沉淀溶解平衡

1、選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 沉淀溶解平衡第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述。2、 了解溶度積的含義，知道是沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。3、 掌握有關(guān)溶度積的計(jì)算。教學(xué)重點(diǎn)：課時(shí)安排：教學(xué)內(nèi)容：【引入】1、硝酸銀溶液和氯化鈉溶液等體積混合是不是可以完全反應(yīng)？ 2、做教材P64實(shí)驗(yàn)3-4，并板書與黑板上： 【提問】上述實(shí)驗(yàn)之所以可以發(fā)生，原因是什么？【學(xué)生】思考【講解】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步證明，復(fù)分解反應(yīng)總是朝著生成更難溶的物質(zhì)的方向進(jìn)行，說明新生成的物質(zhì)的溶解度更小。一、沉淀溶解平衡1、根據(jù)固體的溶解度可以將固體分為易溶、可溶、微溶

2、、難溶物質(zhì)；【學(xué)生】看教材61頁表格，通過數(shù)據(jù)體會(huì)曾經(jīng)掌握的難溶物和微溶物質(zhì)的溶解度。2、難溶物在水溶液中總存在沉淀溶解平衡；【講解】即使難溶的AgCl等物質(zhì)，也不是絕對(duì)不溶的，那么溶于水的部分在水中就是電離的，并且存在電離平衡： AgCl(s) Ag+(ag) + Cl-(ag)上述方程式實(shí)際是 AgCl(s) AgCl(ag) = Ag+(ag) + Cl-(ag)的簡寫?！窘忉尅可鲜鰧?shí)驗(yàn)產(chǎn)生新沉淀的原因，就是增大了Ag+(ag)或 Cl-(ag)離子濃度，使得平衡向逆反應(yīng)方移動(dòng)?！緦W(xué)生】看書62頁順數(shù)第5段“不同電解質(zhì)”3、 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)總是朝著生成更難電離的（弱電解質(zhì)）或更難

3、溶的（溶解度更?。┪镔|(zhì)的方向進(jìn)行，后者實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，兩者的溶解度相差越大，反應(yīng)越容易進(jìn)行。【例如】解釋下列反應(yīng)之所以能夠進(jìn)行的原因(平衡的移動(dòng)) CuSO4 + H2S FeS + H2SO4 CaCO3 + HCl MgCl2 + NaOH + FeCl3 Ag2SO4 + NaCl CaSO4 + Na2CO3 NH4Cl + Mg(OH)22、 溶度積常數(shù)及相關(guān)計(jì)算【教師】每一個(gè)化學(xué)平衡都有一個(gè)平衡常數(shù)，比如化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等，只不過不同的反應(yīng)附以不同的名稱罷了。那么，上述反應(yīng)同樣也有一個(gè)平衡常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。1、 溶度積常數(shù)（Ksp） 表達(dá)式：如對(duì)下列反應(yīng)來

4、說Ksp = c(Ag+)1c(Cl-)1AgCl(s) Ag+(ag) + Cl-(ag) 它是一個(gè)溫度常數(shù)，只與溫度有關(guān)； 溶度積常數(shù)的意義：可以簡單的衡量組成相似的物質(zhì)的溶解度（如AgCl、AgBr、AgI），一般越小，說明溶解度越小，越容易；2、 離子積Qc與Ksp的關(guān)系：離子積就是溶液中各離子濃度的系數(shù)次方之積【學(xué)生】看書66頁上面2段。(1) QcKsp時(shí)，溶液過飽和，平衡向 生成沉淀 方向移動(dòng)，沉淀增加，直到平衡狀態(tài)。(2) Qc=Ksp時(shí)，已達(dá)到 平衡 狀態(tài)，剛好飽和。(3) QcKsp時(shí)，無沉淀生成。3、有關(guān)Ksp的計(jì)算（下列有的數(shù)據(jù)與教材所給數(shù)據(jù)不符） 換算溶解度【練習(xí)】1

5、、 已知Ksp,AgCl 1.56 ×10-10， Ksp,Ag2CrO4 9.0 × 10-12，試求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）2、把足量的AgCl放入1L 1 .0 mol L的鹽酸溶液中溶解度是多少？（用molL表示）（答案：S=1.56×10-10molL）3、25時(shí)Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3·L-3，求PbI2的飽和溶液中PbI2的溶解度。（溶解度單位g/L）。4、25時(shí)Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3·L-3，求Mg(OH)2的飽和溶液中的溶解

6、度。(2) 判斷是否有沉淀5、將4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液與4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-26、將4×10-3mol·L-1的Pb(NO3)2溶液與4×10-3mol·L-1的KI溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)= 7.1×10-9mol3·L-3(答案：有沉淀析出)(3) 計(jì)算難溶電解質(zhì)飽和溶液中離子濃度，判斷一些堿開始沉淀的PH及沉淀完全時(shí)的PH(說明

7、：當(dāng)溶液中的金屬離子濃度達(dá)到1×10-5mol/L時(shí)，視為沉淀完全)7、已知CaCO3在常溫下的KSP為5.0×10-9mol2·L-2,則該溫度下飽和溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少？（答案：7.071×10-5mol·L-1）該溫度下的溶解度又是多少？（答案：7.071×10-4 g/L）（例 25時(shí)， Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3·L-3，求：PbI2的飽和溶液中的Pb2+和I-）8、25時(shí)， Ksp Mg(OH)2= 5.6×10-12mol3·L-3求Mg(OH)2的飽和溶液中的c(Mg2+)和PH值（此PH就是開始沉淀時(shí)的PH）？沉淀完全時(shí)的PH又是多少？（答案：c(Mg2+)=1.12×10-4mol·L-1，PH（開始）=10.4）9、實(shí)驗(yàn)測得某水樣中的鐵離子的濃度為6×10-6mol·L-1, 若要使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液的PH值至少要控制在多少以上？沉淀完全時(shí)的PH又是多少？已知Fe(OH)3的Ksp為2.6×10-39mol·L-3mo