2019-2020學年北京市通州區(qū)高二下學期期末考試化學試題解析

1、絕密啟用前化學試題注意事項：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2、請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12O-16Cu-64Zn-65第I卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符 合題意）1.下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學能轉(zhuǎn)化為電能的是A.AB.BD.D答案：C解：A.水力發(fā)電是將重力勢能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤：B.風力發(fā)電是將風能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤：C.蓄電池放電是利用化學反應產(chǎn)生能量，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D.太陽能發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選C。2.下列變化一定不可逆的是（）A.溶

2、解B.電離C.電解D.水解答案：C解：A.難溶電解質(zhì)加入水中時往往達到沉淀溶解平衡，是可逆過程，A不符合;B.弱電解質(zhì)的電離是可逆的，B不符合：C.電解是在通電條件下發(fā)生的氧化還原反應，一定不可逆，C符合：D.含有弱電解質(zhì)離子的鹽的水解是可逆的，D不符合： 答案選C。3.下列各項中電解質(zhì)的電離方程式中正確的是()A. NaHCO3 的水溶液：NaHCO3=Na+ + H' + CO；B.熔融狀態(tài)的 NaHSONaHSO4=Na* + HSO4C. HF的水溶液：HF=H+FD. H2s 的水溶液：H2Sf=2H' +S2- 答案：B解：A. HCO：是二元弱酸的酸式陰離子，不能

3、拆寫，NaHCCh的電離方程式為NaHCCh=Na4+HCO；,故A錯誤；B.熔融狀態(tài)下，NaHSCL,的電離方程式為NaHSO4=Na' + HSO故B正確；CHF屬于弱酸，HF的電離方程式為HFH'+F-,故C錯誤：D.H2s屬于二元弱酸，應分步電離，電離方程式為H2SH+ + HS、+S2-, 故D錯誤： 答案選B。4.下列說法正確的是()怕反應能量息和層反應過程中能敬變化生成物能量總和A.該過程是一個吸熱過程B.該圖像可表示Ba(OH)2<8H2O與NH4C1的反應C.該過程的發(fā)生一定不需要外界的能量補充D.該圖像可以表示任意的燃燒反應答案：D解：A.由圖知，該過

4、程是一個降低能量的過程，故是放熱過程，A錯誤：B.Ba(OH)28Hq與NH4cl反應是吸熱反應，B錯誤：C.有些放熱反應在常溫下不發(fā)生，例如鋁熱反應在高溫下發(fā)生，故反應一開始需要有外界能 量的補充，C錯誤；D.任意的燃燒反應均為放熱反應，D正確：答案選D。5 .在一支25mL的滴定管中盛入O.lmol/LHCl溶液，其液而恰好在5mL刻度處。若把滴定管 內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用O.lmol/LNaOH溶液進行中和，所需NaOH溶液的體枳為0 A大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL答案：A解：25mL的滴定管尖嘴部分沒有刻度，液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管內(nèi)溶液全部

5、放 入燒杯中，放出的液體大于20mL,再用O.lmol/LNaOH溶液進行中和，所需NaOH溶液的 體積為大于20mL,故選A。6 .下列說法中正確的是()A.化學反應速率既有正值，又有負值。B.測定某化學反應從開始到2秒末的反應速率，指的是2秒末的瞬時速率C.對于同一化學反應，選用不同的物質(zhì)表示化學反應速率時，其數(shù)值一定不同。D.不能用固體和純液體表示化學反應速率答案：D解：A.反應速率的數(shù)值無負值，均為正值，故A錯誤：B.反應速率是指單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化，所以測定某化學反應從開始到2秒末的反應 速率，指的是2秒內(nèi)的平均速率，故B錯誤：C.對于同一化學反應，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量

6、數(shù)之比，所以如果不同物質(zhì)的計 量數(shù)相等，則選用不同的物質(zhì)表示化學反應速率時，其數(shù)值可以相同，故C錯誤：D.固體或純液體的濃度視為常數(shù)，故不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學反應速率, 故D正確: 故答案為D。7 .能表示人大量喝水時，胃液pH變化的圖像是（）【分析】胃液的主要成分是鹽酸，呈酸性，喝水導致胃液被稀釋，則酸度下降，pH增大，但大量喝水可等效于無限稀釋，則pH<7但接近于7,據(jù)此回答：解：A.pH>7, A 錯誤：8 .據(jù)分析，大量喝水相當于HC1被無效稀釋，pH逐漸增大接近于7但小于7, B正確：C.稀釋后pH>7» C錯誤：D.稀釋前pH>7,

