電離平衡常數(shù)與電離度

1、電離平衡常數(shù)與電離度1.25 時(shí)純水的電離度為，pH=2的醋酸溶液的電離度為6, pH= 12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為“3。若將 上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為下列關(guān)系式中正確的是()A. 2=43<</ B< 3="2 <i/l <t/4c. Cl2 Vn VaI <t/4D. Cl <C(2 <d3 <?/42 .已知室溫時(shí)，0.1 moll”某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.該溶液的pH=4B.此酸的電離平衡常數(shù)約為1x10C.升高溫度，溶液的pH增大D.由HA電離出

2、的c(H+)約為水電離出的c(H+)的1伊倍3 .數(shù)據(jù):7.2x10 4.6x10£ 4.9x據(jù).分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng):®NaCN+HNO2=HCN+NaNO2, NaCN+HF=HCN+NaF, NaNO2+HF=HNO24-NaFu由此可判斷下列敘述中，不正確的是()A. HF的電離平衡常數(shù)為7.2x107B. HNO?的電離平衡常數(shù)為4.9xl(TC.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱 D. HNO?的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小4 .已知室溫時(shí)，0.1 mol-L 某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1x10-7,下列敘述錯(cuò)誤的是()

3、A.該溶液的pH=4B.此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離C.加水稀釋，HA的電離平衡向右移動(dòng)，HA的電離平衡常數(shù)增大D.由HA電離出的c(H')約為水電離出的c(H')的IO。倍5 .下列曲線中，可以描述乙酸(甲，&=L8xl()r)和一氯乙酸(乙，治=14xl()-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是(已知：電離度=與瑞藁翳瞪XI。")6 .已知下而三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2x10 4.6x10 4.9x10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反 應(yīng)：®NaCN + HNO2=HCN + NaNO2,NaCN + HF=HCN+NaF, NaNO

4、2+HF=HNO2+NaFo 由此可判斷下列敘述中不正確的是()A. HF的電離平衡常數(shù)為7.2x10-4B. HNO?的電離平衡常數(shù)為4.9xl(n。C.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱D. HNO?的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小7 .已知25 °C下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：髏= 1.75x10-5,其中K的數(shù)值是該溫度下醋酸的電 離平衡常數(shù)。有關(guān)K的下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時(shí)，K值增大B.升高溫度，K值增大C.向醋酸溶液中加水，K值增大D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉，K值增大8 .下表是幾種常見弱酸的電離方程式及電離平衡常數(shù)(25 )。酸電離方程式

5、電離平衡常數(shù)KCHjCOOHcHjCooir cn3coo+ir1.75X10*4H2COjH2co3PH* +HCOF HCO1=H'+COV=4.31X106=4.70X10'MHjPO4FT + HzPO；HPor=H*+PorKflOXKP &=6.23X10" 3=420X10,下列說(shuō)法正確的是()A.溫度升高，K減小B.向0.1川011”比0014溶液中加入少量冰醋酸，c(H3e(CH3co0H)將減小C.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)D. POi HPO和H2Poi

6、在溶液中能大量共存9 .已知0.1 mol-L 的醋酸溶液中存在電離平衡：CHaCOOH-iCH3cOO +Hl要使溶液中c(H+)/c(CH3coOH) 值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿固體升高溫度加少量冰醋酸加水A. ® B. C. D,10 .下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：就於HCNHtCHiCOOUHNOj由離常教4. & X IO-507. ? x 1曠1.3X106. 4 X 10T則O.lmoLL 的下列溶液中，pH最小的是（）A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO211 .在1 L某一元弱酸HR的溶液中，H'與HR的個(gè)

7、數(shù)之比為則此時(shí)HR的電離平衡常數(shù)為()A. B. C. D. 4 nm+nn-mms12 .若室溫時(shí)c(OH-)=mol,L 緞水與c(H')=moLLr鹽酸等體積混和恰好完全反應(yīng)，則該叁水中的一水合氨的 電離度為()A. xlOO% B. 1x100% C. -xlOO% D. -xlOO% bbaa13 .對(duì)于碳酸溶液中的電離平衡，電離常數(shù)的表達(dá)式中正確的是()A k-c(c。廠)式*b k-c(cor)/(心C K _c(hc->c(h+) d 長(zhǎng)一水。廠)點(diǎn)心c(H2CO3)-c(H2CO3)-，c(H2CO3) c(H2CO8)14 .下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是()

