初中化學(xué)方程式配平練習(xí)

1、-1 -化學(xué)方程式的配平方法、最小公倍數(shù)法：（找出兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個(gè)數(shù)。）1、AI + O 2-AI2Q2、AI + Fe 3QFe + AI2O3、Fe + O 2-Fe3。4、AI + MnO 2Mn + AI2O5、N2 + H 2NH36、AI + H 2SQ -AI 2 ( SO) 3 +H2二、觀察法：（觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）（具體觀察順序O C、Fe)1、CO + Fe 2QFe +CO 22、C + Fe 2QFe + CO 23、CO + Fe 3QFe +CO 24、C + Fe 3QFe + CO 25、CO + FexOy

2、-Fe+ CO26、C + FexOyFe + CO 27、H 2 + Fe 2QFe +H 2O8、H? + Fe 3Oi-Fe + H 2O9、H 2 + Fe xCYFe +H2O10、H + WOW + H 2O11、CO + 0 2CO212、Fe + H 2O H 2+ Fe 3Q13、AI (OH 3+HCIAICI 3 +H2O三、奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個(gè)數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）1、FeS2 + O 2Fe 2Q + SO22、C2H2 + O 2 CO+ H 203、 C + Fe 2QFe + CO 24、MnQ + HCl MnCI 2

3、+ Cl 2 + H 205、Cl 2 + Ca （ OH 2 CaCI 2+ Ca （ CIO）2 + H 2Q四、歸一法：（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，觀察配平,若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母，保證最后得到最簡(jiǎn)整數(shù)比）1、C2H2 + O 2 CO + H 2O2 、+ O 2 CO2 + H 2O3、C22H46 + O 2CO + H 2O4、 NH + CI2NH4CI + N 25、 As2O+ Zn + HCIAsH+ ZnCI 2+ H 2O6 CXHY+ O 2C（2+ H 2O五、題型變化：1、3Cu+8HNO=3Cu （NO） 2+2XT +4

4、H2O,求 X 的化學(xué)式為。2、R+3O=2C（2+3HO 求 R 的化學(xué)式為。3、 4KCr2O=4KCrO+2R+3O 求 R 的化學(xué)式為。4、 a CsH+b O2=c CO+d H2O 找出a、b、c之間的等量關(guān)系。六、根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式練習(xí)：1、 發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（NH）作燃料，以四氧化二氮（NQ）作氧化劑，燃 燒尾氣由氮?dú)夂退魵饨M成。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程 式。2、用糧食作原料釀酒時(shí)，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實(shí)際上是因?yàn)榫凭–HOH在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CHCOOH和水，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3、 工業(yè)上常用接觸法制硫酸（"SO），

5、所使用的原料是硫鐵礦（主要含 FeS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫， 再經(jīng) 過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程 式 ，在這個(gè)反應(yīng)中鐵由+2價(jià)升到+3價(jià)，硫元素的化合價(jià)由.*>04、壁畫顏料中的鉛白Pb2（OH）2CO由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS，影響畫面的色澤。當(dāng)用雙氧水處理時(shí)就可以使黑色的硫化 鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程 式。5、哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁和高氯酸銨（NHCIO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱 分解

6、，同時(shí)生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫出其 中涉及的化學(xué)方程式：、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：；、高氯酸銨受熱分解：；6在通常情況下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反石墨，產(chǎn)物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2， 一種是無色無毒的化合物。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程 式：。7、砷化氫AsH是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜（AsO）,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH ）則生成紅 色的銅、水和

7、一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1. 一般解題步驟：（1）審清題意，設(shè)未知量正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，并把相關(guān)的已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊 列出比例式 （5）求出未知量 簡(jiǎn)明地寫出答案可概括為：解、設(shè)、方、關(guān)、已未知、比例、求解、答仔細(xì)2. 注意事項(xiàng)：（1）化學(xué)方程式必須書寫正確（2）同一題目中不同未知量不能用同一字母表示（3）各相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確（4）各相關(guān)量必須寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面（5）代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈物的（不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量）3. 常用換算計(jì)算式：氣體密度（g/L）氣體質(zhì)量!（g） 氣體:

8、怵積（L）-純淨(jìng)物質(zhì)童物質(zhì)純度訃“匚蚩X 100% = l-朵質(zhì)的質(zhì)童分?jǐn)?shù)4. 常用方法：（1）守恒法 關(guān)系式法 （3）差量法 極值法（5）討論法（6）特殊值法練習(xí)：（一）選擇題：1. 鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（ ）A. 27 : 32： 102B.27 : 24： 43C.4: 3： 2D.108 :96： 2042. 現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)，生成7.2g水，則反應(yīng)前氧氣質(zhì)量可能是（）A. 0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g3. 在反應(yīng)X+2Y=R+2中，當(dāng)1.6gX與丫完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成R和M的質(zhì)量比

