大學(xué)物理化學(xué)考試題與答案

1、物理化學(xué)試卷一一、選擇題(共15題30分)1,以下諸過程可應(yīng)用公式dU = (Cp- nR)dT 進(jìn)行計(jì)算的是：(C )(A)實(shí)際氣體等壓可逆冷卻(B)包容攪拌某液體以升高溫度(C)理想氣體絕熱可逆膨脹(D)量熱彈中的燃燒過程2 .理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程：(B )(A)可以從同一始態(tài)出發(fā)到達(dá)同一終態(tài)由于 絕熱可逆AS = 0(B)從同一始態(tài)出發(fā),不可能到達(dá)同一終態(tài)絕熱不可逆 S0(C)不能斷定(A)、(B)中哪一種正確 所以 狀態(tài)函數(shù)S不同(D)可以到達(dá)同一終態(tài),視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定故終態(tài)不能相同3 .理想氣體等溫過程的 AF.( C )(A)> AG (B) <

2、 AG (C) = AG (D) 不能確定4,以下函數(shù)中為強(qiáng)度性質(zhì)的是：(C )(A) S口 ( C'/ 才(© ( U/容量性質(zhì)除以容量性質(zhì)為強(qiáng)度性質(zhì)(D) CV5. 273 K, 1.下,液態(tài)水和固態(tài)水(即冰)的化學(xué)勢分別為小(1)和p(s),兩者的關(guān)系為：(C )(A)仙(1) > Ks)(B)Kl) = Ks)(C) p(l) <(s)(D)不能確定6,在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水(A)和純水(B).經(jīng)歷假設(shè)干時(shí)間后,兩杯液面的高度將是(小(純水)> 小(糖水中水),水從(B)杯向(A)杯轉(zhuǎn) 移)(A )(A) A 杯高于B杯 (B)

3、A杯等于B杯(C) A杯低于B杯 (D)視溫度而定7 .在通常情況下,對(duì)于二組分物系能平衡共存的最多相為：(D )(A) 1(B) 2(C) 3(D) 4*=C+2-f=2+2-0=48 .硫酸與水可形成 H2SO4 H2O(s)、H2SO4 2H2O(s)、H2SO4 4H2O(s)三種水 合物,問在101325 Pa的壓力下,能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最 多可有多少種？( C )(A) 3 種 (B) 2種(C) 1種 (D)不可能有硫酸水合物與之平衡共存.* S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2f*= 2 -+ 1 = 0,最大的 二

4、3 ,除去硫酸水溶液與冰還可有一種硫酸水含物與之共存.9 .A和B可構(gòu)成固溶體,在A中,假設(shè)參加B可使A的熔點(diǎn)提升,那么B 在此固溶體中的含量必 B在液相中的含量.(A )(A)大于(B)小于(C)等于(D)不能確定10 .反響2NH3= N2+ 3H2ft等溫條件下,標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 0.25,那么,在 此條件下,氨的合成反響(1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：(C )(A) 4(B) 0.5(C) 2 K (D) 1*/二根孫1二社251二211 .假設(shè) 298 K 時(shí),反響 N2O4(g) = 2NO2(g)的 K $p= 0.1132 ,貝U:(1)當(dāng) p (

5、N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 時(shí),反響將 ( B ) ;(2)當(dāng) p (N2O4) = 10 kPa , p (NO2) = 1 kPa 時(shí),反響將 ( A ).(A)向生成NO2的方向進(jìn)行(B)向生成N2O4勺方向進(jìn)行(C)正好達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)(D)難于判斷其進(jìn)行方向12 .在一定溫度和壓力下,對(duì)于一個(gè)化學(xué)反響,能用以判斷其反響方向的是(C)(A) ArG $m (B) Kp (C)A rGm (D) A rHm13 .(1)處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的CO2(g)和O2 (g),其標(biāo)準(zhǔn)燃燒始值為零(2) 由于ArG $m= -RT lnK $p ,而K $p是由平衡時(shí)的組成表示的,所以A

