiáng)作用（金屬鍵）而形成的單質(zhì)晶體。1、金屬的物理性質(zhì)共性：容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、良好的延展性。2、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的關(guān)系金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)電性的關(guān)系金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)熱性的關(guān)系金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬延展性的關(guān)系關(guān)系共

7、性自由電子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中個(gè)原子層相對(duì)滑動(dòng)仍保持相互作用例1：同類晶體物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律變化的原因。A組是 晶體,晶體粒子通過 相連. B組是 晶體,價(jià)電子數(shù)由少到多的順序是 ,粒子半徑由大到小的順序是 .單元小結(jié)一、晶體的粒子和粒子間的相互作用練習(xí)：課本13頁二、3和;14頁二、8。共價(jià)鍵原子原子晶體分子間作用力（稀有氣體）原子分子晶體共價(jià)鍵分子間作用力分子得失電子離子鍵原子陰陽離子離子晶體（包括帶電原子團(tuán)）（金屬原子）金屬鍵原子金屬陽離子 自由電子金屬晶體二、晶體類型與晶體性質(zhì)的關(guān)系練習(xí)：課本14頁第三、四題。三、晶體熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律1、不同類晶體一般：原子晶體 離子晶體 金屬晶體 分子晶體2、同類晶體（1）原子晶體：原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高。 如：金剛石 碳化硅 晶體硅（2）分子晶體 組成結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，分子晶體的熔沸點(diǎn)就越高。 如：F2 Cl2 Br2 分子間作用力，有一些反常情況： 如： 沸點(diǎn)比較 HF HCl, H2O H2S, NH3 PH3（3） 離子晶體 離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。 如：KF KCl KI