7、 D錯誤；答案選B。9 .下列說法正確的是（）R.干冰汽化需要吸收大量的熱，這個變化是吸收能量的化學反應8 .酒精可用作燃料，酒精燃燒是釋放能量的反應C.木炭需要加熱到一定溫度才能燃燒，所以木炭燃燒是吸收能量的反應D.鋁熱反應放出大量的熱（金屬熔化），說明該反應常溫下即可發(fā)生答案：B解：A.干冰汽化是物理變化，A錯誤；B.酒精可用作燃料，而且是比較清潔的燃料，酒精燃燒是釋放能量的反應，B正確:C.木炭需要加熱到一定溫度才能燃燒，但木炭燃燒是放熱反應，C錯誤；D.鋁熱反應放出大量的熱(金屬熔化)，但該反應常溫下不能進行，需要在高溫下發(fā)生，D 錯誤： 答案選B。9 .下列有關電池的說法不正確的是A

8、.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅鎰干電池中，鋅電極是負極 答案：B解：A項，手機鋰離子電池可以多次充放電，因此是二次電池，故A項正確：B項，銅鋅原電池工作的時候，鋅作負極，銅作正極，電子應該是從鋅電極經(jīng)導線流向銅電 極，故B項錯誤；C項，甲醉燃料電池就是將甲醇內(nèi)部的化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C項正確：D項，鋅的化學性質(zhì)比缽要活潑，因此鋅鎰干電池中鋅是負極，故D項正確。 答案選B。10 .下列應用與反應原理設計不一致的是()A.熱的純堿溶液清洗油污：coj-+h2ohco;+ohB.明磯凈水：A13+

9、3H2OA1(OH)3+3H+C,用 TiCL制備 TiO?： TiCLrHx+2)H2O(過量)UTiO2xHQl+4HClD.配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl 答案：D解：A.熱的純堿溶液存在水解平衡：CO；-+HqUHCO；+OH ,水解過程是吸熱的過程, 升高溫度，可以促進鹽的水解，所以熱的純堿溶液清洗油污，屬于鹽的水解原理的應用，故A不符合：B.鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體：Al+SHzOA1(OH)3+3H+,氫氧化鋁膠體能吸附水中懸 物并使之沉降，故明磯凈水屬于鹽的水解原理的應用，故B不符合: C.TiCL水解可以得到TiO2.xH2O,加

10、熱失去結晶水即可得到二氧化鈦，故用TiCL制備TQ： TiCL+(x+2汨9(過量)UTiOyxHqMHCL屬于鹽的水解原理的應用，故C不符合： D.SnCL溶液水解反應為：SnC12+H2OSn(OH)C1+HC1,故溶液呈酸性，可以加鹽酸來抑 制其水解，配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉會促使平衡正向移動，不能制得氯化亞錫溶液, 不屬于鹽的水解原理的應用，故D符合： 答案選D.11.反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對 其反應速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，通入H2O(g)D.保持壓強不變

11、，充入刈使容器體積增大 答案：A解：A.C是固體，增加C的量，對其反應速率幾乎無影響，A正確：B.將容器的體積縮小一半，等效于增壓，體積減小，各物質(zhì)濃度增大，則加快反應速率，B 錯誤：C.保持體積不變，通入H9(g),即增加了 H2O(g)的濃度，則加快反應速率，C錯誤；D保持壓強不變，充入N?使容器體積增大，等效于減壓，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反 應速率減小，D錯誤：答案選A。12.下列說法正確的是()A.含有0口的溶液一定呈堿性B. pH為3的鹽酸的c(H+)是pH為1的鹽酸的100倍C. Na2sCh溶液與NaHSCh溶液中所含微粒的種類一定相同D. pH相同的織水與氫氧化鈉溶液，分別

12、與同濃度同體枳的鹽酸完全中和時，消耗氨水與氫 氧化鈉溶液的體積一定相同 答案：C解：A.含有0H的溶液也含有氫離子，兩種離子濃度大小關系不能確定，故溶液不一定呈堿 性，A錯誤：B.pH為1的鹽酸的e(H+)=10/mol/L, pH為3的鹽酸的cdD=lO"mol/L,所以前者氫離子濃 度是后者氫離子濃度的100倍，B錯誤；C.Na2sCh溶液與NaHSCh溶液中所含微粒的種類一定相同，因為Na2sCh水解、NaHSCh既 電離又水解，故它們均含有Na+、SO：、HSO：、H2sCh、HzO、OH' H七種微粒，C正 確：D.pH相同的頷水與氫氧化鈉溶液，因為一水合氨是弱電解

