原子構成 元素教案

1、 中小學1對1課外輔導專家武漢龍文教育學科輔導講義授課對象授課教師授課時間授課題目課 型使用教具教學目標教學重點和難點參考教材教學流程及授課詳案第三單元 自然界中的水一、重點聚焦1電解水實驗：（1）現象：正氧負氫、氫二氧一；（2）結論：水是由氫、氧元素組成的。2單質和化合物、氧化物的區(qū)分：單質簡記為“一物一素”（即一種物質，必須是純凈物，且只含有一種元素）；化合物簡記為“一物多素”；氧化物簡記為“一物兩素氧元素”。3分子、原子的定義及基本性質的應用：（1）分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。其主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分而原子不可分。（2）分子、原子的性質： 分子

2、、原子的體積和質量都很??； 分子、原子是不斷運動的； 分子、原子間有一定的間隔。4水的凈化方法、硬水和軟水：（1）凈化方法：沉淀、吸附、過濾、消毒、蒸餾等。（2）硬水和軟水定義、鑒別（用肥皂水）、硬水危害及軟化方法（蒸餾和煮沸）。5水污染原因、危害及愛護水資源的措施（1）水染污的三個主要來源：工業(yè)“三廢”的任意排放，農業(yè)上化肥農藥的不合理使用，生活污水的任意排放。（2）愛護水資源的措施：（1）防止水體污染 （2）節(jié)約用水二、知識網絡1.吳梁在距一支粉筆的粗端2cm處點上一滴藍墨水，將粉筆插入盛有酒精的培養(yǎng)皿中。過了一段時間，吳梁發(fā)現隨著酒精的上升，藍墨水也在粉筆上不斷移動，最后藍墨水在粉筆上分

3、為兩個區(qū)域，上半部分是藍色，下半部分是紫色（如圖99所示）。根據上述現象回答下列問題： 藍墨水屬于 (填“純凈物”或“混合物”)。由此實驗可以作出的推測是 (填序號)。用濾紙條代替粉筆重復上述實驗，也能得到相似的實驗現象不同微粒在同種介質(如粉筆)中的運動速度不同不能用上述實驗的原理分離混合物 2如圖3-8所示。 （1）該圖進行的是             操作。（2）在此操作中玻璃棒的作用是      &

4、#160;  , 濾紙的邊緣要       液面（填“高于”或“低于”），這主要是為了                 。（3）該操作用于凈水，可除水中              雜質，如需要進一步使水凈化，則可繼續(xù)進行

5、               (填“吸附”或“蒸餾”)。（4）我們在生活中可以用           和           代替濾紙和玻璃棒來完成此操作。（5）過濾后，濾液仍然渾濁，其原因有哪些？課題1 原子的構成歷史回憶：原子學說的提出者道爾頓；湯姆生介紹

6、了棗糕型原子模型；盧瑟福的粒子散射實驗，提出了自己的原子模型的設想。一、原子的構成1、原子的構成情況：原子核外電子原子核質子中子（在核外作高速的無規(guī)則的運動）（居于原子中央）2、電性關系不帶電的微粒：中子、原子（分子）；帶負電荷的微粒：電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質子3、電量關系：核電荷數=質子數（原因是中子不帶電）；質子數=電子數（原因是原子不帶電） 所以在原子中：核電荷數=質子數=電子數4、質量關系： m（原子）=m（原子核）+m（電子）m（原子核）【總結】（1）相對原子質量=質子數+中子數（碳6+6。氧8+8）（2）原子核內不一定都有中子（氫：質子數1，核外電子1，中子0）（3）原子

7、核內質子數不一定等于中子數（鐵：質子數26，中子數30）（4）質子數決定原子種類二、 相對原子質量1、公式表達式：Ar（原子）=（相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。）符號：Ar；單位為1。引申：相對分子質量：構成分子的各原子的相對原子質量的總和。Mr（分子）=Ar（構成微粒的原子）2、相對原子質量質子數+中子數例題：1. 求出水的相對分子質量 Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=2×116182. 則氧的原子量=課堂練習1.某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質子數為86，中子數為136，這種氡原子核外電子數為( )A.50 B.86 C.136 D.2222.下列

