第一章化學計量在實驗中的應用

1、第一章 從實驗學化學第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一、教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度是中學化學三個重要的物理量。物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，單位是摩爾，簡稱摩，符號是mol。在本節(jié)中將化學基本概念作為基礎，并與實驗緊密聯(lián)系，強調(diào)了概念在實際中的應用，同時，突出了化學以實驗為基礎的特點。本節(jié)在介紹了物質(zhì)的量等有關知識的基礎上，運用概念介紹一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。溶液的配制方法作為化學實驗基本方法和技能，也作為對知識的應用。而物質(zhì)的量的有關知識，作為化學實驗中的計量來呈現(xiàn)，從而突出實驗主題。物質(zhì)的量是化學中常用的物理量，屬于“工具性”概念，在化學

2、計算中處于核心地位，而且被廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中。所以這一節(jié)的教學對整個高中的學習起著重要的指導作用。二、學情分析通過初中化學的學習，學生很清楚宏觀物質(zhì)可以用質(zhì)量、體積等物理量計量；也很清楚微觀粒子很小，看不見，摸不著；而且知道物質(zhì)間發(fā)生化學反應是原子、離子、分子按一定的數(shù)目關系進行的。在學生已有知識基礎上，引入“物質(zhì)的量”這個物理量來將一定數(shù)目的原子、分子和離子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來，并導出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度等物理量。本節(jié)概念較多，理論性較強，而且都很抽象。而剛步入高一的學生抽象思維能力差，對新概念接受理解速度慢。三、 化學課程標準和考試大綱課程標準：1、

3、 認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。2、 實驗探究：配制一定濃度的溶液，比較不同濃度溶液的某些性質(zhì)差異?？荚嚧缶V：1、 了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。理解摩爾（mol）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。2、 了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3、 根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。4、 了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。四、 教學重難點重點：物質(zhì)的量的單位摩

4、爾，氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關系，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法難點：物質(zhì)的量的單位摩爾，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法五、課時安排第一課時：物質(zhì)的量的單位摩爾 第二課時：氣體摩爾體積第三課時：物質(zhì)的量濃度溶液的配制 第四課時：物質(zhì)的量濃度的有關計算六、三維目標知識與技能：1、 使學生理解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。2、 使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系，掌握有關概念的計算。3、 理解氣體摩爾體積的概念，掌握有關氣體摩爾體積的計算。4、 理解阿伏加德羅定律，掌握阿伏加德羅定律的應用。5、 使學生理解物質(zhì)的量

5、濃度的概念。6、 使學生初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。過程與方法：1、 在概念教學中，培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。2、 培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。3、 通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生觀察和動手實驗的能力。情感態(tài)度和價值觀：1、 使學生認識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。2、 調(diào)動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。3、 通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。七、教學設計第一課時 物質(zhì)的量的單位摩爾【引入】在化學實驗室做實驗時，取用的藥品無論是單質(zhì)還是化合物

6、，都是可以用器具稱量的。而物質(zhì)間發(fā)生的化學反應是原子、離子或分子之間按一定的數(shù)目關系進行的?！驹O問】C + O2 =CO2這個方程式所表示的意義是什么？【分析】（1）從微觀來看，表示1個C原子和1個O2分子反應生成1 個CO2分子。 （2）從宏觀來看，表示12gC可以和32g O2反應生成44g CO2。【討論】（1）1個C是否是12g呢？ （2）12gC所含C原子數(shù)與32g O2所含O2分子數(shù)相同，與44g CO2所含CO2分子數(shù)相同，這一相同數(shù)目是多少？（提示：1個12C的質(zhì)量約為1.993×10-26Kg）【過渡】可稱量物質(zhì)與這些微觀的看不見的原子、分子或離子之間有什么聯(lián)系？能

7、否用一定數(shù)目的粒子集合體來計量它們之間的關系呢？為此，國際科學界建議采用“物質(zhì)的量”將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來?！景鍟?第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用【講】就像長度可以用來表示物體的長短，溫度可以表示物體的冷熱程度一樣。物質(zhì)的量可用來表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量?！拔镔|(zhì)的量”是一個整體概念，不可任意加減字，既不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的數(shù)量?！举Y料卡片】國際單位制（SI）的7個基本單位物理量的符號單位名稱及符號長度l（L）米（m）時間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）溫度T開爾文（K）發(fā)光強度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安

8、培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）【板書】一、物質(zhì)的量1、 定義：表示一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。2、 單位：摩爾，簡稱摩。符號：mol?！具^渡】日常生活中用打表示12個，用令計量作為紙張的單位，一令就是500張紙。那么物質(zhì)的量的1個單位即1mol表示的數(shù)目是多少呢？到底多少粒子作為一個集合體最為合適呢？【閱讀課本】國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學家，因他對6.02×1023這個數(shù)據(jù)的測量有著很大的貢獻，故用他的名字來表示1mol任

