初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)分類及解題技巧

1、初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)物質(zhì)俗名及化學(xué)式、化學(xué)名化學(xué)式俗名；化學(xué)式俗名化學(xué)式俗名C金剛石、 石墨CaO生石灰、氧 化鈣NaOH苛性鈉、火堿、 燒堿CO2干冰（固 體二氧化 碳）Ca(0H)2熟石灰、消 石灰NaHC03小蘇打C2H50H酒精、乙 醇：NH3氨氣（堿性）NH3 H2O氨水、一水合 氨Hg水銀、汞Na2CO3純堿、蘇打CaC03大理石、石灰 石CU2(OH)2CO3銅綠、孔 雀石NaN02工業(yè)用鹽、 后毒CuS045H2 0膽磯、藍(lán)磯常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)（重要）名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣

2、體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰 易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小， 有毒性。甲烷CH 4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H 5OH酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰 醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fed鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。氫氧化鈣Ca(OH) 2熟石灰、消石灰、石白色粉末狀固

3、體，微溶于水，有腐蝕性。灰水碳酸鈉Na£O3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體Na2CO3 10H2O無色晶體，易失水風(fēng)化。碳酸氫鈉NaHCO 3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2co3小。氯化鈉NaCl食鹽碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體CUSO4 5H2O藍(lán)磯、膽研藍(lán)色晶體。高鎰酸鉀KMnO 4灰鎰氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅CU2(OH) 2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋼B

4、aSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH) 3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH) 2新制得為藍(lán)色沉淀。幾種常見藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷著火點(diǎn)低，易自燃，不跟水反應(yīng)放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中1 .地殼中含量最多的金屬兀素是鋁（Al）。2 .地殼中含量最多的非金屬元素是氧（02）。3 .空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)猓∟2）4

5、 .天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石（C）。5 .最簡單的有機(jī)物是甲烷。（CH4）6 .金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀（K）。7 .相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H2。）。最簡單的有機(jī)化合物 CH4常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1 .白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH） 2、KClO 3、KCl、Na2co 3、NaCl、無水 CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2 .黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO、MnO2、Fe3O4KMnO 4為紫黑色 。3 .紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2（OH）2CO3為綠色4 .溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液

6、呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）5 .沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色J: CaCO3、BaCO3 （溶于酸） AgCl、BaSO4（不溶于稀HNO 3）等堿：藍(lán)色 J: Cu（OH） 2 紅褐色 J: Fe（OH）3 白色 J： Mg（OH） 2。6 . （1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl （皆為無色）（2）無色無味的氣體：02、H2、N2、CO2、CH4、CO （居悔）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7.有毒的，氣體：CO液體：CH3OH;固體：NaNO2

7、 CuSO4（可作殺菌齊1J ，與熟石灰混合配成 天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液）推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS （硫化亞鐵）藍(lán)色：CUSO4?5H2。、Cu（OH）2.CuCO3.含Cu2+溶液、 液態(tài)固態(tài)02 （淡藍(lán)色）紅色：Cu （亮紅色）、Fe2O3 （紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì) S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeS04?7H2。、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3無色氣體：N2、CO2、CO、。2、H2、CH4有色氣體：Cl 2 （黃綠色）、NO2 （紅棕色）有

8、刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶?pH試紙變藍(lán)色）、SO2有臭雞蛋氣味：H2s解實(shí)驗(yàn)題技巧看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水 CuSO4（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色 一藍(lán)色）、生石灰等； 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等； 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無 HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH 溶?；除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反

9、應(yīng)，或者 生成新的雜質(zhì)。2.實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣白處理：CO點(diǎn)燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序?qū)嶒?yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）（2）用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ ”O(jiān)）、氯化氫氣體（HCl,鹽酸酸霧）（用稀硫 酸沒此雜質(zhì)）制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（H

10、Cl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等；除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無 HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或 固體）、KOH溶液（或固體）；生石灰、堿石灰也可以跟 HCl氣體反應(yīng)常見氣體的性質(zhì)（1）氧氣。2 （通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)及用途（O2）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）（2）氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性

