(完整版)鐵及其化合物的化學方程式和離子方程式答案

1、鐵及其化合物的化學方程式和離子方程式總結(jié)(注：帶*的不要求記憶，但需要理解)一、鐵占燃1、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2O2-1Fe3O42、鐵在氯氣中燃燒：2Fe+ 3c12-2FeCl3*3、常溫條件下鐵銹的形成： 4Fe+ 3O2+2H2Q2Fe2O3 H2O*4、高溫條件鐵與氧氣反應(yīng)：2Fe+ Q=2FeQI5、鐵和硫共熱：Fe+ SFeS高溫6、鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：3Fe+ 4H2Q 小” Fe3Q4+4H27、鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+ H2SQ4FeSC4+ H2 T 離：Fe+2H+Fe2+ H2 TA8、少量的鐵與濃硫酸共熱：2Fe+ 6H2SQ4(濃Fe2(SQ4)3 +

2、3SQ2 t+ 6H2QA9、少量的鐵與濃硝酸共熱：Fe+ 6HNQ3(濃)=Fe(NQ3)3 +3NQ2懺3H2QFe+ 6H +3NQ3Fe3 + 3NQ2 懺 3H2Q10、少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)： Fe+ 4HNQ3Fe(NQ3)3 + NQ T +2H2QFe+ 4H +NQ3=Fe3 +NQ t+ 2H2Q11、過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+ 8HNQ33Fe(NQ3)2 + 2NQ t+ 4H2Q3Fe+ 8H +2NQ3=3Fe2+2NQ +4H2Q12、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSQ4FeSQ4+ Cu 離：Fe+ Cu2+Fe2+ + Cu13、鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe

3、+ 2AgNQ3Fe(NQ3)2 +2AgFe+ 2Ag+=Fe2+ + 2Ag14、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+ 2FeCl33FeCl2離：Fe+ 2Fe3+3Fe2+二、氧化亞鐵I I*1、氧化亞鐵在空氣中加熱： 6FeQ+ Q22Fe3Q42、氧化亞鐵與一氧化碳高溫反應(yīng)：FeQ+ CQFe+ CQ2商溫3、氧化亞鐵與鋁粉在高溫下反應(yīng)：3FeQ+ 2AlAl 2Q3+ 3Fe4、氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeO+ H2SO4FeSO+H2O 離：FeO+ 2H+Fe2+H2O*5、氧化亞鐵與濃硫酸反應(yīng)：2FeO+ 4H2SO4（濃）Fe2（SO4）3 +SO2 t+ 4H2O*6、氧化亞鐵與濃

4、硝酸反應(yīng)： FeO+ 4HNO3（濃）Fe（NO3）3 + NO2懺2H2OFeO+ 4H +NO3Fe3+ + NO2 t+ 2H2O*7、氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)： 3FeO+ 10HNO33Fe（NO3）3 + NO 件5H2O3FeO+ 10H +NO33Fe3 +NO t+ 5H2O三、四氧化三鐵聲尸1、四氧化三鐵與鋁粉高溫下反應(yīng)：8Al + 3Fe3O44Al 2O3+ 9Fe2、四氧化三鐵與一氧化碳高溫下反應(yīng)：FesO4 + 4CO山13Fe+ 4CO23、四氧化三鐵溶于稀鹽酸：FaO4+8HClFeCl2 + 2FeCl3 + 4H2OFesO4+ 8H+Fe2+ + 2Fe3+

5、+ 4H2O3Fe(NO3)3 +NO2 t+ 5H2O*4、四氧化三鐵溶于濃硫酸：2Fe3O4+10H2S。（濃）3Fe2（SO4）3 +SO2 懺 10H2O *5、四氧化三鐵溶于濃硝酸：FesO4+10HNO3Fe3O4+10H+NO33Fe3+NOT +5H2。* 6、四氧化三鐵溶于稀硝酸： 3FaO4 + 28HNO:=9Fe(NO3)3 +NO t+ 14H2O3Fe3O4 + 28H +NO3=9Fe3 +NO t+ 14H2O* 7、四氧化三鐵溶于氫碘酸：FesO4 + 8HI3Fel2+ I2 + 4H2OFesO4+ 8H+3Fe2+ I2+ 4H2O四、氧化鐵1、鋁和氧化

6、鐵高溫下反應(yīng)：2Al + Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫2、一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)：F&O3 + 3CO 皿2Fe+ 3CO23、氧化鐵溶液稀鹽酸：Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O* 4、氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HI2Fel2+ I2+ 3H2OFe2O3 + 6H + + 22Fe2+ 12+3H2O五、氫氧化亞鐵1、氫氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe(OH)2 +H2SO4FeSC4+2H2OFe(OH)2 +2H+Fe2+2H2O* 2、氫氧化亞鐵與濃硫酸反應(yīng)： 2Fe(OH)2 +4H2SO4(濃

7、)F&(SO4)3 +SO2 t+ 6H2O* 3、氫氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe(OH)2 +4HNO3(濃)Fe(NO3)3 +NO2 t+ 3H2OFe(OH)2 +4H +NO3Fe3+NO2 懺 3H2。* 4、氫氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)： 3Fe(OH)2 + 10HNO33Fe(NO3)3 +NOT+8H2O 3Fe(OH)2 +10H +NO33Fe3 +NO t +8H2O5、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：4Fe(OH)2 + O2+2H2=4Fe(OH)3I A I* 6、氫氧化亞鐵隔絕空氣加熱：Fe(OH)2 =FeO+ H2OA* 7、氫氧化亞鐵在空氣中加熱： 4Fe(O

8、H)2 +O22F及O3 + 4H2O六、氯化亞鐵1、鋁與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2Al + 3FeC22AlCl 3+ 3Fe2Al + 3FeT2Al3+ + 3Fe2、鋅與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Zn+FeC2ZnCl2+FeZn+ FeTZn2+Fe* 3、氯化亞鐵暴露在空氣中變質(zhì)：12FeC2 + 3O2+6H2O8FeCl3+4Fe(OH)3 ；12F3 +3O2 + 6H2O8Fe3 +4Fe(OH)3，* 4、酸化的氯化亞鐵溶液中通入氧氣：4FeC2 + O2+ 4HCl4FeCl3+ 2H2。4Fe2+ +O2 + 4H +4Fe3+ + 2H2O5、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2

9、+Cl2=2FeCl32Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl* 6、氯化亞鐵溶液中加入澳水： 6FeC2 + 3Br24FeCl3+ 2FeBr32Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br7、氯化亞鐵溶液呈酸性：FeC2 + 2H2O=Fe(OH)2 +2HC1FeT +2H2OFe(OH)2 +2H+8、氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：FeC12 + 2NaO=Fe(OH)2 ；+ 2NaC1FeT + 2OHFe(OH)2 J9、氯化亞鐵溶液中加入氨水： FeC12+2NH3 H2OFe(OH)2 ；+ 2NH4C1Fe2+ + 2NH3 H2OFe(OH)2 ；+ 2NH4+*

10、 10、氯化亞鐵溶液中加入四羥基鋁酸鈉溶液：FeC12 + 2NaA1(OH)4 Fe(OH)2 舁 2A1(OH) 3，+ 2NaC1Fe2 + 2A1(OH) 4 + 4H2O2A1(OH) 3 舁 Fe(OH)2 J11、氯化亞鐵溶液中加入硝酸銀溶液：FeC2 + 2AgNO3Fe(NO3)2 +2AgC1JAg+ + CAgC1 ；12、氯化亞鐵溶液中加入硫化鈉溶液：FeC2 + Na2S=FeSj+ 2NaC1Fe2+S2FeS；*13、硫酸亞鐵溶液與濃硫酸反應(yīng)：2FeSC4 + 2H2SO4 (濃)Fez(SO4)3 +SO2懺2H2。*14、硝酸亞鐵溶液與濃硝酸反應(yīng)：Fe(NO3

11、)2 +2HNO3 (濃)Fe(NC3)3 +NO2懺H2。Fe2 +2H + NC3Fe3+ H2C+NC2 T*15、硝酸亞鐵溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe(NC3)2 + 10HNC33Fe(NO3)3 + NO t+ 5H2O3Fe2+ + 10H + + NC33Fe3+ + NOT +5H2O*16、酸化的氯化亞鐵被過氧化氫所氧化：2FeC12 +H2O2 + 2HC12FeC13 + 2H2O2Fe2 + H2O2+ 2H+2Fe3+ 2H2O*17、過氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：4Na2O2+4FeC12+6H2O4Fe(OH)3 ；+ 8NaC1 + O2 T4Na2O2 + 4Fe