9、何粒子的粒子數(shù)?！景鍟?、標準：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)。4、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol-1，常用6.02×1023mol-1表示?！举Y料展示】1、如果把6.02×1023粒米給全球70億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。2、如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球和太陽之間240.8億次?！痉治觥?mol粒子集合體所含粒子數(shù)目巨大，應用于宏觀物質(zhì)沒有意義，因此只適用于微觀粒子。摩爾作為物質(zhì)的量的單位，可以計量所有微觀粒子（包括原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等）?！?/p>

10、判斷正誤】3mol氫 1molCO2 1mol小米【強調(diào)】在使用物質(zhì)的量時一定要注明微粒種類，所指粒子必須十分明確。如：2molH、1molH2、1.5molNaOH、1molSO42-、1mol e-?！揪毩暋扛鶕?jù)物質(zhì)的量的有關知識，進行相關計算：0.5mol CO2含有 個CO2分子， 含有 個氧原子；1204×1024個H，其物質(zhì)的量是 mol；a molAl2（SO4）3中n（Al3+）= ，n（SO42-）= ，n（Al3+）: n（SO42-）= ?！景鍟?、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的計量關系：n=N/NA 兩種微粒有如下關系：n1/n2=N1/N2【過渡】1 mol粒子的數(shù)

11、目是以0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目為標準得來的；其數(shù)目約為6.02×1023。我們初中所學某種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳12原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？(以碳12原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量)【思考】假如一原子的質(zhì)量為m1，碳12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對原子質(zhì)量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來?！靖卑濉緼1=【教師】若另一種原子的質(zhì)量為m2，則它的相對原子質(zhì)量A2又該怎樣表示，請大家口答。 (A2=。)【設問】A1比A2與m1與m2的關系是什么呢？請大家推導。( A1A2=m1m2)【教師】

12、這也就是說：原子的質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比。【教師】下面讓我們導出下列關系：微觀粒子 一個C原子 一個O原子 一個Fe原子 擴大6.02×1023倍擴大6.0×1023倍擴大6.02×1023倍 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子宏觀質(zhì)量 0.012 kg=12 g x g y g相對原子質(zhì)量 12 16 56【分析】由剛才我們對原子相對原子質(zhì)量的深入理解知道：原子的質(zhì)量比=原子的相對原子質(zhì)量比。1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。請大家根據(jù)此結(jié)論，計算出x值和y值。 x=16 y=56【設問】1、1 mol鈉原子的

13、質(zhì)量是多少?1 mol氫原子的質(zhì)量呢？(1 mol鈉原子的質(zhì)量是23 g，1 mol氫原子的質(zhì)量是1 g)2、由此可得出什么結(jié)論？(1 mol任何原子的質(zhì)量，以克為單位時，在數(shù)值上都等于它們的相對原子質(zhì)量)3、1 mol分子的質(zhì)量，與它的相對分子質(zhì)量有什么關系？為什么？(因為分子都是由原子構(gòu)成的，而分子的相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對原子質(zhì)量的總和。1 mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，單位為克，則1 mol任何分子的質(zhì)量就應該在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，單位為克)4、那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？(對于離子來說，由于電子的質(zhì)量很小，當原子得到或失去電子變成離子

14、時，電子的質(zhì)量可略去不計，因此，1 mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)【總結(jié)】1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等?！揪毩暋客瓿少Y料書P9表格1、表格2。通過計算進一步說明以上結(jié)論。【板書】二、摩爾質(zhì)量：1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M2、公式：M= 單位: g·mol1 3、數(shù)值：以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量?！揪毩暋縋13學與問；學案P9 關于物質(zhì)的量的簡單計算2、3、4題【設問】我們提出物質(zhì)的量這一新的物理量，是為了將一定數(shù)目的原子、分子、離子等微

15、觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來。通過本節(jié)課的學習，是如何被聯(lián)系起來的？【總結(jié)】N/NA=n=m/M。由此可見，物質(zhì)的量是連接微觀粒子數(shù)和宏觀物質(zhì)質(zhì)量的橋梁。第二課時 氣體摩爾體積【引入】上一節(jié)課，我們研究了物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量和粒子數(shù)之間的關系，物質(zhì)的量作為一座橋梁，將微觀粒子數(shù)和宏觀的質(zhì)量聯(lián)系在一起。在科學研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中，涉及到氣態(tài)物質(zhì)時，測量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。那么我們能否利用物質(zhì)的量將微觀粒子數(shù)與宏觀體積聯(lián)系在一起呢？這一節(jié)課，我們來研究物質(zhì)的量與氣體體積之間的關系?！究茖W探究1】完成表格，得出結(jié)論：在相同溫度和壓強下，1molO2和H2的體積相同?！究茖W探究2】1 mol任何物質(zhì)