6、rG $m表示平衡時(shí)產(chǎn)物的吉布斯自由能與反響物的吉布斯自由能之差(3) 水在23tlp 下蒸發(fā),求算嫡變的公式為 AS $m=(A H $m -AG $m)/ T(4) 在恒溫,恒壓下可逆電池反響,求算嫡變的公式為A rSm= A rHm/ T上述說法正確的選項(xiàng)是：(C )(A) 1 , 2(B) 2,3(C) 1 , 3(D) 3,414.在 T,p 時(shí),理想氣體反響 C2H6(g) = H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx 為：(D)(A) RT(B) 1/(RT)(C) RT/p (D) p/(RT)15 .標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇對(duì)以下物理量有影響的是：(C )(A) f , ArG $m

7、(B) m, A F$m(C) a , ArG(D) a, ( C/ 口i10二、填空題(共5題10分)16 .某理想氣體,等溫(25C)可逆地從1.5 dm3彭脹到10 dm3寸,吸熱9414.5 J, 那么此氣體的物質(zhì)的量為 Q=W=nRTln(V2/V1)、n=2 mol摩爾.17 .化學(xué)位以B就是B物質(zhì)的偏摩爾 吉布斯自由能.18 . N2(g) , O2(g)體系中參加一種固體催化劑,可生成幾種氣態(tài)氮的氧化物, 那么體系的自由度為f = 3.19 .完全互溶的二組分溶液,在XB= 0.6處平衡蒸氣壓有最高值,那么組成Xb=0.4的溶液在氣-液平衡時(shí),xB(g) , xB(l) , x

8、B(總)的大小順序?yàn)閤B(g) > xB(總)> xB(l) .將xB=0.4的溶液進(jìn)行精鐳,塔頂將得到 xB= 0.6 恒沸混合物.20 .低壓氣相反響的平衡常數(shù)與溫度,壓力的關(guān)系分別是：Kp只是溫度的函數(shù),Kc是_T 的函數(shù),Kx是_ T, p _的函數(shù).三、計(jì)算題(共5題60分)21 .計(jì)算1mol He(理想氣體)在以下狀態(tài)變化過程中的AH和 A G.He(101 325 kP4673 K) Hu (101 325 kPa, 41K) ：Cp, m He(g)=(5/2)R , 473K 時(shí) S $mHe(g) = 135.1 J K-1 mol-1 .答A H = T2T

9、1nCp,m dT = 4.157 kJ (2 分)AS = T2Cp,m /T)dT = nCp,m ln(T2/T1)=7.3 J K-1 (4 分)S2= AS + S1= 142.4 JK-1 (2 分)AG =A H - A (TS)=A H - T2S2+ T1S1=27.780 kJ22 .某氣體狀態(tài)方程為pV = n(RT + Bp),始態(tài)為p1T1,該氣體經(jīng)絕熱真空膨脹 后終態(tài)壓力為p2,試求該過程的Q, W彼氣體的AUI, AH, AF, A G, AS.答Q = 0 , W = 0 , AU = 0 (3 分)(U/ JT = T( 9/ T)V -p = 0 dl =

10、CVdT + ( U/ VJTdV = CV dT = 0 溫 度不變 AH = A U +A (pV) = nB(p2- p1) (5分)p2Tls A SySS =( v/ T)pJp = nRln(pl/p2)A surrS = -Q/T = 0 A isoS = nRln(p1/p2) (3 分)AF = A U-TA S =-nRT1ln(p1/p2) (2 分)AG =AH-TAS = nB(p2-p1)-nRT1ln(p1/p2)23 . 10 分(1809)兩液體A, B形成理想液體混合物.在320 K,溶液I含3 mol A和1 mol B,總 蒸氣壓為：5.33 X104

11、Pa.再參加2 mol B形成理想液體混合物II ,總蒸氣壓 為 6.13X104 Pa.(1)計(jì)算純液體的蒸氣壓p A* , pB*;(2)理想液體混合物I的平衡氣相組成yB ；(3)理想液體混合物I的混合過程自由能變化 A mixGm(4)假設(shè)在理想液體混合物II中參加3 mol B形成理想液體混合物田,總蒸氣壓 為多少？答(a) p = p*AxA+ p*BxB5.33 X 104 Pa = 0.75 p*A+ 0.25 p*B (1)6.13X104 Pa = 0.5 p*A+ 0.5 p*B (2)聯(lián)立(1) 式與(2) 式得：p*A= 4.53 X104 Pa p*B= 7.73

