岳陽(yáng)市一中XXXX屆高三第二次質(zhì)量檢測(cè)

1、岳陽(yáng)市一中2010屆高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ba 137Cu 64 Fe 56 K 39 Cl 35.5一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.目前，工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是 ( )ACO或氫氣還原法 B鋁熱反應(yīng)法 C電解法 D熱分解法2.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是 ( )AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BN2NONO2HNO3CSSO3H2SO4MgSO4 DFeFeOFe(OH)2Fe(OH)33.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2、 ( )A.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB.FeSO4溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OC.用氨水吸收少量SO2：NH3·H2OSO2=NH4+HSO3D.硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH4+4.下列各組溶液中(濃度均為0.1 mol·L-1)只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的是 ( )ACaCl2和Na2CO3 B稀H2SO4和NaHCO3CBa(OH)2和NaCO3 DNaA1O2和鹽酸5.在某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中可能大量

3、共存的離子組是 ( )ACl- NO3- Mg2+ Ca2+ BSO42- CH3COO- Al3+ Mg2+ CNa+ K+ SO42- Cl- DNH4+ Ba2+ Cl- HCO3- 6.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )A78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子B常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含氧原子個(gè)數(shù)是3NAD常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA7.右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀 硫酸沒(méi)有接觸而稀硫酸又不夠了，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是 ( )食鹽水

4、 KNO3溶液 適量硫酸銅溶液Na2CO3溶液 CCl4 濃氨水A B C D8.在20，1大氣壓下，將三個(gè)分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無(wú)損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )A1 : 1 : 1 B5 : 5 : 4 C1 : 2 : 3 D1 : 1 : 2n/molV/L121 2n/molV/L121 2V/Ln/mol121 2n/molV/L121 2A B C D9.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)

5、與加入Ba(OH)2溶液的體積(V)之間的關(guān)系圖正確的是高 （ ）10.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是 （ ）A原溶液中一定含有SO42離子 B原溶液中一定含有NH4+離子C原溶液中一定含有Cl離子 D原溶液中一定含有Fe3+離子11.現(xiàn)有兩種金屬的混合物共4克，與足量氯氣反應(yīng)后，固體增重7.1克。另取4克該金屬混合物，投入到足量鹽酸中，產(chǎn)生2.24L(標(biāo)況下)H2。則該混合物的組成可能是考資源網(wǎng)（ ）ACu, Al BMg, Al CFe, Al DMg, Zn12.從礦物學(xué)資料

6、查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 5 molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移 B. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. 產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作還原劑13.一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

7、 （ ）A300 mL B150 mL C 120 mL D90 mL14.下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是 （ ）向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2 向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過(guò)量的H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入過(guò)量SO2 向石灰水中通入過(guò)量CO2向Na2SiO3溶液中滴入過(guò)量的鹽酸A B C D15.取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 ( )A1 : 1 : 2 B2 : 1 : 3 C6 : 3 : 2 D3 : 2 :

8、116.在一密閉容器中有HCHO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，則原混合氣體中O2的物質(zhì)的量是 （ ）A0.50mol B0.25 mol C0.27 mol D0.52 mol二、填空題（每空2分，共28分）17.2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。（1）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3 反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（2）過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型

9、氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是 。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀鹽酸 DNa2SO3溶液（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2 ClO2 H ClH2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是 （用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。（4）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑

10、與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。18.物質(zhì)AF有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)均是高溫下進(jìn)行（必要時(shí)要用催化劑），A是常見金屬單質(zhì)，B是最常見溶劑，E分子與N2電子數(shù)相同。（1）寫出化學(xué)方程式：_ _ ；（2）寫出化學(xué)方程式：_ _ ；（3）寫出化學(xué)方程式：_ _ ；（4）寫出一個(gè)F被還原的化學(xué)方程式：_ _；（5）寫出F在生活中的幾種用途（至少寫3種）_、_、_。19.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反 應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有Cl、C1O、C1O3三種含氯元素的離子，其中C1O、C1O3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如右圖所示。（1）t1時(shí)，Ca(OH)2

