化學基礎知識點

1、一、物理性質1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。3、熔沸點、狀態(tài)： 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不

2、一定。 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。 常溫下呈液態(tài)的單質有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。同分異構體之間：正異新，鄰間對。 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化碳干冰。 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。4、溶解性 常見氣

3、體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaC

4、l），極少數(shù)隨溫度升高而變小如Ca(OH)2。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。5、密度 同族元素單質一般密度從上到下增大。 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?二、結構1、半徑 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 電子層結構相同的離子，質子數(shù)越大，

5、半徑越小。、化合價 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。 任一物質各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據(jù)化學式判斷化合價。3、分子結構表示方法 是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、鍵的極性與分子的極性 掌握化學鍵、離子鍵、共價

6、鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質。三、基本概念1 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、120號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反

7、應、膠體的性質（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)3 理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數(shù)的涵義及關系。4 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物?；旌衔餂]有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、

8、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的物質C5H12等。5 掌握化學反應分類的特征及常見反應：a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應6同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。

9、同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。7 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。8 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。9 強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物Al(OH)3、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）10 酸的強弱關系：(強)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3(中強)：H2SO3、 H3PO4(弱)： CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3

10、11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物13.甲酸根離子應為HCOO- 而不是COOH-14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應18.過氧化鈉

11、中存在Na+與O-為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。20. 單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。23在室溫（20C）時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。24膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。25氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S26

12、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。27雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。28取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等29膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。30常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。31氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。32碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。四、基本理論1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)

13、、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。2、最簡式相同的有機物： CH：C2H2和C6H6 CH2：烯烴和環(huán)烷烴 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子（1H）中無中子。4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。5、B所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧

14、化硅、碳化硅等。6、 質量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7 AA族中只有A族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構）。9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。 如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物

15、不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O。19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕

16、對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構， 其余原子的電子層結構一定不是穩(wěn)定結構。23. 離子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構。24. 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根離子F -。陰極:Ag+Hg2+F

17、e3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+67電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3；熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。68電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。69工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。70.優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強的物質。 如還原性：S2IFe2+ Br- Cl- ，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。71優(yōu)先還原原理又如Fe3+ 、

18、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+順序。72優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優(yōu)先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH。73優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或堿性物質)，當加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再發(fā)生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=

19、NaCl十CO2十H2O74優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。75.優(yōu)先揮發(fā)原理當蒸發(fā)沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質優(yōu)先揮發(fā)(有時亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關于鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當水被蒸發(fā)時，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質時：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒別

20、；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。78、增大反應物A的濃度，那么A的轉化率不一定降低。對于有多種反應物參加反應的可逆反應，增加A的量，A的轉化率一定降低；但對于反應：2NO2 (氣）= N2O4（氣）當它在固定容積的密閉容器中反應時，若增大NO2的濃度時，因體系內壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2的轉化率不是減小，而是增大了。79、可逆反應按反應的系數(shù)比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。80、同分異構體通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴五、化學性質1、SO2能作漂白劑。SO

21、2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質：第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：AgNO3第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-2H+H2SiO3 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 S2O32-離子方程式：S2O32-2H+SSO2H2O 一些膠體如Fe(OH

22、)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。 AlO2- 離子方程式：AlO2-H+ H2O=Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用:濃硫酸與Cu反應強氧化性、酸性 實驗室制取乙烯催化性、脫水性實驗室制取硝基苯催化劑、吸水劑酯化反應催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸 吸水性5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2的轉化率不是減小，而是增大了。79、可逆反應按反應的

23、系數(shù)比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。80、同分異構體通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴五、化學性質1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質：第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：AgNO3第二種可能為與H+反

24、應生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-2H+H2SiO3 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 S2O32-離子方程式：S2O32-2H+SSO2H2O 一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。 AlO2- 離子方程式：AlO2-H+ H2O=Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用:濃硫酸與Cu反應強氧化性、酸性 實驗室制取乙烯催化性、脫水性實驗室制取硝基苯催化劑、吸水劑酯化反應催化劑、

25、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸 吸水性5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2的轉化率不是減小，而是增大了。79、可逆反應按反應的系數(shù)比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。80、同分異構體通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴五、化學性質1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。2

26、、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質：第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：AgNO3第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-2H+H2SiO3 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 S2O32-離子方程式：S2O32-2H+SSO2H2O 一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。 AlO2- 離子方程

27、式：AlO2-H+ H2O=Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用:濃硫酸與Cu反應強氧化性、酸性 實驗室制取乙烯催化性、脫水性實驗室制取硝基苯催化劑、吸水劑酯化反應催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸 吸水性5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2的轉化率不是減小，而是增大了。79、可逆反應按反應的系數(shù)比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。80、同分異構體通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴五、化學

28、性質1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質：第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：AgNO3第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-2H+H2SiO3 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 S2O32-離子方程式：S2O32-2H+SSO

29、2H2O 一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。 AlO2- 離子方程式：AlO2-H+ H2O=Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用:濃硫酸與Cu反應強氧化性、酸性 實驗室制取乙烯催化性、脫水性實驗室制取硝基苯催化劑、吸水劑酯化反應催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸 吸水性5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2的轉化率不是減小，而是

30、增大了。79、可逆反應按反應的系數(shù)比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。80、同分異構體通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴五、化學性質1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質：第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：

