初三化學(xué)初三化學(xué)上冊期末復(fù)習(xí)題及答案

1、初三化學(xué)上冊期末復(fù)習(xí)題及答案一、九年級化學(xué)上冊選擇題1. 下列有關(guān)燃燒的實驗現(xiàn)象描述正確的是()A. 硫在氧氣中燃燒發(fā)岀淡藍色火焰B. 木炭在空氣中燃燒產(chǎn)生紅色火焰，并放熱C. 紅磷燃燒產(chǎn)生大量白霧D. 鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱AInJ 溫2. 已1: Mg(OH)2 =MgO+H2O , CaCO3=CaO+CO2個。取 129gMg(0H)2和 CaCOs 的 混合物，加熱，剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。剩余固體的質(zhì)量衛(wèi)12-912.07.6tlt2加熱時間min下列說法錯誤的是A. x點剩余固體成分為CaCOs. MgO和Mg (OH) 2B. y點剩余固體中鎂

2、元素質(zhì)量為1.2gc. Z點發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3 = CaO+CO2D.若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36.0%,則剩余固體的成分為CaCOy和MgO3. 質(zhì)量相同的下列四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是()A. H2O2b 出。c. KCIO3 KMnO44. 某元素M的相對原子質(zhì)量為32, M的氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為60%,則M在此 氧化物中的化合價為A. +6B. +4C +2D +15. 下列圖象不能正確反映其變化過程的是()甲鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒電解水生成氣體的體積固體中二氧化猛C.反應(yīng)時間位加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣把鐵釘放入硫酸銅溶液中6. 某校學(xué)習(xí)

3、小組利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，收集并測左C02的體積（如圖所示）。實臉數(shù) 拯在相同溫度、相同壓強條件下測定：時間/min12345678910注射器讀數(shù)/mL60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0以下說法錯誤的是（）注射器 o-EPlllllllll|zt=| lQmL稀鹽酸 燒瓶A. 實驗前向外拉注射器活塞，松開后活塞回到原位，則裝星氣密性良好B. 實驗中需快速地將iOmL稀鹽酸推入燒瓶內(nèi)C反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaClz+HaO+COz tD.根據(jù)以上數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成C02的體積是30mL7下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?)等量的

4、稀鹽酸量澄石水人體比較空氣與人體呼出的氣體中C02的含雖 詁出氣體8. 一左條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量列于下表中。下列說法 正確的是物質(zhì)02H2OCO2W反應(yīng)前質(zhì)量(g)36428反應(yīng)后質(zhì)量(g)422X0A. x的值為22B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)C. W由碳、氫、氧三種元素組成D. W中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為75 %9. 在一個密閉容器中放入甲.乙、丙.丁四種物質(zhì)，在一泄條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)認識不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙T反應(yīng)前質(zhì)量/g203220反應(yīng)后質(zhì)戢/gX2820A該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)B. 反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量值x=15C.

5、物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑D. 參加反應(yīng)的丁物質(zhì)與生成的乙物質(zhì)的質(zhì)量比為4 ： 710. 蠟燭（足量）在如圖所示密閉的集氣瓶內(nèi)燃燒至熄火，測得瓶內(nèi)氧氣體積分數(shù)的變化如 圖所示。下列判斷正確的是、1918171615熄滅501Q0150時間s)乙A蠟燭燃燒前瓶內(nèi)只有氧氣B. 瓶內(nèi)氧氣體積分數(shù)小于一左值時，蠟燭無法燃燒C. 過程中瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不斷減少D. 蠟燭熄火后瓶內(nèi)只剩二氧化碳氣體11一左質(zhì)量的某純凈物Z與160g氧氣恰好反應(yīng)，生成X、Y、W的質(zhì)量分別為88g、5.6g和IO.8g.反應(yīng)中除氧氣外，相關(guān)物質(zhì)的部分信息如下表所示，英中表示碳原子, 醪表示氧原子，O表示氫原子。下列有關(guān)說法錯誤的

6、是物質(zhì)XYZW分子微觀示意圖OMSo相對分子質(zhì)量46A. Z的化學(xué)式為C2H6OB. 參加反應(yīng)的Z的質(zhì)量為9.2 gC. 該反應(yīng)中Z和02的化學(xué)計量數(shù)之比為1：3D. 反應(yīng)中所涉及的物質(zhì)均含有氧元素，且共有三種物質(zhì)屬于氧化物12.蠟燭（足量）在如圖甲圖密閉裝置內(nèi)燃燒至熄火，用儀器測出這一過程中瓶內(nèi)氧氣含 量的變化，如圖乙所示。下列判斷正確的是（）、510015(火甲乙A. 蠟燭熄火后瓶內(nèi)只剩二氧化碳氣體B. 蠟燭熄火時并沒有消耗裝置內(nèi)所有的氧氣C. 蠟燭燃燒前裝置內(nèi)只有氧氣D. 蠟燭燃燒能將密閉裝置中的氧氣耗盡13. 如圖是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，關(guān)于該示意圖表示的化學(xué)變化的說法正確的是A.反

