八年級物理上冊 1.3《活動降落傘比賽》課件 （新版）教科版 (2898)(1)

1、學習目標學習目標一、知識與技能一、知識與技能1、通過分析反應的焓變與反應的方向，使學生了解反應焓變、通過分析反應的焓變與反應的方向，使學生了解反應焓變與反應方向有關(guān)，但不是唯一的影響因素。與反應方向有關(guān)，但不是唯一的影響因素。2、通過分析反應的熵變與反應的方向，使學生了解反應熵變、通過分析反應的熵變與反應的方向，使學生了解反應熵變與反應方向有關(guān)，但也不是唯一的影響因素。與反應方向有關(guān)，但也不是唯一的影響因素。3、通過分析熵變、焓變與反應方向的關(guān)系，使學生會用、通過分析熵變、焓變與反應方向的關(guān)系，使學生會用H-TS判斷反應能否自發(fā)進行。判斷反應能否自發(fā)進行。二、過程與方法二、過程與方法結(jié)合實際現(xiàn)

2、象幾相關(guān)化學知識理解化學反應進行的方向結(jié)合實際現(xiàn)象幾相關(guān)化學知識理解化學反應進行的方向三、情感、態(tài)度與價值觀三、情感、態(tài)度與價值觀通過對本節(jié)內(nèi)容的學習，初步樹立起辨證唯物主義的世界觀，通過對本節(jié)內(nèi)容的學習，初步樹立起辨證唯物主義的世界觀，激發(fā)探求未知知識的興趣。激發(fā)探求未知知識的興趣。 TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) TiCl4(l) +Mg(s)=Ti(s)+MgCl2(s) 下列反應能發(fā)生嗎，它們的逆過程呢？下列反應能發(fā)生嗎，它們的逆過程呢？CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +NaClZn+CuSO4=ZnSO4+Cu2H2+O2=2H2OC6H12O6+

3、O2 6CO2+6H2O自發(fā)反應：自發(fā)反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +NaClZn+CuSO4=ZnSO4+Cu自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象水總是自發(fā)地由高處水總是自發(fā)地由高處往低處流往低處流熱量總是從溫度高的熱量總是從溫度高的地方傳向低的地方地方傳向低的地方分析以下反應的共同特點：分析以下反應的共同特點：(2)甲烷燃燒：甲烷燃燒：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=802.3 kJ/mol(3)鐵生銹：鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=824 kJ/mol(4)氫氣和氧氣反應：氫氣和氧氣反

4、應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ/mol（1）中和反應：）中和反應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=57.3 kJ/mol 一、反應焓變與反應方向一、反應焓變與反應方向共同特點：共同特點： H O即即放熱放熱反應反應放熱反應使體系能量降低，放熱反應使體系能量降低，。 一般情況下，化學反應趨向于一般情況下，化學反應趨向于 H O的方向自發(fā)進行。的方向自發(fā)進行。自發(fā)反應一定要自發(fā)反應一定要H O ？ H O有利于反應自發(fā)進有利于反應自發(fā)進 行，行， 自發(fā)反應不一定要自發(fā)反應不一定要H S(l)S(s)三種狀態(tài)下水的熵三種狀態(tài)下水的熵 冰冰 水水 水

5、蒸氣水蒸氣同一條件，不同物質(zhì)的熵值不同。同一條件，不同物質(zhì)的熵值不同。同一物質(zhì)，同一物質(zhì)，S S（g g）S S（l l）S S（s s）。）。N2O5分解：分解： 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 碳酸銨的分解：碳酸銨的分解：(NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) 判斷下列反應能否自發(fā)進行判斷下列反應能否自發(fā)進行 二、反應熵變與反應方向二、反應熵變與反應方向1、化學反應存在著、化學反應存在著熵變熵變。反應熵變。反應熵變（ S表示）表示） S =S反應產(chǎn)物反應產(chǎn)物-S反應物反應物對于確定的化學反應，在一定條件下具有對于確定的化學反應，在一定條件下具有確定的確定的

6、熵變熵變。2、產(chǎn)生氣體的反應、氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量、產(chǎn)生氣體的反應、氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量 增大的反應，熵變通常都是正值增大的反應，熵變通常都是正值（ S 0），為熵），為熵增加增加反應反應。如如:2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) S=57.16J.mol-1.K-1CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) S=169.6J.mol-1.K-1C(s,石墨石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) S=133.8J.mol-1.K-1 事實證明事實證明,熵增加熵增加有利于反應的自發(fā)行。有利于反應的自發(fā)行。許多許多熵增加熵增加的反應在常溫、常壓下可以的反應在常溫、常壓下可以自發(fā)進行

7、自發(fā)進行,如上述反應如上述反應;有些有些熵增加熵增加的反應在常溫、常壓下不能的反應在常溫、常壓下不能自發(fā)進行，但在較高溫度下可以自發(fā)進自發(fā)進行，但在較高溫度下可以自發(fā)進行，如上述反應行，如上述反應自發(fā)反應一定是自發(fā)反應一定是熵增加熵增加的反應嗎？的反應嗎？事實上有些熵減小的反應在一定條件下事實上有些熵減小的反應在一定條件下也可以自發(fā)進行。也可以自發(fā)進行。如：如：2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) S=39.35Jmol-1K-1結(jié)論：結(jié)論：S O有利于反應自發(fā)進行，有利于反應自發(fā)進行， 自發(fā)反應不一定要自發(fā)反應不一定要S O熵變是反應能否自發(fā)進行一個熵變是反應能否自

8、發(fā)進行一個 因素因素, 但不是唯一因素。但不是唯一因素。決定化學反應方向的因素究竟是什么？H-TS0 即即:在溫度、壓強一定的條件下，在溫度、壓強一定的條件下， 研究表明：研究表明：T、P一定，反應焓變和熵變共同影響反應一定，反應焓變和熵變共同影響反應方向。反應方向的判據(jù)為方向。反應方向的判據(jù)為 。H-TS反應能自發(fā)進行反應能自發(fā)進行反應不能自發(fā)進行反應不能自發(fā)進行反應達到平衡狀態(tài)反應達到平衡狀態(tài) 自發(fā)反應總是自發(fā)反應總是向向H-TS0的方向，直至達到平衡狀態(tài)。的方向，直至達到平衡狀態(tài)。判斷下列判斷下列4個反應在什么條件下自發(fā)進行個反應在什么條件下自發(fā)進行1. 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g) H02. 2CO(g) = 2C(s,石墨石墨) + O2(g) H0 S03. 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s) H0 S0 S0反應在該狀況下能反應在該狀況下能否自發(fā)進行否自發(fā)進行自發(fā)進行自發(fā)進行不自發(fā)進行不自發(fā)進行低溫時低溫時,高溫時高溫時低溫時低溫時,高溫時高溫時低溫不自發(fā)低溫不自發(fā),高溫自發(fā)高溫自發(fā)低溫自發(fā)低溫自發(fā),高溫不自發(fā)高溫不自發(fā) H H-T S小結(jié)：小結(jié)： TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) 2C(s)+O2