31、AgNO3第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-2H+H2SiO3 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 S2O32-離子方程式：S2O32-2H+SSO2H2O 一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。 AlO2- 離子方程式：AlO2-H+ H2O=Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用:濃硫酸與Cu反應強氧化性、酸性 實驗室制取乙烯催化性、脫水性實驗室制取硝基苯

32、催化劑、吸水劑酯化反應催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸 吸水性5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：醛；甲酸；甲酸鹽；甲酸酯；葡萄糖；麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)6、既能與酸又能與堿反應的物質 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 氨基酸。 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HC

33、N。8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：

34、H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬于氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F2與水劇烈反應產生O2。14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。16、可導致酸雨的主要氣體：SO2；NO2。導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等

35、氮氧化物和烴類；導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴；能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。20、用做自來水消毒的氣體：Cl221、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。23、有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。24、能與酸反應的金屬

36、氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。25、單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強 ，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ 。26、中學常見的鹵族元素與水反應 不一定符合:X2+H2OHX+HXO類型?F2與水反應方程式應是: 2F2+2H2O4HF+O227、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解?28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負價,不顯正價?29、鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?30、鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是FeX3?不一定:

37、I2與鐵反應只生成FeI2?31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化?33、酸與酸一定不發(fā)生反應?不一定:強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應: H2S+H2SO4(濃)SO2+S+2H2O34、堿與堿一定不發(fā)生反應?不一定:具有兩性

38、的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應?35、 H+OH-H2O能表示強酸強堿中和反應的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為: Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，酸式鹽和強堿反應的離子方程式也可以寫成以上離子反應方程式，例NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O的反應。36、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應,是鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應。37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO- 既有氧化性又有還原性：NO3

39、-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?38、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 ，如較稀的H2SO4。39、鹽與堿一般發(fā)生復分解反應,一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O40、質子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子?41、金屬與鹽溶液的反應一定發(fā)生的是置換反應?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應為: 2FeCl3+Fe3FeCl2 Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl

40、242、強電解質在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3為難溶強電解質,但在離子方程式中仍寫成分子的形式43、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強?不一定：要看離子濃度大小?44、N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)為可逆反應,達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應),密閉容器內的壓強必然增大,平衡一定向正反應方向進行?不一定:體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數(shù)和大的方向（逆）移動?45、單質氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子?46、醇類經緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還

41、可以繼續(xù)被氧化成酸?47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?48、化學性質相似的物質不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物?49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機酸類,而屬于酚類?50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機物醋酸鹽一般都溶于水?51、如果烴中各元素的質量分數(shù)相同,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴?52、凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體?非電解質?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體?53、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合

42、物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色?54、離子的核外都一定有電子?不一定:H+的核外沒有電子?55、在電化腐蝕時,活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因為鋁表面有Al2O3簿膜起了保護作用的結果。56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸)，但能與堿反應。57、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應，均有3mol電子發(fā)生轉移 。58、與氫氣加成的：苯環(huán)結構(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。59、能與NaOH反應的：COOH、

43、 、-X。60、能與NaHCO3反應的：COOH61、能與Na反應的：COOH、 、OH62、能發(fā)生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。63、能發(fā)生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基（CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。（1）所有的醛（RCHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。64、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質（一）有機不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）石油產品（裂化氣、裂解

44、氣、裂化汽油等）；苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）含醛基的化合物（二）無機2價硫（H2S及硫化物）；4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；2價鐵：6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr3 變色2FeI23Br22FeBr32I2Zn、Mg等單質如MgBr2H2O=MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色NaOH等強堿：Br22OH?=Br?BrO?H2OAgNO365、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質（一）有機不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯的同系物；不飽和

45、烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；煤產品（煤焦油）；天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2，其中氧為1價）66、最簡式相同的有機物CH：C2H2和C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）最簡式相同的有機物，不論以何種比

46、例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。67、n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。68、有機推斷題中常用的反應條件：光照，烷烴鹵代，產物可能有多種；濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化；NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯；NaHCO3有氣體，一定含羧基；新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸；銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化；濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應；稀硫酸，可能是強酸制弱酸或酯水解反應；濃溴水，可能含有酚羥基。69、羥基官能團可能發(fā)生反應

47、類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應70、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種71、常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的10-4倍72、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有5種73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素74、酯的水解產物只可能是酸和醇；酯的水解產物也可能是酸和酚75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色76、有機物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。77、誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。78、誤認為碳原

48、子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點 9.5，氣體。79、誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。80、誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。81、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。82、誤認為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應。誤認為醇一定能發(fā)生消去反應。 甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應。83、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚

49、類。84、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。85、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯。86、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。 當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2丙醇。87、誤認為相對分子質量相同但分子結構不同的有機物一定是同分異構體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質量相同且結構不同，卻不是同分異構體。88、誤認為相對分子質量相同，組成元素也相同，分子結構不同，這樣的有機物一定是同分異構體。乙醇和甲酸。89、誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質一定是同系物。乙烯與環(huán)丙烷。六、化學實驗1.中學階段使用溫度計的實驗：溶解度的測定；實驗室制乙烯；石油分餾。 前二者要浸入溶液內。2.中學階段使用水浴加熱的實驗:溶解度的測定(要用溫度計)；銀鏡反應.酯的水解。3.玻璃棒的用途:攪拌；引流；引發(fā)反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應；轉移固體；醼取溶液；粘取試紙。4.由于空氣中CO2的作用而變質的物質： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaA