2019屆福建省漳州市高考化學(xué)二模試卷解析版

1、C. X與z形成的化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)D. Y的氧化物既能與堿反應(yīng)，也能與酸反應(yīng)，屬于兩性氧化物第5頁(yè)，共11頁(yè)A.萃取B.溶解C.過(guò)濾2019年福建省漳州市高考化學(xué)二模試卷、單選題（本大題共 7小題，共42.0分）1.鉛霜（醋酸鉛）是一種中藥，具有解毒斂瘡，墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為將醋酸放入磁皿，投入 氧化鉛，微溫使之溶化，以三層細(xì)紗布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶，如需精制，可將結(jié)晶 溶于同等量的沸湯，滴醋少許，過(guò)七層細(xì)布；清液放冷，即得純凈鉛霜，制備過(guò)程中沒(méi)有涉及的操作 是（）D.重結(jié)品6.鋰亞硫酰氯（Li/SOCl 2）電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池

2、， 剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl 4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì)，又是正極活性物質(zhì)，其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2T,該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)：Li - e- = Li +B.放電時(shí)發(fā)生白總反應(yīng)：4Li + 2SOCl2 = 4LiCl + SO2 T+SC.鋰電極上的電勢(shì)比碳電極上的低D.若采用水溶液代替SOC2溶液，電池總反應(yīng)和效率均不變2.環(huán)化合物具有抗菌活性，用其制成的藥物不易產(chǎn)生抗藥性，螺 3, 4辛烷的結(jié)構(gòu) 如圖，下列有關(guān)螺3, 4辛烷的說(shuō)法正確的是（）A.分子式為C8 H16C.

3、與2 -甲基-3 -庚烯互為同分異構(gòu)體B.分子中所有碳原子共平面D. 一氯代物有4種結(jié)構(gòu)7.常溫下，用0.01mol?L-1的NaOH溶液?定20mL同濃度的HCN溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法3.用下列裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ㎞aCl溶液B.除去CO中的CO2C.中和滴定正確的是（A. Ka (HCN)的數(shù)量級(jí)為10-8B.點(diǎn)時(shí)，向溶液中滴入幾滴1mol ?L-1的HCN溶液，溶液中-C（H£的值增大C（HCN）4. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Na.下列說(shuō)法正確的是（）A. 0.1mol氧氣與2.3g金屬鈉充分反應(yīng)，車(chē)t移的電子數(shù)為0.4 NaC.點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大

4、小關(guān)系：c（HCN） > c（Na + ） > c（CN-） > c（OH - ） > c（H + ）D.在標(biāo)示的四種情況中，水的電離程度最大的是、簡(jiǎn)答題（本大題共 4小題，共49.0分）B.加熱時(shí)，6.4g銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NaC.將0.1mol乙烷和0.1molC1 2混合光照，生成一氯乙烷的分子數(shù)為0.1NaD. 0.2 mol ?L-1的NaAlO2溶液中A1O2的數(shù)目小于0.2NA5. 短周期主族元素 W、X, Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為18, W與Y同主族，X原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Z的單質(zhì)在常溫下

5、為氣體，下列說(shuō)法正確的是（）A.最簡(jiǎn)單氫化物白穩(wěn)定性：Z > W > YB.原子半徑：Y > X> W用科熱黨8.工業(yè)上采用氯化鏤熔燒菱鎰礦制備高純碳酸鎰的流程如圖所示:CO (g) +H2O (g) ? CO2 (g) +H2 (g) , H1=-41.0kJ?mol-1CO2 (g) +3H2 (g) ? CH3OH (g) +H2O (g) AH2=-49.0kJ?mol-1CH3OCH2 (g) +H2O (g) ? 2CH3OH (g) H1=+23.5kJ?mol-1則反應(yīng) 2CO (g) +4H2 (g) ? CH3OCH2 (g) +H2O (g)的 4

6、H=。(2)采用NaClO2溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含 NO的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式： 。息H廣比累化就叢已知：菱鎰礦的主要成分是MnCO3,其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。 pH;離于Al 3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg 2+開(kāi)始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為 MnCO 3+2NH 4C1-MC1 2+2NH 3 f +COT +HO離了