7、應(yīng)前該反應(yīng)常溫下一立能發(fā)生反應(yīng)后B. 參加反應(yīng)的"8和“分子的個數(shù)比是2:1C. 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生改變D. 反應(yīng)前后元素的化合價沒有發(fā)生改變14. 某密閉容器內(nèi)的物質(zhì)在光照條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所7J o物質(zhì)AgN03AgO2X反應(yīng)前質(zhì)量/g340100反應(yīng)后質(zhì)雖:/g021.6m9.2已知X為氮的氧化物（X分子中氮原子、氧原子數(shù)目比為最簡整數(shù)比）。則下列說法不正 確的是A. AgNOs應(yīng)避光保存B.該反應(yīng)方程式中Ag與AgNOj的化學(xué)計量數(shù)之比為2 ： 1C. X的化學(xué)式為NO2D.反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為3.2 gA15. 已知：CO+CuO

8、Cu+C02.如圖表示向一左質(zhì)量的CuO中通入CO后，加熱的過程中，某變量y隨時間的變化趨勢。y表示的是（）A. 固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)B. 參與反應(yīng)的CO的質(zhì)量C. 固體中氧元素的質(zhì)雖D. 氣體中碳元素的質(zhì)量16. 在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、乙Q四種物質(zhì)，在一泄條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后 各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列推理正確的是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量（g）1810221反應(yīng)后質(zhì)量（g）01215待測A. 反應(yīng)物是X和Y,生成物是Z和QB. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)，Q可能是催化劑C. Y、Z兩種物質(zhì)中元素種類一上與X中元素種類相同D. 反應(yīng)后Q的質(zhì)量為24g17. 工業(yè)上以CaO和HNOs為原

9、料制備Ca （N03） 2*6H20晶體.為確保制備過程中既不補 充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為（）A. 41.2%B. 53.8%C. 58.3%D. 70.0%18. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2+3Y2-2Z”的敘述正確的是（）A. Z的化學(xué)式為X2Y3B. mgX2和ngY2恰好完全反應(yīng),則一定生成（m+n） gZC. 若有agX2完全反應(yīng),生成bgZ,則同時消耗（2ba）gY2D. 若X2和Y2的相對分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）19. 依據(jù)氯元素的化合價的不同，有關(guān)物質(zhì)按照一泄的規(guī)律可排列如下NaCl,CI2，HCIO,R,CI2O7，則R可以是下列

10、物質(zhì)中的（）A. KCIOjB. Ca （CIO） 2C. HCIO4D. KCI20. 質(zhì)量守恒圧律是幫助我們學(xué)習(xí)認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA + bB=cC+dD中，下列說法正確的是A. 若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgB. 物質(zhì)A、C中所含的元素種類一定相同C. 反應(yīng)物A和B的質(zhì)呈:比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D. 化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和21. 下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A. 2出個+O2/F=2H2O厶B. 2KMnO4KzMnOz-i-MnOzOzC Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD. 2NaOH+CuSO4

11、=Cu(OH)24/ + NaSO422. 下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是固體量固當里°時問°時間0時間0時間A. 足量紅磷在裝有空氣的密閉容器中燃燒B. 加熱氯酸鉀和二氧化鐳混合物C. 鐵絲在氧氣中燃燒D. 等質(zhì)量形狀相同鐵和鋅加入到足量的同一種稀硫酸中23. 下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，裝畳一定漏氣的是動兩液水上移、端面平管膠橡昌i24. 把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一泄條件下充分反應(yīng)，并測得反應(yīng)物和 產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g19.78.721.60.4反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測19.403.6A

12、. 物質(zhì)C 一泄是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B. 反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為29.7gC. 反應(yīng)中，物質(zhì)B和物質(zhì)D質(zhì)量比為87： 36D. 該反應(yīng)為化合反應(yīng)25. 在一個密閉容器中有x、y、z、q四種物質(zhì)，在一左條件下充分后，測得物質(zhì)如下；下 面說法錯誤的是物質(zhì)XyZq前(g)2202020后(g)待測102624A. y是反應(yīng)物B. z、q是生成物C. 這個反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D. x可能是這個反應(yīng)的催化劑二、九年級化學(xué)上冊實驗題26. 實驗室有如圖所示裝置，回答下列問題:(1) 連接裝置時，需根據(jù)導(dǎo)管的高度調(diào)節(jié)處的高度，再確定處的高度。(填“甲”或“乙”)(2) 結(jié)束實驗的操作作是：先，再

