氧族元素復(fù)習(xí)題

1、氧族元素總復(fù)習(xí)題專題訓(xùn)練(二) 1、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，不可選用的試劑是A 飽和碳酸鈉溶液    B 高錳酸鉀溶液    C 溴水    D 飽和碳酸氫鈉溶液2、下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba（NO3）2溶液 品紅溶液A            B  

2、60;         C只有               D3、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是  A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化  B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體  C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體  D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化4、下列各組氣體，實(shí)驗(yàn)室可用硫酸制取，又能用濃H2SO4干燥的

3、是A.HCl、HBr、HI   B.H2S、CO2、H2     C.H2、SO0、HCl    D.NH3、HF、H25、下列各組離子中，能在c(H+)0.1mol/L的溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是A.MnO4-、K+、Na+、SO42-      B.Na+、K+、HSO3-、Cl-C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-     D.Ba2+、K+、S2-、ClO-6、一瓶無(wú)色氣體，可能含有HCl、H

4、2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無(wú)色透明溶液，將該溶液分成兩份，一份加鹽酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成。下面結(jié)論正確的是原氣體中肯定有SO2原氣體中可能有SO2原氣體中肯定無(wú)H2S、HBr、NO2不能肯定是否含有HCl原氣體中肯定不含CO2原氣體中肯定含HClA B C D 7、下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是 A、濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體 B、二氧化硫可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲等 C、氟化鈉可用于預(yù)防齲齒 D、鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬 8、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕

5、黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過(guò)程中，氧化劑是A、SO2          B、SO42-          C、Fe3+             D、HNO39、下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污

6、染物是A  N2    B  SO2    C  CO2    D  CO10、實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生擬用下列三種物質(zhì)鑒別濃硫酸和稀硫酸：藍(lán)色硫酸銅晶體；火柴梗；鋁片。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃硫酸依次體現(xiàn)的性質(zhì)為A、氧化性、吸水性、脫水性 B、吸水性、脫水性、氧化性C、脫水性、吸水性、氧化性 D、脫水性、氧化性、吸水性11、 X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。已知：X、W同主族，Y、Z同主族；X、Y可形成兩種化合物X2Y和X2Y2；X2Z和ZY2之間可發(fā)生反應(yīng)

7、生成Z單質(zhì)；WY2和X2Y之間可發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)。   請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X、Y、Z、W的元素符號(hào)為X，Y  ，Z  ，W  。（2）寫(xiě)出WY2的化學(xué)式     ；（3）寫(xiě)出用X2Y2制氧氣的化學(xué)方程式     ；（4）由X、Y、Z、W四種元素中任選三種元素，寫(xiě)出由這三種元素參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。12、已知A、B、C、D、L均是單質(zhì)，其中B、L為氣體，E、F都有漂白作用。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E中含有： 

8、        元素，G的化學(xué)式是：            （2）寫(xiě)出D與I溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           

9、;       （3）寫(xiě)出F的電子式             ，1 mol F與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為      mol（4）寫(xiě)出K轉(zhuǎn)化為J的離子方程式:                  

10、;                       13、 CO2氣體中含少量SO2，將此混合氣體通過(guò)右下圖所示的裝置，可得到干燥純凈的CO2，則甲、乙兩瓶中所裝的試劑是  甲乙ANaOH溶液濃硫酸B濃硫酸NaOH溶液C飽和的NaHCO3溶液濃H2SO4D濃硫酸飽和的Na2CO3溶液14、工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、

11、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   、             &#

12、160;       。（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體。導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是       ；析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為         ；生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是  &#

13、160;                        。（3）能用于測(cè)定硫酸尾氣中S02含量的是         。(填字母)A、NaOH溶液、酚酞試液   B、KMnO4溶液、稀H2SO4C、碘水、淀粉溶液 D、氨水、酚酞試液15、黃鐵礦（主要成

14、分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）A、升高溫度

15、0;   B、降低溫度       C、增大壓強(qiáng)D、減小壓強(qiáng)     E 加入催化劑      G 移出氧氣（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                

16、0;                                                 

17、0;         。（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是                               

18、60;             。16、某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于         上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用        ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在   

19、;       上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：A、蒸發(fā)皿   B、石棉網(wǎng)   C、泥三角D、表面皿    e 坩堝鉗    f 試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是            A、灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還

20、原     B、灼燒不充分銅未被完全氧化C、氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅   D、該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化（3）通過(guò)途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、        、冷卻結(jié)晶、         、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：   

21、0;                         、                         &#

22、160;   （5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行          次（6）若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                          A、加熱溫度過(guò)高&

23、#160;          B、膽礬晶體的顆粒較大C、加熱后放在空氣中冷卻   D、膽礬晶體部分風(fēng)化17、有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條放在D管口，木條復(fù)燃；C中的淡黃色固體完全變?yōu)榘咨?。?qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）第1小組的同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：        。

24、 （2）第1小組的同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。該使用方案應(yīng)該是：          。 （3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?nèi)》磻?yīng)生成的白色固體，制成溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：           方案一：往試液一中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽

