2020學(xué)年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（安徽卷）化學(xué)

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(安徽卷)化學(xué)一、選擇題1.(6分)我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2 CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C.HCHO分子中含鍵，又含鍵D.每生成1.8gH2O消耗2.24L O2解析：A、該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，故B錯(cuò)誤；C、甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個(gè)碳?xì)鋯捂I，故其中3個(gè)鍵，1個(gè)鍵，故C正確；D、每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1，沒有標(biāo)明狀況，故不一定為2

2、.24L，故D錯(cuò)誤。答案：C。2.(6分)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A.AB.BC.CD.D解析：A、氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A錯(cuò)誤；B、SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應(yīng)，所以吸收時(shí)要防倒吸，故B正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且產(chǎn)生的氣體為NO，不能用水吸

3、收，故C錯(cuò)誤；D、制取氯氣需要加熱，氯氣的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收時(shí)不需要防倒吸，故D錯(cuò)誤。答案：B。3.(6分)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A.銀氨溶液：Na+、K+、NO3、NH3H2OB.空氣：CH4、CO2、SO2、NOC.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2、BrD.高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42、葡萄糖分子解析：A。銀氨溶液在氨水中能穩(wěn)定存在，在堿性條件下該組離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B?？諝獾难鯕馀cNO反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C。氫氧化鐵膠體在酸性條件

4、下離子反應(yīng)為Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O，氫氧化鐵膠體中的三價(jià)鐵可氧化具有還原性的硫離子，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D。高錳酸鉀溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖分子具有還原性，高錳酸鉀與葡萄糖能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案：A。4.(6分)熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.正極反應(yīng)式：Ca+2Cl2e=CaCl2B.放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C.每

5、轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g PbD.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)解析：A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，故A錯(cuò)誤；B.放電過(guò)程中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電極方程式PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確。答案：D。5.(6分)一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+C

6、O(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率A.AB.BC.CD.D解析：該反應(yīng)為正方向體積增加且吸熱。A、升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增加，密度增大，故A正確；B、增加CO的量，平衡正向移動(dòng)，但壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化的量，沒有上一平衡多，故比值減小，故B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，濃度變化平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D、因MgSO4為固體

7、，增加其量，對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，故D錯(cuò)誤。答案：A。6.(6分)我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO42等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42最合適的試劑是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液解析：A.除去硫酸根離子的同時(shí)，引入了新的雜質(zhì)硝酸根離子，應(yīng)加入氯化鋇溶液，故A錯(cuò)誤；B.要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl，故B錯(cuò)誤；C.增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng)，溶解度減小，故C錯(cuò)誤；D.飽和純堿溶液

8、呈堿性，可鑒別，故D正確。答案：D。7.(6分)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3H+SO32，向0.1molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3)增大B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3)+c(OH)+c(SO32)C.加入少量NaOH溶液，的值均增大D.加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32)c(H+)=c(OH)解析：A、加入少量金屬Na，Na與HSO3電離出的H+反應(yīng)，促使平衡右移，HSO3離子濃度減小

9、，又促使平衡左移，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3)濃度減小，故A錯(cuò)誤；B、加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)，故B錯(cuò)誤；C、加入氫氧化鈉促進(jìn)電離，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c(SO32)，c(OH)濃度增大；，比值增大，故C正確；D、加入氨水至中性，c(H+)=c(OH)，電荷守恒為c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH)+2c(SO32)+c(HSO3)，故D錯(cuò)誤。答案：C。二、非選擇題8.(15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)

10、信息XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14(1)W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的 (填“大”或“小”)。答案：三 A 大(2)Z的第一電離能比W的 (填“大”或“小”)；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。答案：小 分子間作用力 乙醇(3)振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是 ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體

11、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。答案：先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液 Si+4HF=SiF4+2H2；(4)在25、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。答案：4Al(s)+3 O2(g)=2Al2O3(s)H=3352kJ/mol解析：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，最高正化合價(jià)為+4，處于A族，原子序數(shù)小于氧元素，故X為碳元素；Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，處于第三周期第

12、A族，則Z為Al元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，其質(zhì)子數(shù)=2814=14，故W為Si元素。9.(16分)有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；E中含有的官能團(tuán)名稱是 。答案：HOOC(CH2)4COOH 羥基和氨基；(2)由C和E合成F的化學(xué)方程式是 。答案： CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH；(3)同時(shí)滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。含有3個(gè)雙鍵 核磁共振氫譜只顯示1個(gè)吸收峰 不存在甲基答案：(4)乙烯在實(shí)驗(yàn)

13、室可由 (填有機(jī)物名稱)通過(guò) (填反應(yīng)類型)制備。答案：乙醇 消去反應(yīng)(5)下列說(shuō)法正確的是 。a.A屬于飽和烴 b.D與乙醛的分子式相同 c.E不能與鹽酸反應(yīng) d.F可以發(fā)生酯化反應(yīng)答案：abd解析：在鎳作催化劑條件下，苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，環(huán)己烷被氧氣氧化生成B，在催化劑條件下，B和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)結(jié)合B的分子式知，B是1，6己二酸；在銀作催化劑條件下，乙烯被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和氨氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，C和E發(fā)生取代反應(yīng)生成F。10.(13分)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe

14、2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去 (填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是 。解析：濾渣A上含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+；取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈；答案：Fe3+；取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈。(2)第步反應(yīng)的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。解析：稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：6H+H2O2+2CeO2=2Ce3

15、+O2 +4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，SiO2不反應(yīng)，濾渣B的成分為SiO2。答案：6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2 +4H2O SiO2(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP (填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。解析：化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，所以TBP不能與水互溶，故答案：不能 分液漏斗(4)取上述流程中得到了Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

16、終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。解析：Ce(OH)4 FeSO4 0.0025mol 0.1000mol/L1×0.025L所以m(Ce(OH)4)=0.0025mol×208g/mol=0.52g，產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=97.01%，答案：97.01%；11.(14分)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反

17、應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560 測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O72濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。解析：中PH不同，是探究PH對(duì)速率的影響；則是探究不同濃度時(shí)草酸對(duì)速率的影響。答案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL2020(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為 (填化學(xué)式)。解析：草酸中碳元素化合價(jià)為+3價(jià)，被氧化為+4價(jià)，所以

18、氧化產(chǎn)物為CO2。答案：CO2(3)實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明 ；實(shí)驗(yàn)中0t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=molL1min1(用代數(shù)式表示)。解析：由實(shí)驗(yàn)表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，所以溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響，v(Cr3+)=2v(Cr2O72)=×2=molL1min1。答案：溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響 (4)該課題組對(duì)鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二： ；假設(shè)三： 。解析：根據(jù)鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O組成分析，Al3+起催化作用；SO42起催化作用。答案：Al3+起催化作用 SO42起催化作用(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測(cè)定)實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論解析：要證明Fe2+起催化作用，需做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再做沒有Fe2+存在時(shí)的實(shí)驗(yàn)，