2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題認(rèn)識和理解氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

1、認(rèn)識和理解氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)解讀1相關(guān)概念及其關(guān)系失電子.化合價(jià)升臥誡蟲化還閔刑|具有區(qū)f性I證生.|楓化f應(yīng)生戰(zhàn) |械化廣物| 反應(yīng)物|I性;質(zhì)|反嚴(yán)|生威新|函上刑|具冇-甬丄性丨發(fā)竺-互屈(反電|生威.|還囚!產(chǎn)物I_ T得 電子化介價(jià)降低. 祓還應(yīng)例如：反應(yīng)MnO+4HCI(濃)=MnCb+CI2T+2WQ(1)MnO在反應(yīng)中得到電子，所含元素的化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。(2)HCI在反應(yīng)中失去電子，所含元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑。思考：生成1 moICI2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,被氧化的HCI的物質(zhì)的量是2mol。2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)

2、移的表示方法1雙線橋法得到甘II氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物丨 巾失去応一寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：失去3 X險(xiǎn)_II3Cu-F8HNOa(稀)-3CU(NO3九+ZNO f +4H2O.I_t得到2 X 3e_2單線橋法JJE_1 I氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：6*23CU+8HNO3(稀)3Cu(NOJ3+2NOf +4IIO,3、常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑3常見氧化劑是在化學(xué)反應(yīng)過程中表現(xiàn)為易得（填“得”或“失”）電子的物質(zhì):物質(zhì)類型舉例對應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金

3、屬單質(zhì)X2（鹵素）Q、QHO或OH或cT或O兀素處于咼 化合價(jià)時(shí)的 化合物或離子氧化物MnOMf含氧酸HSC4SOHNONO或NQ鹽KMnQH+)Mri+L 3+FeFe2*、FeNaClO過氧化匕物NaO、H2O2HiO或OH（2）常見還原劑常見還原劑是在化學(xué)反應(yīng)過程中表現(xiàn)為易失（填“得”或“失”）電子的物質(zhì):物質(zhì)類型舉例對應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)Na、Fe、AlNa*、Fe2十或Fe3十、Al3十某些非金屬單質(zhì)耳、C、S丄 1H、CO或CO、SO氧化物COCQ變價(jià)元素SOSO或sO中低價(jià)態(tài)氫化物NHN2或NO化合物或H2SS或SO離子sO離子Fe2+Fe3+I2過氧化物NaO、H2QQ4、

4、走出氧化還原反應(yīng)概念的“六個(gè)誤區(qū)”誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原。某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)， 該元素不一定被還原， 也不一定被氧化。因?yàn)樵靥幱?化合態(tài)時(shí)，其化合價(jià)可能為正，也可能為負(fù)。若元素由負(fù)價(jià)變?yōu)?價(jià)，則其被氧化，若元素由正價(jià)變?yōu)?價(jià)，則其被還原。誤區(qū)二：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，要看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生改變，如：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化就是非氧化還原反應(yīng)。誤區(qū)三：在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。4在氧化還原反應(yīng)中， 非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑， 大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原

5、性，只是以氧化性為主。如在反應(yīng)C12+HbO=HCHHCIO中，CI2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。誤區(qū)四：物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子數(shù)目的多少。 物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于其所含元素原子得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。誤區(qū)五：所含元素價(jià)態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強(qiáng)。含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。如HCIQ中CI為+7價(jià)（最高價(jià)態(tài)），HCIO中CI為+1價(jià)，而實(shí)際上HCIC4的氧化性沒有HCIO的強(qiáng)。誤區(qū)六：在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。在氧化還原反應(yīng)中， 一種元素被氧化， 不一定有另一種元素被還原， 有許多反應(yīng)是一種

6、元素既被氧化又被還原。如在反應(yīng)2Na2O2+2fO=4NaO卅Qf中，NazC2中氧元素的化合價(jià) 既升高又降低?？枷蚍治隹枷蛞?、氧化還原反應(yīng)的概念典例1、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）A.將乙醇滴入酸性K?Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B.將SQ通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C.將C2Q溶液滴入酸性KMnO溶液中，溶液紫色褪去D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色解析：選B 2K262O+3C2H5O出8H2SO=2KSO+2Cr2（SO4）3+3CHCOOI+11HO, CdO轉(zhuǎn) 化為Cr3+,C元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，所以屬于氧化還原

7、反應(yīng)，故A不 符合題意；2NaOHFSQ=NaSQ+HO，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不 2屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；2MnO+5H2C2C4+6H =2Mn+10COf+8HzO中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧 化還原反應(yīng)，故C不符合題意；氯水中的鹽酸使石蕊變紅色，HCIO又氧化有機(jī)色質(zhì)使其褪色，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。方法指導(dǎo)：解決氧化還原反應(yīng)概念型習(xí)題的解題思路（1）理清概念間的關(guān)系，把握知識線索。（2）明確分析問題的方法思路：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步， 特別是