8、A.電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大B-CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為C.CH3coOH溶液中加入少量CH3coONa溶液，電離常數(shù)減小D.電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān) 15 ,下列說(shuō)法正確的是()A.電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài).電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱c. Ka大的酸溶液中c(H')一定比Ka小的酸中的c(H')大D.H2c03的電離常數(shù)表達(dá)式：K="警0 c(H2CO8)16 ,下列關(guān)于電離常數(shù)的敘述中正確的是()A.電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的一種物理量B.電離常數(shù)大的電解質(zhì)一定比電離常數(shù)小的物質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)C.相同溫度下，電離常數(shù)

9、越大的弱酸溶液，溶液的酸性越強(qiáng)D.對(duì)同一種弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，增大濃度或升高溫度，都能使電離常數(shù)變大17 .已知25 °C下，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：長(zhǎng)=吟黑富2= 1.75x10 5,下列有關(guān)說(shuō)法可能成立的是 CU Uriy()A. 25C下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，/C=8xl0 5B. 25 °。下，向該溶液中加入一定量的NaOH時(shí)，/C=2xl0 4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K=L75xl0-sD.升高到一定溫度，/T=7.2xlO-518 .下列關(guān)于電離平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是()A.電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱 B.電離平衡常數(shù)與溫度無(wú)關(guān)C.

10、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)不同D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為代<&<M19 .已知 H2cCh的電離常數(shù):=4.4x10 7, 2=4.7xl0 L HC1O 的電離常數(shù):2.95x10 8。反應(yīng)：02+H?(XHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使c(H0O)增大可加入()A. NaOH B. HC1 C. CaCCh(固體) D. H2O20.7.2x10 4.6x104.9x101。分別是下列三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN-F HNO2=HCN+NaNO2. NaCN + HF=HCN + NaF. NaNO2+HF=HNO2+NaF

11、» 由此可判斷下列敘述中不正確 的是()A. K(HF)=7.2xlO 4B. /C(HNO2)=4.9xl0-10C.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNC)2>HCND. K(HCN)vK(HNO2)<K(HF)21.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()弱酸HCOOHHCNH 2 cO3電離平 衡常數(shù) (25Ka = 1. 77 x10TKa = 4, 9X 1010Ka = 4,3 x 10-7K& 二 3. 6 X 10-nA.相同濃度溶液的酸性：HCOOH>H2CO3>HCN B. 2CN + H2O+CO2

12、=2HCN+C0fC. 2HCOOH+C0f =2HCOO +H2O+CO2TD,中和等體積、等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量相等22 .已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù) (25 X)% =1. 75 X 10一5冗=2, 98 X 108Kal = 4. 30 X 10-7Ka2 = 5. 61 X 10-11K&i L54 X 10-2Ka2 =L02 X 10一7下列離子方程式正確的是()A.少量的 CO?通入 NaQO 溶液中：CO2+H2O+2CIO =COi'+2HCIO+2HC0-B.少量的SO2通入Na2cO3溶液

13、中：SO2+H2O+2CO5C,少量的 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2l+2ClO =CaSO3l+2HClOD.相同濃度的NaHCCh溶液與NaHSCh溶液等體積混合：H'+HC0J=C02T+2Hq23 .高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電 離常數(shù)：鍛lICIOiHCIIINO3K1L6X1076.3X10 -1.6X10L2X 10 W從以上表格中判斷下列說(shuō)法正確的是()A.在冰醋酸中這四種酸都完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H

14、+S0rD.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)別這四種酸的相對(duì)強(qiáng)弱24 .根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2 m。bL的酶酸溶液中加入鐵條.產(chǎn)生 氣泡的速率先加快再減慢反應(yīng)剛開始時(shí),醋跌電離平衡 正移，c(H-)增大R常溫下分別測(cè)等濃度的醋酸和氨水的pH.發(fā) 現(xiàn)二者的pH之和為14常溫下.醋酸和氨水的電離平 徽常數(shù)相等C向均盛有2 mL 5%溶液的兩支試管中分別滴入02 mol LFb”和0.3 mol -LCu2*溶 液1mL，前者生成氣泡的速率更快催化效果：D向硼酸)溶液中滴加少量N3COj 溶液，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象&(H3BO3)V

15、KJHCO»25 .25 時(shí)，O.lmol L】的CH3coOH溶液中，c(H*)= 1.0x10 3moi.廠】(忽略水的電離)。(1)該溫度下CH3COOH的電離度。(2)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。26 .已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)K=L6xlO工 計(jì)算O.OlOmoll 的醋酸溶液中，c(H。是°27 .已知某溫度時(shí)0.01 molIiHAc的電離度是4.24%,求其電離平衡常數(shù)和溶液中的c(H )28 .一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，回答：(l)H'的物質(zhì)的量最大的是(填“屋、飛”或"c”)。(2)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得