7、NO3-NO2-Cl-c/ (mol?L-1)2.0 M0-41.0 10-41.75 10-4(3)已知973K時(shí)，SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO,混合氣體經(jīng)冷凝分離出的 SO3可用于制備硫酸。(1)合1、2、3,分析焙燒過(guò)程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、普/分別為m(笑琉旬初)ffl 2用物時(shí)M叼展M事的K系乩郃出率同(2)對(duì)浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入MnO2,作用是,再調(diào)節(jié)溶液pH的最大范圍為 ,將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋砻娉?，然后加人NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)檠趸锍恋沓ァ?3) ”碳化結(jié)品”步驟中，加入碳酸氫錢(qián)時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

8、(填化學(xué)式)。(5)現(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中鎰的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取 4.000g試樣，向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，力口熱使產(chǎn)品中 MnO2完全轉(zhuǎn)化為Mn (PO4)23-(其中NO3-轉(zhuǎn)化為NOa);加入稍過(guò)量的硫酸， 發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+=N2 T +2HO以除去NO2-;加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol ?L-1硫酸亞鐵俊溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Mn (PO4)23-+Fe2+=Mn2+Fe3+2PO43-；用 5.00mL0.500mol ?L-1 酸fIe K2Cr2O7 溶液恰好除去過(guò)量的 Fe2+。酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為。試樣中鎰的質(zhì)

9、量分?jǐn)?shù)為 。9.“廢氣”的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。(1)捕集處理后的 CO是制取新型能源二甲醍( CH3OCH3)的原料，已知：11一 973K 時(shí)測(cè)得：NO2(g) ? NO(g)+。2(g)Ki=0.018；SO2( g)+。2(g)? SO3 (g)K3=20.則反應(yīng) SO2 (g) +NO 2 (g) ? SO3 (g) +NO (g)的 K3=。973K時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入 SO2、NO2各aml,平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為 。恒壓下SO2的分壓p(SO2)隨溫度的變化如圖所示。當(dāng)溫度升高時(shí)，SO2 (g) +

10、NO2(g)?SO2(g)+NO (g)的化學(xué)平衡常數(shù) (填“增大”或“減小”)，判斷理由是 。(4)用納米鐵可去除污水中的 NO3-,反應(yīng)的離子方程式為 4Fe+NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O；相同溫度下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異，下表中I和H產(chǎn)生差異的原因可能是； n中020mim內(nèi)用NO3-表示的平均反應(yīng)速率為 mol?L-1?min-1反應(yīng)日間/min010203040Ic ( NO3-) /10-4mol?L-183.21.60.80.64nc (NO3-) /10-4mol?L-1 (含少量 Cu2+)80.480.320.320.3210.

11、鉗鉆合金是以鉗為基含鉆二元合金，在高溫下，鉗與鉆可無(wú)限互溶，其固溶體為面心立方晶格。鉗鉆合金磁性極強(qiáng)，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表電子鐘表磁控管等。(1)基態(tài)鉆原子的價(jià)電子排布圖為 。(2)二氯二口比咤合鉗是由 Pt2+、Cl-和口比咤結(jié)合形成的鉗配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體(如圖1)?？茖W(xué)研究表明，順式分子具有抗癌活性?？诒冗宸肿邮谴篌w積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示，每個(gè)分子中含有的。鍵數(shù)目為 。二氯二口比咤合鉗分子中所含的 C、N、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。長(zhǎng)1J嫌式二氮二肚虎含相反式二氧二此屣合柏畋險(xiǎn)圖I圖2二氯二口比咤合鉗中存在的微粒間

12、作用力有 (填字母)a.范德華力 b.氫鍵 c.金屬鍵 d非極性鍵反式二氯二口比咤合鉗分子是 (填“極性分子”或“非極性分子”)。(3)某研究小組將平面型的鉗配合物分子進(jìn)行層狀堆砌，使每個(gè)分子中的鉗原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”，其結(jié)構(gòu)如圖 3所示?！胺肿咏饘佟笨梢詫?dǎo)電，是因?yàn)?能沿著其中的金屬原子鏈流動(dòng)。“分子金屬”中，鉗原子是否以sp3的方式雜化？ (填“是”或“否”)，其理由是 (4)筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)f的晶體 CoO2,該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖4所示，小球表示 Co原子，大球表示。原子)，圖4中用粗線畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意 圖不

