2015蘇教版本高考化學(xué)3.3（化學(xué)鍵）一輪隨堂練習(xí)

1、化學(xué)鍵1下列各項中表達正確的是()ANaCl的電子式為NaBCO2的分子模型示意圖為：CCrO5的結(jié)構(gòu)式為，該氧化物中Cr為6價D次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HClO解析：氯化鈉是離子化合物，存在離子鍵，A錯；CO2是直線形分子，B錯；HClO的結(jié)構(gòu)式是HOCl，D錯。答案：C2下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是()ABCO2CNa2O2DNH4Cl解析：苯分子中的碳碳鍵是非極性鍵，碳氫鍵是極性鍵，故A正確。二氧化碳分子中只含碳氧極性鍵，故B錯誤。過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，氯化銨中含有離子鍵和極性鍵，不含非極性鍵，故C、D皆錯。答案：A3下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型相同的是()ACaCl2和

2、Na2S BNa2O和Na2O2CN2和Ne DHCl和NaOH解析：A項中CaCl2和Na2S中都只有離子鍵；B項中Na2O只有離子鍵，而Na2O2除有離子鍵外，還有非極性共價鍵(過氧根離子中)；C項中Ne分子中無化學(xué)鍵；D項中HCl只有共價鍵，而NaOH中除有共價鍵(氫氧根離子中)外，還有離子鍵。答案：A4氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是()A具有較高的熔點 B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C水溶液能導(dǎo)電 D常溫下能溶于水解析：只要化合物中存在離子鍵必為離子化合物，而離子化合物區(qū)別于共價化合物的本質(zhì)特點是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B正確；具有較高熔點的也可能為共價化

3、合物如SiO2；C項水溶液能導(dǎo)電的化合物可以是共價化合物，如硫酸等；D項可溶于水的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物。答案：B5下列敘述中，錯誤的是()A只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)B只含極性鍵的純凈物一定是化合物C只含離子鍵的純凈物一定存在金屬元素D純凈物中一定存在化學(xué)鍵解析：采用舉反例法解答本題。純凈物分單質(zhì)和化合物，而化合物中一定含有極性鍵或離子鍵，不可能只含非極性鍵，所以，只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)，如氮氣、氧氣、氯氣等，A選項正確；只含極性鍵的純凈物如水、甲烷、二氧化硫等都是化合物，B選項正確；離子化合物分兩類：一類含金屬，如氯化鈉、氧化鈣等，另一類只含非金屬，如銨鹽，

4、銨鹽含有離子鍵和共價鍵，所以只含離子鍵的純凈物一定不是銨鹽，一定含有金屬，C選項正確；稀有氣體單質(zhì)屬于單原子分子，不含化學(xué)鍵，D選項錯誤。答案：D6化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()A離子化合物中一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用解析：離子化合物必含離子鍵，不一定含有共價鍵，但共價化合物必含共價鍵，一定不含離子鍵，A、B錯誤；稀有氣體分子之間只含范德華力，不含共價鍵，C錯誤

5、；離子鍵中既存在靜電吸引，也存在靜電排斥，D正確。答案：D7由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關(guān)X的說法中正確的是 ()AX中陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等BX中一定有離子鍵，一定不含共價鍵C若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族DX中陽離子半徑一定大于陰離子半徑解析：符合題干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO等，由此可判斷A正確，B、D錯誤。C項，若X只含兩種元素，則這兩種元素不可能在同一主族，也不可能在同一周期。答案：A8下列敘述中正確的是()A第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小BHCl、PCl3、N

6、2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)C離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵D若某離子化合物X2Y3中X3和Y2的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差一定為6解析：A中同一周期元素的離子，陽離子和陰離子的電子層數(shù)不同，所以對于同類離子則核電荷數(shù)越大離子半徑越小，但陽離子的半徑小于陰離子的半徑，A錯；B中HCl分子中氫原子最外層未達到8電子的結(jié)構(gòu)，B錯；D中離子化合物X2Y3中X3和Y2的電子層結(jié)構(gòu)相同，若X、Y為Al和O，其原子序數(shù)差值為5，D錯。答案：C9下列有關(guān)表述錯誤的是()AIBr的電子式BHClO的結(jié)構(gòu)式為HOClCHIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)DN

7、aBr的形成過程可以表示為：解析：I、Br最外層均有7個電子，通過共用一對電子即可達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B中H、Cl、O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為H，結(jié)構(gòu)式為HOCl，B正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層只有2個電子，C不正確；D中NaBr是離子化合物，正確。答案：C10固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，電子式如圖所示：HHH，下列說法正確的是()ANH5屬于離子化合物BNH5屬于共價化合物CNH5只含有離子鍵DNH5只含有共價鍵解析：因為A中存在陰陽離子，所以為離子

8、化合物，A對、B錯；A中H與NH之間存在離子鍵，NH內(nèi)部存在共價鍵，C、D錯。答案：A11.石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是()A石墨烯與石墨互為同位素B12 g石墨烯中約含6.02×1023個電子C石墨烯中可能含有離子鍵D石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合解析：同位素的研究對象是原子，A錯誤；1 mol石墨烯所含電子個數(shù)為6×6.02×1023，B錯誤；石墨烯中碳原子間均以共價鍵結(jié)合，C選項錯誤，D選項正確。答案：D12北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下

9、列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是()AK3C60中既有離子鍵，又有極性鍵B該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C該物質(zhì)的化學(xué)式可寫成KC20D1 mol K3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為3×6.02×1023個解析：A項K3C60中有離子鍵，不可能有極性鍵；B項離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；C項該物質(zhì)的化學(xué)式不能寫成KC20；D項不正確。答案：B13已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1

10、)寫出五種元素的元素符號：A：_、B：_、C：_、D：_、E：_。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)：_。E與B形成的化合物：_。A、B、E形成的化合物：_。D與E形成的化合物：_。C、D、E形成的離子化合物：_。解析：因為A、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中，每個離子的電子數(shù)為10，故可推知A是Na、B是O；因為4原子核、10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3。 因原子序數(shù)D>E，故D為N、E為H；C與A(Na)同周期，與B

11、(O)同主族，所以C為S。答案：(1)NaOSNH(2)(3)NNHO··H(或HO··O··H)NaO··HHN··HN··S··2HN··(或HN··S··H)14氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。請根據(jù)材料完成下列問題：(1)Na3N的電子式是_，該化合物由_鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其電子式分別為_、_。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于_

12、反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na)_r(N3)(填“>”、“”或“<”)。解析：首先根據(jù)Na3N構(gòu)成元素的活潑性確定其所屬的化合物類型。Na3N與鹽酸的反應(yīng)可理解為Na3N與H2O反應(yīng)所得的產(chǎn)物再與鹽酸反應(yīng)。(1)鈉位于A族，是活潑金屬，易失去一個電子形成Na，N位于A族，易得到3個電子，形成N3，故Na與N3可形成離子化合物。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)時，N3與H結(jié)合成NH3，NH3進一步與HCl反應(yīng)生成NH4Cl、Na與Cl形成NaCl，故有2種鹽生成。(3)N3與水反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)：Na3N3H2O=3NaOHNH3。(4)Na與N3屬于核

13、外電子排布相同的粒子，鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù)，故r(Na)<r(N3)。答案：(1)Na3Na離子(2)2NaH(3)復(fù)分解(4)<15X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為23。請回答下列問題：(1)元素X的名稱是_。(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol·L1丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比11混合后

14、所得物質(zhì)戊的結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(選填序號)。a只含共價鍵b只含離子鍵c既含離子鍵，又含共價鍵常溫下，戊的水溶液的pH_7(填“<”、“”或“>”)，其原因是(用離子方程式表示)_。解析：依據(jù)X、Y、Z的信息：其單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，且兩兩結(jié)合生成雙核、三核、四核的甲、乙、丙三種分子，則可聯(lián)想10電子微粒，推知X、Y、Z分別為H、O、N，甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3，丁為HNO3，戊為NH4NO3，其晶體中既含離子鍵，又含共價鍵，且NH水解顯酸性。答案：(1)氫(2)NO4NH35O24NO6H2O(3)c<NHH2ONH3·H2OH16為清理高

15、速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ma ，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m_，該融雪劑的化學(xué)式為_。(2)Z、W元素的名稱為_、_。(3)下列說法正確的是_。AXY2和WZ2都為離子化合物BXY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵CH2Z比HY的穩(wěn)定性強DX的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達正確的是_。AXY2的電子式：X22BWZ2的結(jié)構(gòu)式：WZZCY元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2

16、Z2=2YZD用電子式表示XY2的形成過程為：解析：Y陰離子為Y，應(yīng)具有三個電子層結(jié)構(gòu)：，故Y為Cl元素，X的陽離子為X2，與Cl電子層結(jié)構(gòu)相同，故X為Ca元素。Z、W只能為6 、16 中的一種，由于Z與Y(Cl)相鄰，Z為S元素，則W為C元素。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D17在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2H22HF1.8×10361.9×1032Cl2H22HCl9.7×10124.2×1011Br2H22HBr5.6×1079.3×106I2H22HI4334(1)已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)HX的電子式是_。(3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是_。(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_。(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加