12、2+ + 6H2O4Fe(OH)3 ；+ 8Na+ + O2* 18、次氯酸鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應(yīng)2FeC12 + 5NaC1O + 5H2O2Fe(OH)3 U 5NaC1 + 4HC1O2Fe2+ + 5ClO + 5H2O2Fe(OH)3 舁 Cl + 4HC1O* 19、硫酸酸化的酸性高鈕酸鉀與氯化亞鐵溶液反應(yīng)5FeCl2+KMnO 4+4H2SO4=3FeCl3+Fe2(SO4)3+MnSO4 +KC1+4H 2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2。七、氯化鐵* 1、少量的鋅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Zn + 2FeCl32FeCl2 + Z

13、nCl2Zn+ 2Fe3+2Fe2+ + Zn2+2、過量的鋅與氯化鐵溶液反應(yīng)：3Zn+2FeCl33ZnCl2+2Fe3Zn+ 2Fe3+3Zn2+ + 2Fe3、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+ 2FeCl33FeCl2Fe+ 2Fe3+3Fe2+4、銅和氯化鐵溶液反應(yīng)： Cu+ 2FeCl32FeCl2+ CuCl2Cu+ 2FeT2Fe2+ + Cu2+* 5、向氯化鐵溶液中通入二氧化硫：2FeC3+ SO2 + 2H2O2FeCl2+ H2SO4 + 2HCl2Fe3+ + SO2+ 2H2O2Fe2+ + 4H+ + SO426、氯化鐵溶液呈酸性：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3 +

14、 3HClFe3+ + 3H2。 Fe(OH)3+ 3H+7、氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaO=Fe(OH)3舁3NaClFe3+ + 3OHFe(OH)3 ；8、向氯化鐵溶液中加入氨水：FeCl3+3NH3 H2OFe(OH)3 J+ 3NH4C1Fe3 +3NH3 H2OFe(OH)3 ；+ 3NH4+* 9、向氯化鐵溶液中加入碳酸鈉溶液：2FeCl3+3N&CO3+3H2O2Fe(OH)3 U 6NaCl + 3CO2 T2Fe3 +3CO32 +3H2O2Fe(OH)3 ；+ 3CO2 T* 10、向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液：FeCl3+3NaHCO3Fe

15、(OH)3 U 3NaCl+3CO2 TFe3+ + 3HCO3 2Fe(OH)3 8 3CO2 T* 11、向氯化鐵溶液中加入四羥基合氯酸鈉溶液：FeCl3+3NaAl(OH) 4 Fe(OH)3 ；+ 3Al(OH)3，+ 3NaClFe3 +3Al(OH) 41Fe(OH)3 舁 3Al(OH) 3 J* 12、向氯化鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液：FeCl3+ 3NaClO+ 3H2OFe(OH)3 U3NaCl + 3HC1OFe3+ + 3ClO + 3H2OFe(OH)3 舁 3HC1O* 13、向氯化鐵溶液中通入硫化氫：2FeC3 + H2s=2FeCl2+Sj +2HC12Fe3

16、+ H2S2Fe2+ S 6 2H+* 14、向氯化鐵溶液中加入氫碘酸：2FeCb + 2HI2FeCl2+l2+2HCl2Fe3+2r2Fe2+l2* 15、向氯化鐵溶液中加入少量的硫化鈉溶液：2FeC3+Na2s=2FeCl2+Sj +2NaCl2FeT + S2Fe2+ S J* 16、向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉溶液：2FeCb+3Na2s=2FeSj+ S； +6NaCl2Fe3 +3S2FeS+ S ；* 17、氯化鐵溶液與碘化鉀溶液混合：2FeC3 + 2KI2FeCl2+I2 + 2KC12FeT + 22Fe2+l218、氯化鐵溶液與硝酸銀溶液混合：FeC3 + 3AgNO3-3AgCl ； +