12、X104 Pa (2.5 分)(b)yB(I) =p*BxB(I)/p(I) = 0.36 (2.5 分)pl (c) niixCmd) RT i出BlnxB = - 5984 J mol (2.5 分)(d) p( m )=p*AxA( m) +p*BxB( m)= 6.66 X104 Pa (2.5 分)24.固體CO2的蒸氣壓與溫度間的經(jīng)驗(yàn)式為：ln(p/Pa)=-3116 K/T + 27.537熔化始 fusHiir 8326 J - mol-1 ,三相點(diǎn)的溫度為217 K試求出液體CO2 的蒸氣壓與溫度的經(jīng)驗(yàn)關(guān)系式.答： ln(p/Pa) = -3116 K/T + 27.537對(duì)

13、固氣平衡：dln(p/Pa)/dT = A subHm/RT2dln(p/Pa)/dT = 3116 K/T2= A subHm/RT2A subHm= 25 906 J - mo11 (4 分)A vapHm= subHm-A fusHm= 17 580 J - mH1 (4 分)-A vapHm/RT + B = -3116 K/T + 27.537 B = 22.922 (4 分)所以液體CO2勺蒸氣壓與溫度的經(jīng)驗(yàn)關(guān)系為：ln(p/Pa) = - A vapHm/RT+ 22.922 =-2115 K/T + 22.922 (3 分)25. 3H2+ N2= 2NH3ft 350C 的

14、Kp= 6.818 X 10-8(kPa)-2 ,并設(shè)與壓力無關(guān),從3:1的H2, N2昆合物出發(fā),在350c下要獲得物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.08的NH3,壓 力至少要多大？答3H2(g) + N2(g)=2NH3(g) (2 分)平衡時(shí)：3 mol-3n 1 mol-n 2nB= 4 mol- 2n (1分)2n/(4 mol-2n) = 0.08 n = 0.148 mol (2 分)故 x(H2) = 0.69 x(N2) = 0.23 (2 分)Kp =(xNH3p)2/(xH2p)3(xN2p)= 6.818 x 10-8 kPa2解得 p = 1115 kPa (3 分:：儲(chǔ)試卷二一、

15、選擇題(每題2分,共50分,將唯一的答案填進(jìn)括號(hào)內(nèi))1 .以下公式中只適用于理想氣體的是.BA. A U=QV B. W=nRTln(p2/p1) C.A U=2 . AH是體系的什么.CA.反響熱 B.吸收的熱量C.始的變化D. 生成熱3 . 2000K時(shí)反響CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp為6.443,那么在同溫度下反響為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的 Kp 應(yīng)為.CA. 1/6.443 B. (6.443) C. (1/6.443) D. 1/(6.443)4 .固態(tài)的NH4H取入一抽空的容器中,并到達(dá)化學(xué)平衡,其組分?jǐn)?shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度分別是.CA.

16、 1 , 1 , 1 ,2 B. 1, 1, 3, 0 C. 3, 1, 2, 1 D. 3, 2, 2, 25 .以下各量稱做化學(xué)勢的是)1/221/22 mdl' D. A H=A U+pA Vp Ul S, % nj i 0 T, V, nJ i.T, p, nj 1C S, V, :ij i A. ni L< ui C.Il i D, ni (6 . A和B能形成理想溶液.在100c時(shí)純液體A的飽和蒸汽壓為133.3kPa,純 液體B的飽和蒸汽壓為66.7 kPa,當(dāng)A和B的二元溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí), 與溶液平衡的蒸氣中A的摩爾分?jǐn)?shù)是.CA. 1 B. 0.75

17、C. 0.667 D. 0.57 .理想氣體的真空自由膨脹,哪個(gè)函數(shù)不變？DA. AS=0 B. V=0 C.AG=0D.A H=08 . A、B兩組分的氣液平衡T-x圖上,有一最低恒沸點(diǎn),恒沸物組成為xA=0.7o現(xiàn)有一組成為xA=0.5的AB液體混合物,將其精儲(chǔ)可得到.BA.純A和恒沸混合物B.純B和恒沸混合物C.只得恒沸混合物D.得純A和純B9 .實(shí)驗(yàn)測得濃度為0.200mol dm3的HAc溶液的電導(dǎo)率為0.07138S - m-1,該溶 液的摩爾電導(dǎo)率Am(HAc)為.BA. 0.3569S - m- molB. 0.0003569S - m- molC. 356.9S - m- m

