2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題五反應(yīng)熱的有關(guān)概念5專項(xiàng)測試含解析20221108156

1、反應(yīng)熱的有關(guān)概念（5）1、下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)(   )a.c6h12o6(s)+6o2(g)6co2(g)+6h2o(l) h=-a kj·mol-1b. c. d. 2、可逆反應(yīng):a(g) b(g),其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是(ea表示活化能,ea(正)、ea(逆)分別表示正、逆反應(yīng)活化能)(   ) a.該反應(yīng)的h=ea(正)-ea(逆)b.該反應(yīng)的ea(正)=e3-e2c.只要溫度升高,該可逆反應(yīng)就會(huì)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行d.可逆反應(yīng)b(g) a(g)的h=e2

2、-e13、下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（ ）a.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100b.圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng) 未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化c.同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的h不同d.己知 ； ，則4、znh2so4(aq)=znso4(aq)h2(g) h<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是( )a 上述熱化學(xué)方程式中的h的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)b 該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變c 該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能d 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量5、將盛有nh4hco3粉末的小燒杯放

3、入盛有少量醋酸溶液的大燒杯中,然后向小燒杯中加入鹽酸,可觀察到有氣泡產(chǎn)生,且醋酸溶液逐漸凝固。則下列說法不正確的是(   )a.nh4hco3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量c.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d.反應(yīng)的化學(xué)方程式為nh4hco3+hcl=nh4cl+co2+h2o6、將1l 0.1mol/l bacl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kj熱量;將1l 0.5mol/l hcl溶液與足量ch3coona溶液充分反應(yīng)放出b kj熱量(不考慮醋酸鈉水解);將0.5l 1 mol/l h2so4溶液與足量(ch3coo)2ba(可溶性強(qiáng)

4、電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為(   )a.(5a+2b)kj     b.(4b-10a)kj     c.(5a-2b)kj     d.(10a+4b)kj7、將盛有nh4hco3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中,然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。下列有關(guān)nh4hco3和hcl反應(yīng)的說法正確的是(   )a.nh4hco3和hcl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)b.nh4hco3和hcl的反應(yīng)是吸熱

5、反應(yīng)c.總能量高于生成物的總能量d.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o h=+q kj·mol-18、用ch4催化還原nox可以消除氮氧化物的污染。例如:ch4(g)+4no2(g)=co2(g)+4no(g)+2h2o(g)   h=-574kj/molch4(g)+4no(g)=co2(g)+2n2(g)+2h2o(g)    h=-1160kj/mol下列說法不正確的是(   )a.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48l ch4還原no2生成n2和水蒸氣,放出的熱量為173.4kjb.由

6、反應(yīng)可推知:ch4(g)+4no2(g)=co2(g)+4no(g)+2h2o(l)  h<-574kj/molc.反應(yīng)中,相同物質(zhì)的量的甲烷發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同d.反應(yīng)中,當(dāng)4.48l甲烷反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.60mol9、為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時(shí)緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法不正確的是(   )a.過程i中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.過程ii中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能c.2mol h2與1mol o2的能量之和小于2mol h2o的能量d.h2o的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)10、ch3ch=ch2與hcl可發(fā)

7、生反應(yīng)和,其能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示:ch3ch=ch2+hclch3ch2ch2clch3ch=ch2+hclch3chclch3下列說法錯(cuò)誤的是(   )a.反應(yīng)、均為加成反應(yīng) b.反應(yīng)的、兩步均放出能量c.ch3chclch3比ch3ch2ch2cl穩(wěn)定 d.ch3ch2ch2cl與ch3chclch3互為同分異構(gòu)體11、用co和h2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：co(g)2h2(g)=ch3oh(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入co和h2，測得平衡混合物中ch3oh的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是( )a該

8、反應(yīng)的h0，且p1p2b反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)a)v逆(狀態(tài)b)c在c點(diǎn)時(shí)，co轉(zhuǎn)化率為75%d在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的ch3oh，達(dá)平衡時(shí)ch3oh的體積分?jǐn)?shù)不同12、已知熱化學(xué)方程式:2so2(g)+o2(g)2so3(g) h=-q kj·mol-1(q>0)。下列說法正確的是(   )a.相同條件下,2 mol so2(g)和1 mol o2(g)所具有的能量小于2 mol so3(g)所具有的能量b.將2 mol so2(g)和1 mol o2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量為q kjc.增大壓強(qiáng)或升高溫度,該反應(yīng)

