302幾種重要的金屬化合物要點(diǎn)

1、第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物1 .氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式與O的化合價(jià)氧化物類型、構(gòu)成粒子顏色狀態(tài)與H2O反應(yīng)方程式與CO反應(yīng)方程式與HCl反應(yīng)方程式用途實(shí)驗(yàn)把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，觀察到現(xiàn)象是 ,立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象是。用手輕輕觸摸試管外壁，感覺,向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酗:溶液，現(xiàn)象是_ _。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)中氧化劑是 ,還原劑是2 .碳酸鈉和碳酸氫鈉填寫下表：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性水溶液酸堿性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)(HCl)與堿反應(yīng)(NaOH)與鹽反應(yīng)(CaCl 2)與CO反應(yīng)主要用

2、途相互轉(zhuǎn)化鑒別3 .焰色反應(yīng)(1)定義：很多 或它們的 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈 ，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。(2)操作步驟：洗滌灼燒蘸取灼燒(3)注意事項(xiàng)：A.焰色反應(yīng)所用火焰本身顏色要盡可能淺B .蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時(shí)應(yīng)無色，且不易發(fā)生氧化反應(yīng)，如鉗、鋁、鐵等C.觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過 ,以濾去黃色的光，避免鈉元素的干擾。(4)掌握兩種元素的焰色反應(yīng)：鈉元素色；鉀元素色()2 .鋁的重要化合物1 .氧化鋁(1)物理性質(zhì)：氧化鋁 溶于水，熔點(diǎn) 鋁制品表面的氧化鋁薄膜具有 作用.(2)主要用途：氧化鋁是冶煉 的原料，也是比較好的 ,可用來制 等。(3)化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物：既能與酸

3、反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，氧化鋁是兩性氧化物.寫出A12Q分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式2 .氫氧化鋁(1)制備：實(shí)驗(yàn)向A12(SO4)3溶液中滴加氨水，現(xiàn)象是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,離子方程式為 實(shí)驗(yàn)3-8分別向Al(OH) 3沉淀中加入稀鹽酸和NaO哈液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式分別為Al(OH) 3+ HC1 -離子方程式： Al(OH) 3+ NaOH 離子方程式： 思考1:向A1C1 3溶液中滴加 NaOH§液至過量，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象 寫出發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式并畫出加入NaOH容液的量與產(chǎn)生沉淀的量的關(guān)系圖

4、像。思考2： 制備 A1(OH)3的適宜試劑是 (2)氫氧化鋁的兩性A1(OH)3既能與 反應(yīng)，又能與 反應(yīng)，所以A1(OH)3是一種兩性氫氧化物.(3)氫氧化鋁的不穩(wěn)定性A1(OH) 3受熱分解的化學(xué)方程式為 (4)用途利用膠狀氫氧化鋁的 性，能凝聚水中的懸浮物，可用來 ,利用其 性，可用作胃酸 中和劑3 .硫酸鋁鉀 KA1(SO4) 2(1)電離方程式：(2)十二水合硫酸鋁鉀化學(xué)式： .俗名 ,無色晶體，可溶于水，在天然水中生成 ,可用作凈水劑.4 .偏鋁酸鈉(NaA1O 2)根據(jù)NaA1Q的生成條件，A1O2一只能在堿性條件下存在，即A1O2與OH在溶液中共存，但與酸(性)溶液反應(yīng).與C

5、O反應(yīng)：向NaAlQ溶液中通入少量 CO:2NaAlO2 + CO2 + 3H 2O = 2Al(OH) 3 J + NazCO歸納總結(jié):離子方程式為： 鋁三角:向NaAlQ溶液中通入過量 CQ:NaAlO2 + CQ + 2H20= Al(OH) 3 J +NaHCO離子方程式為：(2)與酸反應(yīng)向NaAlQ溶液中加入少量稀鹽酸：NaAlO2 +HCl +H 2O=Al(OH)3 J +NaCl離子方 程式 為：向NaAl。溶液中加入過量稀鹽酸：NaAlO2 + 4HCl= AlCl 3+NaCl+2HzO離子方程式為：3 .鐵的重要化合物1 .鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名化學(xué)式

6、鐵的化合價(jià)顏色狀態(tài)溶解性與H+反應(yīng)空氣中穩(wěn)定性2.鐵的氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式物質(zhì)類別顏色狀態(tài)穩(wěn)定性制備化學(xué)方程式現(xiàn)象與鹽酸反應(yīng)思考1:在制備Fe(OH)2時(shí)，為什么要用新制備的 FeSO溶液？為什么還要將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入到液面下，擠出NaOH§液？還可采取哪些措施?3.鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe 3+和Fe2+的檢驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:L 3+FeL 2+Fe溶液的顏色加入KSCNB液加入NaO的液(2) Fe 3+和 Fe2M月性質(zhì)FeCh溶液現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式加入鐵粉，KSCNB液，再加入氯水，震薄在以上反應(yīng)中，F(xiàn)e3+表現(xiàn) 性，F(xiàn)e 2+表現(xiàn)

7、 性， 但Fe2+還具有 性.（3）,分析討論：Fe 3+和532+相互轉(zhuǎn)化的條件？Fe3+ - Fe 2+需力口,主要有Fe2+ - Fe 3+需力口,主要有（4）, Fe 3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法觀察法：溶液呈 色為Fe3+鹽溶液，溶液呈 色為Fe2+鹽溶液KSCNt:滴入KSCN§液變 色，為533+鹽溶液，滴入KSCN （變、不變）色，再向其中滴加氯水2+變 色，為Fe鹽溶披堿液法：加入堿液（氨水也可），生成 為533+鹽溶液，加入堿液（氨水也可），生成 立即變?yōu)?過一會(huì) 為Fe2溶液試寫出完成下列轉(zhuǎn)化的合適試劑 鐵鹽的凈水作用 Fe2（SO4）3溶于水后，也可生成 ,可吸附

8、水中懸浮物.所以可溶于水的鋁鹽和鐵鹽均可做.練習(xí)：1,下列鈉的化合物中，不可能在自然界中穩(wěn)定存在的是（）A,氧化物 B, 硫酸鹽 C , 硝酸鹽 D, 氯化物2 .金屬鈉著火后，可用于滅火的物質(zhì)和器材是（）A,水B,泡沫滅火器C,干冰滅火器D, 干沙3,下列敘述中，正確的是（）N&O和N&Q都能和水反應(yīng)生成堿， 都是堿性氧化物N&O與CO發(fā)生化合反應(yīng)生成 N&CQ, NaQ與CO發(fā)生置換反應(yīng)生成 Q NkO主要有氧化性， NazQ主要有還原性NkQ可作供氧劑， Na?O不能 NaO 是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A,都正確 B.C. D. 4,下列關(guān)于碳酸

9、氫鈉和碳酸鈉的說法正確的是（A,在水中的溶解性碳酸鈉小于碳酸氫鈉B,二者都能與酸反應(yīng)生成二氧化碳C,熱穩(wěn)定性碳酸鈉小于碳酸氫鈉D.二者在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化5 .關(guān)于Fe（OH）2的制備能夠成功的是（）A.向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH（ B,向FeSO溶液中逐滴加入氨水C.先將盛有NaOHO（的長滴管插到 FeSO液面下，再擠出NaOHO（D,取新配制的FeSO溶液適量放入試管中，再加入一層植物油（密度小于水，且不溶于水，然后用膠頭滴管向試 管內(nèi)滴加NaOH6 .在含F(xiàn)e3+. Fe2+ . Mc2+. NH+的稀溶液中加入足量的NaQ固體，充分作用后，再加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，離子

10、數(shù)目沒有變化的是（）A. Fe 3+B. Fe 2+C. Mg2+D. NH4+7 .下列檢驗(yàn)Fe3Mq方法錯(cuò)誤的是（）A.加入NaOH§液，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色8 .加入NaOH§液，生成紅褐色沉淀C.加入硫氧化鉀溶液，顯示紅色D.加入氨水，生成紅褐色沉淀8,向含1molKAl（SO4）2溶液中加入適量的 Ba（OH）2溶液，使SO2-恰好全部沉淀，最后生成 Al（OH） 3沉淀的物質(zhì)的量 是（ ）A. 1mol B.1.33 mol C.0.667 mol D.0 mol9 .實(shí)驗(yàn)室中，要使 AlCl3溶液中的人產(chǎn)全部沉淀下來，最適宜的試劑是（）

11、A. NaOH溶液 B.Ba（OH）2溶液C. 鹽酸 D. 氨水10 .在 MgCl2和 AlCl 3混合溶液中，C（Mg2+）=0.2mol/L, C（Cl-）=1.3mol/L. 取 250mL該溶液，向其中加入 4mol/L 的NaOHOO M和Al3+分離開來，至少加入這種NaOHO體積是（）A.50 mL B.75 mL C.100 mL D.150mL11 ,下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH§液反應(yīng)的是（） NaHCO NaHSO Ag Al（OH） 3 AlA, B, C,D. 全部12 .鎂鋁合金5.1g溶于300mL 2mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體

12、的體積為5.6L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水，生成沉淀的質(zhì)量為（）A.5.1gB.10.2gC.13.6gD.15.3g不加入NaOHiO體積，縱坐標(biāo)表不生成沉淀的質(zhì)量）（）Fe3+而含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作，最佳順序?yàn)椋ǎ?3 .向MgSO和Al2（SO,3的混合溶液中逐滴加入NaOH容液，下列圖像中能夠正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表14 .要說明某溶液中不含有加入足量氯水加入足量鐵粉加入KSC瞪液A. B. C. D.15.從鐵.鋁合金出發(fā)的反應(yīng)如下圖C氣體G溶液固體足量氫氧化鈉=e、Al合金A溶液溶1口 適量NaOH( F試確定 A. C. G. H的化學(xué)式：A C G H 寫

13、出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：B 2；D -B+F-G 某混合物A,含有KAl (SQ) 2、AI2Q和FezQ,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:沉淙D沉淀c| Na°H溶液II*溶液適量鹽酸溶液*沉淀溶液，溶液E據(jù)此回答下列問題:(1) I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 (2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體 B; C;沉淀D ;溶液E。(3)寫出、四個(gè)反應(yīng)方程式16.向20 mL AlCl 3溶液中滴加 NaOH（時(shí),I I I IB沉淀山量(g)沉淀質(zhì)量與所滴加 NaOH§液體積(mD關(guān)系如圖所示：

14、A點(diǎn)表示的意義是 0.78 AB點(diǎn)表示的意義是假設(shè)溶液中有 Al(OH) 3沉淀0.39g ,此時(shí)用去 NaOH§液體積為 (寫出計(jì)算過程)鈉的化合物作業(yè)1.下列關(guān)于 Na2O與Na2O2的說法中，不正確的是A W2O2比Na?。穩(wěn)定B均與水反應(yīng)生成 NaOH,因而均是堿性氧化物C Na2O能被氧化成 Na2O2 D均可與H2O、CO2反應(yīng)2,對(duì)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下歹U說法正確的是A,是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B,是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑C.不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化和酸性氧化物反應(yīng)D,是氧化還原反應(yīng)，Na

15、2O2既是氧化劑，又是還原劑3.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B.同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3居【J烈C.與同種酸反應(yīng)生成等量的 CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等D.將石灰水加入到 NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀4.下列說法中不正確的是（）A. .Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水B. .Na2CO3 比 NaHCO 3 穩(wěn)定C. .Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D,物質(zhì)的量相等的 Na2CO3和NaHCO