18、olD. 0.01428S - m- mol10 .外表活性物質(zhì)溶于水時(shí),關(guān)于溶液的外表張力和溶液外表的描述正確的是.DA.外表張力升高,正吸附B.外表張力降低,正吸附C.外表張力升高,負(fù)吸附D.外表張力顯著降低,正吸附11 . 一體積的氫氣在0C, 101.3kPa下等溫膨脹至原來體積的3倍,其內(nèi)能變化 是多少？(設(shè)氫氣是理想氣體).BA. 0.4J B. 0 C. 6J D.0.04J12 .反響CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的AH,以下說法中彳者不正確. AA. A H是CO2(g)的生成熱B.A H是CO(g)的燃燒熱C. AH是負(fù)值D.AH與反響AU的數(shù)值不等13 .對(duì)于

19、0.002mol/kg的Na2SO溶液,其平均質(zhì)量摩爾濃度 m± =0.219是AA. 3.175 X10 B. 2.828 X10 C. 1.789 X 10 D. 4X1014 .對(duì)彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力.BA. 一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D. 一定小于零15 .以下反響的平衡常數(shù)：.AH2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2那么反響H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g)的平衡常數(shù)為A. K2/K1 B. K1 K2C. K1 乂 K2 D. K1/K216 .對(duì)于N2ffi H2昆合氣

20、體的絕熱可逆壓縮(沒有生產(chǎn)NH3),那么.CA. A U=0 B. AH=0 C. A S=0 D. A G=017 .溫度升高溶膠的穩(wěn)定性.BA.增加 B. 下降 C. 不變 D. 先增加后下降18 . 101 C時(shí),水在多大外壓下沸騰？. CA. 101.3kPa B. 1013kPa C. 略高于 101.3kPa D. 略低于 101.3kPa19 .在HAc電離常數(shù)測定實(shí)驗(yàn)中,直接測定的物理量是不同濃度的 HAc溶液的BA.電導(dǎo)率 B. 電阻 C. 摩爾電導(dǎo) D. 電離度20 .定溫下氣相反響Kp有什么特點(diǎn)？ . AA.恒為常數(shù)B. 恒等于Kc C.隨壓力而變D. 與體積有關(guān)21 .

21、某化學(xué)反響其反響物消耗 8/7所需的時(shí)間是它消耗掉 4/3所需的時(shí)間的1.5 倍,那么反響的級(jí)數(shù)為.BA.零級(jí)反響B(tài).一級(jí)反響C.二級(jí)反響D.三級(jí)反響22 .在一定量AgI溶膠中參加以下不同電解質(zhì)溶液,那么使溶膠在一定時(shí)間內(nèi)完全 聚沉所需電解質(zhì)的量最少的是.BA. La(NO3)3 B. Mg(NO3)2 C. NaNO3 D. KNO323 .接觸角可確定固體某種性質(zhì),假設(shè)親液固體外表能被液體潤濕,具相應(yīng)的接觸 角是.CB 0B.90C.90 D.為任意角24 .混合等體積0.08mol dmKI和0.1mol dmAgNOS液得到一溶膠體系,在該 體系中分別參加下述三個(gè)電解質(zhì)：(1) Mg

22、SO4, (2) CaCl2, (3) Na2SO4, 那么其聚沉水平的大小為CA.(1)>(2)>(3) B.(2)>(1)>(3)C.(3)>(1)>(2)D.(3)>(2)>(1)25 . 298K時(shí)反響Zn+Fe2+=Zn2+Fe勺EM 0.323V,那么其平衡常數(shù)為 BA. 2.89 X105B. 8.34 X 1010C. 5.53 X104D. 2.35 X102二、計(jì)算題：共50分1 . 10分A熔點(diǎn)651C和 B熔點(diǎn)419c的相圖具有一個(gè)低共熔點(diǎn),為 368C 42% A,質(zhì)量百分?jǐn)?shù),下同.1繪出該二組分系統(tǒng)的示意相圖,標(biāo)出各

