(江蘇)2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)專題專練3化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡的圖像分析do

1、熱點(diǎn)專題專練(三)化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡的圖像分析1(2022鹽城中學(xué)模擬)將3molno放入密閉容器中，50時(shí)恒溫加熱，然后加壓，氣體總物質(zhì)的量隨壓強(qiáng)變化如下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()a在 x、y 兩點(diǎn)，反響速率 v(x)v(y)b壓強(qiáng)小于 107pa，主要發(fā)生的反響為：2no=n2o2cx點(diǎn)y點(diǎn)，可能發(fā)生的反響為：2no2(g)2no(g)o2(g)d整個(gè)過(guò)程中可能發(fā)生的反響為：3no=n2ono2,2no2(g)n2o4(g)2雙選題(2022通州期中模擬)在一恒容密閉容器中通入 a、b 兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反響：2a(g)b(g)2c(g)h0。當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡后，保持其他條件不變，

2、只改變條件x，那么相應(yīng)量y的改變一定符合圖中曲線的是()xya溫度c 的體積分?jǐn)?shù)b充入稀有氣體a 的物質(zhì)的量c再參加 ab 的轉(zhuǎn)化率d再參加 ca 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3雙選題(2022蘇錫常鎮(zhèn)模擬)工業(yè)上用co生產(chǎn)甲醇的反響為co(g)2h2(g)ch3oh(g)。圖1表示反響中能量的變化；圖 2 表示一定溫度下，在體積固定為 2 l 的密閉容器中參加4 mol h2和一定量的co(g)后，co(g)和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間的變化圖。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()aco和 h2合成 ch3oh的反響：h0，s0 b圖 1中曲線 b可表示使用了催化劑的能量變化情況c圖 3 中曲線可表示在不同壓強(qiáng) p1、

3、p2(p10.4 moll16雙選題(2022淮陰中學(xué)學(xué)情模擬)在 10 l 密閉容器中，a、b、c 三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反響的35體系；當(dāng)在某一溫度時(shí)，a、b、c 物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，c 的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。以下分析不正確的選項(xiàng)是() a04分鐘時(shí)，a的平均反響速率為0.02mol/(lmin) ccc2acbb該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式 kc. 由 t1向 t2變化時(shí)，v 正 v 逆d此反響的正反響為吸熱反響7(2022鹽城高三第二次模擬)二甲醚是一種清潔燃料，以 n(h2)/n(co)2 通入 1 l 的反響器中，一定條件下發(fā)生反響：2co(g)4h2(g)ch3och3

4、(g) h2o(g)h，其co的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()a上述反響 h0b圖中p1p2p3c假設(shè)在p3和316時(shí)，測(cè)得容器中n(h2)n(ch3och3)，此時(shí)v(正)v(逆)d假設(shè)在p3和316時(shí)，起始時(shí)n(h2)/n(co)3，那么到達(dá)平衡時(shí)，co轉(zhuǎn)化率小于50% 8(2022如東中學(xué)模擬)將等物質(zhì)的量的a、b混合于2l的密閉容器中，發(fā)生反響：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)h0經(jīng) 5min后到達(dá)平衡，平衡時(shí)測(cè)得 d的濃度為 0.5mol/l，c(a)c(b)12，c的平均反響速率為 0.05mol/(lmin)(1)x的值為；(2)a的平衡濃度

5、；(3)假設(shè)恒溫恒容，那么容器中平衡時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比；(4)以下圖是某一時(shí)間段中該反響速率與反響進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，答復(fù)以下問(wèn)題：處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是。t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1、t3、t4(填ae)。a升溫b降溫c加催化劑d加壓e減壓以下各時(shí)間段時(shí)，a的體積分?jǐn)?shù)最高的是。at0t1bt2t3ct3t4dt5t69(2022徐州一中模擬)工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反響將 so2轉(zhuǎn)化為 so3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。(1)某溫度下，2so2(g)o2(g)2so3(g)h197kj/mol。開(kāi)始時(shí)在10l的密閉容器中參加4.0molso2(g)和10.0molo2(

6、g)，當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)共放出197kj的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)k，升高溫度k將(填“增大、減小或不變)。(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molso2和1molo2，發(fā)生以下反響： 2so2(g)o2(g)2so3(g)，到達(dá)平衡后，改變下述條件，so2、o2、so3的平衡濃度都比原來(lái)增大的是(填字母)。a 恒 溫 恒 容 ， 充 入 2 mol so3 b 恒 溫 恒 容 ， 充 入 2 mol n2 c恒溫恒壓，充入1 molso3d升 高 溫 度 (3) 在一密閉容器中進(jìn)行以下反響：2so2(g)o2(g)2so3(g)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件

7、時(shí)對(duì)上述反響的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了以下關(guān)系圖。以下判斷中正確的選項(xiàng)是(填字母)。a圖研究的是不同催化劑對(duì)反響的影響，且乙使用的催化劑效率較高b圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反響的影響，且甲的壓強(qiáng)較高c圖研究的是溫度對(duì)反響的影響，且乙的溫度較低d圖研究的是不同催化劑對(duì)反響的影響，且甲使用的催化劑效率較高10(2022徐州市期中模擬)合成氨反響為：n2(g)3h2(g)2nh3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反響過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2l的密閉容器中反響時(shí)n2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反響平衡的影響。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是() a該反響為

8、自發(fā)反響，由圖1 可得參加適當(dāng)?shù)拇呋瘎琫 和h 都減小b圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反響物n2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)c圖2中010min內(nèi)該反響的平均速率v(h2)0.045moll1min1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為 1 l，那么n(n2)的變化曲線為 dd圖3中t1和t2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為k1、k2，那么：t1t2，t1t2 11苯乙烯(c8h8)是生產(chǎn)塑料的一種重要單體，它以苯乙烷(c8h10)為材料，其反響原理是： c8h10(g)c8h8(g)h2(g)h125kjmol1.某溫度下，將 0.40 mol 苯乙烷(c8h10)充入 2 l

9、真空密閉容器中發(fā)生反響，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min010203040n(c8h10)/mol0.400.300.26n2n3n(c8h8)/mol0.000.10n10.160.16(1)當(dāng)反響進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)h2的平均反響速率是。 (2)該溫度下，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)是。 (3)假設(shè)保持其他條件不變，用0.40 molh2(g)和0.40molc8h8(g)合成c8h10(g)，當(dāng)有30kj熱量放出時(shí)，該反響中h2的轉(zhuǎn)化率是，此時(shí)，該反響是否到達(dá)了平衡狀態(tài)？(填“是或“否)。.工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反響體系的稀釋劑(不參與反響)，c8h10(g)

10、的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖、圖所示。(4)由圖可知，t1t2(填“大于、“小于或“等于)。(5)由圖可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將(填“越大、“越小或“不變)，原因是。答案1選da項(xiàng)，y點(diǎn)的壓強(qiáng)大，其速率快，錯(cuò)誤。b項(xiàng)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的總物質(zhì)的量在減小， 不可能為等體積變化，錯(cuò)誤。c項(xiàng)，該反響為體積增大的反響，錯(cuò)誤。d項(xiàng)，兩個(gè)反響的體積均減小，符合題意，正確。2選ada項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c的體積分?jǐn)?shù)減小，正確；b項(xiàng)，充入稀有氣體，各成分濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，增加a的量，b的轉(zhuǎn)化率升高，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，增加c，可以將增加

11、的c 建立一個(gè)與原平衡相似的平衡，再合并，相當(dāng)于體積減小，壓強(qiáng)增大，最終平衡相當(dāng)于正向移動(dòng)，a 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確。3選ada項(xiàng)，題給反響是氣體體積減小的反響，即s0，h0，錯(cuò)誤。b項(xiàng)，圖1中b線的活化能低，可能使用了催化劑，正確。c項(xiàng)，正反響放熱，隨溫度升高，平衡向逆反響方向移動(dòng)，ch3oh% 減?。籶1p2，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，ch3oh%增大，正確。d項(xiàng)，由圖2可知，起始充入4molh2、2 molco，再充入2molh2、1molco，相當(dāng)于體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，那么n(ch3oh)/n(co)增大， 錯(cuò)誤。4選ad由圖知10min內(nèi)d的濃度變化了3mol/l，a和b

12、的濃度變化了1.5mol/l，x2，v(d)3 mol/l10min0.3mol/(lmin)，a項(xiàng)正確；c為固體，固體不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，b項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體體積不變，故改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，c 項(xiàng)錯(cuò)誤；15 min 時(shí)，d 的濃度逐漸降低，a、b 的濃度逐漸升高，平衡逆向移動(dòng)，該反響為吸熱反響，故改變的條件是降低溫度，d 項(xiàng)正確。5選ada項(xiàng)，設(shè)3 s末，生成pcl3的物質(zhì)的量為x，那么pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)始(mol)100變(mol)xxx末(mol)1xxx0.6 mol/2l反響前后壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，故有：1xxx1.6，那么x0.6，所以v(pcl3

13、)3 s0.1moll1s1，正確；b 項(xiàng)，反響為吸熱反響，錯(cuò)誤；c 項(xiàng)，升高溫度，平衡右移，平衡常數(shù)增大，錯(cuò)誤；d 項(xiàng)，虛擬出一個(gè)中間容器：10.61中間容器與第一次容器的濃度(20.2moll)相等，第二次反響相當(dāng)于在中間容器的根底上增加壓強(qiáng)，pcl5的濃度應(yīng)為第一次的 2 倍，但平衡向逆反響方向移動(dòng)，故 pcl5的濃度大于 0.4 moll1，正確。6選ad根據(jù)圖一，可知到達(dá)平衡時(shí)，a、b、c變化的物質(zhì)的量分別為：0.8mol、0.4mol和0.4mol， 反響方程式為：2abc，b項(xiàng)正確。a的平均反響速率為0.01mol/(lmin)，a項(xiàng)錯(cuò)誤。圖二顯示，t3 時(shí)反響剛好到達(dá)平衡狀態(tài)，

