化學(xué)電源試卷及答案(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一、基本概念1、蓄電池 即二次電池，充放電能反復(fù)多次循環(huán)使用的一類(lèi)電池。2、 倍率 指電池在規(guī)定時(shí)間放出其額定容量時(shí)所輸出的電流值，數(shù)值上等于額定容量的倍數(shù)。3、 一次電池 又稱原電池，由于電池反應(yīng)本身不可逆或可逆反應(yīng)很難進(jìn)行，電池放電后不能充電再用。4、 成流反應(yīng) 為了區(qū)別一般的氧化還原反應(yīng)，在電源中的氧化還原反應(yīng)稱為成流反應(yīng)。二、小問(wèn)題1、構(gòu)成化學(xué)電源的必要條件是什么？ 氧化還原的作用，在分開(kāi)的區(qū)域進(jìn)行； 電子只能通過(guò)外部線路進(jìn)行傳遞； 反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的； 具有電解質(zhì)（導(dǎo)電劑）。2、 簡(jiǎn)述化學(xué)電源的組成部分及其作用。 化學(xué)電源組成有電極:電極是電池的核心部分，由活

2、性物質(zhì)和導(dǎo)電骨架組成。電解質(zhì)：在電池內(nèi)部正負(fù)極之間擔(dān)負(fù)傳遞電荷的作用，要求比電導(dǎo)高，溶液歐 電壓降小。 隔膜：防止正負(fù)極活性物質(zhì)直接接觸，防止電池內(nèi)部短路。外殼組成：外殼是電池的容器，起保護(hù)作用，要求機(jī)械強(qiáng)度高、耐振動(dòng)、耐沖擊、耐腐蝕、耐溫度的變化等。 3、 構(gòu)成二次電池的必要條件是什么？ 電極反應(yīng)可逆； 只采用一種電解質(zhì)溶液； 放電生成難溶于電解液的固體產(chǎn)物。三、概念辨析1. 下列電池屬于一次電池的是 ( A )A. 鋅-錳干電池 B. 鉛酸電池C. 鋰離子電池 D. 燃料電池2. 在理論上不能用于設(shè)計(jì)成化學(xué)電源的化學(xué)反應(yīng)是 ( A )AH2SO4(aq)+BaCl2(aq)= 2 HCl(

3、aq)+ BaSO4(s) H < 0B2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H < 0C4Fe(OH)2(s)+2 H2O(l)+ O2(g) = 4Fe(OH)3(s) H < 0D3Cu(s)+8HNO3(aq) = 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g)+4H2O(l)H < 03下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是 ( D )A.燃料電池工作時(shí)，燃料氣在助燃?xì)庵腥紵鼴.鋅錳干電池是一種常用的二次電池C.鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極D.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄4. 日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和Z

4、nCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn2e=Zn2+；2NH4+2e =NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法正確的是 ( C ) A. 干電池中鋅為正極，碳為負(fù)極B. 干電池工作時(shí)，電流由鋅極經(jīng)外電路流向碳極C. 干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器D. 干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 5堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液。電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( C ) A電

5、池工作時(shí)，鋅失去電子B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e= Mn2O3(s)+2OH (aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D負(fù)電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g6下列關(guān)于化學(xué)電源的敘述不正確的是 ( C )A. 化學(xué)電源是一種直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置B. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)要轉(zhuǎn)變?yōu)槟墚a(chǎn)生電流的電池，該反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)C. 任何氧化還原反應(yīng)發(fā)生后均能釋放出電能D. 兩電極的活性物質(zhì)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)時(shí)，電子只能通過(guò)外線路傳遞，而不能在電池內(nèi)部進(jìn)行7. 在鉛蓄電池充、放電的過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是(B)A.充電時(shí)的陰極和放電時(shí)

6、的負(fù)極B.充電時(shí)的陰極和放電時(shí)的正極C.充電時(shí)的陽(yáng)極和放電時(shí)的負(fù)極D.充電時(shí)的陽(yáng)極和放電時(shí)的正極8鋅錳干電池經(jīng)一段時(shí)間的貯存，電池容量總是比新電池容量低，可能的原因是 (C)A. 電解液中溶有氧氣B. 使用鋅粉作為電極材料，其真實(shí)表面積大C. 鋅離子在電解液中會(huì)發(fā)生水解D. 電池是嚴(yán)格密封的9. 某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+ +LiMn2O4 = Li2Mn2O4。下列說(shuō)法正確的是 ( B )A放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為：Li+ LiMn2O4+e Li2Mn2O4C充電時(shí)

7、，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)為：Li+ e Li10. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，首要原因是 ( B)A. 利用電池外殼的金屬材料B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D. 回收其中石墨電極四、概念識(shí)記1. 根據(jù)電子-質(zhì)子機(jī)理，MnO2的電化學(xué)還原分為初級(jí)過(guò)程和次級(jí)過(guò)程。初級(jí)過(guò)程的還原產(chǎn)物是 （水錳石） ，次級(jí)過(guò)程中，還原產(chǎn)物的轉(zhuǎn)移有兩種方式，即歧化反應(yīng)和 固相質(zhì)子擴(kuò)散 ，當(dāng)電解液的pH值較低時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是（寫(xiě)出反應(yīng)式） ，MnO2陰極還原的反應(yīng)速率控制步驟是 電極表面水錳

8、石轉(zhuǎn)移的次極過(guò)程 。2. 鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷其正極是 ，負(fù)極是 ，正極反應(yīng)是 ，負(fù)極反應(yīng)是 。3. 為實(shí)現(xiàn)電池型號(hào)、規(guī)格的標(biāo)準(zhǔn)化，20世紀(jì)60年代建立了國(guó)際電工委員會(huì)（IEC），該委員會(huì)的第35技術(shù)委員會(huì)提出了干電池國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化建議，規(guī)定了一次電池的符號(hào)和意義，見(jiàn)下表。請(qǐng)寫(xiě)出表中字母所代表的意義。符號(hào)RSFPCL外形圓筒形糊式、房柱式扁平式高功率高容量堿性4. 如圖為電池組示意圖。圖中（a）、（b）、（c）分別為 串聯(lián) 電池組、 并聯(lián) 電池組、 復(fù)聯(lián) 電池組。圖（a）中，假設(shè)每個(gè)單體電池的開(kāi)路電壓為U,內(nèi)阻為Ri,有n個(gè)

9、單體電池，則該電池組的電流I= 。五、計(jì)算1. 設(shè)某電池中的負(fù)極為 Zn（原子量為65.38），其重量為1 g，放電時(shí)電極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2+，試計(jì)算活性物質(zhì)（Zn）的電化當(dāng)量（即1Ah單位的電量相當(dāng)于多少g活性物質(zhì)）及該鋅電極的理論容量。2. 計(jì)算鉛酸電池中參與成流反應(yīng)的各物質(zhì)的電化當(dāng)量和鉛酸電池的理論比能量，已知E=2.044 V, 原子量：Pb：207.2，O:15.996，H:1.0079，S:32.06,1個(gè)電子的電量為1.6×10-19 C, 阿伏伽德羅常數(shù)為6.022×1023。電池反應(yīng)：電化當(dāng)量：則,且所以，理論比能量：3.某電池的額定容量為1000 mAh，試計(jì)算其分別以2倍率、1/2倍率放電時(shí)的電流及對(duì)應(yīng)的小時(shí)率。 2倍率放電放電電流為： 1/2倍率放電放電電流為：4. 寫(xiě)出糊式鋅錳干電池的成流反應(yīng)式并計(jì)算式中各物質(zhì)的電化