廣州執(zhí)信中學(xué)2016屆高一下學(xué)期期中考試(化學(xué))

1、廣州執(zhí)信中學(xué)2016屆高一下學(xué)期期中考試化 學(xué) 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁(yè)，滿(mǎn)分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1、答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學(xué)號(hào)填寫(xiě)在答題卡和答卷密封線內(nèi)相應(yīng)的位置上，用2B鉛筆將自己的學(xué)號(hào)填涂在答題卡上。 2、選擇題每小題選出答案后，有2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。 3、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，答案必須寫(xiě)在答卷紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無(wú)效；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改

2、液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。 4、考生必須保持答題卡的整潔和平整。本試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量是：C-12 H-1 Cu-64 Zn-65第一部分選擇題 (共72分)一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共48分 ）1下列說(shuō)法中不正確的是A離子化合物一定存在離子鍵B存在共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物C離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D共價(jià)化合物中可能存在離子鍵2生成1mol下列化學(xué)鍵，放出熱量最多的是AHIBHBrCHClDHF3下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵斷裂的是ANaCl溶于水BHCl溶于水CKClO3受熱分解D干冰氣化4短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-

3、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是A原子半徑：WXZY B熱穩(wěn)定性： H2YHZC離子半徑：W2+Y2- D堿性：XOHW(OH)25下列圖示的裝置不屬于原電池的是6. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A次氯酸的電子式 BCO2的結(jié)構(gòu)式為 O=C=OCS2的結(jié)構(gòu)示意圖： DNH4I的電子式：7下列說(shuō)法正確的是A. 位于元素周期表中第4周期A族 B. A族氫化物的沸點(diǎn)：HF HCl HBr HI C. 核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29 D. 和是碘的兩種同位素8銀鋅鈕扣高能電池放電時(shí)的反應(yīng)為：，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A可用稀硝酸做電解質(zhì)溶液B可用做負(fù)極C在正極上發(fā)生還原反應(yīng)D該反應(yīng)屬于置換

4、反應(yīng)9下列條件下的反應(yīng)，放出的速率最快的是金屬（粉末狀）/mol酸的濃度和體積（mL）反應(yīng)溫度AMg0.11.5mol/L H2SO41020BAl0.13mol/L HCl1020CZn0.13mol/L CH3COOH1020DFe0.13mol/L HNO3102010下列反應(yīng)中，生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能要多的是11肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：NN為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是A.194 B.391 C.516. D.658 12為了說(shuō)明影響化

5、學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下AD四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是 A. 將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光照可以加快濃硝酸的分解B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C. 將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，另一支試管不加；同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同13. 未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列不屬于未來(lái)新能源的是天然氣煤核能石油太陽(yáng)能生物質(zhì)能風(fēng)能A B C D14在一定條件下，

6、對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正（O2）=v逆（NO）B若單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol NO的同時(shí)消耗2 mol NH3。CNH3、O2 、NO、H2O在容器中共存 D c(NH3)保持不變15下列說(shuō)法中正確的是 A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的變化一定是化學(xué)變化B需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D因?yàn)?O2=2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣更穩(wěn)定16. 14C是

7、碳的一種同位素原子。設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是 A1/8 mol 14CH4分子所含中子數(shù)為N0B7 g 14C原子形成的石墨完全燃燒生成二氧化碳時(shí)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N0C常溫常壓下，22.4 L含14C的二氧化碳中分子數(shù)等于N0D常溫常壓下，17 g甲基（14CH3）所含電子數(shù)為9N017. 下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是：CH4和C2H4烷烴和環(huán)烷烴；C2H4和C4H8C5H12 和C2H618. 下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是：異丁烷和新戊烷 NH4CNO和CO(NH2)2C2H5NO2和NH2CH2COOH 2,3-二甲基戊烷和2,2,3-三甲基丁烷A B