16、 3分別與鹽酸反應(yīng)得 CO2的物質(zhì)的量之比為 2： 15 .要除去CO2中的HCl氣體，最好的方法是將混合氣體通過A.飽和NaHCO 3 B.飽和Na2CO3溶液 C.飽和石灰水D.氨水6 .關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是A.焰色反應(yīng)僅是單質(zhì)的性質(zhì)B.焰色反應(yīng)僅是化合物的性質(zhì)C.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)D.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化7 .欲除去小蘇打溶液中的蘇打雜質(zhì)，加入的物質(zhì)最適宜的是A .通CO2B.加HClC.力口 CaCl2后過濾D.加Ca（OH）2后過濾8,不能用來鑒別 Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（）A.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中8 .分別在這兩

17、種物質(zhì)的溶液中加入Ca CI2溶液C.分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水9 .用光潔的鉗絲蘸取無色溶液，在無色火焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述中正確的是A ,只含有Na+B, 一定含有Na+,也可能含有 K+C.既含有Na+,又含有K+D,可能含有Na+和K+的一種10 .下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是A. NaOH B. Na 2O2C Na2OD. Na2CO3 IOH2O11 .Na2O2與足量NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的是（）A. Na2CO3 和 Na2O2 B.只有 Na2CO

18、3 C. Na2CO3和 NaOH D. Na2O 和 NaHCO312 .下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是A. NaOHB. HClC. Ca（OH）2D . Na2O213 .在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說法正確的是（）A,溶液中Na+濃度增大，有O2放出B.溶液的OH濃度不變，有H2放出C,溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D. OH濃度增大，有O2放出14 .把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加A. 2.1gB. 3.6gC. 7.2gD.無法確定1

19、5 .把CO2通入NaOH溶液中，開始反應(yīng)時(shí)的離子方程式為 ，若繼續(xù)通入 CO2至過量，反應(yīng)的離子方程 式.16 .把CO2通入飽和的 Na2CO3溶液中會(huì)出現(xiàn)混濁，試分析可能的原因。鋁的重要化合物1 . Al 2Q常用于制造耐火塔蝸，但氧化鋁增期不可以用于熔融下列化合物中的（）A . NaClB . NaNOC . NaOHD . NaHSO2 .既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物是（）A .鋁B .氫氧化鋁C .氧化鐵D .氧化鋁3 .下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A . Al（OH）3是兩性氫氧化物B . Al（OH） 3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C. Al（OH） 3能凝

20、聚水中懸浮物，也能吸附色素D. Al（OH）3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸4 .以Alz（SQ）3溶液為原料之一，在實(shí)驗(yàn)室里制取少量 Al（OH） 3,并且易于分離，最好向溶液中加入A . NaOH溶液B .氫氧化鋼溶液C.氨水溶液 D .澄清石灰水（）5 .氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì)（）A ,酸性B ,堿性C.兩性D .氧化性6 .在100mL1mol- L 1 AlCl 3溶液中滴加1mol L-NaOHl液，得到3.9g沉淀，則加入的 NaOH（的體積可能是A. 150mL B. 200mL C . 300mL D. 350mL7 .下列

21、物質(zhì)中既能與 H+反應(yīng)又能與 OH-反應(yīng)的是.NaCOAlAl 2QNaOH）NaHCOD（NH4） 2COAl（OH） 3NaHSODCuO（） A. B . C.D.8 .欲從氯化鎂固體中除去少量氯化鋁，應(yīng)進(jìn)行下列那些操作加入過量氨水加入過量氫氧化鈉溶液加入過量鹽酸加入過量硫酸溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶（）A .B . C.D .9 .對(duì)氧化鋁的分類中正確的是（）A.酸性氧化物B .堿性氧化物 C .兩性氧化物 D .不成鹽氧化物（像 CO-樣）10 .下列化學(xué)變化過程不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（）A.Al （OH 3Al2C3B.Al2Q Al（OH3C.AlAlO 2- D.Al3+Al （

