《鹵素》復(fù)習教案（三）

1、鹵素復(fù)習教案（三）一、鹵族元素（一） 鹵素的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)的物理性質(zhì)隨鹵素核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次遞增，原子半徑漸增大，其原子結(jié)構(gòu)的遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.從F2 I21、顏色漸加深，狀態(tài)從氣 液 固，密度從小 大，熔沸點由低 高（分子晶體）2、單質(zhì)的溶解性除氟外（與水劇烈反應(yīng)）在水中溶解度都較小，且由大 小，都易溶于有機溶劑，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色.水CCl4汽油（苯）Cl2黃綠色黃綠色黃綠色Br2橙色橙紅色橙紅色I2棕黃色紫色紫紅色（二） 化學性質(zhì)由于最外層均為7個電子，極易得一個電子，因此鹵素都是強氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)

2、遞增，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現(xiàn)：1、 都能與金屬反應(yīng) F2和所有金屬都能反應(yīng). Cl2和絕大多數(shù)金屬反應(yīng). Br2和較活潑金屬反應(yīng). I2只和活潑金屬反應(yīng).2、 都能與H2、P等非金屬反應(yīng). F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強的元素) Cl2和H2需光照爆炸 Br2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸） I2（蒸氣）和H2持續(xù)加熱且仍為可逆反應(yīng).3、特性： 易升華 I2 溴唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)保存時加水封. 使淀粉變藍色 F2最強氧化劑，不能用氧化劑將F氧化為F2（只能用電解法）F元素無正價.且能與稀有氣體化合.鹵化氫

3、均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HF HI，酸性逐漸增強.NaX只有NaF有毒可用作農(nóng)藥.CaX2只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥劑.AgX只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料. HClO、HClO2、HClO3、HClO4 酸性逐漸增強，氧化性逐漸減弱二、鹵素互化物 (n=1,3,5,7)其化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，具有強氧化性.例：已知BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反應(yīng)，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質(zhì)的量相等.請回答：（1）n= （2）氧化產(chǎn)物是 （3

4、）1mol水可還原 mol BrFn?解析：（1）根據(jù)題意：反應(yīng)式為3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2 +bo2由于O2與Br2物質(zhì)的量相等，且反應(yīng)物只含3mol Br元素，則a=b=1根據(jù)H原子守恒3n+1=5×2 n=3. （2）元素化合價升高后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，顯然為HBrO3和O2. （3）還原1mol BrF3必提供3mol電子，而1mol水只能提供2mol電子則可還原BrF3.3、擬（類）鹵素這些雖然不含鹵素原子，但其性質(zhì)與鹵素相似.如 (CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。請寫出下列化學方程式 (CN)2+H2O Fe+

5、(SCN)2 MnO2+HSCN (CN)2+CH2=CH2 鹵素課堂訓(xùn)練一、 選擇題（每小題有12個正確答案）1、 下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中正確的是（ ）A、 因為氯氣有毒，有強氧化性，所以氯氣可用于殺菌、消毒、漂白.B、 常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2,所以飽和氯水是濃溶液.C、 氯氣跟堿溶液的反應(yīng)實質(zhì)是Cl2和H2O的反應(yīng).D、 在使用漂白粉時，加入醋酸可增強漂白作用.2、 在一支試管中盛有某種固體物質(zhì)，加適量溴水后，溶液顏色不會褪去的是（ ）A、 KOH B、KI C、Na2SO3 D、FeCl23、 關(guān)于氯氣和SO2性質(zhì)的敘述正確的是（ ）A、 在相同條件下，Cl2 比SO2

6、更易溶于水B、 常溫下等體積的Cl2和SO2混合氣體通入BaCl2溶液時無明顯現(xiàn)象C、 Cl2和SO2分別通入H2S溶液中都可變渾濁D、 等體積的Cl2和SO2分別通入石蕊試液中，溶液的紫色立即褪去4、 氯水不穩(wěn)定，因為氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，為了提高氯水的穩(wěn)定性，可采取的措施是（ ）A、通入少量H2S氣體 B、加入少量小蘇打C、通入少量HCl氣體 D、增大氯水濃度5、實驗室測量食鹽中KI含量，常在一定條件下用過量溴水使KI變成碘，用煮沸法除去過量的溴避免干擾，再利用反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI來分析碘的含量試回答：（1）滴定時，選用的指示

7、劑是（ ）A、石蕊 B、酚酞 C、甲基橙 D、淀粉液（2）假若溴大大過量時，宜用除去溴的正確方法是（ ）A、加入過量AgNO3溶液 B、加入苯酚C、加入足量KI D、加入溴化鉀6、溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學方程式為IBr+H2O=HBr+HIO下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（ ）A、 IBr是共價化合物B、 在很多反應(yīng)中，IBr是強氧化劑C、 IBr跟水反應(yīng)時既不是氧化劑又不是還原劑D、 IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)時，生成NaI、NaBrO、H2O7、氰氣的化學式為(CN)2結(jié)構(gòu)為NCCN；其化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述中正確的是（ ）A、(CN)2分子中CC

8、鍵的鍵長小于FF鍵的鍵長B、 氯化鈉和氰化銀均不溶于水C、 一定條件下，(CN)2可以和不飽和烴起加成反應(yīng)D、 (CN)2和NaOH的反應(yīng)可生成NaCH、NaOCN和H2O8、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體通過電火花引燃，3種氣體正好反應(yīng)，冷卻至室溫后，所得液體產(chǎn)物濃度為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的分子個數(shù)比是（ ）A、6:3:1 B、9:6:1 C、13:6:1 D、10:6:1二、推斷題長期以來一直認為氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，這種論點被強烈地動搖了.他們是在00C下將氟從細冰末的上面通過，得到了毫克量的次氟酸.寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)式，并標明各元素的化合價 .次氟酸很不穩(wěn)定，剎那間就被熱水所分解，此時得到的溶液，既表現(xiàn)有氧化性（對于NaI），又表現(xiàn)有還原性（對于酸性KMnO4）試推斷次氟酸在水解時能生成什么產(chǎn)物？用化學方程式或離子方程式表示：（1） 次氟酸水解的化學方程式 （2） 產(chǎn)物顯示氧化性的離子方程式 （3） 產(chǎn)物顯示還原性