13、能描述CoO2的化學(xué)組成的是 (填字母)叫UH(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以，: (KXCHfCHm為原料制備”/'CMC他的I3r合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)，合成路線流程圖示例如下： . _ _11研修_ _CH3CH2BrCH3CH20H彳CH3COOCH2CH3三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共 1小題，共14.0分)(5)金屬鉗品體中，鉗原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿式 x、y或z軸的投影圖如圖5所示，若金奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:(JH燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 屬鉗的密度為dg?m-3,則晶胞參數(shù)a=nm (列計(jì)算式

14、)。11.GE已知：乙酸酎的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) A的名稱是； B中所含官能團(tuán)的名稱是 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。(3) G的分子式為。(4)寫(xiě)出滿足下列條件的 E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、。I .苯環(huán)上只有三個(gè)取代基 n核磁共振氫譜圖中只有 4組吸收峰出.1mol該物質(zhì)與足量 NaHCO3溶液反應(yīng)生成 2mol CO212.鉆是一種中等活潑金屬，化合彳為+2價(jià)和+3價(jià)，其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取(CH3COO)2Co (乙酸鉆)并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備 CoC12?4H2O,其實(shí)驗(yàn)裝置如下

15、:由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC12?4H2O,還需經(jīng)過(guò)的操作有蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥等。(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的 CoC12?4H2O在醋酸氛圍中制得無(wú)水(CH3COO) 2Co,并利用下列裝置檢3敘(CH3COO) 2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知 PdC12溶液能被CO還原為PdoDK K G KIJ裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置 (填“ E”或" F”)。裝置G的作用是; E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是 。通氮?dú)獾淖饔檬?。?shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅 D和I處的酒精燈，

16、一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是 。若乙酸鉆最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n (X) : n (CO) : n ( CO2) : n (C2H6)=1: 4: 2: 3 (空氣中的成分不參與反應(yīng))，則乙酸鉆在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為 。答案和解析1 .【答案】A【解析】解：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化，二者反應(yīng)生成醋酸鉛和水；將結(jié)晶溶于同等量的沸 湯，將醋酸鉛溶解于水中，該操作為溶解；以三層細(xì)紗布趁熱濾去渣滓，濾去難溶性雜質(zhì)，該操作為過(guò)濾；如需精制，可將結(jié)晶溶于同等量的沸 湯，滴醋少許，過(guò)七層細(xì)布；清液放冷，即彳攀屯凈鉛霜，該操作為重結(jié)晶，得到較純凈的醋酸

17、鉛，所以沒(méi)有涉及到的操作是萃取，故選:A。將結(jié)晶溶于同等量的沸湯，該操作為溶解；以三層細(xì)紗布趁熱濾去渣滓，該操作為過(guò)濾；如需精制，可將結(jié)晶溶于同等量的沸 湯，滴醋少許，過(guò)七層細(xì)布；清液放冷，即彳影屯凈鉛霜，操 作為重結(jié)晶。本題考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重考查信息獲取、分析判斷能力，明確常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的操 作方法及其之間的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。2 .【答案】D【解析】解:A.閭構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式 為C8H14,故A錯(cuò)誤；B,含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C.2-甲基3庚烯的分子式為C8H16,分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.分子中

18、含有4種H,則一氯代物有4種結(jié)構(gòu)，故D正確。故選：D。有機(jī)物分子式為C8H1%含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，分子中含有4種H,以 此解答該題。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生分析能力和 綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的 能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大。3 .【答案】B【解析】解:A .眼睛應(yīng)該與凹液面平視，否則導(dǎo)致溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B,二氧化碳和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO和NaOH不反應(yīng)，所以可以用NaOH溶液除去 CO中的二氧化碳，故B正確；C.酸性溶液必須盛放在酸式滴定管中，該實(shí)驗(yàn)用堿式滴定管盛放的酸性溶液，故C錯(cuò)

19、誤；D.二氧化硫和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，導(dǎo)氣管伸入液面下易 產(chǎn)生倒吸，故D錯(cuò)誤；故選:BoA .眼睛應(yīng)該與凹液面平視；B,二氧化碳和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO和NaOH不反應(yīng)；C.酸性溶液必須盛放在酸式滴定管中；D.二氧化硫和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，易產(chǎn)生倒吸。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及除雜、溶液配制、儀器選取等，把握物質(zhì)的性 質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。4 .【答案】B【解析】解:A、2.3g鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,而O.lmol氧氣和O.lmol鈉反應(yīng)時(shí)，鈉完全反應(yīng)，目變?yōu)?1價(jià)，故O.lmol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.

20、1Na個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、6.4g銅的物質(zhì)的量為O.lmol,底同和濃硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故O.lmol銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2Na個(gè)電子，故B正確；C、乙烷和氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷后，一氯乙烷能繼續(xù)和氯氣反應(yīng)，故最終生成的一氯乙烷的分子數(shù)小于0.1Na個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故此溶液中偏鋁酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法 計(jì)算，故D錯(cuò)誤。共11頁(yè)故選：BoA、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)0.1mol氧氣和0.1mol鈉反應(yīng)時(shí)，鈉完全反應(yīng)來(lái)分析；B、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和濃硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；C、乙烷和氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷后，4乙烷能繼續(xù)和氯氣反應(yīng)；D、溶液體積不明確。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏

21、伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物 質(zhì)的結(jié)構(gòu) 是解題關(guān)鍵。5 .【答案】A【解析】解：根據(jù)分析可知：W為C元素，X為Al元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A,非金屬性Cl>C>Si,則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Z>W>Y,故A正確；B.同一周期從左向右原子半徑逐 漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐 漸增大，則原子半徑： X>Y>W,故B錯(cuò)誤；C.X與Z形成的化合物為氯化鋁，氯化鋁溶液呈酸性，不能是紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤； D.二氧化硅不與硝酸、硫酸、鹽酸等強(qiáng)酸反應(yīng)，育褪與堿溶液反應(yīng)，屬于酸性氧化物，故D錯(cuò) 誤； 故選:A。短周期主族元素 W、X,

22、 Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外 層電子數(shù)之和為18, W與Y同主族，則W位于第二周期，Y位于第三周期；X原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，X可能為 B或Al元素；X為B元素時(shí)，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和=18-2=16, X為Al元素時(shí)，X、Y、Z 的最外層電子數(shù)之和=18-3=15, X、Y、Z的最外層電子數(shù)的平均值大于5,結(jié)合Z的原子序數(shù)大 于Y,且Z的單質(zhì)在常溫下為氣體可知，Z為Cl元素；X為B元素時(shí)，W、Y的最外層電子數(shù)之 和=18-7-4=7,不可能；當(dāng)X為Al元素時(shí)，W、Y的最外層電子式之和為18-7-3=8,則W為C元 素，Y為Si元素，符合條件，據(jù)此解答 本題考查原子

23、結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，利用假設(shè)法推斷元素為解答關(guān)鍵，注 意掌握元素周期律內(nèi)容，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及 邏輯推理能力。6 .【答案】D【解析】解:A、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Li-e- L+,故A正確；B、電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2 4LiCl+S+SC2,故B正確；C、鋰為負(fù)極，碳為正極，所以鋰電極上的電勢(shì)比碳電極上的低，故C正確；D、因?yàn)闃?gòu)成電池的材料Li能和水反應(yīng)，且SCCl2也與水反應(yīng)，所以必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn) 行，故D錯(cuò)誤；故選：D。由反應(yīng)的化合價(jià)變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負(fù)極材料為L(zhǎng)i處原劑)發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為