25、酸，白色沉淀不溶解。           方案二：往試液二中加入足量的稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。           方案三：往試液三中加入用稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 上述方案合理的是           。18、某校學(xué)生化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究SO2催化氧化的反應(yīng)（

26、圖中必要的夾持儀器已略去）。  （1）利用上圖A和B裝置制取干燥純凈的氧氣，分液漏斗和燒瓶中所裝的藥品分別是      和       ；濃硫酸的作用是                       。 （2）將SO2與過(guò)量的氧氣通到裝置C中，用酒精燈加熱，反應(yīng)

27、的化學(xué)方程式是：                                                  &#

28、160;。 （3）可證明有SO3生成現(xiàn)象                                    。 （4）E裝置作用是為了吸收尾氣，燒杯中放入的試劑是      &

29、#160;                     。  干燥管的作用是                           &#

30、160;               。19、中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：  將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：                。（2）A、B、H的化學(xué)式：A   

31、;     、B        、H        。（3）H2O2分子的電子式：                。寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：         &#

32、160;               。（4）寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：20、已知：A、E是非金屬固體單質(zhì)，氣體F能使品紅溶液褪色，C分子中有22個(gè)電子。AH有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有部分產(chǎn)物略去）：   請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出C和F的化學(xué)式：C          

33、60;    F             （2）X的一種同素異形體與人類生存環(huán)境密切相關(guān)，該物質(zhì)的化學(xué)式是            （3）寫(xiě)出AHCF的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：            &#

34、160;                                                 &#

35、160;        （4）單質(zhì)A與單質(zhì)E化合生成的物質(zhì)的化學(xué)式為                21、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，

36、同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：實(shí)驗(yàn)，學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，作者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是_。實(shí)驗(yàn),取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無(wú)氣泡產(chǎn)生,無(wú)沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是_。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,可以觀察到的現(xiàn)象是_。將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離

37、子方程式是_。實(shí)驗(yàn),換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)、，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：_；_。22、已知：甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見(jiàn)的四種單質(zhì)，A、B、C、D、E、F是化合物。其中，乙為淡黃色固體，丙為黃綠色氣體，丁為亮紅色固體，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生如下變化（次要生成物已略去）。 請(qǐng)回答： （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 

38、                   ；F                    。 （2）在反應(yīng)中，MnO2的作用是         &#

39、160;   ；在反應(yīng)中，MnO2的作用是            。 （3）若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行的，則A的化學(xué)式是                 ；        若反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，則A化學(xué)式是   

40、60;                  。   （4）寫(xiě)出反應(yīng)丁跟D的濃溶液在加熱條件下的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。                        

41、              。   （5）寫(xiě)出B跟丙通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

42、 23、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是   Cl2  Na2O2 Ca(ClO)2  活性炭 SO2A.       B.         C.         D.全都可以24、久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是A過(guò)氧化鈉固體     B

43、亞硫酸鈉固體     C硫酸亞鐵晶體     D苯酚晶體25、利用下列各組中物質(zhì)作用制備和收集少量氣體，能采用右圖實(shí)驗(yàn)裝置的是   (1)鋅和稀硫酸（2）電石和水（3）過(guò)氧化鈉和水（4）亞硫酸鈉和硫酸  （5）銅和稀硝酸（6）濃硫酸和濃鹽酸A、僅僅（3）、（4）、（6）   B、（4）、（5）C、僅（2）、（3）、（5）、（6）   D、全部26、向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘

44、述正確的是A.溶液中c(Na+)=2c(SO42-)                B. a/2mol>沉淀的物質(zhì)的量>0C.沉淀的物質(zhì)的量=a/2mol               D.原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量=a/2mol27、氧、硫、硒、碲等元素，隨著核電荷數(shù)的增大，其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)出規(guī)律性的變化。下列

45、變化規(guī)律中，錯(cuò)誤的是A. 原子半徑逐漸減小                 B. 電子層數(shù)逐漸增多C. 單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高               D. 固態(tài)單質(zhì)的密度逐漸增大 28、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.3

46、6.8%     B.37.6%      C.51.2%     D.無(wú)法計(jì)算29、某地有一池塘，生長(zhǎng)著豐富的水生植物和多種魚(yú)、蝦。后來(lái)，由于化工廠將大量污水排入池塘中，使水質(zhì)惡化，各種水生生物先后死亡。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)從生態(tài)平衡角度看，池塘這種變化說(shuō)明了_。(2)造成這種變化的原因是_。(3)經(jīng)檢驗(yàn)，污水中含有0.012mol/L的游離溴，可用亞硫酸鈉除去污水中的溴，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)方程式：_。(4)處理5L這種污水，需加入0.05mol/L的亞硫酸鈉多