11、與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為 。（2）t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為： 。（3）該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是_ mol。（4）據(jù)分析，生成Ca(C1O3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O和C1O3的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后_2（填“>”、“<”或“=”）；若，則n(C1)= mol（用含a的代數(shù)式來(lái)表示）。三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共14分）20. 某化學(xué)興趣小組采用下列方法測(cè)定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【方法一】加熱轉(zhuǎn)化法稱取a克樣品，置于硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣加熱一段時(shí)間。

12、（1）則硬質(zhì)玻璃管中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；（2）若冷卻后稱得固體質(zhì)量為b克，則樣品中Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（3）該方法的缺點(diǎn)是 。（只要答一點(diǎn)）【方法二】測(cè) SO2質(zhì)量法 采用如圖所示裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定生成SO 2的質(zhì)量。（1）若打開A裝置的活塞時(shí)發(fā)現(xiàn)液體不能順利留下，若裝置無(wú)堵塞，則可能的原因是 。（2）若實(shí)驗(yàn)前稱取c克樣品，測(cè)得SO2的質(zhì)量為d克，則可求出Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該方法的缺點(diǎn)是 。（只要答一點(diǎn)）【方法三】測(cè)沉淀質(zhì)量法第一步：稱取e克樣品，置于小燒杯中；第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱；第三步：向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過(guò)濾、洗滌；第四步：干燥沉淀

13、，稱重為f克。（1）方案中BaCl2不能改成Ba(NO3)2，試簡(jiǎn)述原因 。（2）簡(jiǎn)述洗滌沉淀的方法： 。四、計(jì)算題（共10分）21.將不同質(zhì)量的某均勻鐵銅合金分別加入到相同濃度200 ml的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)合金質(zhì)量 / gm15.287.9210.5613.20剩余金屬質(zhì)量 / g000.963.846.48NO體積 / LV1=0.448V2V3V4V5=1.792試通過(guò)計(jì)算填空：（1）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： ；（2）硝酸的物質(zhì)的量濃度為 ；（3）通過(guò)計(jì)算確定實(shí)驗(yàn)中剩余的金屬成份是什么？（

14、4）通過(guò)計(jì)算確定合金中鐵銅的物質(zhì)的量之比為多少？（5）通過(guò)計(jì)算確定實(shí)驗(yàn)中m1的質(zhì)量為多少？（要求寫出計(jì)算過(guò)程）岳陽(yáng)市一中2010屆高三第二次質(zhì)量檢測(cè)班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 化學(xué)答題卷 一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、填空題（每空2分，共28分）17.（8分）（1） （2） ， （3） ， （4） 。18.（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 19.（10分）（1） （2） （3） ， （4） ， （5） 。三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共14分）20.【方法一】加熱轉(zhuǎn)化法（1） （2） （3） 【方

15、法二】測(cè) SO2質(zhì)量法（1） （2） 【方法三】測(cè)沉淀質(zhì)量法（1） （2） 四、計(jì)算題（共10分）21.（10分）（1） （2） ， 岳陽(yáng)市一中2010屆高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案一、選擇題題號(hào)12345678答案CBDDCDDA題號(hào)910111213141516答案DBDCADCB二、填空題（每空2分，共28分）17.（1）2ClO3+SO32 +2H+ 2ClO2+SO42+H2O（2）D （3）0.8×NA （4）81 18（1）3Fe+4H2O(氣) Fe3O4+4H2 （2）Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2（3）CO+H2O(氣) CO2+H2 （4）2Mg+CO2 2MgO+C或CO2 + C 2CO（5）滅火劑，制冷劑，人工降雨，汽水，光合作用，制尿素（任寫3種）19.（1）2Ca(OH)22Cl2CaCl2Ca(C1O)22H2O（2）10Ca(OH)210Cl22Ca(C1O)2Ca(C1O3)27CaCl210H2O （3）5 （4） 三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共14分）20.【方法一】（1）2Na2SO3+O22Na2SO4，（2）(142a-126b)/16a