2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題六原子的組成和結(jié)構(gòu)5專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試含解析20221108123

1、原子的組成和結(jié)構(gòu)51、aan，bb(n1)，ccn，dd(n1)是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )a.原子半徑：cdabb.原子序數(shù)：bacdc.離子半徑：cnd(n1)anb(n1)d.單質(zhì)復(fù)原性：abcd2、以下各元素，最易形成離子化合物的是( )第3周期第一電離能最小的元素外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子2p軌道為半滿的元素電負(fù)性最大的元素a.b.c.d.3、一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是( )a原子核外電子排布元素在周期表中的位置b弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱電離常數(shù)的大小c分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的強(qiáng)弱d反響物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小化學(xué)反

2、響的熱效應(yīng)4、為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如以下圖所示。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )a.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑: b.最高價(jià)含氧酸的酸性: c. 的氫化物常溫常壓下為氣體d. 與可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子5、“玉兔號(hào)月球車(chē)用作為熱源材料。以下關(guān)于的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )a. 與互為同位素b. 與互為同素異形體c. 與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)d. 與具有相同的最外層電子數(shù)6、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)圖,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )83 bi鉍6s26p3209.0a.鉍原子s軌道的形狀是球形的,p軌道的形狀是啞鈴形b.鉍元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0c.鉍原子6p能級(jí)中6px、6p

3、y、6pz軌道上各有一個(gè)電子d.鉍原子最外層有5個(gè)能量相同的電子7、以下關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()a.同一原子中,符號(hào)相同的能級(jí),其上電子能量不一定相同b.任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始,而且能級(jí)數(shù)不一定等于該能層序數(shù)c.同是s能級(jí),在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的d.多電子原子中,每個(gè)能層上電子的能量一定不同8、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:;。那么以下有關(guān)比擬中正確的選項(xiàng)是( )a.第一電離能:b.原子半徑:c.電負(fù)性:d.最高正化合價(jià):=9、x、y、z為主族元素，x原子的最外層電子排布為ns1；y原子的m電子層有2個(gè)未成對(duì)電子；z原子的最外層p軌道上只有一對(duì)

4、成對(duì)電子，且z原子的核外電子比y原子少8個(gè)電子，由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是( )axyz4 bx2yz4 cx2yz3 dx2y2z310、以下四種粒子中,半徑按由大到小排列順序正確的選項(xiàng)是( )基態(tài)x的原子結(jié)構(gòu)示意圖 基態(tài)y的價(jià)電子排布式:3s23p5基態(tài)z2-的電子排布圖w基態(tài)原子有2個(gè)能層,電子式為a.b.c.d.11、如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖,試答復(fù)以下問(wèn)題:1.s電子的原子軌道呈_形,每個(gè)s能級(jí)有_個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道呈_形,每個(gè)p能級(jí)有_個(gè)原子軌道。2.元素x的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,原子中能量最高的是_電子,其電子云在空間有_方向;

5、元素x的名稱(chēng)是_,它的氫化物的電子式是_。假設(shè)元素x的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1,那么x的元素符號(hào)為_(kāi),原子的電子排布圖為_(kāi)。12、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)元素as與n同族。as的氫化物沸點(diǎn)比的_(填“高或“低)，其判斷理由是_。(2)銅原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為_(kāi)。(3)fe是人體需要補(bǔ)充的元素之一，試寫(xiě)出fe2的核外電子排布式：_。與al同一周期的na、mg元素也是人體所需元素，na、mg、al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是_。某同學(xué)所畫(huà)基態(tài)鎂原子的核外電子排布圖如圖，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了_。(4)k元素處于元素周期表的_區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為