13、質(zhì)，故級水的物質(zhì)的量濃度比氫 氧化鈉大得多，當它們分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時，消耗紈水的體積遠小于氫氧 化鈉溶液的體積，D錯誤； 答案選C。13 .下列操作中，能使電離平衡H：O = H-+OH正向移動且溶液呈酸性的是0A.向水中加入NaHSOi溶液B.向水中加入AL(S03溶液C.向水中加入Na£Os溶液D.將水加熱到100,使水的pH=6答案：B解：A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4=Na+H+SO42-,硫酸氫鈉電離出的氫離子對水的電離起 抑制作用，水的電離平衡逆向移動，故A錯誤：B、向水中加入硫酸鋁溶液，鋁離子水解促進水的電離，鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁, 使溶液中

14、氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，故B正確：C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫 離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤：D、水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水的電離，使水的電離平衡正向移動，但溶液中 氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等，溶液呈中性，故D錯誤： 本題選B14 .下列說法中正確的是()A.將純水加熱的過程中，小變大、pH變小B.保存FeSCU溶液時，加入稀HNCb抑制Fe?水解C.FeCb溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCb固體C(OH)D,向O.lmolC1氨水中加入少量水，pH減小，減小c(NH3?H2O)答案：A解：A

15、、水的電離吸熱，加熱促進電離，H'和OH濃度增大，Kw增大，pH減小，A正確;B、保存FeSCh溶液時，加入稀HNO3酸化會將亞鐵離子氧化為鐵離子，藥品變質(zhì)，應加入 稀硫酸抑制Fe?+水解，B錯誤；C、FeCh溶液蒸干、灼燒至恒重，蒸干過程中氯化氫揮發(fā)，促進水解生成氫氧化鐵沉淀，灼燒分解生成氧化鐵，C錯誤：D、向O.lmokL紈水中加入少量水，促進電離，但溶液體積增大，氫氧根離子和鏤離子濃度減小，溶液pH減小，Kb不變，-.三上：小=一增大,D錯誤：故選Ao15 .強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應：H+(aq)+OH(aq)=H20(l)AH=-57.3kJ/molo向 lL0.5mol

16、/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸，稀鹽酸，濃硫酸，恰好完全反 應時對應的熱效應AHi、AH?、的關系正確的是OA. A/i<A/3<A/2B.C. A/|<AW2<AH3D. AWi>A/3>AW2答案：B解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/moL由于稀醋 酸中主要是醋酸分子，當醋酸和NaOH發(fā)生中和反應時，醋酸的電離平衡向電離的方向移 動，電離過程要吸熱，因此中和反應放出的熱量小于57.3kJ, AHi>-57.3kJ/mol；而濃H2sO4 稀釋時要放出熱量，所以AH3V-57

17、.3kJ/n】ol,即AH/AHaA/73,故B符合題意： 答案選B。16 .關于下列兩個實驗的說法正確的是()A.若甲中b電極的表而有氣泡產(chǎn)生，則b為陽極B.若甲中a為Zn, b為Cu,則正極附近的SO：離子濃度逐漸增大C.若乙中c電極為Fe,則電解一段時間后，溶液變渾濁D.若乙中c、d均為惰性電極，產(chǎn)生22.4LC12時,則轉(zhuǎn)移電子2moi答案：C解：A.若甲中b電極的表而有氣泡產(chǎn)生，則甲是原電池，b為正極，A錯誤：B.若甲中a為Zn, b為Cu,則甲是原電池，b為正極，溶液中陰離子移向負極，負極附近的 SO：離子濃度逐漸增大，B錯誤；C.若乙中c電極為Fe,它為陽極，陽極發(fā)生反應：Fe-

18、28二Fe"陰極反應為2H:O+2e =H2 ? +2OH ,則電解一段時間后，溶液中Fe2+和OH接觸產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀,還可以進一步被氧化為氫氧化鐵沉淀，故可見渾濁，C正確：D.若乙中c、d均為惰性電極，產(chǎn)生22.4LCL時，未指明是否處于標準狀況，故轉(zhuǎn)移電子未必就是2m。1, D錯誤；答案選C。17 .在密閉容器中，對于可逆反應：A+3B(?)= 2c(g),平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓 強的關系如圖所示，下列判斷正確的是A.若正反應方向*(),則Ti>T2分子質(zhì)量減小B.壓強增大時，混合氣體的平均相對D.B一定為氣體C. A一定為氣體答案：D溫度不變，增大壓強，C的體積