13、76;27興趣小組設(shè)計如下實驗證明某混合氣體中可能含有CO、CO?、出(實驗過程中裝垃氣 密性良好)。溫馨提示：白色硫酸銅粉末遇水變藍色。澄清石灰水濃的氫氧化鈉滾液硫酸銅澄清石灰水ABCDEF（1）A中澄淸石灰水變渾濁，說明氣體中含有:（2）B的作用是,寫出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：:（3）實驗時小明發(fā)現(xiàn)C中黑色固體變紅，D中白色粉末變藍，于是得岀混合氣體中含有缶，小紅認為小明的結(jié)論不嚴密，理由是。（4）如圖所示的裝置被稱作“萬能瓶”，它在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用。除用于洗氣、驗證氣體的功能外，還有功能。（答岀一點）三、九年級化學(xué)上冊推斷題28. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)

14、化關(guān)系如圖所示，英中A為黑色 粉末，H為紅色粉末，B、E、F、G為單質(zhì)且G在常溫下呈液態(tài)，D的溶液呈藍色。請回答 下列問題：<1）寫出C和H的化學(xué)式：C_, H_。（2）寫岀A和E反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式。（3）圖示5個轉(zhuǎn)化關(guān)系中共有_個化合反應(yīng)。29. 已知A-G為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，苴中B為單質(zhì)，苴余均為氧化物。F為黑色固體，G 是有刺激性氣味的氣體。A與D、E與C分別含相同元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖 所示（反應(yīng)條件已略去），通過光合作用可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。推斷后請回答下列問題：(1) 寫出化學(xué)式G(2) 寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：。(3) C與E化學(xué)性質(zhì)不同的原因是。30.

15、如圖A-E表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且分別是由一種元素或兩種元素組成，其中A、D 均為氧化物：B、C是常溫下狀態(tài)相同的單質(zhì)，E是常溫下呈液態(tài)的銀白色金屬，圖中“一一 ”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“T"表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng) 物和生成物已略去.(1) 寫出D的顏色(2) 保持E物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子是(填具體名稱).(3) 寫出化學(xué)方程式：ATB,該反應(yīng)屬于反應(yīng).(填基本反應(yīng)類型)C和E反應(yīng) .【參考答案】試卷處理標記,請不要刪除一、九年級化學(xué)上冊選擇題1 . D解析：D【解析】A.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故A錯誤；B.木炭在空氣中燃 燒，只能燒至

16、紅熱，放出熱量，故B錯誤：C.紅磷燃饒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白 霧，故C錯誤；D.鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放岀大量的熱，生成一種黑色固 體，故D正確：故答案為D。2 . D解析:D【解析】【詳解】氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體的質(zhì)量要減少；碳酸鈣髙溫下分解放出了二氧化 碳氣體，固體的質(zhì)量要減少，完全反應(yīng)后，固體的質(zhì)量不再減少。A、12.9g為CaCCh、Mg(OH)2的混合物,加熱，Mg(OH)2首先分解跑掉水蒸氣，固體質(zhì)量開 始減少，當固體質(zhì)量變?yōu)?2g時,Mg(OH)2分解完，生成水的質(zhì)量為12.9g-12g=0.9g：所以 x點表示Mg(OH)2正在分解的階段，即x點剩余固

17、體物質(zhì)為CaCCh、Mg(OH)2和MgO；B、y點對應(yīng)階段為CaCO3尚未分解的階段，固體為CaCO3和MgO.根據(jù)生成水質(zhì)量0.9g, 設(shè)氫氧化鎂及氧化鎂質(zhì)量分別為m、n。AMg(OH)2 = MgO + H2O2458408，得m=2.9g, n=2g,氧化鎂中鎂元素質(zhì)量為：2gx話=1.2g,mn 0.9g碳酸鈣質(zhì)量為12.9g-2.9g = 10g；c、Z點表示CaC03分解的階段，方程式為：CaCO3 = CaO+CO2l'；D、若剩余固體為CaCOs和MgO,說明Mg(OH)2已經(jīng)反應(yīng)完、CaCOs還沒有分解(如果開始 分解，剩余固體中肯泄有氧化鈣)：此時剩余固體為22克