24、Li-e-=Li + ,正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SCCl2+4e-=4Cl-+S+SC2, 因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份之一 Li能和氧氣水反 應(yīng)，且SCCl2也與水反應(yīng)。本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)的總方程式判斷反應(yīng)的變化為解答該 題的關(guān)鍵，答題中注意電極的判斷和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。7 .【答案】C【解析】解:A.點(diǎn)溶液中溶 質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN , HCN電離程度和NaCN水解程度都 較小，該混合溶液中 c HCN) = cCN-) Ka HCN)= = cH+) =10-910-10,故A 錯(cuò)誤；8 .時(shí)，向溶液中滴入幾滴1mol?L-1的HC

25、N溶液，HCN濃度增大，具電離程度減小，因?yàn)闈?度增大導(dǎo)致浴披中c CN-)增大，溫度&電離平衡常數(shù)不 變，則浴披中而不5 7.(m x ，心r 冗=dCN> 減小，故B4日入;C.點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN ,溶液pH>7,溶液呈堿性則c pH-) *H + ),由此得fBNaCN水解程度大于HCN電離程度，所以c HCN) % CN-),根據(jù)物料守恒得 c Na+) % CN-),所以溶液中存在c HCN) x Na+) % CN-) % OH-) % H + ),國(guó)正確； D.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，溶質(zhì)為HCN、溶質(zhì)為等物質(zhì)的

26、量濃 度的HCN和NaCN、溶質(zhì)為NaCN、溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH、NaCN, 抑制 水電離且抑制水電離程度(，所以水電離程度, 都促進(jìn)水電離但水電離程 度 < ，則水電離程度： > >,故D錯(cuò)誤； 故選:C。A .點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN , HCN電離程度和NaCN水解程度都較 ,、一八、一,_) <1/J, I上小，該混合溶液中 c HCN)-c CN-) Ka HCN)= "犯、 =c H + )；B.時(shí)，向溶液中滴入幾滴1mol?L-1的HCN溶液，HCN濃度增大，具電離程度減小，因?yàn)闈?度增大導(dǎo)致溶液中c cn-)增大

27、，溶液?jiǎn)璩?湍不看x磊W =h ；C.點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN,溶液pH>7,溶液呈堿性則c OH-) H + ),由此得fBNaCN水解程度大于HCN電離程度，所以c HCN) % CN-),根據(jù)物料守恒得c Na+)2 CN-);D.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，溶質(zhì)為HCN、溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃 度的HCN和NaCN、溶質(zhì)為NaCN、溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH、NaCN。本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成 分及其性質(zhì)、電離平衡常數(shù)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，注意B中分式的變形，為解答易錯(cuò)點(diǎn)。8.【答案】

28、500 c 60min 1.1 亞鐵離子氧化為鐵離子4.7 w pH8.1 Mn2+2HCO3-=MnCO 3 J +COT +HO NH4Cl 14H+6Fe2+Cr2O72-=2Cr3+6Fe3+7H2O 20.625% 【解析】解：10 陋可知最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、m NH4Cl)/m (那礦粉)別為500C、60min、1.1,故答案為：500 C、60min；1.1;式為 MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O,且不引入新雜質(zhì)，加氨水調(diào)pH,生成沉淀為Fe OH%、Al OH%,由信息可知pH為4.7 & pK 8.1,故答案為：斗押鐵離子氧化為鐵離子；4

29、.7 &pK 8.1;3)碳佬吉晶中生成MnCO3,則加入碳酸氫錢(qián)時(shí)反應(yīng)的離子方程式為離子方程式為Mn2+2HCO3-MnCC3； +CQT +H。，故答案為:Mn2+2HCO3- - MnCQ J +CT +H。；4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4CI,故答案為:NH4Cl；5)酸性 K2Cr2O7溶液與 Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 14H+6Fe2+Cr2O72-=2Cr3+6Fe3+7H2O, 故答案為:14H+6Fe2+Cr2O72-=2Cr3+6Fe3+7H2O; MnO2Mn2+Mn pO4)23-Fe2+,11n0.5000 mol/L 0.060L- 0.5000