19、分數(shù)增大，平衡右移，平衡向著氣體體積減少的方向移動， A可能為氣態(tài)、固態(tài)或液態(tài)，B只能是氣態(tài)；壓強不變，溫度由Tz升高到T1，C的體積分數(shù) 增大，平衡右移，該反應正反應為H>0,與判據(jù)矛盾，A、C錯誤：B.若A、B均為氣態(tài)， 反應前后氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總量減少，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大:若只有B均為氣態(tài)，反應后氣體的總質(zhì)量增大，氣體的總量減少，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 增大：B錯誤：答案選D。18 .相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是A.鐵炒鍋食鹽水B.鐵球 M ，均勻 銅鍍層 5食鹽水C.般雨D.-鋼板*依例釘如料盆期料板答案：C【分析】A、B、D均形成原電池，使鐵

20、發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕速率加快，而C中鐵被均勻的銅鍍層 保護。解：A項、鐵勺、銅盆在食醋中形成原電池，鐵做負極、銅做正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕，腐蝕 速率加快，故A錯誤：B項、鐵炒鍋、鐵鏟在食鹽水中形成原電池，鐵做負極、合金中的碳等材料做正極，鐵發(fā)生 吸氧腐蝕，腐蝕速率加快，故B錯誤；C項、鐵球被均勻的銅鍍層保護，不易被腐蝕，故C正確：D項、鐵鉀釘、銅板在酸雨中形成原電池，鐵做負極、銅做正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕，腐蝕速 率加快，故D錯誤。故選C。點評：本題考查金屬的腐蝕及防護，注意判斷形成電化學腐蝕的條件以及金屬的防護措施是 解答關鍵。19.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的一種制取Cis。

21、的電解池示意圖如下,電解電池總反應為2Cu+H20 = Cu20+H2To下列說法正確的是濃的強堿性 電解質(zhì)溶液A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有O.lmolCsO生成答案：A【分析】電解根據(jù)電池總反應2Cu+H2O-Q12O+H2T可知，Cu化合價升高，失去電子，做陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cu-2e+2OH =Cuq+H2O,石墨電極為陰極，H+在陰極得到電 子，電極反應式為：2H+2e=H2f,據(jù)此可分析解答問題。解：A.根據(jù)上述分析，石墨作陰極，H+在陰極得到電子，電極反應式為：2H+2e=H2T，A選項正

22、確：一電解B.根據(jù)電池總反應2Cu + H2OQ12O+H2T可知，Cu化合價升高，失去電子，做陽極,發(fā)生氧化反應，B選項錯誤；C.銅電極為陽極，陽極接電源正極，C選項錯誤；口.根據(jù)201-26-+20田=0120+比0,當有0.111101電子轉(zhuǎn)移時，有(HbmolCsO生成，D選項錯誤；答案選A。20.對于可逆反應A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下，其中表 示的反應速率最快的是B. u(B)= 1.2moL;(L s)A. v(A)=0.5moLZ(L mm)D. v(D)=0.4mol/(L nun)C. v(C)=0.1mol/(L s)答案：

23、C【分析】根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A,以此可比較反應速率大小, 注意單位換算成統(tǒng)一的速率單位比較。解：A. v (A) =0.5mol/(L muO.OOSSmobL s1：B.由于B是固體，不能用其表示反應速率；C. v (A) =l/2v (C) =0.1xl/2=0.05molLLsi：D. v (A) =l/2v (D) =l/2x0.4=0.2mol/(L min尸0.003molL"s”： 則反應速率最快的為C,答案選C,21.驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)°A.對比，可以判定Zn保護了

24、FeB.對比，K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C.驗證Zn保護Fe時不能用的方法D.將Zn換成Cu,用的方法可判斷Fe比Cu活潑答案：D分析：A項，對比，F(xiàn)e附近的溶液中加入K31Fe (CN)目無明顯變化，F(xiàn)e附近的溶 液中不含F(xiàn)e?+,Fe附近的溶液中加入K3|Fe (CN) *產(chǎn)生藍色沉淀，F(xiàn)e附近的溶液中 含F(xiàn)e?。中Fe被保護；B項，加入K3【Fe (CN)引在Fc表而產(chǎn)生藍色沉淀，F(xiàn)e表而產(chǎn) 生了 Fe2+,對比的異同，可能是K3Fe (CN) 6將Fe氧化成Fe?+： C項，對比, 也能檢驗出Fe"，不能用的方法驗證Zn保護Fe： D項，由實驗可知KsFe (CN)H可

