浙江省余姚市余姚高一化學(xué)4月月考試題

1、浙江省余姚市余姚中學(xué)學(xué)年高一化學(xué)4月月考試一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共28分）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表述不正確的是（）H二N：HA.氨氣分子的電子式："B.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=。D. CH4的分子模型示用意為:B.稀有氣體元素原子的懸外層電子數(shù)均為8C.S2一的結(jié)構(gòu)示用意：通2. 下列說（）A.氫是原子半徑懸小的元素法中錯(cuò)誤的C.周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族D.硫元素位于第三周期VIA族3.下列說法正確的是（）A.SO二、S03互為同分異構(gòu)體B.碘晶體、碘蒸氣是同素異形體C.同分異構(gòu)體的分子組成相同，分子結(jié)構(gòu)不同D.同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)4,下列轉(zhuǎn)變

2、進(jìn)程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（）A.鹽酸和NaOH溶液混合B.氯化氫溶于水C澳化氫氣體與氨氣相遇反映D.鋅和稀硫酸反映5 .下列說法正確的是（）A.只有共價(jià)鍵形成的分子必然是共價(jià)化合物B.含有金屬陽離子的晶體必然是離子晶體C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性必然越強(qiáng)D.分子晶體中必然存在分子間作使勁，不必然存在共價(jià)鍵6 .氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各物質(zhì)融化時(shí)，所克服的微粒間的作使勁與氮化硅熔化所克服的作使勁都相同的是（）A.硝酸鉀和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰D.氯化鈉和蔗糖7 .等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條

3、件下進(jìn)行反映，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體°積V的數(shù)據(jù)，按照數(shù)據(jù)繪制取得下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）組別c(HCl)/(molL-l)溫度/（七）狀態(tài)130塊狀230塊狀320塊狀430粉末狀A(yù). 4、 3、二、1 B. 4、二、一、38 .下列各組順序的排列不正確的是A.原子半徑：Na<Mg<AlC.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3 <H2CO3 <H2SO49 .下列轉(zhuǎn)變需克服相同類型作使勁的是C. 3、4、二、1D. 4、一、二、3B.熱穩(wěn)定性：HC1>H2S>PH3D.原子最外層電子數(shù)：F>S>Ca()A.碘和干冰的

4、升華B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.澳和汞的氣化LllllJio.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸溶液反映生成離子化合物，由此可知A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是丫B. Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性必然強(qiáng)于丫氧化物對應(yīng)水化物C. X元素形成的單核陰離子還原性大于丫形成的單核陰離子D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反映中只表現(xiàn)氧化性11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm主要化合價(jià)+1+62+5-3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是()A.離

5、子半徑大?。貉?M2>R3+B. 丫與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C.將YM2通入BaC12溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生D.X的最高價(jià)氧化物的水化物堿性大于R最高價(jià)氧化物的水化物堿性12.在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4丫2(g)k2Z2(g)+3Q2(g)的反映，其中X二、丫二、Z二、Q2的起始濃度別離是molL、mol-L、mol-L、mol-L-1,當(dāng)反映到某時(shí)刻時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是()A.c(X2)=mol-L-1B.c(Y2)=mol-L-1C. c(Y2)=mol-L-1D.c(Q2)=mol-L113.其他條件不變時(shí)，能使反映速度加速的是()A.對于反映Na2sO3+H

6、2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O,增大體系的壓強(qiáng)B.對于N2(g)+3H2(g)k2NH3(g),容器體積固定不變時(shí)，充入ArC.對于N2(g)+3H2(g)"=2NH3(g),容器體積固定不變時(shí)，充入N2D.對于N2(g)+3H2(g)"=2NH3(g),容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar14.必然溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反映A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生轉(zhuǎn)變時(shí)，能表明該反映已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的密度容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度D.只有白磷與紅磷乙醇與二甲健A.®®B.C.二、填

7、空題(本大題共4小題，共21分)1.將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號(hào))02與03126c與136c冰與水H二、D二、T2ch3h3cc-ch3 CH?ch3和 ch3chch2ch3(1)互為同位素的是(2)互為同素異形體的是(3)互為同分異構(gòu)體的是(4)屬于同一化合物的是2.現(xiàn)有NaCl金剛石 NaNaHS04干冰 碘片六種物質(zhì)，按要求回答下列問題(填序號(hào)):(1)屬于離子化合物的是，只有離子鍵的物質(zhì)是，晶體以分子間作使勁結(jié)合的是(2)NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了鍵，寫出電離方程式(3)判斷、熔沸點(diǎn)高低順序3.隨著世界糧食需求量的增加，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量愈來愈大，其中氮肥是需求量最大的一

8、種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H2=2NH3(1)在N2+3H2=2NH3的反映中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了molL-Io用N2表示其反映速度為mobL-1-s-h則所通過的時(shí)間為：A.2sB.3sC.4sD.6s(2)下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反映的速度，其中反映最快的是：A.v(H2)=mol-L1-min1B.v(N2)=niol-Lbmin1C.v(NH3)=mol-L-bmin1D.v(N2)=LLmin1(3)在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反映：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0o下列各項(xiàng)能說明該反映