9、過程放出更多的熱量d.如將一定量so2(g)和o2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱q kj,則此過程中有2 mol so2(g)被氧化13、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題.1.已知反應(yīng)的,1mol ,1mol 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kj、151kj的能量,則1mol hi(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kj。2.cucl(s)與反應(yīng)生成和。在25、101kpa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol ,放出熱量44.4kj,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。3.已知:由、c和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為_。14、碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問

10、題:1.已知的燃燒熱為,則q_(填“>”“<”或“ =”)238.6。2.使和)通過灼熱的炭層,生成和,當(dāng)有參與反應(yīng)時(shí)釋放出熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_.3.火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煆燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料: 則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_。15、填空1.在101kpa時(shí),足量h2在1mol o2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水,放出571.6 kj的熱量,表示h2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。又已知h2o(l) = h2o(g);h=+44 kj/mol,則11.2l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱

11、量是_kj。2.用cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物hcl。利用反應(yīng)a;可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)a:4hcl+o2 2cl2+2h2o已知:i.反應(yīng)a中; 4mol hcl被氧化;放出115.6 kj的熱量。ii.  反應(yīng)a的熱化學(xué)方程式是_。斷開1 molho 鍵與斷開1mol hcl 鍵所需能量相差約為_kj;hcl中hcl鍵比h2o中ho鍵 (填“強(qiáng)”或“弱”)_。3.已知:2so2(g)+o2(g) 2so3(g)   h=-196.6 kj·mol-12no(g)+o2(g) 2no2(g)    h

12、=-113.0 kj·mol-1則反應(yīng)no2(g)+so2(g) so3(g)+no(g)的h=_   kj·mol-1。答案以及解析1答案及解析：答案：a解析：b、c項(xiàng),未生成穩(wěn)定的co2,b、c項(xiàng)錯(cuò)誤。2答案及解析：答案：c解析：3答案及解析：答案：a解析：根據(jù)h=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=+100kj·mol1，a正確；b曲線表示未使用催化劑時(shí)、a曲線表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程中的能量變化，b錯(cuò)誤；反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的大小關(guān)系，與反應(yīng)的條件無關(guān)，所以，同溫同壓下，反應(yīng)h2(g)cl2(g)2hcl(g)在光照和點(diǎn)燃條件

13、下的h相同，c錯(cuò)誤；c（s）+o2（g）=co2（g），h1；c（s）+o2（g）=co（g），h2；co（g）+o2（g）=co2（g），h3 ；由蓋斯定理知=+；又反應(yīng)均為放熱反應(yīng)h<0，故h1<h2，d錯(cuò)誤。答案選a。4答案及解析：答案：b解析：5答案及解析：答案：c解析： 醋酸溶液逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量,導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低,即nh4hco3與hcl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),a項(xiàng)正確;因反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即吸收的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量,b項(xiàng)正確;因反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,c項(xiàng)錯(cuò)誤;nh4hco3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為nh4hco3+hcl=nh

14、4cl+co2+h2o,d項(xiàng)正確.6答案及解析：答案：a解析：7答案及解析：答案：b解析：由醋酸逐漸凝固可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則a、c項(xiàng)錯(cuò)誤,b項(xiàng)正確;在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài),d項(xiàng)錯(cuò)誤;8答案及解析：答案：d解析：9答案及解析：答案：c解析：10答案及解析：答案：b解析：11答案及解析：答案：c解析：由題圖可知,升高溫度, 的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)的;300時(shí),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),的體積分?jǐn)?shù)增大,所以,故a錯(cuò)誤。b點(diǎn)對應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于a點(diǎn),溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,因此:(狀態(tài))<(狀態(tài)b),故b錯(cuò)誤。設(shè)向密閉容器充入了1mol co和2mol ,co的轉(zhuǎn)化率為,則起始量/mol 1 2 0變化量/mol 結(jié)束量/mol 在c點(diǎn)時(shí),的體積分?jǐn)?shù)為,解得,故c正確。由等效平衡可知,在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的,達(dá)到平衡時(shí)的體積分