25、能 將Fe氧化成Fe2+,將Zn換成Cu不能用的方法證明Fe比Cu活潑。詳解：A項，對比，F(xiàn)e附近的溶液中加入K4Fe (CN) 6無明顯變化，F(xiàn)e附近的溶 液中不含F(xiàn)e?+,Fe附近的溶液中加入K3Fe (CN)。產(chǎn)生藍色沉淀，F(xiàn)e附近的溶液中 含F(xiàn)e",中Fe被保護，A項正確：B項，加入K31Fe (CN)目在Fe表而產(chǎn)生藍色沉淀， Fe表而產(chǎn)生了 Fe2+,對比的異同，可能是K_4Fe (CN) H將Fe氧化成Fe?+, B項正 確：C項，對比，加入K3Fe (CN) 6在Fe表而產(chǎn)生藍色沉淀，也能檢驗出Fe% 不能用的方法驗證Zn保護Fe, C項正確；D項，由實驗可知KsIF

26、e (CN) 61可能將Fe氧 化成Fe2+,將Zn換成Cu不能用的方法證明Fe比Cu活潑，D項錯誤；答案選D。點睛：本題通過實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法，考查Fe?+的檢驗、實驗方案的對比，解決 本題的關鍵是用對比分析法。要注意操作條件的變化，如中沒有取溶液，中取出溶液， 考慮Fe對實驗結果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用的方法。22 .實驗：0.1molL.AgNO3溶液和 0.1molLNaQ溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到 濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加O.lmoLUKI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加 01mol-LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A.濁液a中存在沉淀

27、溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl (aq)B.濾液b中不含有Ag+C.中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AglD.實驗可以證明Agl比AgCI更難溶 答案：B解：A.濁液a中含有AgCl,存在沉淀的溶解平衡：AgCl (s) =Ag+ (aq) +CL (aq),故A 正確：B.濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+,故B錯誤：C.向AgCl中滴加01moiLKI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色Agl沉淀，故C正確：D.向AgCl中滴加0molL/KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色Agl沉淀，實驗證明Agl比 AgCl更難溶，故D正確； 故選B。23 .用電解法可提

28、純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大B.陽極反應式為40H-4e=2H:0-0c tC.純凈的KOH溶液從b出口導出D.K通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)答案：D解：A、陰極的反應是2H+2e=H2T，氫離子來自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離 子，溶液的pH升高，A正確：B、陽極是溶液的氫氧根離子失電子，反應為：4OH -4e =2H2O+O2T> B正確：C、左側溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過陽離子交換膜進入右側：右側水 電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來的鉀

29、離子, 使右側溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH溶液從b出口導出，C正確：D、陽離子應該向陰極移動，所以K+通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)移動，D錯誤； 故選D。24 .常溫下，已知：ImolCH完全燃燒時放出890kJ的熱量，Imol%完全燃燒時放出280kJ 的熱量?，F(xiàn)有CM和Hz組成的混合氣體共0.4mol,使其在O?中完全燃燒，恢復至常溫共放出234kJ的熱量,則CH4與H2的物質(zhì)的量之比是()A. 1:2B, 1:1C. 3:2D. 2:3答案：B解：在題給條件下，已知：ImolCK完全燃燒時放出890kJ的熱量，ImolH?完全燃燒時放出 280kJ的熱量，設現(xiàn)有CH4的物質(zhì)

30、的量為x,則Hz的物質(zhì)的量為0.4mol-x,則 890kJ/molxx + 280kJ/molx(0.4mol x) = 234kJ ,得.v=0.2moL 則 0.4mol-.r=0.2mol,則CH4與H?的物質(zhì)的量之比是1:1,則B正確:答案選B。25 .關于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是()a KOH b CiiS。4溶液 溶液A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B.該裝置中銅為正極，鋅為負極C.電子流向：Cu-經(jīng)過CuSO4溶液-Zii-bD.當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的0?在標準狀況下的體積為2.24L答案：D【分析】根據(jù)圖示裝置可知，左側裝置為氫氧燃料電