9、已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A.容器內(nèi)氣體密度維持不變B.容器內(nèi)溫度再也不轉(zhuǎn)變C.斷裂3moiH-H鍵的同時(shí)，斷裂6moiNH鍵D.反映消耗N二、H2與產(chǎn)生NH3的速度之比1：3：24.A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子：B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值相等：C元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問題：(1)A、B、C三元素的名稱別離是：A,B,Co(2)化合物C2A的電子式是,BA2的結(jié)構(gòu)式是：。(3)A、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水

10、化物之間的離子反映方程式為。三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共15分)1.某化學(xué)興趣小組為探討元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。1.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol別離投入到足量的的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:與鹽酸反映最猛烈，與鹽酸反映最慢。(2)將NaOH溶液與NH4C1溶液混合生成NH3H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你以為此設(shè)計(jì)是不是合理？并說明理由：.H.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的轉(zhuǎn)變規(guī)律。(3)儀器A的名稱為,干燥管D的作用是0(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇適合藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫

11、：裝置A、B、C中所裝藥品別離為、,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為o(5)若要證明非金屬性：C>Si,則A中加、B中加Na2c03、C中加,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為。四、計(jì)算題(本大題共1小題，共6分)一、把molX氣體和molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反映：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),5min末已生成molW,若測知以Z濃度轉(zhuǎn)變來表示的平均速度為計(jì)算：(1)n的值為(2)前5min內(nèi)用X表示的反映速度(3) 5min末Y的濃度可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1N：140：16Na：23Mg：24Al：27P：31Cl：加試題部份(30分)1 .五種短周

12、期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E的最外層電子數(shù)之和為8?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))。(2)由A和B、D所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性較差的是(用化學(xué)式表示)，理由是。熔沸點(diǎn)較高的是(用化學(xué)式表示)，理由是。(3) A和B所形成的共價(jià)型化合物的幾何構(gòu)型為。(4) A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反映，產(chǎn)物的電子式為。(5)單質(zhì)E與水反映的離子方程式為“2.A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均

13、為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反映條件均已略去)。請回答下列問題：回日白煙C伺一叵 伺(1)B的電子式為.E的化學(xué)式為o(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備Y化學(xué)反映方程式為。(3)Y和F在必然條件下可反映生成兩種無毒無污染的物質(zhì)，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反映,可消除F對環(huán)境的污染，該反映的化學(xué)方程式為03、亞硝酸鈉(NaN02)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有普遍應(yīng)用，也常常利用于魚類、肉類等食物的染色和防腐。但因其有毒，所以在食物行業(yè)用量有嚴(yán)格限制°現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探討亞硝酸鈉與硫酸反映及氣體產(chǎn)物的成份°已知：NO+NO2+

14、2OH2NO2+H2O 氣體液化的溫度：NO2為21 , NO為-152 (1)為了查驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左一右連接)為A、C、(2)反映前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，目的?3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是裝置E的作用是。(4)若是向D中通入過量02,則裝置B中發(fā)生反映的離子反映方程式為(5)通過上述實(shí)驗(yàn)探討進(jìn)程，可得出裝置A中反映的化學(xué)方程式是4沉淀質(zhì)戲,勺Q10»5bhci溶液體積hi.4.把NaOH、MgQ二、A1C13三種固體組成的混合物溶于足量水后有g(shù)白色沉淀，

15、在所得的濁液中逐滴加入ImoLL-lHCl溶液，加入HQ溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，試回答：（DA點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為；B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為o（2）原混合物中MgC12的質(zhì)量是g,A1C13的質(zhì)量是g,NaOH的質(zhì)量是go（3）Q點(diǎn)HC1溶液加入量是mL參考答案題號(hào)1234s67答案ABDCDBB題號(hào)89101112IS14答案AA.AcDcA必考題部分（總分70分）一、選擇匙（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分共調(diào)分）二埴空題（本大匙共4小題，共21分）3©QQ分4）1分幻（6分1、a分）a分）、a分）（2）1分,MS。媚融）一也、>£。4Q分）（3）

16、 ）。<1分）3 .4分）<1）B<1分>（2）衛(wèi)<1分3BC<2分4 .（7分）（L）破（1分）碳（1分）鈉（1分）（痔名的得分）a分）s=c=s（】分（3）H*十。H=HQ（2分）三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共15分）1.I（1）鉀（1分）（2）不合理（1分）化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較,分）鋁（1分）（元素名稱、符號(hào)都可）用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，必然要用元素最高價(jià)氧NH3H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（2II（3）分液漏斗（1分）（4）濃鹽酸（1分）避免倒吸（1分）KMnO4（1分）Na2S（1分）S2-+C12=S1+2cl（2分）（5） 硫酸（寫鹽酸、硝酸、醋酸不給分）（1分）Na2SiO3（1分）有白色膠狀沉淀產(chǎn)生（1分）四、計(jì)算題（共6分）1 （2分）（2分）（2分）（不寫單位扣1分）加試題部份（總分30分）1.（9分）（1）Na（1分）（2） PH3（1分）P的非金屬性較N弱或N-H共價(jià)鍵較P-H共價(jià)鍵強(qiáng)或N-H鍵能較P-H鍵能高（1分）（答對任意一點(diǎn)都可）NH3（1分）NH3分子間存在氫鍵或NH3晶體中存在氫鍵（1分）（寫氨水中存在氫鍵、NH3分子內(nèi)存在氫鍵不給分）-H+HsiisH：ci：（3） 三角錐形（1分）（4）H"（1分）（5） CI24-H2OH+CI-+HCIO