9、為11： 9,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A.23 : 9B. 16 : 9C.32 : 9D.46 : 94. 在反應(yīng)A+3B=2C+3中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC,又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.23B. 464C.48D.925. 在2A+ 3B= C+ 4D的反應(yīng)中，已知68gA與40gB恰好完全反應(yīng)，生成 24gC,若A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為136,試求D物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是 1 電解54g水，可得到氫氣A. 6g B. 3g C. 1.5g D. 8g2 電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是A. 2 : 1 B . 4 : 8

10、C . 1 : 16 D. 1 : 83. 質(zhì)量相同的硫和磷，分別在氧氣中完全燃燒，生成二氧化硫和五氧化二磷的 質(zhì)量分別是a g和b g，則a與b的關(guān)系是A. a>bB . a= bC. av bD .無法確定4 .甲、乙兩位同學(xué)各用6.5g鋅，跟足量的酸充分反應(yīng)制取氫氣。甲選用稀硫酸、 乙選用稀鹽酸，則甲、乙兩位同學(xué)制得氫氣的質(zhì)量A 甲的多B 甲、乙一樣多C.乙的多D 無法確定5. a g二價(jià)金屬溶于足量稀硫酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生 b g氫氣，則此金屬的相 對(duì)原子質(zhì)量是匕B. G旦D.aab2br6 .用氫氣還原+ 2價(jià)金屬氧化物ag，得到金屬b g，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是負(fù)酰B 4(

11、a-b)c牡D.ba bba b16(a-b)7. 1g氫氣和a g某金屬氧化物恰好完全反應(yīng)，生成金屬單質(zhì)和水，已知該氧化物中金屬元素的化合價(jià)為+n價(jià)，則此金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量是A. (8 a)nB . (a 8)nC. (a + 8)nD . (a 16)n8. 氫氣和氧氣的混合氣體共20g，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9g水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是 A . 8g B . 12g C . 11gD .無法確定9. 在A+ B= C+ D的化學(xué)反應(yīng)中，20gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成5gG若當(dāng)D 的式量為74.5 ,5gA和5gB發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成D的質(zhì)量是A . 2.

12、62g B . 3.46g C . 4.27g D . 6.25g10 .加熱a g氯酸鉀和b g二氧化錳的混合物至反應(yīng)完全。得到固體物質(zhì) c g， 則生成氧氣的質(zhì)量為A . (a c)gB . (c b)gC . (a + b c)gD . (a b c)g(二)計(jì)算題：1、電解54g水，計(jì)算可得到氫氣多少克？同時(shí)生成氧氣多少克？2、實(shí)驗(yàn)室利用大理石與足量的鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，問需用含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 96%的大理石多少克？(反應(yīng)式為：2HCI+CaCCaCb+HOT+COT)3、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用排水集氣法 收集4瓶(每瓶2

13、50mL氧氣，需要稱取氯酸鉀多少克？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的 密度為1.43g/L )4、將25克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時(shí)，可得15.4克固體混合物：(提示：反應(yīng)化學(xué)方程式可以參造填空題第 2題的第4小題) 求：(1)生成多少克氧氣？(2)有多少克氯酸鉀分解？(3) 15.4克物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)各多少克?5、通過計(jì)算回答：12克鎂和12克氧氣反應(yīng)，最多可得到氧化鎂多少克?6.把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示第一次第二次第三次O質(zhì)量(g)二 346SO質(zhì)量(g)6(1)第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的 S、Q、生成的SO三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：. _； (2)通過計(jì)

14、算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成SO多少克？(3)在表中填寫第三次實(shí)驗(yàn)生成SO的質(zhì)量.7. 把10gKCIO和MnO勺混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了 2.4g.計(jì)算 原混合物中KCIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).8. CO和CO的混合氣體10g，通過足量灼熱的CuO充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體通入 足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的質(zhì)量.9. 某樣品為Cu和CuO的混合物，為測(cè)定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品， 分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng).相應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：第次加入稀鹽酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g140162401234084408求：(1)20g此樣品中Cu的質(zhì)量 2)樣品中CuO的質(zhì)量分

15、數(shù) (3)用氫氣充分還 原5g此樣品可得到固體多少克？1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是多 少？2. 在反應(yīng)X+2Y=R+2中，當(dāng)1.6gX與丫完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成R 和M的質(zhì)量比為11： 9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為多少？3. 在反應(yīng)A+3B=2C+3中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC,又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？4 制取五氧化二磷142克，需燃燒多少克磷？消耗多少克氧氣？( 4分)5醫(yī)療上需要180千克氧氣，如果用電解水的方法來制取，那么需要電解多少 千克水？同時(shí)可得到多少千克的氫氣？6. 電解54克水能夠得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1429 克/升)?7 用多少克含雜質(zhì)為10%的氯酸鉀反應(yīng)，可制得2克氧氣?8.現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi) 固體物質(zhì)質(zhì)量比原來減少了 4. 8克，試回答：(7分)(1)生成多少克氧氣？(2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有哪些固體物質(zhì)，其質(zhì)量分別為多少克7. 將6.5g KCIO3和MnO勺混合物裝入大試管中，加熱制氧氣。待反應(yīng)完畢后, 冷卻試管后稱量，剩有4.58g