16、 c 點(diǎn)處：c(CH3COOH)=0.1 mol L c(CH3COO-)=0.01 mol L,則該條件下 CH3coOH 的電離常 數(shù) Ka =c杼電能力29.25 °C時(shí)，在0.5 LO.2 molLr的HA溶液中,有0.01 mol的HA電離成離子.求該溫度下HA的電離常數(shù),30.某溫度下1 L氟化氫溶液中，已電離的氟化氫為0.02 mol,未電離的氟化氫為0.18 mol,求該溶液中氟化氫的 電離度和電離平衡常數(shù)。31.某溫度下,K 500 mL 0.01 mol L-,CH3COOH CH3COOH, H CH3coeF共 3.13x1021個(gè)，求該溫度下 CH.COOH

17、的電離度是。32.0.5 mol-L 一元強(qiáng)酸HA溶液和未知濃度的一元強(qiáng)堿BOH溶液以1 : 2的體積比混合，所得溶液的c(OH )=0.1 mol.L用此堿溶液中和20 mL 一元弱酸HC該酸溶液c(H )=0.01 mol-L-1,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，用5 mL B溶液，求弱酸HC的電離度。33.25C時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2comH2SO3電離平衡常數(shù)KA>1.8xlOsKg.3 10?KH6X10F/C|=L5xlO2K=LQ2 乂 107(1)電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?用化學(xué)式表示，下同)。(2)常溫下，0.02 molL的CH38OH溶液的電離度約為

18、，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加 蒸馀水稀釋至1 000 mL,稀釋后溶液的pH,前者后者(填“>"、"V"或(3)下列離子CH3cOCT、CO；、HSO：, SO：在溶液中結(jié)合H*的能力由大到小的順序?yàn)椤?4) NaHSCh溶液顯酸性的原因(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?，其 溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是o34.(1)25 時(shí)，HF 的 Ka=6.4xl0r 則此溫度下 0.1 mol LHF溶液的 c(H+)為mol.L *o(2)25 時(shí)，“mol LiCPhCOOH溶液的pH = 3用含a和b的代數(shù)式表示CHsCOOH的電離平衡

19、常數(shù)&,=硒酸(HzSeO)在水溶液中的電離如下：H2SeO4=H +HSeOJ, HSeOiH 4-SeOf, /C2=1.0xl0-2(25 )0向HfeO溶液中滴加少量刎水，該反應(yīng)的離子方程式為 0己知HKXh的電離平衡常數(shù)/Cai=4.4xl0 7, /Ca2=4.7xl0 »,貝ij KHCO3和KHSeCh兩溶液混合反應(yīng)的離子方程 式為。(4)已知 25 時(shí)，/Ca(CH3COOH)= 1.8x10 5, &(HSCN)=0.13?，F(xiàn)在該溫度下將 20 mL 0.1 molL iCH3coOH 溶液 和20mL0.1 mol-L ESCN溶液分別與2。mL

20、01mol-L NaHCCh溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體枳(V)隨時(shí)間 變化的示意圖如圖所示，反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO?氣體的速率存在明顯差異的原因是(5)已知25 時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH： Ka=1.77xl(T4, HCN： /ra=4.9xl0-10, H2CO3： /Cm =4.4x10-7, A;a2=4.7xl0 H,則以下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是(填字母)。a. HCOOH4-NaCN=HCOONa-l-HCN b. NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN島心H2som1.54X1GL02XWH2COj4.3X10'"5.6XL0-

21、11c. NaCN + HzO+CO2=HCN+NaHCOje. H2O+CO2+2CN =2HCN+COf35.已知:d. 2HCOOH+COr=2HCOO +H2O+CO2T在相同濃度的h2s03和H2c03的溶液中,用，y或“="填空。c(h)： H2SO3 H2CO3： c(sor)c(cor)； c(h2so3)«h2co3)：溶液導(dǎo)電能力：H2s03 H2CO30(2)HSO5的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為 o(3)H2s03溶液與NaHCCh溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。36 .已知在25 C時(shí)，1 moll-i叁水中NH3-H2O的電離度為0.42% ,則NHrH2O

22、的電離常數(shù) K(NH3, H2O)037 .乙酰水楊酸是一種一元弱酸(可用HA表示)，在一定溫度下，0.1 mol-L 乙酰水楊酸溶液中，乙酰水楊酸的電離 常數(shù)K(HA)=3.4xl0r求該酸的電離度°38 .已知25 °C時(shí)，CFhCOOH的電離常數(shù)為2xl0-該溫度下，將0.10 mol CHCOONa固體溶于一定量水中配成 溶液，在向該溶液中滴加0.1 mol,L 的CHaCOOH溶液，當(dāng)溶液中c(W )=c(OH 一)= 10 "mol L時(shí)，加入的 CH3COOH溶液的體積為mL.39 .已知25 時(shí)，CHCOOH的電離常數(shù)為2x10-5,該溫度下，0.