6、球形的能級(jí)有_個(gè)。13、【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛。答復(fù)以下問(wèn)題:1.基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為_(kāi);k、f、zn的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)。2.zn與ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點(diǎn)與佛點(diǎn)均比鋅高,其原因是_。3.of2分子的幾何構(gòu)型為_(kāi),中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)。4.koh與o3反響可得到ko3(臭氧化鉀),ko3中除鍵外,還存在_;與互為等電子體的分子為_(kāi)(任寫(xiě)一種)。5.k、f、zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖,其晶胞參數(shù)為a=0.4058nm。晶胞中zn2+的配位數(shù)為_(kāi)個(gè)。晶胞中緊鄰的兩個(gè)f-間的距離為_(kāi)(列出算式即可)nm。該晶體的密度為_(kāi)

7、(列出算式即可,用na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)gcm-3。答案以及解析1答案及解析：答案：b解析：2答案及解析：答案：d解析：活潑金屬與活潑的非金屬易形成離子化合物。第3周期第一電離能最小的元素是鈉,易失去電子;外圍電子排布式為的原子是氖,化學(xué)性質(zhì)不活潑;2p軌道為半滿的元素是氮,為非金屬元素;電負(fù)性最大的元素是氟,非金屬性最強(qiáng),故最易形成離子化合物的是鈉和氟。3答案及解析：答案：c解析：4答案及解析：答案：b解析：5答案及解析：答案：d解析：6答案及解析：答案：d解析：7答案及解析：答案：a解析：8答案及解析：答案：a解析：分析知四種元素分別是()、 ()、 ()、 ()。第一電離能由大到

8、小為、(注意的特殊性, 的第一電離能大于的),故a正確。原子半徑的大小應(yīng)該是,即的半徑最大,故b錯(cuò)誤。的電負(fù)性小于的電負(fù)性,故c錯(cuò)誤。沒(méi)有最高正價(jià),故d錯(cuò)誤。9答案及解析：答案：a解析：10答案及解析：答案：c解析：11答案及解析：答案：1.球;1;啞鈴;3; 2.2p;三個(gè)互相垂直的伸展;氮;s;解析：1.s電子的原子軌道都是球形的,每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道都是啞鈴形的,每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以px、py、pz表示。2.因?yàn)樵豿的原子最外層電子排布式為nsnnn+1,np軌道已排上電子,說(shuō)明ns軌道已排滿電子,即n=2,那么元素x的原子核外電子排布式

9、為1s22s22p3,是氮元素,其中原子中能量最高的是2p電子,其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向;氮元素的氫化物是氨氣,含有極性鍵,其電子式是;當(dāng)元素x的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1時(shí),根據(jù)上述分析,有n-1=2,那么n=3,所以x元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,是硫元素;硫元素的元素符號(hào)為s,其原子的電子排布圖為。12答案及解析：答案：1低；分子間存在氫鍵23或；naalznk; 3.鋅的原子半徑較大，金屬鍵較弱 ; v形; 4.sp3 離子鍵和鍵5.clo2;6; 0.4058;(39+65+193)/(0.405810-7)3na解析：1.鋅

10、是30號(hào)元素,基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為3d104s2;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性數(shù)值越大,金屬性越強(qiáng),電負(fù)性數(shù)值越小,金屬性kzn,f的非金屬性最強(qiáng),電負(fù)性最大,電負(fù)性從大到小的順序?yàn)閒znk,故答案為:3d104s2;fznk;2.鋅的原子半徑較大,金屬鍵較弱,導(dǎo)致鈣的熔點(diǎn)與沸點(diǎn)比鋅高,故答案為:鋅的原子半徑較大,金屬鍵較弱;3.of2分子中o原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1/2(6-12)=4,采用sp3雜化,of2的幾何構(gòu)型為v形,故答案為:v形;sp3;4.koh與o3反響可得到ko3(臭氧化鉀),ko3屬于離子化合物,除鍵外,還存在離子鍵和o3-中的鍵,與o3-互為等電子體的分子有clo2等,故答案為:離子鍵和鍵;clo2;5.晶胞中與zn2+距離相等,且最近的為f-,有6個(gè),因此zn2+配位數(shù)為6,故答案為:6;根據(jù)圖示,晶胞中緊鄰的兩個(gè)f-間的距離為晶胞邊長(zhǎng)一