高中化學《電解池》同步練習2 新人教版選修4

1、08屆高三化學復習電解池練習題（精編原創(chuàng)試題）說明：（總分100分 時間90分鐘）卷一、選擇題（本題包括10小題，每小題6分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1 （原創(chuàng)）下列有關電解原理的說法不正確的是（ ）A電解飽和食鹽水時,一般用鐵作陽極,碳作陰極B電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極C對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極2在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于還原反應的是 （ ）A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C原電池的負極和電解池的陽

2、極所發(fā)生的反應D原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應3（原創(chuàng)）用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液200 g。當兩極共產(chǎn)生標準狀況下67.2L氣體時，從溶液中析出64.4g Na2SO410H2O 晶體。則剩余溶液的溶質質量分數(shù)約是 ( ) A64.7 B47.5C 32.2 D28.34 （原創(chuàng)）在25時，將兩個銅電極插入一定質量的硫酸鉀飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陰極上逸出a mol氣體，同時有W g 無水硫酸鉀晶體析出。在溫度不變條件下，下列說法不正確的是 ( ) A電解過程中共消耗2amol水B剩余溶液中有大量藍色沉淀產(chǎn)生C剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為 W / (W

3、+18a) ×100D剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為 W / (W+36a) ×1005 某溶液中含有兩種溶質AlCl3和H2SO4，它們的物質的量之比為2:1。用石墨做電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可分為若干個階段，下列敘述不正確的是( )A陰極自始至終只有H2B陽極先析出Cl2后析出O2C電解最后階段為電解水D溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6（改編）關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 ( )A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI淀粉試液，溶液呈藍色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液仍無色D電解一段時間后，將全部電解液轉

4、移到燒杯中，加入適量鹽酸充分攪拌后溶液可恢復原狀況7（原創(chuàng)）下圖是電解精煉銅裝置，其中c、d為銅電極。則下列有關的判斷不正確的是Ac為粗銅板、d為純銅板B 電解過程中，SO42-濃度幾乎不變C電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等 D 電解過程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質量增加8、（改編）用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質（中括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是 A CuCl2CuCl2溶液 BAgNO3Ag2O B CNaClHCl溶液 DCuSO4Cu(OH)2 9PHa的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a

5、，則該電解質可能是ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO410（改編）在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2eCu或Ag+e-Ag在電極上放電，若析出銀的質量為3.24g，則析出銅的質量為A6.48g B 1.92g C 1.28g D0.96g第卷 （非選擇題，共40分）三、（本題包括3小題，共40分）11從NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等離子中選出適當?shù)碾x子組成電解質，采用惰性電極對其溶液進行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為11，電解質的化學式可能是 。12室溫下某金屬為液態(tài)，當電解它的一價金屬的硝酸鹽溶液時，陰極得到的

6、產(chǎn)物是該金屬的單質。當陰極消耗2 mol該鹽的陽離子時，陽極可得1 mol的氣體產(chǎn)物，則此氣體的產(chǎn)物是 (填分子式)。由此可推斷得知該鹽的化學式是 ,其陰極上所發(fā)生的還原反應方程式是： 。13工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應式為 ；通電開始后，陰極附近溶液pH會增大；其原因是 ；除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出品 （填寫“A”或“B”）導出。14已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、鹽酸。接要求回答下列問題：電工操作上規(guī)

7、定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因 。若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池？ ，若能，請寫出電極反應式，負極 ，正極 。若電極反應為：Cu+2H+= Cu2+H2，請在右邊框圖內畫出實現(xiàn)該反應的裝置圖（運用題目所給材料和藥品）。電解池答案與解析1 A 【解析】A中電解飽和食鹽水時，F(xiàn)e不可作陽極，否則Fe-2e=Fe2+，則OH-不能失電子。電解2 B 【解析】原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。電解池中，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。所以B正確。3 D 【解析】Na2SO4是強酸強堿鹽，電解該溶液實質上是電解水。2H2O 2H

8、2+O2共產(chǎn)生6個2L氣體時，則被電解的水為據(jù)電解前后溶液均為飽和溶液，可選出D答案。4 C 【解析】用銅電極電解時：陽極 Cu-2e- =Cu2+電解 陰極 2H+2e=H2電池總反應式：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2所以，A、B均正確。剩余溶液中溶質的質量分數(shù)=所以不正確的是C。5D 【解析】 以石墨作電極電解混和液時，第一階段發(fā)生如下電極反應 2Cl-2e-=Cl2 第二階段， 2Cl- -2e- =Cl2 2H+2e-=H2 2H+2e-=H2 此時H+是 由水電離得到的 第三階段 4OH4e- =2H2O+O26 B 【解析】電極反應式為 2Cl- -2e-=Cl2 2H+2e

9、-=H2(H+由水提供) 所以，A錯，B正確，C中陰極顯堿性，滴酚酞應變紅色。 D中電解一段時間，加入氯化氫可復原。D不正確。7 C 【解析】C與電源正極相連為C為粗銅，d為純銅，A正確電極反應式為 Cu-2e- =Cu2+ 所以，SO42-濃度幾乎不變，B正確Cu2+2e-=Cu粗銅中含雜質，所以粗銅減少的質量多于析出的純銅，C錯，D正確。8 B 【解析】 復原的原則是出來什么，加回什么，所以應選B。9【解析】 A B和C的H+變大，PH變小，D電解水，PH不變10【解析】 D 11BaCl2 、 HCl【解析】 兩極均放出氣體，陽離子不可選Cu2+、Ag+，只能選出H+和Ba2+；陰離子可

10、選NO3-、SO42-、Cl-。放出氣體體積比為1:1，不能為電解水。所以只能用HCl和BaCl2溶液，不用含氧酸及其鹽溶液。12O2 Hg2(NO3)2 Hg22+2e2Hg【解析】電解硝酸鹽時陽極發(fā)生的反應為4OH- -4e- = 2H2O+O2產(chǎn)生1molO2需轉移4mol電子，則金屬陽離子也產(chǎn)生4mole-，金屬又為負價。所以，該鹽必為Hg2(NO3)2，陰極反應為2Hg22+4e-=4Hg。134OH4e2H2O+O2 H+放電，促進H2O的電離，從而使OH濃度增大B【解析】電解時，含氧酸根放電順序在OH-放電之后，所以陽極反應式4OH- -4e- =2H2O+O2；電解開始后，陰極反應式：4H+4e-=2H2，H+由水提供，所以PH升高。B出口得到除雜后的KOH溶液。14構成原電池，負極鋁加快腐蝕 能 Cu2e = Cu