8、關于原子的敘述正確的是( )A.原子是不能再分的粒子 B.一切物質都是由原子直接構成的C.一切原子的原子核由質子和中子構成 D.原子核內質子數必等于核外電子數3.英國科學家道爾頓最先確立了原子學說，他的中心論點主要有：原子是不能再分的粒子；原子是微小的實心球；同種元素的原子，其性質和質量都相同。而現代科學實驗表明：同種元素的原子內部有相同的質子數和不一定相同的中子數。從現代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的是( )A. B. C. D.4.為形象展示水分解的微觀過程，某同學制作了一些模型，表示相應的微觀粒子。其中表示水分解過程中不能再分的粒子是( )5.有兩種原子，一種原子核內有17

9、個質子和18個中子，另一種原子核內有17個質子和19個中子，則它們不相等的是（ ）A.核電荷數 B.核外電子數 C.原子質量 D.原子的帶電荷量6由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法正確的是（ ）A銪元素的原子質子數為63 B銪元素的原子中子數為63C銪元素的原子核外電子數為152 D銪元素的原子的質量為1527下列原子各1克，所含原子個數最多的是（ ）中考資源網A氧原子 B鐵原子 中考資源網C氫原子 D氯原子8碳的相對原子質量是（ ）A12克B12C 千克D1/

10、12克9在原子中（ ）A質子數一定等于中子數 B質子數一定等于電子數中考資源網C質子數、中子數、電子數三者都相等 D原子核所帶電量跟核外電子的電量相等10美國銥星公司原計劃發(fā)射77顆衛(wèi)星以實現衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數目與銥元素的原子核外電子數目恰好相等。下列關于銥元素的各種說法中正確的是（ ）A銥原子的質子數為70 B銥原子的相對原子質量為中考資源網C銥原子的核電荷數為77 D銥原子是金屬原子中考資源網11. 已知1個C-12原子的質量為akg，則實際質量為b kg的另一種原子的相對原子質量為( )A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg課題2 元素一、 元素的

11、概念（水和氧氣中的氧元素都含有相同核電荷數）1.與原子的區(qū)別：原子講個數，有質子數和中子數決定；元素講種類（有核內質子數決定）。-舉例2.元素的分布（推斷題）：地殼中各元素含量多少：氧、硅、鋁、鐵、（鈣、鈉）3.空氣中含量：氮、氧 生物細胞中：氧、碳、氫、氮 海水中：氧、氫、氯、鈉二、元素和人體健康：人體每天必須的攝入一定量的元素。三、元素符號1、概念：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。2、書寫：由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。 由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。3、元素符號表示的意義

12、：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。例如：H 表示氫元素 表示一個氫原子。 4、元素分類（拓展知識）-舉例元素的分類最外層電子數得失電子趨勢特征稀有氣體元素8個（氦為2個）不易得失電子金屬元素一般少于4個易失去最外層電子非金屬元素一般多于4個易得到電子四、元素周期表12 Mg 鎂 24.31【小結】：1元素周期表共有_個橫行，_個縱行。每一個橫行叫做一個_，每一個縱行叫做一個_(其中8、9、10三個縱行合并成一個族)。2、元素的中文名稱造字有規(guī)律，從它們的偏旁就可以知道：有“钅”字旁的_，有“石”字旁的是_;有“氵”旁的是_3、從元素周期表中可以知道：元素名稱、元素符號、原子序數、質子數、

13、核電荷數、核外電子數、相對原子質量。4、記憶120號元素的名稱、符號。（識記）課堂練習1.下列物質：氫氣硫磺二氧化碳液氧氯化鉀礦泉水空氣四氧化三鐵石灰水銅絲11生鐵12、水(1)屬于混合物_。(2)屬于純凈物_。(3)屬于化合物_。 (4)屬于氧化物_。(5)屬于金屬單質_。 (6)屬于非金屬單質_。2.在元素周期表中，硅元素如右圖所示，下列有關說法正確的是（ ）14 Si硅281A、原子序數是14 B、原子個數為14 C、相對原子質量是14 D、質子數是28.13.下列用語中，通常只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是（ ）A、H2 B、2H C、Fe D、H4.某物質只含有一種元素，則該物質( )A.肯定是純凈物 B.可能是化合物 C.一定是一種單質 D.可能是混合物5.決定元素種類的粒子是( )A.質子數 B.中子數 C.電子數 D.最外層電子數6.地殼中含量最多的金屬元素是 （ ）A氧 B碳 C銅 D鋁7.原子序數為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質子數和中子數之和為239，下 列關于該原子的說法不正確的是 （ ） A中子數為145 B核外電子數為94 C質子數為