DOC高考化學(xué)試題解題策略

1、高考化學(xué)試題解題策略金屬方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子：堿金屬內(nèi)容，是高考必考的知識(shí)點(diǎn)。其中有關(guān)過(guò)氧化物的分析與計(jì)算既是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。在解題時(shí)，要在理清題中關(guān)系的基礎(chǔ)上，充分運(yùn)用反應(yīng)合并、守恒法。對(duì)于信息類試題，如NaH、超氧化物等，還要注意知識(shí)的遷移和化合價(jià)的分析。經(jīng)典題：例題1 ：（1996年上海高考）下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是 ( B ).A干冰滅火劑B黃砂 C干粉(含NaHCO3)滅火劑D泡沫滅火劑方法：根據(jù)性質(zhì)分析獲解。捷徑：分析性質(zhì)，因鈉可與干冰滅火劑及干粉滅火劑產(chǎn)生的CO2發(fā)生反應(yīng)，與泡沫滅火劑中的水反應(yīng)生成氫氣，故不行。而鈉與黃砂不能發(fā)生反應(yīng)，故可用黃砂撲滅金屬鈉著火

2、。綜合后得答案為B?？偨Y(jié)：將課本中鎂與CO2的反應(yīng)遷移到鈉，是解答出此題的重要之點(diǎn)。例題2 ：（1994年全國(guó)高考）在一定溫度下, 向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06 g無(wú)水Na2CO3,攪拌后靜置, 最終所得晶體的質(zhì)量 ( )A等于1.06 g B大于1.06 g而小于2.86 C等于2.86 g D大于2.86 g方法：通過(guò)假想類比分析(不必計(jì)算)。捷徑：在飽和的Na2CO3溶液中，加入1.06 g無(wú)水碳酸鈉，析出晶體（Na2CO3·10H2O）Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O106 2861.06 2.86由于飽和溶液中析出晶體，使原溶液中水

3、量減小，減少溶劑又有晶體析出，導(dǎo)致析出晶體大于2.86 g，所以選D?？偨Y(jié)：根據(jù)考試說(shuō)明，對(duì)析出含有結(jié)晶水的晶體的計(jì)算不作要求，但并不排斥對(duì)結(jié)晶出來(lái)晶體的質(zhì)量的范圍作估計(jì)，或者對(duì)溶液質(zhì)量變化或者溶液的濃度的計(jì)算或判斷。因此在復(fù)習(xí)時(shí)注意復(fù)習(xí)范圍。鎂鋁方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子：鎂，鋁是重要輕金屬，具有較強(qiáng)還原性。鎂，鋁及其化合物在工業(yè)及生活中有著重要而廣泛的用途，特別是鋁及其化合物的兩性，在題目中的計(jì)算形式方法性和技巧性均較強(qiáng)，是金屬及其化合物知識(shí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)。代表題型有；天平平衡判斷題，鎂的強(qiáng)還原性，鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)物的討論，含鋁化合物沉淀圖像題等。解題關(guān)鍵是：（1）熟悉鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化

4、關(guān)系。（2）將鋁及其化合物的兩性與過(guò)量計(jì)算相結(jié)合。（3）結(jié)合圖像綜合分析。(4)充分利用守恒關(guān)系。經(jīng)典題：例題1 ：（1996年上海高考）0.1 mol 鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒, 生成固體的質(zhì)量依次為W1、W2、W3。下列關(guān)系式正確的是 ( )AW2>W1>W3BW1=W2>W3 CW1=W2=W3 DW3>W2>W1方法：將方程式比較后分析。捷徑：反應(yīng)式依次為2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO，2Mg+2CO2點(diǎn)燃2MgO+C，3Mg+N2點(diǎn)燃Mg3N2，根據(jù)計(jì)算式可求出答案為A?？偨Y(jié)：W2中還有碳生成，是固體。如果疏忽這一點(diǎn)就誤選B。例題2 ：（200