22、OH 311 .用鋁箔包著2.3g金屬鈉，放入50ml水中，放出的H2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 （）A.等于 2.24L B. 等于 1.12L C. 大于 1.12L D. 小于 1.12L12 .下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH§液反應(yīng)的化合物是（）A.Al 2QB.Al C.Na2COD.Fe13 .某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，則在此溶液中（）A.可能含有大量的H+和OH B. 可能含有大量的H+或OHC.不可能含有H+和OHD.只能含有大量的 OH14 .某溶液能溶解Al（OH）3,則此溶液中一定能大量共存的離子組是（）A. Mg2+、Cl-、Na+、NO-B. K +

23、、Na+、NO-、HCO C. Na +、Ba2+、Cl-、NO-D. Fe3+、Na+、AlO?、SO2-15 .把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中，下列敘述正確的是（）A.析出金屬鋁 B .產(chǎn)生白色沉淀 C .產(chǎn)生紅褐色沉淀D .產(chǎn)生無色氣體16 .除去CuO中白ALQ ,可選用的試劑是（）A.稀鹽酸 B.NaOH 溶液 C. 水 D. 稀硫酸17.1. 能只用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（）A. Mg （A2O3）B. MgCl2（AlCl3）C. Fe （Al） D. Fe2O3 （Al 2O3）18把Ba（OH）2溶液滴入明磯溶液中，使SO2-全部轉(zhuǎn)化成BaSO沉淀，此時(shí)鋁元素的

24、主要存在形式是（）A. Al3+B. Al（OH） 3C. AlO2-D. Al3+和 Al（OH） 319 .某無色透明溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，但不與鎂反應(yīng),該溶液中可能大量存在H+,Ba 2+,Cu2+,Ohl ,SO”,Cl，CQ”,NQ 一根據(jù)上述性質(zhì)推斷，該溶液中肯定存在離子是,可能存在的離子 是 ，不存在的離子是.20 .向A1C13溶液中滴加NaOH§液直到過量，Y n現(xiàn)象為：離子方程式為X試在右邊畫出生成的沉淀量Y與加入試劑的量 X的關(guān)系的圖像（簡稱畫圖像下同）向NaAlQ溶液中滴加鹽酸直到過量，現(xiàn)象為： Y離子方程式為試在右邊畫出圖像鐵及其化合物1 .下列物質(zhì)跟鐵反

25、應(yīng)后的生成物，能跟KSC瞪液作用生成紅色溶液的是（）A.鹽酸 B. 氯氣 C.CuSO 4溶液 D. 稀硫酸2,既有氧化性，又有還原性的微粒是 A.Fe B.Fe 2+ C.Fe 3+ D. Al3+ （）3 .某溶液中滴入 KSC瞪液后變紅，說明該溶液中存在（）A. NOB. Fe3+C. SO2D . Mg+4 .要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可行的是（）A.滴入KSCN§液B.加入鐵粉C.通入氯氣D.加入銅粉5 .要除去FeCl3溶液中的少量 FeCE可行的辦法是（）A.滴入KSCN§液B. 通入氯氣C. 加入銅粉D. 加入鐵粉6 .硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸

26、銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)提純硫酸亞鐵應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)A .鋅粉B.鎂粉 C .鐵粉 D .鋁粉（）7 .將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A. KSCNB. BaCl2C. NaOH D . HCl8 .證明某溶液只含有 Fe2+而不含有Fe"的實(shí)驗(yàn)方法是（）A.先滴加氯水，再滴加 KSCN§液后顯紅色C .滴加NaOH§液，產(chǎn)生紅褐色色沉淀8 .先滴加KSCN§液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色D .只需滴加KSCNB液9 .隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。

