高中化學 化學平衡 知識精講人教版第二冊

1、高二化學 化學平衡 知識精講人教版第二冊【本講教育信息】一. 教學內(nèi)容：化學平衡 二. 重點、難點1. 認識化學平衡是一定條件下，可逆反應進行的最終狀態(tài)。2. 掌握化學平衡是動態(tài)平衡及化學平衡的特征。 3. 結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點對學生進行辯證唯物主義教育。三. 知識分析（一）化學平衡的建立：1. 可逆反應2. 溶解平衡3. 化學平衡的建立以為例，根據(jù)教材所述的內(nèi)容填寫：反應剛開始時，反應物的濃度為 ，正反應速率 ；生成物的濃度為 ，逆反應速率 。反應進行過程中，反應物濃度 ，正反應速率 ；生成物的濃度 ， 。由教材提供的數(shù)據(jù)：反應無論進行多長時間，容器里混合氣體中各種氣體的

2、濃度都不再發(fā)生變化這一事實說明：此時單位時間內(nèi)生成的濃度和消耗的濃度 ，正反應速率和逆反應速率 。（填>、<、=）在直角坐標系中用圖像表示出正、逆的變化與反應時間的關系。如果外界條件不發(fā)生變化，化學反應進行到一定程度的時候，正反應速率和逆反應速率相等，此時，化學反應進行到最大限度，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應物和生成物的混合物（簡稱反應混合物）就處于化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。實驗證明，如果不是從CO和H2O（g）開始反應，而是各取0.01mol CO2和0.01mol H2，以相同的條件進行反應，生成CO和H2O（g），當達到化學平衡狀態(tài)時，反應混合物里CO、H2O（g

3、）、CO2、H2各為0.005mol，其組成與前者完全相同。即平衡的建立與途徑無關。（二）化學平衡狀態(tài)：化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。研究對象：可逆反應平衡前提：溫度、壓強、濃度一定微觀本質(zhì)：正=逆（同一種物質(zhì)）宏觀表現(xiàn)：各組成成分的質(zhì)量分數(shù)保持不變。（三）化學平衡的特征：逆（只有可逆反應才存在化學平衡狀態(tài)）等（正逆反應速率相等）動（動態(tài)平衡）定（濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）【典型例題】例1 在一定溫度一定容積下反應達到平衡的標志是（ ）A. 單位時間生成的同時生成B. 容器內(nèi)的壓強不隨時間變化C

4、. 單位時間生成的同時生成D. 單位時間生成的同時生成解析：反應達平衡時，選項A中，說明反應未達到平衡狀態(tài)，因而選項C符合條件；不管反應是否達到平衡狀態(tài)，每生成必定同時生成，因此選項D錯誤；該化學反應，氣體物質(zhì)的量守恒，只要溫度和容器容積不變，不論平衡與否，反應前后壓強始終不變，因此選項B也不正確。答案：C例2 如圖所示，密閉容器平放在光滑地面上，活塞可無摩擦滑動，現(xiàn)把和放入容器內(nèi)，壓強恰好為一個大氣壓，反應達到平衡時，容器內(nèi)溫度不變，為了保持原體積不變，在活塞柄處以力F向左推活塞，使整體以的加速度向西直線滑行，此時反應達到平衡。X的濃度減少。已知橫截面積，汽缸質(zhì)量，已知在一定條件下可發(fā)生反應

5、，試求n。解析：由于恒溫，體積不變時達到了平衡，這時汽缸存在向左的加速度，則汽缸內(nèi)氣體壓強必定比大氣壓要大，正反應為壓強增大的反應。對汽缸進行受力分析，得。即所以由于X減少了，即反應了，由方程式 4 3 2 n 1 0.75 0.5 0.25n則剩余氣體體積為，由根據(jù)同溫同體積條件下氣體的關系可解出。答案：例3 反應，達到平衡，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，圖中：壓強。y軸表示平衡混合物中G的體積分數(shù)，據(jù)此可以判斷（ ）A. 上述反應是放熱反應B. 上述反應是吸熱反應C. D. 解析：由圖給信息可知，隨著溫度的升高，平衡混合氣體中G的體積分數(shù)減小，說明該反應為吸熱反應；在相同溫度下，壓強增

