福建省廈門市2019屆高三下學期5月第二次質量檢查理科綜合化學試題

1、廈門市2021屆高中畢業(yè)班第二次質量檢查理科綜合水平測試化學試題1 .我國科學家設計的人工光合防生酶一光偶聯(lián)系統(tǒng)工作原理如圖.以下說法正確的選項是A.總反響為 6CO2+6H2O 型絲 C6H12O6+6O2B.轉化過程中僅有酶是催化劑C.能量轉化形式為化學能一光能D.每產生1 molC 6H12O6轉移H+數目為12Na2 .以下量氣裝置用于測量 CO2體積,誤差最小的是B.D.3 .Na是阿伏加德羅常數的值,以下說法正確的選項是A. 11g超重水T2O含中子數為5NaB. 25C, pH=13 的 1L BaOH2溶液中 OH 的數目為 0.2NaC. 1mol金剛石中C-C鍵的數目為2N

2、aD.常溫下,pH=6的MgCl 2溶液中H +的數目為10-6Na4 .我國科學家構建了一種有機框架物M,結構如圖.以下說法錯誤的選項是COOHA. ImolM可與足量Na2CO3溶液反響生成1.5molCO2B.苯環(huán)上的一氯化物有 3種C.所有碳原子均處同一平面D. ImolM 可與15mol H2發(fā)生加成反響5.主族元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增加,且均不大于20.W、X、Z最外層電子數之和為 9； W與Y同族；W與Z形成的離子化合物可與水反響,其生成的氣體可使酸性高鎰酸鉀溶液退色.以下說法正確的是A.生物分子以 W為骨架B. X的氧化物常用于焊接鋼軌C. Z的硫化物常用于點豆腐D

3、. Y的氧化物是常見的半導體材料6.我國科學家以 MoS2為催化劑,在不同電解質溶液中實現常溫電催化合成氨,其反響歷程與相對能量模擬計算結果如圖.以下說法錯誤的選項是N反響歷程AUS鼓女云A.U2SO4溶液利于MoS2對N2的活化B.兩種電解質溶液環(huán)境下從 N2一 NH3的焰變不同D.心的活化是N-N鍵的斷裂與N-H鍵形成的過程C.MoS2Li2SO4溶液將反響決速步N 2f N2H的能量降低7 .我國科學家設計了一種智能雙模式海水電池,滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求.負極為Zn,正極放電原理如圖.以下說法錯誤的選項是、 、 / 島功率模式低功率模大A.電池以低功率模式工作時,NaFeF

4、e(CN)6作催化劑8 .電池以低功率模式工作時,Na+的嵌入與脫嵌同時進行C.電池以高功率模式工作時,正極反響式為：NaFeFe(CN) 6+e-+Na+=Na2FeFe(CN) 6D.假設在無溶解氧的海水中,該電池仍能實現長續(xù)航的需求8.Fe(OH)3廣泛應用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領域,其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中參加16.7gFeS04 7H2O和40.0ml蒸儲水.邊攪拌邊緩慢參加3.0mL濃H2SO4,再參加2.0gNaClO3固體.水浴加熱至80 C,攪拌一段時間后,參加 NaOH溶液,充分反響.經過濾、洗滌、枯燥得產品.(1)NaClO3氧化FeS04 7H2O的離子方程式

5、為 .(2)參加濃硫酸的作用為 (填標號).a.提供酸性環(huán)境,增強NaClO3氧化性b.脫去FeS04 7H2.的結晶水c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑(3)檢3區(qū) Fe2+已經完全被氧化需使用的試劑是 .(4)研究相同時間內溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響,設計比照實驗如下表編RT/CFeSO4 7H 2O/gNaClO 3/g氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8 m=; n=.假設c87.8a,那么a、b、c的大小關系為 .參加NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中,假設降低水浴溫度,Fe(OH)3的產率下降,其原因是