8、不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)， 必須弄清 元素化合價(jià)的變化情況。 基本方法是先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)， 再根據(jù)化合物中正 負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)?？枷蚨?、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移問題5典例2、已知氧化還原反應(yīng)：2CU(IO3)2+24KI+12fSQ=2CulJ+1312+I2K2SQ+12HzO,下列說法正確的是()A. Cui既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. Cu(I03)2作氧化劑，CU(IO3)2中的銅和碘元素被還原C.每生成1 mol Cui，有12 mol Ki發(fā)生氧化反應(yīng)+ 5D.每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.2 mol i被氧化【答案】B【解析】標(biāo)

9、出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：得20bhI2Cu(IO3);+ 24KT + 12H3SO4=2Cul*-i-1312+ 12K2SO+ 12HQL失失22b根據(jù)以上分析，Cui僅是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)；在CU(IO3)2中銅元素、碘元素的化合價(jià)均 降低，被還原，B項(xiàng)對；每生成1 mol Cui，應(yīng)有11 mol Ki發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)+ 5方程式，每轉(zhuǎn)移22 mol e一，有4 mol的I被還原，所以當(dāng)有1.1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，應(yīng)有0.2+ 5mol l被還原?？枷?、雙線橋法在復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用典例3、CI02是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：

10、2KCIQ+HG04+HSQ=2=2CIO2f+K2SQ+2C0f+2fQ下列說法不正確的是()A. CQ是氧化產(chǎn)物B. H2C2Q在反應(yīng)中被氧化C. HG04的氧化性強(qiáng)于CI02的氧化性D. CI02作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性+ 5+ 3+4+ 4解析：選C 2KCI03+HGC4+HSQ=2CI得2Qf+K2SQ+2C失2Qf+2H2Q反應(yīng)中CQ是氧化產(chǎn)物，HzGQ中的碳元素被氧化，反應(yīng)中GQ是還原劑，CIQ是還原產(chǎn)物，還原性：HC2QCIO2；再由題干信息可知，CIO2能殺菌消毒，故CIO2作水處理劑時(shí)，禾U用了CIO2的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)符合題意。方法指導(dǎo)：確定元素化合價(jià)的方法一一代數(shù)

11、和法先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)， 再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。如有機(jī)物中碳元素化合價(jià)(設(shè)為X)的確定方法為：有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為-2,氫元素的化合價(jià)為+1。利用元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則確定碳元素的化合價(jià)。乙酸(C2H4O)中滿足2x+(+1)X4+(2)X2=0,則x=0。6對點(diǎn)訓(xùn)練1.24毫升濃度為0.05摩/升的NstSO溶液，恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的CrQ溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是( )A. +6 B.+3 C.+2 D.0【答案】B2.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SC4=2CulJ+1

12、3I2+I2K2SQ+12HbO,其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為()A.10molB.11molC.12mol D.13mol【答案】B【解析】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SQ4=2CuIJ+1312+12K2SQ+I2HQ可知，Cu(IO3)2中，Cu元素 的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,則Cu(IO3)2為氧化劑， 所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1molX(2 -1)+2molX(5 -0)=11mol，故選B。3、QF2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4QF2=SF+2HF+4Q,下列說法正確的是()A.氧氣是氧化產(chǎn)物B. QF2既是氧化劑

13、又是還原劑C.若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：421 60解析：選D H2S4O2F2=S失8eF62HF4O得eX2X42A項(xiàng)，O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，氧氣是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在反應(yīng)中QF2中的O元素的化合價(jià)降低，獲得電子，QF2是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是一2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價(jià)，H2S是還原劑， 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定HF的物質(zhì)的量，也不能確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑QF2的物質(zhì)的量之比是1:4,正確

14、。4.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物.當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與 被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí),還原產(chǎn)物可能為( )A.NO2B.NO C.N2O D.N2【答案】C【解析】設(shè)金屬的氧化產(chǎn)物化合價(jià)為x，硝酸中N元素的化合價(jià)變化值為y,氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，因參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的7量之比為2：1，可知2x=y，所以硝酸中N元素的化合價(jià)變化應(yīng)為偶數(shù)，而硝酸中N元素的化合價(jià)為5,即奇數(shù)，則硝酸被還原后的化合價(jià)為奇數(shù)，只有C符合，故選Co5、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D.海水

15、提溴解析：選C A項(xiàng)，海帶提碘是由KI變?yōu)?2,有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯堿工業(yè)是電解飽和NaCl水溶液產(chǎn)生NaOH CI2、H2,有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價(jià)的變化，未涉及氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還 原反應(yīng)。6、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KCIQ+6HCI（濃）一KCI+3Cl2f+3H2O,該反應(yīng)的還原劑是_，如果有6.72L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)約為 _o罠去SxeIKC1CK一BHC1（濃 =KC1 + 3C1: t +I_ f【答案】HCI 3