5、0年全國(guó)高考）某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為Al2(OH)nClm·yH2O，式中m等于（）A3-n B6-n C6+n D3+n方法：電荷守恒(化合價(jià)代數(shù)和為0)。捷徑：根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)等于0得，2×3=n+m，所以m6。答案為B?？偨Y(jié)：此題為一易題，如不能運(yùn)用電荷守恒，也很難獲解。鐵方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子：鐵是中學(xué)化學(xué)中的重要變價(jià)元素。在高考中有關(guān)鐵方面的試題主要類型有：性質(zhì)分析、實(shí)驗(yàn)原理與操作分析、有關(guān)鐵方面的計(jì)算等。1性質(zhì)分析試題的解題方法此類試題要求考生從鐵及其化合物的反應(yīng)方面去分析試題內(nèi)容。特別是鐵的變價(jià)問(wèn)題。

6、2實(shí)驗(yàn)原理與操作試題的解題方法此類試題要求考生從實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)等方面對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容作較為詳實(shí)的分析。主要有鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、鐵的制取實(shí)驗(yàn)、Fe(OH)2制取實(shí)驗(yàn)等。3有關(guān)鐵方面的計(jì)算試題的解題方法此類試題可采用方程式分析或?qū)⒎匠淌胶喜⒑蠼y(tǒng)一分析求解。在解題時(shí)盡可能利用守恒法求解。經(jīng)典題：例題1 ：（1993年全國(guó)高考） .a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d；(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為 ( )

7、AFeCuAlAgMgBAlCuMgAgFeCMgCuAlAgFeDMgAgAlCuFe方法：尋找突破囗，并從突破囗推出其它金屬。捷徑：以c、e金屬鈍化為突破口，由（1）（3）（4）知c為Al，再由（4）知e為Fe。有上述結(jié)果和（1）知a為Mg，最后由（2）知b為Cu、d為Ag。解此題的關(guān)鍵是確定c，然后很容易判斷出e、a。得答案為C?？偨Y(jié)：判斷出c為Al，e為Fe，就可舍去選項(xiàng)A、B，由（2）確定b和d的活潑性。這樣判斷可簡(jiǎn)捷些。例題2 ：（1995年上海高考）等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是（）A硝酸B無(wú)水乙醇C石灰水 D鹽酸方法：從反應(yīng)過(guò)程進(jìn)

8、行分析。捷徑：當(dāng)銅片在酒精燈上加熱后，表面生成氧化銅，造成銅片質(zhì)量增加。當(dāng)該銅片插入硝酸中，表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被硝酸溶解。插入無(wú)水乙醇中發(fā)生反應(yīng)CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，銅片又恢復(fù)到原來(lái)的質(zhì)量。若插入鹽酸中，表面的CuO溶于鹽酸中，質(zhì)量減少。只有插入石灰水中，銅片不發(fā)生反應(yīng)，表面的氧化銅仍附著在銅片上，質(zhì)量增加。以此得答案為C。總結(jié)：在插入溶液之前，C片質(zhì)量就己增加。部分考生未能理解這一點(diǎn)而造成錯(cuò)選。方程式的巧析巧寫技巧金點(diǎn)子：化學(xué)方程式的分析與書寫，在高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)。有關(guān)分析題主要有氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱分析、反應(yīng)用量分析、反應(yīng)過(guò)程分析等。其方法在于

9、抓住反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，比較反應(yīng)前后的關(guān)系。有關(guān)方程式的書寫主要是信息類方程式。在書寫時(shí)要在充分理清題示信息，找出反應(yīng)物和生成物。特別是對(duì)生成物的判斷，切不可依據(jù)熟題效應(yīng)而得出結(jié)論，要知道，即使是同一反應(yīng)物，條件不同，其產(chǎn)物也有可能不同。經(jīng)典題：例題1 ：（2002年全國(guó)高考）R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合 ( )AR2+>X2+>Z2+>Y2+ BX2+>R2+>Y2+>Z2+CY2+>Z2+>R2+&g