16、的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量作橋梁把它計算出來，若想要通過質(zhì)量求體積，還需搭座什么橋呢？由基本公式：V=m/ m=nM進行計算。完成表格，得出結(jié)論：1、在相同溫度下，1 mol 不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)體積不同；2、在相同狀態(tài)下，1 mol 氣體的體積基本相同；3、同樣是1 mol 物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。(1 mol H2O在液態(tài)時是18 mL，在100 氣態(tài)時約為3.06*104 mL ，相差約1700倍 )。【設問】為什么會出現(xiàn)上述結(jié)論？原因是什么呢？閱讀課本P14前四段內(nèi)容?！景鍟恳?、決定物質(zhì)物質(zhì)體積大小的因素：【講解】在我們計算中，物質(zhì)的粒子數(shù)是相同的，都是1 mol，那么后

17、兩個因素對體積大小有什么影響呢？對于固體和液體來說，粒子間距離非常小，主要取決于粒子本身的大小，但因為粒子大小不相同，所以，1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。就好像100個乒乓球和100個籃球，各自緊密排列在地面，二者體積相差很大。對于氣體來說，粒子間的距離遠大于粒子本身的直徑，因此氣體的體積主要取決于粒子間的距離。影響氣體分子間距離的因素為溫度和壓強。而在相同溫度和壓強下，任何氣體粒子間的距離可以看成是相等的。因此，1mol不同的氣體都具有相同的體積。就好像100個乒乓球和100個籃球都間隔1米，在操場上均勻地分布，二者所占體積相差不大?！具^渡】事實上，在我們學習生活乃至科研

18、領域，用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量。無數(shù)實驗事實證明，外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積。這給我們研究氣體提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節(jié)課所要學習的內(nèi)容?！景鍟慷?、氣體摩爾體積 1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積2、符號：Vm3、定義式：Vm=4、單位：國際：m3/mol 常用：L/mol【講解】氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。溫度和壓強一定，任何氣體的氣體摩爾體積一定。我們?yōu)榱搜芯糠奖?，通常將溫度為O，壓強101 kPa時的狀況稱為標準狀態(tài)，根據(jù)大量實驗事實證明，在標準狀況下，1 mol任何

19、氣體的體積都約是22.4L。【設問】在非標準狀況下，1mol氣體體積一定不是22.4L嗎？【分析】溫度和壓強影響氣體體積，在非標準狀況下，只要溫度和壓強適當，1mol氣體體積也可能是22.4L?！緩娬{(diào)】1、Vm的適用范圍是任何氣體。不僅適用于純氣體，也適用于互不反應的混合氣體。如0.3molH2和0.7molO2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L。2、并非只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。3、 談氣體體積和氣體摩爾體積必須注明溫度和壓強?！九袛嗾`】1.標況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。3.標況下，1 m

20、ol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。【板書】5、【過渡】通過前面的分析，我們可以得到：在相同溫度下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。反過來，也可以說，在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的粒子。這一結(jié)論最早是由意大利科學家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。【板書】6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子?！痉?/p>

21、析】對這一定律的理解一定要明確，適用范圍為氣體。1、 在定律中有四同：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定為一同。2、 阿伏加德羅定律可適用于任何氣體(純凈的或是互不反應的混合氣體)，但不適用于液體或固體?！究偨Y(jié)】物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目與氣體摩爾體積之間的關系：通過本節(jié)課的學習，我們應學會利用物質(zhì)的量的橋梁作用，用它將氣體體積、質(zhì)量與粒子數(shù)目等物理量都聯(lián)系起來。第三課時 物質(zhì)的量濃度溶液的配制【引入】展示兩瓶顏色深淺程度不同的藍色CuSO4溶液，請思考回答下列問題：（1）為什么兩瓶溶液的顏色深淺程度不同？哪瓶溶液的濃度大？（2）如何定量表示溶液濃度的大小呢？ 我們

22、在初中學過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的組成。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=m（溶質(zhì)）/m（溶液）×100% 對于飽和溶液：w=S/(100+S) ×100%（3）若要取含一定溶質(zhì)的CuSO4溶液，是稱量溶液質(zhì)量方便還是量取溶液體積方便？（4）在化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比還是物質(zhì)的量之比？對于溶液之間的反應，若知道一定體積溶液中的什么物理量會使計算變得方便？【推進新課】很多化學反應都是在溶液中進行的。對于溶液，我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。因此，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際應用中有不便之處。在化學反應中，反應物和生成物之間的比例關系是由化學方程式中的化學計量

23、數(shù)所決定的。通過量取一定體積的溶液就知道其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，將為化學實驗帶來很多方便，對生產(chǎn)和科學研究也有重要意義。因此，我們引入一個新的表示溶液濃度的物理量物質(zhì)的量濃度。【引導】國際單位制中只有7個基本物理量及其單位，但是，為了方便應用，還利用這些物理量組合引申出了許多導出物理量。如：速度m/s；密度g/L，氣體摩爾體積L/mol等。導出物理量的描述一般為：“單位物理量A所得物理量B”。那么如何設置一個物理量，要求能夠用此物理量進行“V（溶液）”、“n（溶質(zhì)）”之間的換算？【板書】一、物質(zhì)的量濃度：1、 定義： 單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來，叫溶液B的物質(zhì)的量濃度，符號c(B)。2、

24、 公式 c(B)=3、單位：國際單位：mol/m3 常用單位 mol/L【思考】1、如果將1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？2、1L58.5gNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是不是1mol/L？3、100ml 2mol/L的NaCl溶液中，NaCl的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中取出20ml，此20mlNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？什么改變了？【強調(diào)】1、V表示溶液的體積而非溶劑的體積；2、B表示溶質(zhì)，nB表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量；3、從某溶液取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）?！具^渡】我們知道了物質(zhì)的量

25、與質(zhì)量的關系，以及用物質(zhì)的量和溶液體積來表示溶液的組成，就可以在實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液了?！纠}】書中P15例題。強調(diào)解題規(guī)范?！疽龑А楷F(xiàn)在配制500ml 0.1mol/LNaOH溶液所需NaOH質(zhì)量求出來了，接下來根據(jù)你們理解思考該如何進行實驗？【學生】1、用量筒量取500ml水，將NaOH溶于其中。2、將NaOH溶于水中，加水至500ml刻度線處?！痉治觥糠桨敢凰萌芤翰皇?00ml；方案二中，燒杯精確度較差，只適合于溶液的粗略配制。要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需用到一種容積精確的儀器，這種儀器叫容量瓶?！局v解】容量瓶是配制準確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶有各種不同規(guī)格，

26、常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等幾種。容量瓶頸部有標線、瓶上標有溫度和容量。容量瓶只能配對應體積的溶液。因此，在選擇時，要使容量瓶的容積等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定溫度限制，容量瓶不能作為盛放液體的容器或反應容器使用，也不能加熱?！局v解】容量瓶使用前a、檢查是否漏水 方法：往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞。用手指頂住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，旋轉(zhuǎn)180°，仍把瓶倒立過來，再檢驗是否漏水。 b、用蒸餾水洗滌容量瓶實驗1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液(1)計算:需要固體NaCl 的質(zhì)量_(2)稱

27、量：用托盤天平稱取固體質(zhì)量。【思考】為了與容量瓶的精度相匹配，本實驗稱量固體時，應使用分析天平?？紤]到學校的實際情況，用托盤天平代替。用托盤天平稱量時，稱量的質(zhì)量是多少？為什么？(3)溶解：在小燒杯中溶解固體，用適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫?！舅伎肌咳芤鹤⑷肴萘科壳盀槭裁匆鋮s？稀釋或溶解總有一定的熱效應。容量瓶在使用前有一定的溫度指數(shù)，只標明一定溫度下的正確體積(20，250mL)，其含義是，只有當液體的溫度與容量瓶上標出溫度相同時，體積才是準確值。 (4)移液：將玻璃棒下端靠在刻度線以下,然后將溶液沿玻璃棒緩緩注入100ml容量瓶中。【思考】玻璃棒起到什么作用？為什么要將玻璃棒下端靠在刻度線

28、以下？（5）洗滌：溶液轉(zhuǎn)移容量瓶后，必須用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中?！舅伎肌?、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？ (配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯的內(nèi)壁上還沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會減少，即容量瓶內(nèi)容質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導致所配溶液中溶質(zhì)的濃度會偏低。為了減少溶質(zhì)的損失，應用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。)2、若將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的濃度比所要求的大？(配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比要求小)(6)輕微振蕩搖勻：【思考】為什么在容量瓶中尚未定容前，就搖勻？兩種性質(zhì)不同的溶液混合后，體積不再有加合性，若加到標線再搖勻，就可能超過標線) (7)定容：沿玻璃棒向容量瓶中加水至離刻度線1-2處，改用膠頭滴管加水至刻度線，塞好瓶塞，搖勻，用食指頂住瓶塞，另一支手托住瓶底，倒轉(zhuǎn)過來，搖動多次，使溶液混合均勻?！舅伎肌慷ㄈ莺?，反復振蕩，液面低于刻度線，為什么？能否再加水？ (容量瓶屬容納式玻璃儀器。振蕩后液面低，是因為極少量溶液在潤濕磨口處損耗了?？潭仁且匀菁{量為依據(jù)，所以不再加水至刻