18、，其中有10克碳酸鈣，則剩余4010px xlOO%固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)表示為：6 100x 100% = 33 3% *不等于36%，D12g選項錯誤。3. B解析:B【解析】【詳解】過氧化氫、水、氯酸鉀、髙鐳酸鉀分解的化學(xué)方程式分別是2H2O2MnO22H2O + 02?_2出0通電2也丁 + O2T2KCIO3出驊2KCI + 3O2T2KMnO4AK2MnO4 + Mn02 + 02?,由化學(xué)方 程式可知，可得：反應(yīng)物與生成氧氣的關(guān)系為。曠嚅2蹩1豁2K黑04：可 以看出，要制取相同質(zhì)量的氧氣，需要水的質(zhì)量最小，那么相同質(zhì)量的四種物質(zhì)完全分解 制得氧氣最多的是水，故選亂4. A解析：

19、A【解析】【詳解】設(shè)M在此氧化物中的化合價為x,根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0,氧化物中氧元 素化合價為-2價，可知x大于0,則該氧化物中氧元素與M的原子個數(shù)比為2： x, M的相 對原子質(zhì)量為32, M的氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為60%,則M的質(zhì)量分數(shù)為1-32x260%=40%, M的質(zhì)量分數(shù)=xl00%=40%, x=+6,故則M在此氧化物中的化合價32 x 2+16x為+6價，故選A。5. C解析：C【解析】【詳解】A、鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒，反應(yīng)前后鎂元素的質(zhì)量不變，故選項A正確：B、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2:1,故選項B正確：C、加熱氯酸鉀和二氧化鐳的

20、混合物制取氧氣，氯酸鉀分解生成氧氣，固體的質(zhì)疑減小，二 氧化銹的質(zhì)量分數(shù)增大，反應(yīng)結(jié)朿后不再增大，故選項C不正確；D、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的銅的質(zhì)呈:比鐵的質(zhì)量大，故選項D正確。故選：C。6. D解析：D【解析】【詳解】A、實驗前向外拉注射器活塞，松開后活塞回到原位，則裝置氣密性良好，不符合題意；B、若稀鹽酸是緩慢推入，可能造成燒瓶內(nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連 接處脫落，故需快速地將10mL稀鹽酸推入饒瓶內(nèi)，不符合題意；C、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCI = CaCl2+H2O+CO2l',不符合題意：D、從第8分鐘后

21、氣體的體積不再變化，但原稀鹽酸占有10ml,（推入稀鹽酸后仍然會恢 復(fù)到原壓強）所以第1分鐘生成二氧化碳的體積是50ml,第2分鐘是75ml,最終生成二 氧化碳的體積是80ml,符合題意。故選D。7. A解析：A【解析】【詳解】A、鋅和鎂的形狀不同，不能比較其活潑性，符合題意：B、Y型管中的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物著火點，而熱水中 的白磷不能燃燒，說明燃燒需要氧氣參加，不符合題意；C、相同條件下，活塞越難壓縮，說明微粒之間的間隔越小，越容易壓縮，說明微粒之間間 隔越大，不符合題意；D、實驗中，空氣中的澄清石灰水沒有變渾濁，人體呼出的氣體中澄涓石灰水變渾濁，說 明呼出氣

22、體中C02的含量高，不符合題意。故選A。8. D解析：D【解析】【分析】由質(zhì)量守恒左律可知，反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量， 36g+4g+2g+8g=4g+22g+x+0g, x=24g?！驹斀狻緼、由質(zhì)量守恒左律可知，反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量， 36g+4g+2g+8g=4g+22g+x+0g , x=24g ,則 x 的值為 24,故 A 不正確：B、反應(yīng)前后氧氣的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，水的質(zhì)量增加，為生成物，二氧化碳的質(zhì)量增 加，為生成物，W的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，生成物是水和二氧化碳，該反應(yīng)不可能是苣換 反應(yīng)，故B不正確；1?C、生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為2

23、2gx xl00%=6g,生成的水中氫元素的質(zhì)量為44218gx xlOO%=2g , 2g+6g二8g,則W由碳、氫兩種兀素組成，故C不正確：18D、W的質(zhì)量為8引其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為xlOO%=75%,故D正確。故選D。8g【點睛】在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)就會增多。9. D解析:D【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)疑守恒左律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以20+3+2+20=X+28+2+0,因此X=15g；甲、丁質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物：乙增加，是生成物：甲反應(yīng)掉了 20g-15g=5g, T 的反應(yīng)質(zhì)量為20g - 0g=20g,生成的乙的質(zhì)量為28g - 3g=25g.數(shù)