30、mol/L 0.005 6)解得 n=0.015mol福試樣中鉆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為西 X100%=20.625%,故答案為:20.625%。菱鉆礦的主要成分為MnCO3,其余為Fe Ca、Mg、Al等元素，加入氯化俊焙燒發(fā)生反應(yīng)監(jiān)燒MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2 T +2NH T +H。% 酸浸得到 Mn"、FeC、CaCb、MgC"AlCl3等，結(jié)合陽(yáng)離子沉淀的pH可知，浸取液凈化加入少量MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子，加 氨水調(diào)pH,生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，加入NH4F,除去Ca2+、Mg2+,凈化液加入碳酸氫 錢(qián)碳化結(jié)晶過(guò)濾得到碳酸鈕，氯化俊可循環(huán)使用，以此

31、來(lái)解答。2)對(duì)浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入MnO2,作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng) 的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的考查，注意5)為解答的難點(diǎn)，題目難度不 大。9.【答案】-203.5kJ?mol-1 7C1O2-+12NO+120H-=8NO3+4NO2+6H2O+7C1- 0.36 37.5% 減小 溫度升 高時(shí)，-lg (Pso2)減小，則PSO2增大，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小Fe與置換出的Cu構(gòu)成原電池，加快 NO3-的去除速率 3.84 >10-5【解析】解：

32、10 已知 CO g)+H2O g)?CO2 g)+H2 g)AH1=-41.0kJ/mol CO2 g)+3H2 g)? CH30H g)+H2。g)AH2=-49.0kJ/mol CH3OCH3 g)+H2。g)?2CH30H g)AH3=+23.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律， >2+ X2-可得：CO g +4H2 g)? CH3OCH3 g)+H2。g)AH=2X -41.0kJ/mol) +2X -49.0kJ/mol)- +23.5kJ/mol) =-203.5kJ?mo-1,故答案為：-203.5kJ?mo-1；2)向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應(yīng)后，溶

33、液中離子濃度的分析結(jié)果得到NO3-：NO2-：7Cl-=2:1:1.75=8:4: 7,結(jié)合電荷守恒、電子守恒和原子守恒配平 書(shū)寫(xiě)離子方程式為：7ClO2-+12NO+12OH-8NQ-+4NO2-+6H2O+7Cl-,故答案為：7ClO2-+12NO+12OH- 8NQ-+4NO2-+6H2O+7Cl-;3)反應(yīng) NO2 g)?NO g) + 5O2 g) Ki=0.018與反應(yīng) SO2 g) + :O2 g) ?SO3 g) K2=20相力口 可得反應(yīng)：SO2 g)+NO2 g)? SO3 g)+NO g)則 K3=Ki?K2=0.018 20=0.36,故答案為：0.36；973K時(shí)，向

34、容積為2L的密閉容器中充人SO2、NO2各0.2mol,則初始時(shí)c SO2) =c NO2)=0.1mol/L ,設(shè)平衡時(shí) c SO3)=c NO)為xmol/L ,則平衡時(shí) c SO2)=c NO2)= Q.1-x)mol/L,帶入平衡常數(shù) 丁= j .=0.36,解得:x=0.0375mol/L, 0.037歷rwrf/ L平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為：-L上X100%=37.5%,故答案為：37.5%；根據(jù)SO2的分壓PSO2隨溫度的變化圖象可知，升高溫度，-lg PSO2)減小，則PSO2增大，化學(xué) 平衡向逆向移動(dòng)，所以升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，故答案為：減?。粶囟壬?，-lg PSO2)減

35、小，則PSO2增大，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常 數(shù)減小；4)表中I和II產(chǎn)生差異的原因可能是II中含少量 銅離子，F(xiàn)e與置換出的Cu共存原電池，加快NO3-的去除速率；f jj (| 'pj) 1 fl 4II中020min,用NO3-表示的平均反應(yīng)速率為四mol?L-l?min-1=3.84 10-5mol?L-l?min-1,故答案為：Fe與置換出的Cu構(gòu)成原電池，加快NO3-的去除速率；3.84 10-5。1)已知 CO g)+H2O g)?CO2 g)+H2 g)AH1=-41.0kJ/mol CO2 g)+3H2 g)? CH30H g)+H2。g)AH2=-49.0kJ