47、少升才能將溴全部除去。(5)要使池塘恢復(fù)本來(lái)面目，首先要解決的問(wèn)題是_，首先要恢復(fù)的生物是_。30、工業(yè)上把黃鐵礦粉碎成細(xì)小礦粒后，才放入_內(nèi)進(jìn)行燃燒，其目的是_。出來(lái)的爐氣含有_等雜質(zhì)以及水蒸氣，因此在進(jìn)行氧化反應(yīng)以前必須使?fàn)t氣通過(guò)除塵、洗滌、干燥等凈化設(shè)備，其目的是_。工業(yè)上用_的硫酸而不直接用水或稀硫酸來(lái)吸收三氧化硫，其目的是_。從吸收塔上部出氣管排出的尾氣其主要成分是_，這種尾氣在空氣中形成“酸霧”的主要成分是_。31、某興趣小組利用SO2和O2在催化劑V2O5的作用下制備SO3固體。2SO2O22SO3H196.6kJ/mol可供選用的裝置有： AB C D可供選用的藥品有：水MnO

48、2KClO3固體稀硫酸銅片濃硫酸30%H2O2 Na2SO3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：從上圖中選擇適當(dāng)儀器及藥品，制備O2和SO2。用其編號(hào)填入下表（有幾中制法就填幾種，不一定填滿）制取O2制取SO2裝置編號(hào)藥品編號(hào)裝置編號(hào)藥品編號(hào)                        該學(xué)生用下圖裝置制備SO3(1)在實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)B中催化劑V2O5紅熱時(shí)應(yīng)移去酒精燈，其主要原因是(2)從裝置B中導(dǎo)出的氣體是原因是(3)裝置D中干燥管的作用是(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C裝置U形管的右邊有白霧生成，

49、改進(jìn)的辦法是32、已知甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，且組成它們的三種元素的核電荷數(shù)之和為35，A到H是八種常見(jiàn)化合物。上述各物質(zhì)間的相互關(guān)系見(jiàn)下圖所示（反應(yīng)條件省略）： 試回答：（1）丙的化學(xué)式是_（2）用電子式表示A的形成過(guò)程_              _（3）寫(xiě)出兩步的化學(xué)方程式：_                

50、             _                             _33、根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)、是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D、E常溫下為氣體，X常溫下為無(wú)色液體，

51、H與E相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系為：Mr(H)Mr(E) =34，又知C焰色反應(yīng)火焰呈黃色。（1）化合物A中所包含的化學(xué)鍵有：_。（2）反應(yīng)的離子方程式：_，      反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）已知每生成16 g  E,放出106.5 kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。34、下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫(xiě)下列空白：（1）L的化學(xué)式為：_。（2）F的化學(xué)式為：_。    （3）寫(xiě)出J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)

52、方程式：_。（4）H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。35、 A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。A與B反應(yīng)有氣體生成  B與C反應(yīng)有沉淀生成C與D反應(yīng)有沉淀生成  D與E反應(yīng)有沉淀生成A與E反應(yīng)有氣體生成  在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨海?）在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是              。（2）A是  

53、      ，B是        ，C是        ，D是        ，E是        。（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是           

54、60;                             。36、氧族元素位于周期表中第         族，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖是        

55、0;     ，硫原子的電子式是        。臭氧的分子式是         ，它是一種有特殊氣味的       色氣體，氧氣和臭氧是氧元素形成的兩種不同的單質(zhì)，像這樣由同一元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的          

56、0;        。過(guò)氧化氫分子中含有      個(gè)質(zhì)子，相對(duì)分子質(zhì)量為        ，分子內(nèi)含有        鍵和        鍵。通常狀況下，SO3是一種      體，SO3溶于水生成  

57、;       ，因此SO3是      氧化物。37、下圖每一字母代一種反應(yīng)物或生成物。已知在常溫下A是固體，B、C、E、F、G均為氣態(tài)化合物，X為氣態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空（有些反應(yīng)條件已略去）。  （1）A物質(zhì)的名稱為                    &

58、#160;                                    。  （2）當(dāng)Y是        ，則I和H溶液中溶質(zhì)屬于（填酸、堿、鹽、氧化

59、物）        類。  （3）寫(xiě)出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式BC                                     

60、                                 EF                  &#

61、160;                                                 &#

62、160;   （4）寫(xiě)出E與F在一定條件下反應(yīng)，且生成物中有一種單質(zhì)產(chǎn)生的化學(xué)方程式38、下圖為中學(xué)化學(xué)中一些常見(jiàn)物質(zhì)間發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化的框圖（反應(yīng)所需和產(chǎn)生的水及某些反應(yīng)條件已略去）。其中I溶液的電解反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)中的一種重要的無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)反應(yīng)；J、K為氣體單質(zhì)；D、E、F為氣態(tài)化合物。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A：         ；B：         ；E：   

63、60;     ；N：         。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：      C+D：                           &

64、#160;                        。      F+G：                   &

65、#160;                                。      M+G：           &

66、#160;                                        。39、某無(wú)色溶液，其中可能存在Na、Ba2、AlO2、S2、SO32、SO42；取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所

67、示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）沉淀甲的化學(xué)式為              ；（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為                              

68、  ；（3）沉淀丙中一定含有            ，可能含有               ；（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有                      。40、使一定質(zhì)量的Zn與100mL18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H+)=0.1mol/L。求氣體A中各組分的體積比。答案：1、 A 2、 C 3、 D 4、 C 5、 C 6、