6、大，說明平衡混合氣中G的體積分數(shù)也增大，說明該反應是氣體分子數(shù)增大的反應，即。答案：BD?！灸M試題】（答題時間：40分鐘）一. 選擇題： 1. 下列各起始條件下的反應達到平衡時，與A是同一平衡狀態(tài)的是（ ） 恒溫、恒容時：A. B. C. D. 2. 有一可逆反應：，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應（1）（2）達到平衡后，C的質(zhì)量分數(shù)相等，則方程式中x值為（ ） A. 1B. 2C. 3D. 4 3. 在一定條件下，可逆反應：，達到平衡時，有50%的Y轉(zhuǎn)化為Z，若X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時充入容器中的X與Y的物質(zhì)的量之比為（ ） A. B. C. D. 4. 可以作為判斷化

7、學平衡發(fā)生移動的標志是（ ）A. 反應混合物各組分含量發(fā)生改變B. 正、逆反應速率發(fā)生改變C. 反應物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變D. 反應混合物的濃度發(fā)生改變 5. 在密閉容器中進行如下反應：，已知的起始濃度分別為，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）A. X2為B. 為C. 為D. Z為 *6. 下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒沙特列原理解釋的是（ ） 氯水在光照下顏色變淺 平衡混合氣加壓后顏色變深 氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺 氯化鐵溶液加熱后顏色變深 A. B. C. D. 7. 在密閉容器中有可逆反應：（正反應吸熱）處于平衡狀態(tài)，已知：，則下列說法中正確的是（ ） 溫度升高

8、的比值變小； 降溫時體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量變??； 加入B后，A的轉(zhuǎn)化率增大； 加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變； 加入C，則A、B的物質(zhì)的量增大。 A. B. C. D. 全部 8. 反應（正反應放熱），在一定溫度下B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中正確的是：（ ） ； x點表示該反應的正反應速率大于逆反應速率； ； x點比y點時的反應速率慢。A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有 9. A和B在溶液中進行如下可逆反應：。反應開始時，溶液中只有A和B，反應至t時刻時建立平衡，則A、B、AB的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的圖像正確的是（ ） A B C D 10. 如圖

9、所示，關于，的平衡移動，影響該平衡移動的原因是（ ）A. 升高溫度，同時加壓B. 減小壓強，同時降溫C. 增大反應物濃度，使用催化劑D. 增大反應物濃度，同時減少生成物濃度二. 填空題： 11. 在一定條件下反應，達到平衡狀態(tài)的標志是： 。 含量不變； 轉(zhuǎn)化率不變； 濃度不變； 恒容壓強不變； 恒壓體積不變； ； 條件一定相對平均分子質(zhì)量不變； 體積一定，密度不變上述條件符合：反應的有 。上述條件符合：反應的有 。 12. 將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和，發(fā)生如下反應：當反應進行一定時間后，測得A減少了，B減少了，C增加了，D增加了，此時達到化學平衡：（1）該化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)

10、為 ， ， ， ；（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A ，B ，D 。（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為 反應（填放熱或吸熱）。 13. 在一個容積為5L密閉容器中，通入和，它們的物質(zhì)的量比為，發(fā)生如下反應（氣）。（1）上述反應在一定條件下2min后達到平衡，含，已知的轉(zhuǎn)化率20%，若以NO濃度變化表示該反應的平均反應速率為 ，的平衡濃度為 。（2）在達到平衡后，加入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，則平衡 移動；如果保持總壓強不變，則平衡 移動。三. 計算題： 14. 恒溫下將和混合，在一

11、個密閉容器里反應，達到平衡時占混合氣總體積的40%，如果反應前密閉容器中的壓強為。求：（1）平衡時的物質(zhì)的量。（2）的轉(zhuǎn)化率。（3）平衡時混合氣的總壓強（容積恒定）。【試題答案】一. 選擇題：1. BC 2. B3. C4. AC5. B6. D7. D8. B9. D10. D二. 填空題：11. ；12.（1）2、1、3、2；（2）氣、固或液、氣；（3）放熱13.（1） 平衡濃度為（2）不移動；右移動三. 計算題：14.（1） 初n： 0： 平n： （2）（3）（同溫、同容積時）氣體的： 答案：（1）；（2）為50%；（3）總壓強為。提示： 2. 因C的質(zhì)量分數(shù)相等，則屬同一平衡狀態(tài)，變化為A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為：。 6. 為氧化還原反應，不存在平衡移動問題。 存在水解平衡，加熱促進水解。10. 升溫同時加壓，、都應加快，A不正確；減壓同時降溫，、都應減慢，B不正確；增大反應物濃度同