27、為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是（）A.無水硫酸銅B .硫酸亞鐵C.食鹽D.生石灰10 .下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（）A.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B.硫酸鐵溶液中滴加硫氧化鉀溶液C.碘水中滴加淀粉溶液D .氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉11 .在某溶液中酚酗:呈紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是（）A. Fe3+ B, Na+C. Ba2+ D, Al3+12 .下列離子方程式書寫正確的是（）A. FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe2+ Cl2=Fe3+2CB. Ba（OH） 2溶液與鹽酸的反應(yīng)OH +H = H 2OC. Al（OH） 3

28、 沉淀中滴加鹽酸 Al（OH） 3+ 3H+ = Al 3+3建。D. AlCl 3溶液中加入過量氨水： Al 3+4OH =AlO2 + 2H，O13 .將Fe、Cu、Fe" Fe3+和ClT盛于同一容器中充分反應(yīng)，如 Fe有剩余，則容器中只能有（）A. CuFe3+B .Fe2+、Fe3+C .Cu、CuT、Fe D . CuFe2+、Fe14 .在含有1molFeSQ的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（）A. FeB. FeOC. Fe （OH 3 D. FezQ15 . A、B、C D四種化合物，其中 A、C D焰色反

29、應(yīng)均為黃色，而 B的焰色反應(yīng)為紫色， A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀巳試推斷A:、B:、C:、D:、E:16.某混合物A,含有KAl(SO 4)2、AI2O3和FeQa,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問題:(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是(2)(3)寫出、三個(gè)反應(yīng)離子方程式根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式；溶液E沉淀固體B17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化溶液C溶液、7 D ?溶

30、液小稀 HNO/L 溶液焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)j白色沉淀H +白色沉浣E-工含西2盎駒G溶液仇儂F-T-試回答：(1)寫出B的化學(xué)式D的化學(xué)式(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式(3)寫出用 KSCN鑒別G溶液的離子方程式 OB的焰色反應(yīng)為紫色， A、C和鹽酸反應(yīng)向 G 溶液加入 A 的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 18. A、B、C、D四種化合物，其中 A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而均得到D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C,若B的溶液滴加到E。硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀試推斷A :、B:、C:、D:、E:能力提升：1、下列關(guān)于碳

31、酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是()A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，但產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同D.二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化2、近期美國化學(xué)會(huì)志報(bào)道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470C、80Mpa下合成出了金剛石，具有深遠(yuǎn)的意義。下列說法錯(cuò)誤的是()A.由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中二氧化碳完全被還原為金剛石C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉D.金剛石是碳的一種同素異形體3、下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是()A.燒堿B

32、.硫酸氫鈉C.氫氧化鋼D.過氧化鈉4、硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)( )A.鋅粉B.鎂粉C.鐵粉D.鋁粉5、在某溶液中酚血:呈紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是()A. Fe3+B. NaC.Ba2+D, Al3+6、把Ba(OH)2溶液滴入明磯溶液中，使SO；一全部轉(zhuǎn)化成BaSO沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是()A. Al3+B. Al(OH) 3C.AlO "D. Al3+和Al(OH) 37、下列離子方程式書寫正確的是()A. FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe2+Cl2-Fe3+2C/B. Ba(OH) 2溶液與

33、鹽酸的反應(yīng) OH+ H+ =H2OC. Al(OH) 3沉淀中滴加鹽酸Al(OH)3+ 3H+= Al3+3建。D. AlCl 3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH-AlOI+2H2O8、過量的NaHC/口 NaQ混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是( )A. Na2OB. NaCOC. N*Q和 NaCO D. NaQ和 N*O9、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是()A . KSCNB. BaCl2C. NaOHD. HCl10、wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收