23、相區(qū)相態(tài),及自由度.2分別指出80%A和30%A的系統(tǒng)從700c冷卻到300c的 過程的相變.3畫出49% A的溶液的步冷曲線.3 3單相區(qū)為B(s)+l2、20分某抗菌素施于人體后在血液中的反響呈現(xiàn)一級(jí)反響.如在人體中注射0.5克某抗菌素,然后在不同時(shí)間測其在血液中的濃度,得到以下數(shù)據(jù)：t h CA 血液中藥含量 mg/100ml4 0.4880.31120.24160.15lncA-t的直線斜率為-0.0979, lncA,0=-0.14.1求反響速率常數(shù).2計(jì)算 半衰期3假設(shè)使血液中某抗菌素濃度不低于0.37mg/100ml,問需幾小時(shí)后注射 第二針.解：設(shè)cA,0為抗菌素開始濃度ln

24、1反響速率方程積分形式-k=-0.0979 .k=0.0979h-1cA,0cA ktlncA=-kt+lncA,0 斜率為 11 In2k = 7,0(3)t=0 時(shí),In cA= In cA,0=-0.14lnt=1/kcA,0cA=1/0.09791n(0.72/0.37)=6.8h約需6.8 小時(shí)后注射第二針.3、(20分)5mol過冷水在-5C, 101.3kPa 下凝結(jié)為冰,計(jì)算過程的 AG,并判 斷過程在此條件下能否發(fā)生.水在 0c , 101.3k Pa下凝固熱 AHm,凝 =-6.009J K-1 mol-1 ,水的平均熱容為75.3 J K-1 mol-1,冰的平均熱容為

25、37.6 J K-1 mol-1.解：H2O(l) H2O(s) n=5.00mol, n=5.00mol, t1= -5 c t1= -5C p=101.3kPap=101.325kPaAG1AG3H2O(l) H2O(s) n=5.00mol, A G 3 n=5.00mol, t1= 0 C t1=0 C P=101.3kPa p=101.3kPa AH=A H1+A H2+A H3=1883-30045-940=-29102J ,AS1=nCp,m,水lnT1/T2=5 X 75.3ln273.2/268.2=6.93J K ,A S2=A Hm, 凝/T=5 義(-6009X 10)

26、/273.2= -110.0J KA S3=nCp,m, 冰lnT2/T1=5 X 37.6ln268.2/273.2=3.47J- K,AS=A S1+A S2+A S3=6.95-110.0-3.47=- 106.5J - KAG=A H-TA S=-29102-268.2 X (-106.5)=-539 J<0 w=0, 等溫,等壓,AG 0, 水可以自動(dòng)結(jié)冰.試卷三一、判斷題.判斷以下說法的正誤,在正確的說法后面打,錯(cuò)誤的說法后 面打“X.1、溫度一定的時(shí)候,氣體的體積與壓力的乘積等于常數(shù).(x )2、熱力學(xué)過程中 W勺值應(yīng)由具體過程決定(V )3、系統(tǒng)的混亂度增加,那么其嫡值減

27、小.(x )4、處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的CO (g),其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為零.(x )5、1mol理想氣體從同一始態(tài)經(jīng)過不同的循環(huán)途徑后回到初始狀態(tài),其熱力學(xué)能 不變.(V )6、吉布斯判據(jù)適用于理想氣體的任意過程.x 7、四個(gè)熱力學(xué)根本方程適用于所有封閉體系的可逆過程.V 8、在純?nèi)軇┲袇⒓由倭坎粨]發(fā)的溶質(zhì)后形成的稀溶液沸點(diǎn)將升高.V 9、惰性組分的參加將使反響的平衡轉(zhuǎn)化率降低.x 10、只受溫度影響的平衡系統(tǒng)自由度 F=C-P+1 V 二、選擇題1. 一定壓力下,當(dāng)2 L理想氣體從0c升溫到273c時(shí),其體積變?yōu)閎 .A. 5 L B. 4 L C. 6 LD. 1 L2、A B兩種理想氣體的混合物總壓力