36、/mol CH30cH3 g)+H2O g)? 2CH3OH g) AH3=+23.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，X2+ 2可得CO g)+4H2 g)?CH3OCH3 gHWO g),據(jù)財(cái)算2)向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果得到NO3-：NO2-：7Cl-=2： 1：1.75=8：4：7,結(jié)合電荷守恒、電子守恒和原子守恒配平 書(shū)寫(xiě)離子方程 式；3)反應(yīng) NO2 g)? NO g)+5 O2 g) Ki=0.018與反應(yīng) SO2 g)+； O2 g)? SO3 g) &=20相加可得反應(yīng) SO2 g)+N02 g)? SO3 g)+NO

37、 g)則 K3=Ki?K2；973K時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充人SO2、NO2各0.2mol,則初始時(shí)c S02)=c NO2)=0.1mol/L ,設(shè)平衡時(shí) c SO3)=c NO)為 xmol/L ,則平衡時(shí) c SO2)=c NO2)= Q.1-x) mol/L ,帶入X- _ 轉(zhuǎn)化吊平衡常數(shù)K3=|. =0.36,據(jù)此計(jì)算出x,然后根據(jù)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率=麗通M00%計(jì)算；根據(jù)SO2的分壓PS02隨溫度的變化圖象可知，升高溫度-lg PS02)減小，則PS02增大，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)；4)表中I和II產(chǎn)生差異的原因可能是II中含少量 銅離子，F(xiàn)e與置換出的Cu共存原電池；根據(jù) &

38、#163;v=3 計(jì)算U中020min用NO3-表示的平均反 應(yīng)速率。本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)熱與始變等知識(shí)，題目難度較大，明確蓋斯定律內(nèi)容、發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué) 計(jì)算能力。10.【答案】以什T I N斤I 11 N>Cl>C ad非極性分子電子 不能 若鉗原子軌道為3d4s |780sp3雜化，則該分子結(jié)構(gòu)為四面體，非平面結(jié)構(gòu)B 3-780-602d【解析】 解：10Co處于第四周期第VIII族，價(jià)電子排布式為3d74s2,價(jià)電子排布圖為：3d心故答案為：WETE M 3d4s2)環(huán)上有6個(gè)6鍵，還有5個(gè)C-H鍵，

39、每個(gè)叱噬分子中含有的 鍵數(shù)目為11.同周期主族 元素隨原子序數(shù)增大第一 電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離 能高于同周期相 鄰元素的；N的原子半徑小于Cl的，且2P軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能 大于Cl的；Cl與碳相比，失去電子的能力更弱，故Cl的第一電離能跟單，故第一電離能N>Cl >C,故答案為：11;N>Cl>C;二氯二叱噬合柏是由Pt2+、Cl-和叱噬結(jié)合形成的鋁配合物，屬于分子晶體，分子之間存在范 德華力，Pt2+與Cl-、吐庭形成配位鍵，沒(méi)有離子鍵，吐隴中碳原子之間形成極性鍵、不同原子之 間形成非極性，C-H鍵中氫原子不能形成

40、氫鍵，也沒(méi)有金屬性， 故答案為：ad；反式二氯二叱噬合柏分子中Cl-、吐院均關(guān)于Pt2+呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬 于非極性分子，故答案為：非極性分子；3) 分子金屬”可以導(dǎo)電，是因?yàn)殡娮幽苎刂渲械慕饘僭?鏈流動(dòng)， 故答案為：電子;若柏原子軌道為sp3雜化，則該分子結(jié)構(gòu)為四面體，非平面結(jié)構(gòu)，故鉗原子軌道不能sp3雜化, 故答案為：不能；押原子軌道為sp3雜化，則該分子結(jié)構(gòu)為四面體，非平面結(jié)構(gòu)；4)CoO2的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖中Co、O原子數(shù)目之比應(yīng)為1：2,由圖象可知：A中Co、O原子數(shù)目之比為1：4$ =1：2,符合，B中Co、O原子數(shù)目之比為1：4X： =1：1,不符合C中