34、集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wcjo求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A. 30%B. 50%C . 70% D . 90%11、若100ml0.1mol 1硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到1.17g沉淀，則需 0.5 mol - L -1的NaOH( )A. 130ml B . 100ml C . 90ml D . 50ml12、2004年2月3日，美國“機(jī)遇”號(hào)火星車向地球傳回了火星土壤的顯微照片，顯示的是“機(jī)遇”號(hào)火星車的著陸區(qū)域一一“梅里迪亞尼平面”，從照片上可以看出該地為紅色和桔色(兩種顏色近乎紅棕色)，所以可能存在赤鐵礦(主要成分是

35、FezQ)。試回答下列問題。(1)人們從“機(jī)遇”號(hào)火星車所發(fā)回的實(shí)物照片的紅色和桔色，來推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質(zhì)的顏色這一 性質(zhì)對(duì)物質(zhì)的存在進(jìn)行推測的。如果要進(jìn)一步確定這種推測是否正確，必須通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。(2)假設(shè)有一塊火星礦物樣品，請(qǐng)同學(xué)們用學(xué)過的知識(shí)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明該火星礦物中是否有三價(jià)鐵元素。實(shí)驗(yàn)原理：。實(shí)驗(yàn)用品：錘頭、研缽(研杵)、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KCN潞液實(shí)驗(yàn)步驟及方法： 。實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析及結(jié)論：。13、某混合物A,含有KAl (SQ) 2、AlzQ和FezQ,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：沉淀DII+溶液適量鹽酸

36、：沉淀*固體0溶液ri溶液兆容液E據(jù)此回答下列問題：(1) I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 (2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體 B; C;沉淀D ;溶液E。(3)寫出、四個(gè)反應(yīng)方程式15、已知A為金屬單質(zhì)，根據(jù)右圖物質(zhì)的變化，回答:(1)各物質(zhì)的化學(xué)式：A, B,C, D, E。(2)寫出一一有關(guān)變化的化學(xué)方程式(離子反應(yīng)16、有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵設(shè)計(jì)一種既經(jīng)濟(jì)又合理的方法 ，回收銀和硫酸亞鐵。要寫離子方程式)。少量Ag+和Na+。今設(shè)計(jì)方案如下圖所藥品是_(2)沉淀是(3)藥品是(4)母液中存在的陽離子

37、： 17、鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g,加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氫氣0.1mol ,向反應(yīng)后的溶液中滴入 NHSCN容?夜,攪拌均勻，溶液未見紅色。求(1)混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量。(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：1 .對(duì)氧化鋁的分類中正確的是()A.酸性氧化物B.堿性氧化物C.兩性氧化物D.不成鹽氧化物(像 CO一樣)2 .氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì)()A.酸性B.堿性C.兩性D.氧化性3 .下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是() A . NaOH B. Na 2QC.無水 CaCl2D, N*CO - 10H2O

38、4 .隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)， 在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是()A.無水硫酸銅B .硫酸亞鐵C.食鹽D. 生石灰5 .下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B.硫酸鐵溶液中滴加硫氧化鉀溶液C.碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D.氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉6 .下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是A.只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)B.只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)C.只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)D.只有金屬離子才有焰色反應(yīng)7 .將鐵片投入下列溶液中不放出氣體，并且鐵片質(zhì)量減輕的是(A.CuSO 4B.H2SOC.

39、AgNO 3D.FeCl8.為使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而不引入雜質(zhì)，應(yīng)向懸濁液中加入(A.氯水B.HNO3 C.H2QD.Na2Q9.下列離子方程式中，正確的是A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H( )+ = 2 Fe 3+ + 3H 2 TB.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng):2 FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3C.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3+ + Fe = 2 Fe2+D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+ +3OH = Fe(OH) 3 J10 .只用一種試劑就可將 AgNO.稀硫酸.KSCN NaOH四種無色溶液區(qū)分開來，這種試劑是(A. BaCl 2 溶液B. FeCl 2溶液C. FeCl 3 溶液D.Fe(NO3)3 溶液11 .下列各組離子.因發(fā)生氧化還原反應(yīng)A. Fe 3+. Fe2+. SCN. Cl-B. Fe,在溶液