14、即t1、t2尚處于建立平衡的狀態(tài)中，c項(xiàng)正確。t4反響更快，也處于平衡狀態(tài)。但是c的含量減少，說(shuō)明從t3t4在消耗c，即平衡逆向移動(dòng)。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，可知逆向反響吸熱， 即正反響放熱，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7選c從圖像看，反響溫度越高，co的轉(zhuǎn)化率越小，說(shuō)明正反響為放熱反響，a錯(cuò)誤；該反響為體積減小的反響，壓強(qiáng)越大，平衡正向移動(dòng)，co的轉(zhuǎn)化率越高，在圖中作一等溫線可知，p1對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大，那么p1的壓強(qiáng)大，b錯(cuò)誤；在p3和316時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)起始時(shí)，n(h2)2a，n(co)a， 平衡時(shí)，n(h2)a，n(ch3och3)0.25a，假設(shè)n(h2)n(ch3och3)，那么產(chǎn)物的量變多，故

15、平衡需逆向移動(dòng)，即逆反響速率大于正反響，c錯(cuò)誤；題中圖表示的是n(h2)/n(co)2，假設(shè)n(h2)/n(co)3，即h2的量增多，所以co的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)大，d錯(cuò)誤。8解析：(1)v(c)c/t所以cv(c)t0.05mol/(lmin)5min0.25mol/l。在反響中c(c) c(d)x2,0.250.5x2，所以x1。(2)c(a)c(d)32c(a)0.532，c(a)0.75 。假設(shè)開(kāi)始時(shí)參加的a、b的物質(zhì)的量為2m，那么起始時(shí)a、b的物質(zhì)的量濃度為mmol/l。根據(jù)反響變化的a 濃度為0.75mol/l和反響方程式中a、b的系數(shù)關(guān)系可知反響變化的b的濃度為0.25mol/l

16、。所以平衡濃度c(a)(m0.75)mol/l，c(b)(m0.25)mol/l。因?yàn)閏(a)c(b)12所以(m0.75)(m0.25)12，解得m1.25。所以a的平衡濃度為：c(a)(m0.75)mol/l(1.250.75)mol/l0. 5mol/l。(3)開(kāi)始時(shí)a、b 氣體的物質(zhì)的量為 2.5 mol，氣體的總物質(zhì)的量為 5 mol。平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量為 n(a) 0.5 mol/l2 l1 mol; n(b)(m0.25) mol/l2 l (1.250.25) mol/l2 l 2 mol；n(c) 0.25 mol/l2 l0.5mol/l；n(d)0.5mol/l2l

17、1mol。平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為(120.51)mol4.5mol，所以n(平衡)n(開(kāi)始)4.55910。根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，在相同溫相同體積的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比。所以p(平衡)p(開(kāi)始)n(平衡)n(開(kāi)始)910。(4)可逆反響在平衡時(shí)正反響、逆反響的速率相等。由圖可知平衡時(shí)間段為：t0t1t2t3t3t4t5t6。在t1時(shí)， 正反響、逆反響的速率都增大，且v(逆)大于v(正)，說(shuō)明反響速率加快，平衡逆向移動(dòng)，可能是升高溫度， 選a。在t3時(shí)正反響、逆反響的速率都增大且v(逆)等于v(正)，說(shuō)明反響速率加快，平衡不移動(dòng)，可能是參加催化劑，選項(xiàng)為c。t4時(shí)

18、，正反響、逆反響的速率都減小，且v(逆)大于v(正)說(shuō)明反響速率減慢，平衡逆向移動(dòng)，可能的變化是減小壓強(qiáng)，選項(xiàng)為e。假設(shè)使a的體積分?jǐn)?shù)最高，那么平衡逆向移動(dòng)最大才符合要求。t0t1平衡狀態(tài)；t2t3平衡逆向移動(dòng)到達(dá)新的平衡，a含量比前一段高；t3t4平衡沒(méi)有移動(dòng)，與t2t3段相同；t5t6平衡逆向移動(dòng)，到達(dá)新的平衡。故a含量最高的為t5t6，選項(xiàng)為d。 答案：(1)1(2)0.5mol/l(3)910(4)t0t1t2t3t3t4t5t6aced9解析：(1)反響到達(dá)平衡時(shí)共放出197kj的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知反響了2.0molso2和1.0mol o2，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：2so2(g)o2(g)2so3(g)起始濃度(moll1)0.410轉(zhuǎn)化濃度(moll1)0.20.10.2平衡濃度(moll1)0.20.90.2該溫度下的平衡常數(shù) k0.22(0.220.9)10/9；因?yàn)樵摲错憺榉艧岱错?，升高溫度，平衡向左移?dòng)， 所以 k將減小。(2)a項(xiàng)，保持溫度和容器體積不變，充入 2molso3，平衡向逆反響方向移動(dòng)，那么so2、o2、so3平衡濃度都比原來(lái)增大，正確；b項(xiàng)，保持溫度和容器體積不變，充入 2moln2，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響， 各物質(zhì)的濃度不變，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不