41、Co、O原子數(shù)目之比為1+4X； ) 4=1:2,符合，D中Co、O原子數(shù)目之比為4X； ：4乂 =1:2,符合，故選：B;5)金懵白晶體中，鋁原子的配位數(shù)為12,為立方晶胞，結(jié)合沿x、y或z軸的投影圖，可知柏為面心立方最密堆 積，Pt原子處于頂點(diǎn)、面心，晶胞中Pt原子數(shù)目=8X: +6X： =4,則|就二；百了Mlg=d g?cm-3x a>10-7cm)3,解得a=，成, ，故答案為:嗒：。1)Co處于第四周期第VIII族，價(jià)電子排布式為3d74s2,結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫(huà)出排布圖；2)環(huán)上有6個(gè) 避，還有5個(gè)C-H鍵；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大 趨勢(shì)，N元素原子

42、2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相 鄰元素的；N的原子半 徑小于Cl的，且2P軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于Cl的；Cl與碳相比，失去電子的能 力更弱；二氯二叱噬合柏是由Pt2, Cl-和叱噬結(jié)合形成的鋁配合物,屬于分子晶體，Pt2+與Cl-、吐脆 形成配位鍵，沒(méi)有離子鍵，吐皖中碳原子之間形成極性鍵、不同原子之間形成非極性，C-H鍵 中氫原子不能形成氫鍵，也沒(méi)有金屬性；反式二氯二叱噬合柏分子中Cl-、吐院均關(guān)于Pt2+呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合；3)電子定向移動(dòng)形成電流；該分子為平面型的鋁配合物分子，鋁原子軌道不能sp3雜化；4)CoO2的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖中Co、

43、O原子數(shù)目之比應(yīng)為1:2,結(jié)合均攤法計(jì)算判斷；5）金唇白晶體中，鋁原子的配位數(shù)為12,為立方晶胞，結(jié)合沿x、y或z軸的投影圖，可知柏為 面心立方最密堆 積，Pt原子處于頂點(diǎn)、面心，均難法計(jì)算晶胞中Pt原子數(shù)目，結(jié)合原子摩爾質(zhì) 量計(jì)算出晶胞質(zhì)量，而晶胞質(zhì)量也等于晶胞密度與晶胞體 積的乘積，聯(lián)立計(jì)算。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、電離能、配合物、分子極性、晶胞計(jì)算 等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)信息的獲取與遷移運(yùn)用的能力，熟記中學(xué)常見(jiàn)晶胞結(jié)構(gòu)，2）中I離能的 比較為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，中學(xué)基本不能利用規(guī)律判斷，影響電離能的因素很多，注意識(shí)記短周期 元素第一電離能變化，對(duì)學(xué)生的綜合能力要求較高?！?/p>

44、解析】解：1。A物質(zhì)中F原子為取代基，苯酚為母體，A的名稱為：對(duì)氟苯酚或4-氟苯酚；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其含有的官能團(tuán)有：酯基、氟原子，故答案為:對(duì)氟苯酚或4-氟苯酚；酯基、氟原子；2）對(duì)比E、G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)的條件，可知反應(yīng)中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成F,中碳碳雙鍵 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,故F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：加的化學(xué)方程式為：3）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)確定其分子式為:C10H9O3F,故答案為：C10H9O3F;4） E的同分異構(gòu)體滿足：I .才環(huán)上只有三個(gè)取代基，n .核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰,說(shuō)明分子中有4種H,存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，IH.Imol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol CO2,C'HtCTMNl I說(shuō)明含有2個(gè)竣基，符合條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：4YlS 、口 "1CHj 3 K 41n illi lljll M 41故答案為：f Y""S、；CHjl'f x Hi門(mén)LCitlI ML.1：”i七|5）由路戔中Bc的轉(zhuǎn)化，/ （XXTlLCHj轉(zhuǎn)化為人人，再與氫氣加成生成OH（jH,最后與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成 （J CHfCH ,合成路線流程圖為：:Ar1)F原子為取代基，苯酚為母體；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其含有的官能團(tuán)有：酯基、氟原子；2)對(duì)比E、G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)的條件，可知反應(yīng)中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成F