24、據(jù)可以如下處理：物質(zhì)甲乙丙T反應(yīng)前質(zhì)量（g）203220反應(yīng)后質(zhì)量（g）X=152820質(zhì)量變化-5+250-20A、反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，故說法正確:B、反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量值x=15,故正確：C、物質(zhì)丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故說法 正確；D、參加反應(yīng)的丁物質(zhì)與生成的乙物質(zhì)的質(zhì)呈:比為20g： 25g=4： 5H4： 7,故說法錯誤。 故選D10 . B解析：B【解析】【詳解】A、由瓶內(nèi)氧氣含量的變化圖，反應(yīng)前氧氣的體積分數(shù)大于19%,說明蠟燭燃燒前裝置內(nèi) 除了含有氧氣，還含有英它氣體，故選項說法錯誤。B、瓶內(nèi)氧氣含量的變化圖，當氧

25、氣的體積分數(shù)達到16%時，蠟燭熄火，說明氧氣的濃度 低于一定值時，蠟燭無法燃燒，故選項說法正確。C、任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒立律，密閉容器內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量總質(zhì)量不會減少，故選 項說法錯誤。D、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，瓶內(nèi)不會只剩下二氧化碳，還應(yīng)有水蒸氣、燃燒前瓶內(nèi) 的其它氣體，故選項說法錯渓。故選：B。11. C解析：C【解析】【分析】一立質(zhì)疑的某純凈物z與16.0g氧氣恰好反應(yīng)，生成X、Y、W的質(zhì)疑分別為8.8g、5.6g和 IO.8g,根據(jù)質(zhì)量守恒左律可知，參加反應(yīng)的Z的質(zhì)量為：8.8g+5.6g+10.8g-16.0g=9.2g：根拯 質(zhì)量守恒定律的宏觀實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變原

26、則可得，由于反應(yīng)物氧氣中只含 有氧元素，因此，反應(yīng)生成物中的碳元素和氫元素是反應(yīng)物Z提供的，由分子微觀示意圖2可得，生成物為CO2、CO、H20,英中水中的氫元素質(zhì)量為：10.8gX X100%=1.2g,二1812氧化碳中碳元素質(zhì)量為：8.8gX - X 100%=2.4g, 一氧化碳中碳元素質(zhì)量為：44125.6gX X100%=2.4g,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)雖不變原則可知，反應(yīng)物Z中含有1.2g28氫元素，2.4g+2.4g碳元素，由于參加反應(yīng)的Z的質(zhì)量9.2g大于氫元素和碳元素的質(zhì)量和， 因此,反應(yīng)物Z中一定含有氧元素,其質(zhì)量為:9.2g-1.2g-2.4g-2.4g=3.2g,反應(yīng)

27、物Z中碳元 素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為:4.8g:1.2g:3.2g=12:3:8,假設(shè)Z的化學(xué)式為CmHnOp,則 12m:n:16p=12:3:8, m:n:p=2:6:l,因此Z的化學(xué)式為C2H6O：該反應(yīng)中參加反應(yīng)的Z的質(zhì)量 為9.2g,氧氣16.0g,其中氧氣的相對分子質(zhì)量為：16X2=32,從表中可得，Z的相對分子 質(zhì)量為46,假設(shè)氧氣前的化學(xué)計量系數(shù)為x, Z前的化學(xué)計量系數(shù)為y,根據(jù)反應(yīng)物的相對分子雌總業(yè)反應(yīng)物的實際質(zhì)量比可得，將建，心5,由此思路進行解析?！驹斀狻緼、B、C、D、由分析可知, 由分析可知, 由分析可知, 由分析可知,z的化學(xué)式為C2H6Ot故不符合題意：參加

28、反應(yīng)的Z的質(zhì)量為9.2 g,故不符合題意；該反應(yīng)中Z和02的化學(xué)計量數(shù)之比為2:5,故符合題意；Z的化學(xué)式為C2H6O,由三種元素組成，其中一種是氧元素，不屬于氧化物，而氧氣是由一種元素組成的單質(zhì)，由表可知，生成物為：C02、co、h2o,都是有兩種 元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，因此，反應(yīng)中所涉及的物質(zhì)均含有氧元素， 且共有三種物質(zhì)屬于氧化物，故不符合題意?！军c睛】該題的解題關(guān)鍵是：牢記質(zhì)量守恒左律的內(nèi)容和宏觀實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類和質(zhì) 量不變原則。12B解析：B【解析】【詳解】A、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，瓶內(nèi)不會只剩下二氧化碳，故錯誤；B、當氧氣的體積分數(shù)達到15.96%