11、：a.填充氣、飛艦（密度比空氣?。゜.合成氨、制鹽酸 c.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性） 還原性： 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O（3）二氧化碳（CO 2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫 干冰”。CO2 + H2O =H 2CO3 （酸性）（H2CO3 = H2O + CO2。（不穩(wěn)定）a.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）b.制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca（OH） 2 =CaCO3j+HO （鑒另 U CO2） CO2 +2NaOH=Na 2CO3 + H2O氧化性：CO2 + C = 2CO CaCO 3 = CaO + C

12、O 2 T （工業(yè)制 CO2）（4） 一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體?？扇夹裕?CO + O2 = 2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）a.作燃料b.冶煉金屬還原性：3CO + Fe2O3比2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）基本化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式伴隨現(xiàn)象化合反應(yīng)鎂在空氣中燃燒, c 點(diǎn)燃一2Mg + O 2 - 2MgO耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末鐵在氧氣中燃燒AiL 3Fe + 2O2 Fe3O4劇烈燃燒，火星四射、放出熱量、黑色固體生成氫氣中空氣中燃燒z 八點(diǎn)燃八2H2+ O22H2O淡藍(lán)色火焰、

13、放出熱量、燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧紅（白）磷燃燒4P + 5O22P2O5發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。碳在氧氣中充分燃燒C + O2CO2發(fā)出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾濁碳不充分燃燒CC 八點(diǎn)燃 2c + O 2 2COCO 2通過灼熱碳層同溫C + CO 2 2CO（吸熱反應(yīng)）氧化鈣溶于水CaO+ H 2O=Ca(OH) 2 (放大量熱)白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿二氧化碳溶于水CO 2 + H2O = H 2CO3石蕊試液由紫色變成紅色。分解反應(yīng)水在通電分解2H 2O2H2 + O2 f兩電極上有氣泡產(chǎn)生、（正氧負(fù)氫）加熱高鎰酸鉀2KMnO 4 - K2MnO 4 + MnO

14、2 + 02 T紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體雙氧水制氧氣2H 2O2MnO2 2H2O+ O2 T有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。鍛燒石灰石CaC03 ±Cao+Co ? （二氧化碳工業(yè)制法）工業(yè)制備二氧化碳和生石灰碳酸不穩(wěn)定而分解H2CO3 = H2O + CO 2 f石蕊試液由紅色變成紫色。小蘇打受熱分解2NaHCO 3= Na2CO3+H 2O+CO 2 T產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭置換反應(yīng)基本形式：A+B C = AC + B單質(zhì)和化合物 反應(yīng) 生成 另一種單質(zhì)和另一種化合物酸與金屬反應(yīng)Zn+H 2so4=ZnSO 4+H 2 f Fe+H 2SO4=

15、FeSO4+H 2 f Mg+2HCl = MgCl 2+H 2 T放出氣體鹽與金屬反應(yīng)2Al+3CuSO 4=Al 2(SO4)3+3Cu銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)鐵溶于稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 T有氣體生成、溶液顯淺綠色CuSO4+Zn=ZnSO 4+Cu銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)、濕法煉銅、鍍銅焦炭還原氧化鐵3C+2Fe2O3 = 4Fe + 3CO 2 f木炭還原氧化銅C+ 2CuO 迎2Cu + CO 2 1黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。其他反應(yīng)苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)或 CO2通入氫氧化

16、鈉溶液2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H2O澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn) CO2, 也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）CO2通入澄清石灰水CO2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 J + HO冶煉金屬鐵Fe2O3+3CO - 2Fe+3CO 2紅色逐漸變?yōu)楹谏淄槿紵c(diǎn)燃CH4 + 2O2 - CO2 + 2H2O甲烷在空氣中燃燒酒精燃燒C2H5OH + 3O 2 - 2CO2 + 3H 2O酒精在空氣中燃燒復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)條件： 任意一個(gè)條件：有水、氣體、沉淀 生成Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO 3J +2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒

17、堿Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H 2O無明顯現(xiàn)象NaOH+HCl=NaCl+H 2O無明顯現(xiàn)象2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2O無明顯現(xiàn)象Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2T固體溶解、溶液顯淺綠色Fe+CuSO4=Cu+FeSO 4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅、溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理2NaHCO 3Na£O3+H2O+CO 2 T產(chǎn)生使澄清

18、石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO 2 T小蘇打治療胃酸過多Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 T氣體放出CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO 2 T氣體放出NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO 2 T氣體放出Ca(OH) 2 + C

19、O 2 = CaCO 3 J + H2O消石灰放在空氣中變質(zhì)，生成白色不溶于水的固體2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H2O苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)，遇水潮解，遇二氧化碳變質(zhì)HCl+AgNO 3=AgCl J +HNO 3白色沉淀生成、不溶于稀硝酸Ba(OH) 2+H2SO4=BaSO4J +2H2O白色沉淀生成、不溶于稀硝酸CuO+H 2so4=CuSO 4+H 2O黑色氧化銅溶于稀硫酸CaCl 2+Na2CO3=CaCO 3 J+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4、/+2NaCl初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的；1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，

20、氯化鈣，氯化鎂，濃 硫酸；2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋼、氧化鉀、氧化 鈉，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增力口的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋼，氫氧化鈣（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少 的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨 水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體Na£O3?10H20失去結(jié)晶水物質(zhì)溶于水的吸熱放熱情況NaOH固體、CaO固體、濃H2SO4、Ca（OH） 2固體溶于水放出熱量、使周圍溫度升高硝酸鏤（NH4NO3）溶于水（多數(shù)的分解反應(yīng)）吸熱，使周圍溫度下降蔗糖、NaCl溶于水不放熱初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液 和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀

21、等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液（ CaCl2、NaCl）金屬和非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化 （16）鼠和金屬.金屬(1)+02鹽（含氧酸鹽）(17)(8)+H2O-H2O(3)(11)(12)非金屬+02(4)（17）酸性一 氧化物+H2O -H2O(6)（15）“鹽和氫氣81(9)(13)10（14）+酸堿和鹽|兩種新鹽|（10）； 鹽物質(zhì)所用試劑檢驗(yàn)的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實(shí)例酸(H+)(1)紫色石蕊 試液取少量酸于試管并加入 幾滴石蕊試液。后蕊試劑由 紫色變?yōu)榧t 色。尢色酚儆 試液取少量酸于試管并加入 幾

22、滴酚酗試液。尢色酚酉太試 液不變色。pH試紙蘸取少量酸滴在 pH試紙 上。pH<7堿(OH )(1)紫色石蕊 試液取少量堿液于試管中并 加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由 紫色變?yōu)樗{(lán) 色。無色酚酗 試液取少量堿液于試管中并 加入幾滴酚酗試液。無色酚酗試 液由無色變 為紅色。pH試紙蘸取少量堿液滴在 pH試 紙上。pH>7鹽酸及 可溶性 氯化物(CDAgNO 3試齊1J和稀 HNO 3(1)取少量待測(cè)液于試管 中滴入幾滴AgNO3試劑 并滴加稀HNO3產(chǎn)生不溶于 稀HNO3的白 色凝乳狀沉 淀。HCl+AgNO 3=AgCl J +HNO 3NaCl+AgNO 3=AgCl J +NaNO 3硫酸及 可溶性 硫酸鹽2(SO42 )BaCl2試齊I和稀 HNO 3(1)取少量待測(cè)液于試管 中滴入幾滴 BaCl2試劑 并滴加稀HNO3生成不溶于 稀HNO3的白 色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HC1 Na£O4+BaCl kBaSO4( +2NaCl碳酸鹽 2-(CO32 )HCl 或稀HNO3,澄清石 灰水(1)取少量待測(cè)固體或溶 液于試管；加入幾滴稀HCl或稀HNO 3；將生成的氣體通入澄 清石灰水。冒出氣泡，氣 體能使澄清 石灰水變渾