10、t;X2+ DZ2+>X2+>R2+>Y2+方法：利用“強(qiáng)氧化劑 + 強(qiáng)還原劑 弱氧化劑 + 弱還原劑”的反應(yīng)原理對(duì)題中的離子方程式進(jìn)行分析。捷徑：根據(jù)反應(yīng)X2+Z X + Z2+ 知：氧化性X2+> Z2+；根據(jù)反應(yīng)Y + Z2+ Y2+ + Z 知：氧化性Z2+ > Y2+ 。又X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，得氧化性R2+>X2+。以此得結(jié)果R2+>X2+>Z2+>Y2+。選A。總結(jié)：對(duì)離子氧化性與還原性判斷的方法較多，其它如根據(jù)溶液中離子的放電順序、金屬活動(dòng)順序表、元素周期表等。例題2 ：（1996年全國(guó)高考）在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程

11、式中，Q2Q1的是 ( ) A2H2(氣)+O2(氣)2H2O(氣)+Q12H2(氣)+O2(氣)2H2O(液)+Q2BS(氣)+O2(氣)SO2(氣)+Q1 S(固)+O2(氣)SO2(氣)+Q2CDH2(氣)+Cl2(氣)2HCl(氣)+Q1方法：反應(yīng)放出或吸收熱量的多少，跟反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關(guān)系。以此解答該題可從熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和聚集狀態(tài)進(jìn)行分析而獲得結(jié)果。捷徑：A由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會(huì)放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，即Q2Q1；B由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放的熱量多，即Q1Q2；C由于O2與CO反應(yīng)生成CO2又放出

12、熱量，所以Q2Q1DQ1=2Q2正確答案即為AC。總結(jié)：現(xiàn)行教材中熱化學(xué)方程式的書寫要求已有所改變。在此是為了保持高考題的原樣而列出。無(wú)機(jī)結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧金點(diǎn)子：無(wú)機(jī)結(jié)構(gòu)包括：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)等。在解答此類試題時(shí)，其主要方法與技巧包括：1最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷技巧對(duì)于ABn型分子，如果A的化合價(jià)的絕對(duì)值加最外層電子數(shù)等于8，即A原子的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，如NH3、PCl3、H2S等。其計(jì)算式為：A的化合價(jià)+ 最外層電子數(shù) = 8 。2非極性分子的判斷技巧對(duì)于ABn型分子，如果A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于最外層電子數(shù)，即為非極性分子。如CO2、BF3、PCl5等。其計(jì)算式為：A的化合價(jià)

13、= 最外層電子數(shù)。3分子結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧常見的無(wú)機(jī)分子結(jié)構(gòu)有直線形分子(如CO2)、平面三角形分子(如BF3)、彎曲形分子(如H2O)、三角錐形分子(如NH3)等。在解題時(shí)，要能將常見的分子構(gòu)形根據(jù)電子排布的相似點(diǎn)，遷移到新的物質(zhì)中。此類試題主要采用遷移類比法分析。4晶體結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧常見的晶體有離子晶體(NaCl型和CsCl型)、分子晶體(如干冰)、原子晶體(如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅及新型無(wú)機(jī)非金屬材料)、金屬晶體及過(guò)渡型晶體(如石墨)。在解題時(shí)，既要能分析其晶體結(jié)構(gòu)，又要能將常見的晶體結(jié)構(gòu)根據(jù)題中敘述，遷移到新的物質(zhì)中。此類試題主要采用遷移類比法分析。經(jīng)典題：例題1 ：

14、(1999年全國(guó)高考)下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）ABeCl2BPCl3CPCl5DN2方法：利用ABn型分子中價(jià)電子排布規(guī)律分析求解。捷徑：根據(jù)金點(diǎn)子中的技法概述1知，屬ABn型分子的有BeCl2、PCl3、PCl5，只有PCl3分子中的P的化合價(jià)+3+ 最外層電子數(shù) = 8。故PCl3分子中P原子的最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，又Cl原子為-1價(jià)，也滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B符合題設(shè)要求。又因N2的電子式是，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。以此得正確答案為BD?？偨Y(jié)：BeCl2中Be原子的最外層只有2個(gè)電子，所以它不論形成離子化合物還是共價(jià)化合物，其最外層電子數(shù)都不可能是