8、C D19. 下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述敘述A二氧化硅具有導(dǎo)光性二氧化硅可用于制備太陽(yáng)能電池板BCaCO3是難溶物CaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2DZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料20. 已知下列反應(yīng): 反應(yīng):Co2O3 + 6HCl(濃)2CoCl2 + Cl2+ 3H2O 反應(yīng):5Cl2 + I2 + 6H2O10HCl + 2HIO3 下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)中HCl是氧化劑 B反應(yīng)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C還原性:CoCl2 HCl I2 D氧化性:Co2O3 Cl2 HIO321. 除去下列物質(zhì)中少量

9、雜質(zhì)的方法正確的是A除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4：加入足量新制氯水B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量鐵粉，過(guò)濾C鋁粉中的鎂粉，加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌22. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A在pH=1的溶液中：K、Na、SO42、HCOB在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3、K、NO、SO42C在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND在pH=12的溶液中：K、Na、ClO、NO23. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A將過(guò)量SO2通入少量氨水中：

10、SO22NH3H2O=2NH4+SO32-B實(shí)驗(yàn)室用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取少量NO氣體：Cu4H+NO3- =Cu2+NO2H2OCNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H+SO42-Ba2+2OH-BaSO42H2ODKIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)： 5I-IO3-3H2O=3I26OH-24. 向等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是 二、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題4分，共24分。）25 砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備性

11、質(zhì)A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B. 砹是有色氣體C.砹化氫很不穩(wěn)定易分解 D.砹化銀不溶于水和稀HNO326. 一支試管內(nèi)充滿(mǎn)氯氣和甲烷混合物，在強(qiáng)光下反應(yīng)一段時(shí)間，產(chǎn)物最多有幾種A3 B4 C5 D627. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大。W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15， Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1。下列敘述正確的是AR在化合物中顯+1價(jià) B最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：X RC原子半徑：W R H2SiO3C常溫下，銅能與濃硝酸反應(yīng)而鋁被濃硝酸鈍化還原性：CuAlD常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與

12、氧氣反應(yīng)非金屬性：PN第二部分 非選擇題(共28分)31.（15分）FeCl3溶液常用于刻蝕印刷電路板，用于回收其中的Cu，某同學(xué)利用此原理設(shè)計(jì)出一個(gè)原電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1） 請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的總反應(yīng)的離子方程式_。（2） 正極反應(yīng)的電極方程式為_(kāi)。（3） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得銅片質(zhì)量減少了4.8g，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi) mol（4） 請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出該電池的簡(jiǎn)單示意圖，標(biāo)出正負(fù)極及電解質(zhì)溶液，可供選擇的儀器和試劑：Zn、Cu、Fe、碳棒、燒杯、導(dǎo)線、FeCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液。（5）氫氧燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，發(fā)生；正極反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-

13、。則其負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（6）C5H12也能形成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出C5H12的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。已知其中一種烴的一氯代物只有1種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出該烴與氯氣反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式_。32.（13分）某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮族元素有關(guān)性質(zhì)之后，對(duì)氮的氫化物的性質(zhì)進(jìn)行了更深入的研究。（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？_(填“能”或“否”)，理由是_。（3）該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出)，探究氨氣的還原性。利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到C

14、uO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu CuCu2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：_。該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，需在A和B之間增加一個(gè)裝置D，為什么？_。請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出裝置D的示意圖并表明所需試劑。（限選儀器和藥品：濃H2SO4、堿石灰、集氣瓶、干燥管、玻璃導(dǎo)管、單孔賽、雙孔塞）化學(xué)參考答案一、 單選題（共24題，每題2分，總共48分）題號(hào)123456789101112答案DDCDCBCAABBC題號(hào)131415161718192021222324答案ADCCDBDDBDCA二、 單選題（6題，每題4分，總共24分）252627282930BCDDBB三、填空題（15分）（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ Cu（2分） （2）2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ （2分）（3）0.15（2分）