29、時，蠟燭熄火，說明蠟燭熄火時并沒有消耗裝巻內(nèi)所有 的氧氣，故正確。C、反應(yīng)前氧氣的體積分數(shù)是19.56%,說明蠟燭燃燒前裝置內(nèi)不只有氧氣，故錯誤；D、當氧氣的體積分數(shù)達到15.96%時，蠟燭熄火，說明氧氣的濃度低于一立值時，蠟燭無 法燃燒,蠟燭燃燒不能將密閉裝宜中的氧氣耗盡，故錯誤；故選：B.13C解析:C【解析】【分析】本題主要從看圖得信息和化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒方面分析?！驹斀狻緼、該示意圖中沒有寫明反應(yīng)條件是什么，所以無法確立該反應(yīng)是在什么條件下發(fā)生的，故不符合題意：B、參加反應(yīng)的“8”和“ ”分子個數(shù)比是3： 1，故不符合題意；C、反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目沒有發(fā)生改變，故符合題意：D、反應(yīng)

30、前元素以單質(zhì)形式存在，反應(yīng)后元素以化合物形式，故元素的化合價一泄發(fā)生變 化，故不符合題意?！军c睛】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)前后原子的數(shù)目.分子的種類的變化：分析反應(yīng)的類型 及參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比。14. B解析：B【解析】【詳解】A、AgNOs見光易分解，應(yīng)該避光保存，該選項說法正確：B、Ag的化學(xué)式中只有一個銀原子，AgNO,的化學(xué)式中也只有一個銀原子，根據(jù)質(zhì)量守恒 泄律，反應(yīng)方程式中Ag與AgNOs的化學(xué)計雖數(shù)之比為1 : 1,該選項說法不正確。C、根拯質(zhì)量守恒定律，m=34g+10g-21.6g-9.2g=13.2g,說明反應(yīng)生成氧氣3.2g,已知X為1448氮的氧化物，硝酸銀

31、中氮元素、氧元素質(zhì)量為：34gx=2.8g, 34gx=9.6g,則X中170170氮元素質(zhì)量是2.8g,氧元素質(zhì)量為：9.6g-3.2g=6.4g,故X中氮原子和氧原子個數(shù)比為：故X的化學(xué)式為N02,該選項說法正確：1416D、反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：34g-21.6g-9.2g=3.2g,該選項說法正確：故選：Bo15. B解析：B【解析】A、一氧化碳還原氧化銅生成銅，開始固體中含有銅元素，不會是0,錯誤：B、一氧化碳 還原氧化銅時要先通入一氧化碳一會再加熱，所以開始通入的一氧化碳沒有參與反應(yīng)，待 試管中空氣排盡，點燃酒精燈加熱，此時一氧化碳和氧化銅反應(yīng)，參與反應(yīng)的一氧化碳逐 漸增加，待完全

32、反應(yīng)后一氧化碳的質(zhì)量不再變化，正確：C、開始固體氧化銅中含有氧元 素，不會是0,反應(yīng)后固體中氧元素的質(zhì)量不斷減少，不會增加，錯誤：D、一氧化碳和氧 化銅反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒泄律反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，錯誤。故選B。 點睛：解答此類題時，要結(jié)合題目所給條件，應(yīng)首先分析圖像的變化趨勢，分析圖像時要 做到"五看"：看坐標、看比例、看起點、看終點、看特點；要重點關(guān)注圖像的橫縱坐標、 圖像的起點和圖像的拐點。16. D解析：D【解析】根據(jù)質(zhì)疑守恒立律和表中數(shù)據(jù)可知：18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待測，則待測=24g.則 可推測X是反應(yīng)物，Y、Z、Q是

33、生成物.A、反應(yīng)物是X,生成物是Y、Z和Q.故選項錯誤：B、反應(yīng)物是一種，生成物是三種，屬于分解反應(yīng).故選項錯誤；C、因為X是反應(yīng)物，Y、Z、Q是生成物，故“Y、Z兩種物質(zhì)中元素種類不一泄與X中元素 種類相同”.故選項錯誤：D、根據(jù)18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待測，則待測=24g.故選項正確.故選D.【點評】解答本題要根據(jù)質(zhì)量守恒左律來判斷，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后 生成的物質(zhì)的質(zhì)疑之和.17. C解析：C【解析】【分析】【詳解】工業(yè)上以CaO和HNOs為原料制備Ca (N03) 2*6H20晶體.為確保制備過程中既不補充水 分，也無多余的水分，也就是硝酸溶