23、10 mol CH3COONa固體溶于一定量水中配成 溶液，在向該溶液中滴加0.1 mol,L 的CHCOOH溶液，當(dāng)溶液中c(H')=c(OH-)=10 Wol L 時(shí)，加入的 CH3COOH溶液的體積為mL.40 .已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K= 1.6x10 s,該溫度下向20 mL 0.01 mol-L kH3coOH溶液中逐滴加入 0.01 mol L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(l)a 點(diǎn)溶液中 c(H')為 moI L-'o(2)b點(diǎn)溶液中溶質(zhì), CH3coOH的電離常數(shù) 1.6x10 工"V”

24、或41 .已知25 C時(shí)硼酸(H3BO3)溶液中存在反應(yīng)：H3BO3(aq)+H2O(l=B(OH)4(aq)+H'(aq),它的電離常數(shù)K= 5.7x1。-%則此溫度下0.7 mol-L 1硼酸溶液中H+的濃度=(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。42 .室溫時(shí)，0.1 mol-L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，此酸的電離平衡常數(shù)約為。43 .已知25七時(shí)，測(cè)得濃度為0.1 mol L的BOH溶液中,c(OH-)=lxlO-3mol L ,0(1)寫出BOH的電離方程式：。(2)BOH的電離度a=。(3)B0H的電離平衡常數(shù)K=。44 .將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液

25、，此溶液的物質(zhì)的量濃度為 o經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO為1.4x10 3mol L ',此溫度下醋酸的電離常數(shù)&=。溫度升高，尤將(填“變大”、“不變”或“變小)45 .在25 C時(shí)，相同濃度的HF、CH3coOH和HCN(氫虱酸)溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別是7.2x10 LIO .5、4.9x10。其中，c(H>)最大的是,未電離的溶質(zhì)分子濃度最大的是。46 .常溫常壓下空氣中的CO2溶于水達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.6c(H+)=2.5xl0 6moiLf, c(H2co3) =1.5x10一 5moiI L若忽略水的電離及H2cO3的第二級(jí)電離，則H2co3=H&

26、#39;+HC0J的平衡常數(shù)K=°47 .已知室溫時(shí)，0.1 moll的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)題：該溶液c(H')=。(2)HA的電離平衡常數(shù)表達(dá)式=，數(shù)值約為。(3)升高溫度時(shí)，K將(填”增大”、"減小”或"不變48用。04 mol.L的氫氧化鈉溶液去中和20 mLe(H*)= 10 3mol L1的某一元弱酸溶液,消耗氫氧化鈉溶液12.5 niL,則此一元弱酸物質(zhì)的量濃度為：電離度為。49.25。 。時(shí)某0.1 molL 的一元弱酸(用HA表示)，未電離的弱酸分子(HA)的物質(zhì)的量與電離生成的陰、陽(yáng)離子 總物質(zhì)的量之比為4.

27、5： 1,則此弱酸的電離度a=。50 .乙酰水楊酸(俗稱阿司匹林)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(相對(duì)分子質(zhì)量為180),是一種常用的藥品。( OOH(1)乙酰水楊酸是一種一元弱酸，它在水溶液中的電離方程式：。(2)在一定溫度下，0.20的乙酰水楊酸的電離度為5.0%0則該溶液的氫離子濃度為，配制500mL這種溶液需要乙酰水楊酸 go51 .寫出下列物質(zhì)的電離平衡常數(shù)：(1)碘酸(HKh)是中強(qiáng)酸，其水溶液中電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。(2)氫氟酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。(3)雙氧水中的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。52 .下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CFkCOOHH2CO5H2sHsPOiK=1.8X 10

28、-5K = 4.3X10一了K2 = 5. 6X10-1】Ki=9. X 10-8K2=l. 1 X 1072Ki - 7. 5 X10一3七二6. 2 X io-«K3 2.2義 10-13(DCH3COOH. H2cCh、HS H3P四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?2)多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是。(3)同濃度的CH3coO、HCO3. COr、S?一結(jié)合H，的能力由強(qiáng)到弱53 .下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )：*JR方理武平通皎CH CGOHCHjCOOH -CH：COO- TLK « I. TiS-K IO 1H=CX>xHKd HCO7HCO7 H* 4 corK - I. 4 - IO-1K-4, X H-S凡臺(tái)一* IL HS- 11- 十 s=-ii? rorHzFO； H-HPOi，