15、8。PCl3的電子式可聯(lián)系到中學(xué)階段所學(xué)的NH3分子的結(jié)構(gòu)書寫，即為。例題2 ：（1999年全國(guó)高考）關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是 ( ) A在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低方法：從中學(xué)范圍內(nèi)四種類型的晶體綜合分析。捷徑：在金屬晶體中，存在金屬陽(yáng)離子和自由電子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體硅的熔點(diǎn)1410，要比金屬鎢的熔點(diǎn)（3419）低，而金屬汞的熔點(diǎn)（常溫下是液態(tài)）又比蔗糖、磷等（常溫下是固態(tài)）低。以此說(shuō)法正確的只有A。總結(jié)：部分考生由于對(duì)金屬晶體理解不深，錯(cuò)誤認(rèn)為：在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離

16、子，而出現(xiàn)誤選B的現(xiàn)象較多。常見儀器及實(shí)驗(yàn)裝置的分析技巧金點(diǎn)子：此類試題包括：儀器的使用、儀器的選用、儀器組合成的簡(jiǎn)單裝置等的分析。1儀器的使用分析儀器的使用分析，要從儀器要求和使用范圍上去整體把握，采用的方法是遷移應(yīng)用。2儀器的選用分析儀器的選用要從實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)要求去確定采用何種儀器。3儀器組合成的簡(jiǎn)單裝置的分析裝置依賴于目的、原理和注意點(diǎn)。以此分析裝置需從實(shí)驗(yàn)要求出發(fā)，采用儀器原理相結(jié)合的手段確定實(shí)驗(yàn)結(jié)果。經(jīng)典題：例題1：（1996年上海高考）準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液, 可選用的儀器是 ( )A50 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL堿式滴定管方法

17、：從所給儀器的精確度分析。捷徑：用量筒取溶液的體積不可能精確到0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。又因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能腐蝕橡膠，故不能用堿式滴定管。所以選C。總結(jié)：此題為一常規(guī)題，主要考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器精確度的理解。例題2：（1996年全國(guó)高考）下列有關(guān)使用托盤天平的敘述不正確的是（填寫標(biāo)號(hào)） ( )A稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)B稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼C潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01克E稱量完畢,應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中方法：從托盤天平的使用要求分析。捷徑：因?yàn)橥斜P天平的游碼刻度為0.1g，精確

18、度為0.1g。被稱量的藥品不能直接放在托盤天平上。腐蝕性藥品及易潮解藥品應(yīng)放在小燒杯中稱量。即使沒(méi)有腐蝕性的藥品也不能直接放在托盤上，而應(yīng)放在一張潔凈的紙上。故敘述不正確的有C D。總結(jié)：托盤天平中的質(zhì)量關(guān)系為：左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量。例題3 ：（1999年上海高考）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（）A在量筒的上端 B在滴定管上端C在托盤天平刻度尺的正中 D在托盤天平刻度尺的右邊方法：從具體儀器去分析。捷徑：量筒無(wú)“0”刻度，其刻度數(shù)下端最小。滴定管的“0”刻度在上端，托盤天平的“0”刻度在刻度尺的左端。溫度計(jì)的“0”刻度因種類不同而不能確定。選B?？偨Y(jié)：量筒的最下端無(wú)刻度，也即無(wú)“

19、0”刻度，是有關(guān)“0”刻度方面的重要之點(diǎn)。部分考生由于分不清這一點(diǎn)而出錯(cuò)。電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子：本策略內(nèi)容主要包括：弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類的水解三部分。從近十年的高考試卷來(lái)看，水的電離與溶液pH的求算、溶液中離子濃度大小的比較、離子共存，是高考中?？疾凰サ臒狳c(diǎn)內(nèi)容。隨著人們對(duì)環(huán)境保護(hù)意識(shí)的增強(qiáng)，有關(guān)與溶液有關(guān)的廢水分析與處理問(wèn)題，將會(huì)與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來(lái)的高考試題中。1弱電解質(zhì)的電離平衡可通過(guò)平衡狀態(tài)分析法進(jìn)行比較分析。2溶液的pH計(jì)算酸可直接計(jì)算，堿可通過(guò)pOH轉(zhuǎn)換成pH。 pH= -lgc（H+），pOH= -lgc（OH）