34、液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca (NO3) 2>6H20晶 體，反應(yīng)方程式為 CaO+2HNO3+5H2O= Ca (NO3) 2*6H2O.設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g,則:CaO+2HNO3+5H2O= Ca (NO3) 2*6H2O12690126g90g所以硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)疑分數(shù)是X100%心58.3%126g+90g故選C.18. B解析：B【解析】A、由反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，可推出Z的化學(xué)式為X%,故A不正確：B、參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，故B正確：C、若agX2完全反應(yīng)生成bgZ,由質(zhì)量守恒左律可知，則同時消耗(b-a) gY2,故C不正 確：D、

35、若X2和丫2的相對分子質(zhì)捲分別為M和N,則Z的相對分子質(zhì)呈:為1/2 (M+3N).故D 不正確.故選B.19. A解析:A【解析】【分析】【詳解】已知Na為+1價、H為+1價、O為-2價，設(shè)NaCIHCIOCI2O7中Cl元素化合價分別為X】、冷、X5,利用化合物中元素的化合價代數(shù)為零，可得(+l)+x】=0,解得x訐-1 ； (+1 ) +X3+ ( -2 ) =0,解得 x3=+l ； 2X5+ ( -2 )x7=0,解得 X5=+7：單質(zhì)中元素的化合價為零，CI2中CI元素化合價為0。因此可得出：物質(zhì)是按CI元素化 合價由低到高進行排列的，則R中CI元素化合價應(yīng)在+1和+7之間。A、設(shè)

36、KCIOs中CI元素化合價a,利用化合物中元素的化合價代數(shù)為零，可得(+1 ) +a+ (-2 )x3=0,解得a=+5 , Cl元素化合價在+1和+7之間，正確：B、設(shè)Ca ( CIO ) 2中Cl元素化合價b,利用化合物中元素的化合價代數(shù)為零，可得(+2 ) +bx2+ (-2 ) x2=0,解得b=+l, Cl元素化合價不在+1和+7之間,錯誤；C、設(shè)HCICU中CI元素化合價c,利用化合物中元素的化合價代數(shù)為零，可得(+l)+c+(-2 ) x4=0,解得c=+7 , Cl元素化合價不在+1和+7之間，錯誤；D、設(shè)KCI中CI元素化合價d,利用化合物中元素的化合價代數(shù)為零，可得(+l)

37、+d=0,解 得d=-l, Cl元素化合價不在+2和+7之間，錯誤。故選A。20 . A解析：A【解析】【詳解】A、因不能確龍AB反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，所以xgA和xgB反應(yīng)是否可以恰好完全反應(yīng)不確左，則生成成C和D的質(zhì)量總和不一建是2xg,說法正確：B、物質(zhì)A、C中所含的元素種類是否相同不能確圮，說法錯誤；C、因各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)不能確左，所以反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比和生成 物C和D的質(zhì)量比關(guān)系不能確定，說法錯誤；D、化學(xué)方程式各反應(yīng)物化學(xué)il涅數(shù)各和各生成物化學(xué)計量數(shù)和沒有一泄關(guān)系，說法錯 誤。讀選A。【點睛】質(zhì)量守恒泄律是初中重要內(nèi)容，此題考査對質(zhì)疑守恒立律的應(yīng)用、對化學(xué)方程式的理解

38、， 根據(jù)質(zhì)量守恒判斷物質(zhì)各量之間的關(guān)系。21. C解析：C【解析】【詳解】通電A. 2H2O2旳個+02個，錯誤；B. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2/T,錯誤；C. Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O,正確：D. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2xH-Na2SO4> 錯誤。故選 C。【點睛】本題主要考査化學(xué)方程式式的書寫，難度偏大為易錯點，學(xué)生容易審題不細致，馬虎大意 而導(dǎo)致錯誤。該題主要檢查化學(xué)式是否正確、是否配平、氣體符號或沉淀符號是否該有、 反應(yīng)條件是否正確、反應(yīng)物與生成物之間是否是等號。22. A解析：A【解析】A、紅磷和氮氣不反應(yīng)，氮氣質(zhì)量不變，故A

39、正確：B、加熱氯酸鉀和二氧化鐳混介物生成氯化鉀和氧氣，由質(zhì)量守恒龍律可知，隨著反應(yīng)進行 固體質(zhì)疑減小(減少了氧氣的質(zhì)量)，故B正確：C、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，隨著反應(yīng)進行固體質(zhì)量增加，但是反應(yīng)前鐵絲為固 體，所以固體的質(zhì)量不能為0,故c錯誤：D、相等質(zhì)量形狀相同的鋅和鐵，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多，但是鋅 比鐵活潑，因此鋅比鐵快，故D錯誤。23. C解析：C【解析】【分析】裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據(jù)裝宜內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，據(jù)此分析 各種檢查方法。【詳解】A、利用注射器可以檢査裝置A的氣密性，將活塞緩慢往里推，管內(nèi)形成一段水柱，說明 裝置不漏氣：B、