6、 (6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為 ;(7)設計實驗證實制得的產品含FeOOH(假設不含其他雜質).9.一種以磷酸工業(yè)副產物磷石膏(主要成分為CaSO4,雜質含H3PO4, SiO2, AI2O3等)制取高純硫酸鈣的流程如下圖.(1)磷石膏廢棄會造成的環(huán)境問題為 ;(2)堿溶中Al 2.3發(fā)生反響的化學方程式為 (3)含硅與含鋁組分分布系數與pH關系如以下圖： 調pH時,溶液的pH應調節(jié)為 ; KspAl(OH) 3=; Al(OH) 3(aq)+H2OAl(OH) 4-(aq)+H+(aq),貝U KaAl(OH) 3=(4)電解采用雙極膜電滲析法,裝置如以下圖.某極電解液

7、為(填 X丫或Z極.陰極電極反響式為 .(5)流程中可循環(huán)利用的物質有 (填化學式).10.苯乙烯是一種重要的化工原料,可采用乙苯催化脫氫法制備,反響如下：(J(g)=(g)+H 2(g) H=+17.6kJ/mol(1)在剛性容器中要提升乙苯平衡車t化率,可采取的舉措有 (2)實際生產中往剛性容器中同時通入乙苯和水蒸氣,測得容器總壓和乙苯轉化率隨時間變化結果如下圖.平衡時,P(H2O)=kPa,平衡常數Kp=kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數 )反響速率 V=V正-V逆=kFP乙茉-k逆p苯乙p p氫氣,k正、k逆分別為正逆反響速率常數.計算 a處的 v逆(3)0 2氣氛下乙苯催化脫氫同可時

8、存以下兩種途徑:m3、 Uftl 加口,面出 81中也口加/66 ft tn 4U * 21 .jrE網專 kJ,BtoV1 高-CXXjJtHQ途徑I的反響歷程如下圖,以下說法正確的選項是 a.CO2為氧化劑b.狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了 O-H鍵c.中間產物只有(丁)d.該催化劑可提升乙苯的平衡轉化率Pco2與乙苯平衡轉化率關系如圖分析,Pco2為15kPa時乙苯平衡轉化率最高的原因11.UO2與鈾氮化物是重要的核燃料,:3(NH4)4UO2(CO3)3-衿.3UO2+10NH3T +9COT +I2IT +9HOT答復以下問題:(1)基態(tài)氮原子價電子排布圖為 (2)反響所得氣態(tài)化合物中屬于非極

9、性分子的是 (填化學式).(3)某種鈾氮化物的晶體結構是NaCl型.NaCl的Bom-Haber循環(huán)如下圖.：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能.以下有關說法正確的選項是(填標號).Mi119,6kJ-785.6 kJ mcl 101J.4 kJ - mol LC wzCl (gNaCg)5483 kJ*ttkjIfNM&)*a.Cl-Cl 鍵的鍵能為 119.6kJ/molb.Na 的第一電離能為 603.4kJ/molc.NaCl的晶格能為785.6kJ/mold.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol(4)依據VSEPR理論推測CO32-的空間構型

10、為 .分子中的大開鍵可用符號開：表示,其中m代表參與形成大開鍵的原子數,n代表參與形成大開鍵的電子數(如果分子中的大開鍵可表示為開6),那么CO32中中的大開鍵應表示為(5)UO2 可用于制備 UF4： 2UO2+5NH4HF2. 2UF4 2NH 4F+3NH 3 T +4HO ,其中 HF2 的結構表示為FHF-,反響中斷裂的化學鍵有 (填標號).a氫鍵b.極性鍵 c.離子鍵d.金屬鍵e.非極性鍵(6)鈾氮化物的某兩種晶胞如下圖:晶胞a中鈾元素的化合價為 ,與U距離相等且最近的 U有 個.晶胞b的密度為dg/cm3, U原子的半徑為rcm , N原子的半徑為為r2cm,設Na為阿伏加德羅常數的值,那么該晶胞的空間利用率為 (列出計算式).12.由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H 路線如下:JHQCIHrClfUH叫H.mCH.OH 二 口 t叫C 1-1 =已肢:A能與NaHCO3溶液反響放出 CO2,其核磁共振氫譜顯示有NaBH4能選擇性復原醛、酮,而不復原 一NO2RTQH +SOC】lRTCl +SO】 + HC】cj) liiciio +答復以下問題:(1)A的