28、為100kPa,其中氣體A的摩爾分?jǐn)?shù)0.6, 那么氣體B的分壓為c .A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D.不確定3、當(dāng)實(shí)際氣體的壓縮因子Z大于1的時(shí)候說明該氣體b .A.易于壓縮 B. 不易壓縮 C.易于液化D.不易液化4、如圖,將CuSO4溶液置于絕熱箱中,插入兩個(gè)銅電極,以蓄電池為電源進(jìn) 行電解,可以看作封閉體系的是a .A.絕熱箱中所有物質(zhì) B.兩個(gè)銅電極C.蓄電池和銅電極 D. CuSO4水溶液5、在體系溫度恒定的變化中,體系與環(huán)境之間c .A. 一定產(chǎn)生熱交換B.一定不產(chǎn)生熱交換C.不一定產(chǎn)生熱交換D.溫度恒定與熱交換無關(guān)6、以下定義式中,表達(dá)正確的選項(xiàng)是b

29、.A. G=H+TSB. G=A + PV C. A=U +TS D. H=U PV7、在一個(gè)絕熱鋼瓶中,發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反響,那么 c .A. Q > 0 , W > 0, A U > 0 B. AQ = 0, W = 0, AU < 0C. Q = 0 , W = 0, A U = 0D. Q < 0,W > 0, AU < 08、AH =Qp ,此式適用于以下哪個(gè)過程：b A.理想氣體從106 Pa對(duì)抗恒外壓105 Pa膨脹到105 PaB. 0 C , 105 Pa 下冰融化成水C.電解CuSO妣溶液D.氣體從298 K, 105

30、 Pa可逆變化到373 K, 104 Pa9、下述說法中,哪一種不正確：a oA.始是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量B.始是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量C.始是體系狀態(tài)函數(shù)D.始只有在某些特定條件下,才與體系吸熱相等10、凝固熱在數(shù)值上與以下哪一種熱相等：d .A.升華熱 B. 溶解熱 C. 汽化熱 D. 熔化熱11、在100c和25C之間工作的熱機(jī),其最大效率為d .A. 100 % B. 75 % C. 25 % D. 20 %12、在等壓下,進(jìn)行一個(gè)反響 A + B=C假設(shè)ArHm > 0,那么該反響一定是：d .A.吸熱反響B(tài). 放熱反響 C. 溫度升高 D.無法確定13、將

31、1mol H2Ol 100C、101.325kPa置于密閉真空容器中,蒸發(fā)為同溫同 壓的水蒸氣并達(dá)平衡,該過程的 G b .A.大于0B. 小于0 C. 等于0 D.不能確定14、1mol雙原子理想氣體的Cp是：c .A. 1.5R B. 2.5R C. 3.5R D. 2R15、2mol理想氣體B在300K時(shí)等溫膨脹,W=0時(shí)體積增加一倍,那么其？SJ K 為d .A. -5.76B. 331C. 5.76D. 11.52三、填空題：以下各題,請(qǐng)將正確的答案填在空白處.1、稀溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為0.03,純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎簽?1.3kPa,那么該 溶液中溶劑的蒸汽壓為88.561 kPa

32、.2、化學(xué)式的定義式為 pB=3、以下反響的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s) = H2S(s) 為K1 ; S(s) + O2(g)= SO2(g)為 K2.那么反響 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2s(g)的平衡常數(shù)為K1/K2 .4、NH4HS(s放入真空容器中,并與其分解產(chǎn)物NH3(g)和H2s(g)到達(dá)平衡,那么該 系統(tǒng)中組分?jǐn)?shù)K= 2;相數(shù)二2;自由度F= 2.5、A及B二組分組成的凝聚體系能生成三種穩(wěn)定的化合物,那么于常壓下在液相 開始冷卻的過程中,最多有 2種固相同時(shí)析出？四、計(jì)算題.(1小題6分,2、3小題各12分,共30分)1、在一定壓力p和溫度298.2 K的條件下,1molC2H50H(I沆全燃燒時(shí)所做的功 是多少？設(shè)體系中氣體服從理想氣體行為.解：反