40、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液而髙度不變，說明裝置氣密性良好，故 不漏氣；C、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液而應(yīng)形成一泄的髙度差，而 圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣；D、利用注射器可以檢查裝置D的氣密性，在錐形瓶內(nèi)裝適量的水，使長頸漏斗末端浸沒 在液面以下，將活塞緩慢往外拉，若觀察到長頸漏斗末端有氣泡冒出，則裝置不漏氣； 答案：Co【點睛】本題考查裝置氣密性的檢査，雖然實驗裝置不同，但原理都是依據(jù)密閉裝置中存在壓強 差，從而出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，判斷裝程是否漏氣，有些裝宜比較復(fù)雜或者學(xué)生平時比較少 見，造成不會分析而出錯。24. A解析：A【解析】【分析】【詳解】A

41、、題中的表格可知C為反應(yīng)物D和B為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒立律，A增加的質(zhì)量為21.6g-3.2g-10.7g=7.7g：待測值為 27.4g,故 A 正確：B、反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為27.4g,故B不正確：C、反應(yīng)中，物質(zhì)B和物質(zhì)D質(zhì)量比為107:32,故C不正確；D、該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故D不正確：故選A。25. C解析：C【解析】【詳解】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)雖減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反 應(yīng)的質(zhì)呈:。反應(yīng)后y的質(zhì)童減少，y是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的y的質(zhì)量為20g-i0g=i0g,反應(yīng) 后z的質(zhì)量增多，z是生成物，生成z的質(zhì)量為26g-20g=6g,反應(yīng)后q的質(zhì)量增多

42、，q是生 成物，生成q的質(zhì)量為24g-20g=4g, 10g=6g+4g,所以待測值為2,該反應(yīng)是y=z+q, x在 該反應(yīng)中質(zhì)量不變，可能是催化劑。A. y是反應(yīng)物，此選項正確：B. z、q是生成物，此選項正確：C. 由一種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，這個反應(yīng)屬于分 解反應(yīng)，此選項錯誤：D. x可能是這個反應(yīng)的催化劑，此選項正確。故選C。【點睛】首先根據(jù)反應(yīng)前后的差量確龍出物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒泄律判斷待 測物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，問題即可迎刃而解。二、九年級化學(xué)上冊實驗題26. 乙 甲 移出導(dǎo)管 熄滅酒精燈【解析】【分析】碳和氧化銅加熱反應(yīng)生成

43、銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁?！驹斀狻?1)連接裝置時，需要先安裝好試管，根據(jù)導(dǎo)管解析：乙 甲 移出導(dǎo)管 熄滅酒精燈【解析】【分析】碳和氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄淸石灰水變渾濁。【詳解】(1) 連接裝宜時，需要先安裝好試管，根據(jù)導(dǎo)管的髙度調(diào)巧乙處的髙度，再確定甲處的高 度。(2) 如果先移開灑精燈，那么試管內(nèi)溫度下降，導(dǎo)致里而的氣體壓強變?。凰蜁沽魅朐?管內(nèi)，導(dǎo)致試管炸裂，故結(jié)朿實驗的操作是先移出導(dǎo)管，再熄火酒精燈?！军c睛】二氧化碳能使澄淸石灰水變渾濁的原因是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。27. 二氧化碳 吸收二氧化碳 2N&0H+C0

44、2N&2C03+H20 若混合氣體中 含有一氧化碳，在通入氫氧化鈉溶液時混入了水蒸氣，也能使C中黑色固體變 紅，D中白色粉末變藍 收集氣解析：二氧化碳吸收二氧化碳2NaOH+CO2Na2CO3+H2O若混合氣體中含有一氧化 碳，在通入氫氧化鈉溶液時混入了水蒸氣，也能使C中黑色固體變紅，D中白色粉末變藍 收集氣體【解析】【詳解】(1) 由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，由A中澄淸石灰水變渾濁，說 明氣體中含有二氧化碳：(2) 由于二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以B的作用是：吸收二氧化碳，B中反應(yīng)的化學(xué) 方程式：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；(3) 由于一氧化碳具有還原性，水能使白色硫酸銅粉末變藍色，所以實驗時小明發(fā)現(xiàn)C中 黑色固體變紅，D中白色粉末變藍，于是得岀混合氣體中含有出，小紅認為小明的結(jié)論不 嚴密，理由是：若混合氣體中含有一氧化碳，在通入氫氧化鈉溶液