20、，pK=-lg K。25時(shí)，pH+pOH=14例題1：（1992年全國(guó)高考題）相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：CH3COONaNaHSO4NaCl C6H5ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是（）A > > > B > > > C > > > D > > > 方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱，充分依靠水解規(guī)律判析。捷徑：四種溶液可分成三組，NaHSO4，電離顯酸性，pH<7；NaCl為

21、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH=7；是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因CH3COOH的酸性較C6H5OH強(qiáng)，故pH值應(yīng)為>，以此得答案A?？偨Y(jié)：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對(duì)組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進(jìn)行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：Na2SO4H2SO4NaHSO4NH4Cl NaHCO3NaCO3NaOH Ba（OH）2，其pH由小到大的順序?yàn)?。例題2：（1991年全國(guó)高考題）已知一種c(H+)=1×10-3mol·L1的酸和一種c(OH )= 1×10-3mol·L1堿溶液等體積混合后，

22、溶液呈酸性。其原因可能是（）A濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，鹽的水解，酸堿用量。解題時(shí)既要考慮酸堿的強(qiáng)弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。捷徑：題中兩溶液中的c(H+)= c(OH )，采用中和假想法，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液一定呈中性。現(xiàn)溶液呈酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，且必須是弱酸。以此得答案B?？偨Y(jié)：中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)= c(OH)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯(cuò)選C、D。碳族方面試題的解

23、題方法與技巧金點(diǎn)子：碳族元素，作為元素化合物部分的重點(diǎn)內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中，已波及到新型無(wú)機(jī)非金屬材料及鍺、錫、鉛三種元素的內(nèi)容。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過(guò)量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。經(jīng)典題：例題1 ：（1996年上海高考）某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6：5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為 ( )A1:1B1:2C1:3D1:4方法：利用假想法。將消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6：5 假想成消耗6molH+和產(chǎn)生5molCO2，然后再行分析

24、求算。捷徑：設(shè)二價(jià)金屬碳酸鹽為RCO3，碳酸氫鹽為R(HCO3)2，其物質(zhì)的量分別為x和y。根據(jù)題意有：2x+2y=6mol，x+2y=5mol。解得x=1mol，y=2mol?；旌衔镏刑妓猁}和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為1：2，選B?？偨Y(jié)：部分考生在解題時(shí)，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比理解成CO32-和HCO3，而出現(xiàn)錯(cuò)選D選項(xiàng)的較多。例題2 ：（1996年全國(guó)高考）將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O2混和后，依次通過(guò)盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全，最后得到的尾氣可以是 ()ACl2 BCO CCO2 DN2方法：找對(duì)氣體來(lái)源，分析好氣體

25、去路。通過(guò)剖析來(lái)龍去脈求解。捷徑：ACl2與O2混合后，通過(guò)NaOH，Cl2全部被吸收，再通過(guò)熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。BCO與O2混合后，通過(guò)NaOH溶液，都不能被吸收，再通過(guò)熱銅屑，發(fā)生反應(yīng)：，后得到的尾氣是CO2，故C選項(xiàng)為最后得到的尾氣。CCO2與O2混合后，通過(guò)NaOH溶液，CO2被吸收，再通過(guò)熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。DN2與O2混合后，通過(guò)NaOH溶液，都沒(méi)有被吸收，再通過(guò)熱銅屑，O2被吸收，最后得到尾氣N2，所以D選項(xiàng)也為最后得到的尾氣。故本題答案為CD。總結(jié)：本題的難點(diǎn)是對(duì)題意的理解。有學(xué)生誤認(rèn)為選項(xiàng)中的某種氣體混入氧氣后，再按題意依次反應(yīng)后的尾氣仍然是原選項(xiàng)中的氣體。這是對(duì)題意的片面理解。正確的理解是，尾氣可以是原選項(xiàng)，也可以是其他選項(xiàng)。對(duì)于這種設(shè)問(wèn)盡管比較少見。但只要認(rèn)真閱讀，題中的設(shè)問(wèn)是可以理解明白的。氮族方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子：氮族元素，作為元素化合物部分的重點(diǎn)內(nèi)容，在近幾年的高考試卷