31、池，氫氣為負極，發(fā)生氧化反應；氧氣為正極, 發(fā)生還原反應：右側裝置為電解池，銅與正極相連，為陽極，鋅與負極相連，為陰極：據(jù)此 進行分析。解：A.左邊的裝置是原電池，右邊的裝置是電解池，故A錯誤：B.左邊是氫氧燃料電池，為原電池，通入氫氣的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，則鋅 是陰極，銅是陽極，故B錯誤：C.左邊是原電池，通入氫氣的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極, 裝置中電子從b沿著導線流向Zn,電子從Cu沿著導線流向a,電子不進入電解質(zhì)溶液，故 C錯誤；D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得2Cu4e O2,當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2-8g 一在標況下體積為=6

32、4g/mox22.4L/mol = 2.24L '故D正確；4答案選D。第n卷(非選擇題共50分)二、非選擇題（本題包括6小題，共50分）26 .已知在亞水中存在下列平衡：NH3+H2O5=iNH3*H2O5=iNH： +OH-e（1）向怨水中加入MgCb固體時，平衡向移動，OH-離子的濃度NH：離子的濃度一：（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向_移動，此時溶液中濃度減小的微粒有_、_、_：（3）向濃紈水中加入少量的NaOH固體，平衡向_移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是答案：（1）.右（2）.減小.增大.右.OH-（6）.NH3H2ON。.左（9）.有無色刺激性氣體產(chǎn)生【分析】氨水中存在下列平衡：N

33、H3+H2ONH3- H2ONH； +OH ,如果加入能和錢根離子或氫 氧根離子反應的物質(zhì)，平衡就向電離方向、即向右移動，如果加入的物質(zhì)中含有鉉根離子或 氫氧根離子，平衡向逆反應方向、即向左移動，據(jù)此分析解答：解：（1）向氨水中加入MgCL固體時，鎂離子和氫氧根離子反應，OH-的濃度減小，根據(jù)勒 夏特列原理，平衡正向移動，即向右移動，NH；的濃度增大；故答案為：右：減小：增大；（2）向亞水中加入濃鹽酸時，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的 電離平衡向右移動，NH3以及NH3-HzO的濃度均減小，故答案為：OH，N%、NH3-H2O （寫出這三種微粒符號即可）：（3）向濃氨水

34、中加入少量NaOH固體，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，氫 氧根離子和錢根離子反應生成疑氣，所以有無色刺激性氣體逸出； 故答案為：左：有無色刺激性氣體逸出。點評：明確弱電解質(zhì)電離以及掌握勒夏特列原理是解本題關鍵，主要通過溶液中離子濃度變 化確定平衡移動方向。27 .溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題：（1）鹽堿地（含較多Na2co3、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理：一：（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相 等，則 m_n （填“>”"

35、;v"或"=”）（3）常溫下，在pH=6的CHCOOH與CHjCOONa的混合溶液中水電離出來的c（OH ）=_：(4)25時，將amol/L級水與O.Olmol/L鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH；)=c(C), 則溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性。答案：(1). Na2CO3 + H2O U NaOH + NaHCO3(2). Na2CO3 + CaSO4 = Na2SO4 + CaCO3 J (3卜.10-8mol/L.中【分析】(1)鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因是碳酸鈉水解，據(jù)此寫化學方程式即可；用石膏降低其堿性的反 應原理從石膏和純堿反應的角度回答；(2)若pH

36、、體積均相等的NaOH溶液和氨水稀釋相同倍數(shù)，則所得稀溶液的pH是氨水的大, 因為加水促進了一水合叁的電離，據(jù)此可推算分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等 時 m<n：(3)常溫下，若CH3coOH與CFhCOONa的混合溶液pH=6,即呈酸性，則可知醋酸電離為 主，則水的電離被抑制，水電離出來的c(OH )<10-7mol/L,可以按水的離子積常數(shù)及氫離子 濃度計算所得：(4)25。時，將amol/L級水與O.Olmol/L鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NHp = c(Cl ),結合電荷守恒式可以計算氫離子濃度和氫氧根濃度的相對大小，從而判 斷溶液顯的酸堿性：解：(1)

37、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，化學方程式為Na2CO3 + H2O NaOH + NaHCO.；石膏主要成分是 CaSO，Na2cO3、CaSO,反應生 成難溶性的碳酸鈣，同時生成強酸強堿鹽硫酸鈉，其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性， 反應方程式為 Na2CO3+CaSO4 = Na2SO4+CaCO, J ：答案為：Na2CO3 + H2ONaOH + NaHCO,；Na,CO, +CaSO, = Na,SO, +CaCO, J ； (2)一水合級是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進一水合氨電離，NaOH是強電解質(zhì)，完全電離，要使pH相等的紈水和NaOH溶液稀釋后pH仍然相等，則紈水

38、稀釋倍數(shù)大于NaOH,即m<n：答案為：<:(3)常溫下，pH=6的CH3coOH與CH3coONa的混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，該溶液中水的電離被抑制了，則混合溶液中水電離出來的c(OH-) =c(H+) ICT6mol/L = 10 mol/L；答案為:10Tmol/L： (4)在25c下，氨水與鹽酸等體積混合，反應平衡時，溶液中c(NH；)=c(C)，又根據(jù)電荷守 恒關系有c(NH；) + c(H+) = c(Q ) + c(OH.)，故有c(H。=c(OH ),所以溶液顯中性；答案為：中。點評：本題考查較綜合，涉及難溶物的溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離

39、、鹽類水解等知識點，要 明確弱電解質(zhì)電離特點、溶液酸堿性的含義、鹽類水解原理等即可解答，解的關鍵是根 據(jù)電荷守恒關系c(NH：) + c(H)=c(C)+ c(OH ),結合己知條件又根據(jù)電荷守恒關系有 c(NH：)二c(C)，才能得出c(H+)=c(OH),得到結論：溶液呈中性。28 .鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請討論電化學實驗中有關鐵的性質(zhì)。(1)某原電池裝置如圖所示，右側燒杯中的電極反應式為左側燒杯中的c(Q-)_(填“增已知如圖甲、乙兩池的總反應式均為Fe+H£O4=FeSO4+H2T，且在同側電極(指均在“左 電極”或“右電極”)產(chǎn)生H”請在兩池上標出電極材

40、料(填葉e”或“C)(2)裝置丙中，易生銹的是_(填%"或點。裝置丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象是一。水答案：（l）.2H'+2e=H2T增大（3）.甲池中：左一Fe,右一C：乙池中：左一Fe,右一C.a.鐵屑表面生成紅棕色銹斑，試管內(nèi)液面上升【分析】（1）圖為原電池反應，F(xiàn)e為負極，發(fā)生：Fe-2e =Fe2 ,石墨為正極，發(fā)生2H'+2e =H2； 原電池中陰離子向負極移動；Fe和H2s。4之間的反應結合電解池和原電池的原理分析回答：（2）裝置丙中，根據(jù)易生銹的是構成原電池作負極的分析，根據(jù)吸氧腐蝕消耗了空氣中的 氧氣，使試管內(nèi)壓強降低，則大氣壓使試管中液而會上升.解：電

41、池反應中Fe作負極，石墨棒作正極，右側電極反應式為2H' +2e由于平衡電荷的需要，鹽橋中的C向負極遷移，故NaCl溶液中c（C）增大。故答案為:2H*+2e =H2T：增大；裝置乙是電解裝置，陰極（右側）產(chǎn)生H2,同時根據(jù)總反應式可知Fe只能作陽極（左側）。 由已知條件知，在裝置甲中，F(xiàn)e作原電池的負極，在左側，C作原電池的正極，在右側。 故答案為：甲池中：左一Fe,右一C：乙池中：左一Fe,右一C（2）裝置丙中由于a點既與電解液接觸，又與空氣接觸，故易生銹。裝置丁中鐵屑發(fā)生吸氧 腐蝕，負極：Fe-2e =Fe2正極：O2+4e +2H2O=4OH ,生成的離子繼續(xù)反應：Fe2，+

42、2OH =Fe（0H）21，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3.2Fe（OH）3=Fe2O3 xH2O+（3-x）H2O,由整 個反應來看，最終鐵屑表面會生成紅棕色的鐵銹，由于反應消耗氧氣，因此試管內(nèi)液面上升。 故答案為：a：生鐵表面生成紅棕色銹斑，試管內(nèi)液面上升.點評：本題主要考查了原電池、電解池的原理及其應用，解題關鍵：掌握原電池、電解池基 本原理，難點（2）裝置丁中發(fā)生吸氧腐蝕消耗了空氣中的氧氣，生鐵表面生成紅棕色銹斑, 使試管內(nèi)壓強降低，則大氣壓使試管中液面會上升。29 .某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線 如圖所示.根據(jù)圖中

43、數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應 化學方程式為(2)從開始至2min, Z的平均反應速率為(3)某探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示:實驗編號鋅的狀態(tài)反應溫度/收集100mL氫氣所需時間/sI薄片15200II薄片2590III粉末2510該實驗的目的是探究、對鋅和稀鹽酸反應速率的影響;,化學反應速率越大。答案：(1).3X+Y=2Z.0.05mol/ (L*min).固體表面積溫度,溫度越高【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù) 之比書寫方程式；(2)根據(jù)v=r計算反應速率;如(3)探究影響化學反

44、應速率的因素用到控制變量法。解：(1)由圖象可以看出，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y 為反應物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應，相同時 間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為:An (X)： An (Y)： An (Z) = (1.0-0.7) mol： (1.0-0.9) mol： O.2mol=3： 1： 2,則化學方程式為 3X+Y22Z：C C 1(2)反應開始至2min,氣體Z的平均反應速率為v=0.05mol/ (L-inrn)： 2Lx2min(3)由實驗數(shù)據(jù)可知，II、HI中接觸面積不同，I、H中溫度不同，則該實驗的目的是探 究固

45、體表而積、溫度對鋅和稀鹽酸反應速率的影響：I和II表明，溫度高的反應時間少，則表明溫度越高，反應速率越大。30 .二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究熱點。（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制炭黑的流程如圖所示?？偡磻幕瘜W方程式為_；太陽能>2 300 K 才0.FcQ,FcOc700 K CO.（2）有一種用CO?生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2Oa已知 298K 和 lOlkPa 條件下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）AW=-akJ/niol：2H2（g）+02（g）=2H20Q）AH=-bkJ/mol：CH3OH（g）=CH3OH（l）

46、AW=-ckJ/mol ；則CH30H的標準燃燒熱”=_；（3）在催化劑M的作用下，CO?經(jīng)過催化氫化合成低碳烯燃等。CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應： 2cO2（g）+6H2（g）UCH2=CH2（g）+4Hg（g）Av0 2cO2（g）+6H2（g）UCH30cH3（g）+3Hq（g）AH<0如圖是乙烯在相同時間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，當溫度高于460。時乙烯產(chǎn)率降低的原因不3504WJ450500550 "七A.催化劑M的活性降低B.反應的平衡常數(shù)變大C.生成甲健的量增加太陽能、A3答案：.CO, = o、個+c.一（-a c）kJ/molB2 FcO2【分析】從流程圖獲取

47、信息，在太陽能的作用下，四氧化三鐵分解為氧化亞鐵和氧氣，在700K時, 氧化亞鐵和CO?反應得到四氧化三鐵和炭黑，則據(jù)此可獲得總反應的化學方程式； 已知 298K 和 lOlkPa 條件下：CO2(g)+3H?(g)UCH30H(g)+H9(l)A=-akJ/mol： 2H2(g)+O2(g)=2H20(l)A W=-bkJ/mol ：CH3OH(g)=CH3OH(l)AH=-ckJ/mol ；根據(jù)蓋斯定律計算CH30H的標準燃燒熱AH：(3)當溫度高于460C時乙烯產(chǎn)率降低的原因從不同角度分析：A.催化劑M的催化效率對一定條件下乙烯的產(chǎn)率有影響，而催化劑活性與溫度關系密切：B.反應隨溫度升高

48、，平衡會移動，反應的平衡常數(shù)會改變：C.生成甲健的量增加勢必會減少乙烯的產(chǎn)率；據(jù)此判斷。太陽能解：從流程圖獲取信息，過程1的反應為：2FeQ二=6FeO+O、T，過程2的反應為:在700K時，CO、+6FeO12FjO'+C，據(jù)此可獲得總反應的化學方程式為：太陽能、Aco,= o. T+c；-FcO 2太陽能、A答案為：co,二 o、T+c；-FcO -(2)已知 298K 和 lOlkPa 條件下：反應：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+Hq(g=-akJ/mol： 反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-bkJ/mol：反應:CH30H(g)=CH3OH(l)A=-ckJ/mol, 根據(jù)蓋斯定律，則3x-(©+)即可得到表明CH30H的標準燃燒熱的熱化學方程式：2CH,OH(1)+ ?。2CO,(g)+2H2O(l) AH=二x AH? 一(兇】+AH3) = 233x (一kJ / mol) 一(一akJ / mol - ckJ / mol) = -( - a c)k