高中化學(xué) 物質(zhì)的分散系(1)教案 蘇教版必修1

1、專(zhuān)題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 教 學(xué) 課 題【必修】§1-1-4.物質(zhì)的分散系(1)教 學(xué) 課 時(shí)共2課時(shí)-第1課時(shí)教 學(xué) 目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1、了解分散系的含義和常見(jiàn)類(lèi)型。2、知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，并了解膠體的重要性質(zhì)及應(yīng)用3、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，并會(huì)書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽的電離方程式。能力目標(biāo)1、會(huì)區(qū)別膠體和溶液。2、知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)。3、會(huì)書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽的電離方程式。情感目標(biāo)1、樹(shù)立科學(xué)的世界觀、認(rèn)知觀。2、體會(huì)量變引起質(zhì)變的哲學(xué)思想。教 學(xué) 重 點(diǎn)電解質(zhì)的電離；膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。教 學(xué) 難 點(diǎn)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的

2、概念。教 學(xué) 方 法實(shí)驗(yàn)演示，討論法教 具 準(zhǔn) 備Fe(OH)3膠體,CuSO4溶液，泥漿水；強(qiáng)光電筒，燒杯，玻璃棒。教 學(xué) 課 件教 學(xué) 過(guò) 程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)修改、備注復(fù)習(xí)提問(wèn)：1生活中常見(jiàn)的混合物有溶液和濁液，試舉出幾例。2溶液和濁液的外觀有如何？穩(wěn)定性如何？3溶液和濁液如何區(qū)別他們？引入新課：展示Fe(OH)3膠體（制備并展示膠體）開(kāi)始新課：一、物質(zhì)的分散系1分散系(分散系、分散質(zhì)、分散劑)的概念并舉例說(shuō)明分散系:分散質(zhì):分散劑:2三種分散系的本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)粒子的直徑大小決定了分散系的所屬。3實(shí)驗(yàn)?zāi)z體與溶液在光照下的現(xiàn)象補(bǔ)充過(guò)濾濁液和膠體內(nèi)容小結(jié)1：溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子直徑外

3、觀性狀穩(wěn)定性丁達(dá)爾現(xiàn)象能否透過(guò)濾紙舉例內(nèi)容小結(jié)2：膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)膠體的布朗運(yùn)動(dòng)膠體的電泳膠體的聚沉膠體的提純-利用膠體粒子不能透過(guò)半透膜提純.課堂練習(xí)：例1氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液共同具備的性質(zhì)是（ ）A.都是較穩(wěn)定的有色透明液體 B.都有丁達(dá)爾現(xiàn)象C.加入鹽酸后，可以實(shí)現(xiàn)氫氧化鐵膠體轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液D.分散質(zhì)微粒都可通過(guò)濾紙4膠體的分類(lèi)及應(yīng)用實(shí)驗(yàn)2 Fe(OH)3膠體凈水作用解釋?zhuān)何剿袘腋☆w粒并沉降，達(dá)到凈水目的。介紹：膠體的分類(lèi)及應(yīng)用：1.固溶膠：如有色玻璃2.液溶膠：如Fe(OH)3膠體等3.氣溶膠：如煙、霧等例題3. 例2.現(xiàn)有氯化鐵溶液，氫氧化鐵懸濁液和氫氧化鐵膠體三種顏色接近

4、的混合物，（1）試述怎樣鑒別它們？（2）若有三者的混合物，怎樣分離它們？過(guò)渡：初中時(shí)學(xué)過(guò)酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性，下列物質(zhì)中能夠?qū)щ姷氖?。NaCl固體 NaCl溶液 NaOH固體 NaOH溶液HCl氣體 鹽酸 銅 石墨 蔗糖 蔗糖溶液?jiǎn)栴}：NaCl固體不能導(dǎo)電，而其溶液卻能導(dǎo)電，為什么？鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電和銅、石墨導(dǎo)電有什么不同？解釋并板書(shū)：二、電解質(zhì)的電離1 . 電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：歸納：酸堿鹽都是電解質(zhì)非電解質(zhì)：例題4.判斷上述10種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 2. 電離和電離方程式電離的過(guò)程：電離方程式例題5. 書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式：HClH2SO4HNO3Ca(OH)

5、2Ba(OH)2NaOHCuSO4KNO3Na2CO3NaHSO4例題6.（1）向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始凝聚所需電解質(zhì)的濃度（mmol·L1），稱(chēng)作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚能力 （填“越小”、“越大”），實(shí)驗(yàn)證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越強(qiáng)，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的為 。NaCl FeCl3 K2SO4 Na3PO4（2）為了把粘土溶膠（粘土膠體微粒帶負(fù)電荷）變成較潔凈的水，加入等物質(zhì)的量下列電解質(zhì)時(shí)；效果最明顯的是 ，原因是 。A.

6、BaCl2 B. Al2(SO4)3 C. KCl D. CuSO41關(guān)于溶液、濁液、膠體說(shuō)法正確的是（ ）A都是混合物 B有的是純凈物如鹽酸C都是均一的穩(wěn)定的D溶液和膠體是透明的2雞蛋清溶液、淀粉溶液都屬于膠體，它們的分散質(zhì)粒子直徑范圍 。1. 濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（）A.外觀混濁不清B.分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜C.不穩(wěn)定D.分散質(zhì)粒子直徑大于100nm2.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液中，能得到膠體的是（ ）A. 冷水 B. 沸水C. 氫氧化鈉濃溶液 D. 氯化鈉濃溶液3.據(jù)2000年8月10日出版的英國(guó)自然雜志報(bào)道，科學(xué)家用DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有7nm的納米（1nm

7、109m）級(jí)鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合，下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米級(jí)鑷子具有相同數(shù)量級(jí)的是（）A.溶液 B.膠體C.懸濁液 D.乳濁液閱讀：教材p15資料卡“膠體的應(yīng)用”學(xué)生判斷閱讀教材p13 觀察圖1-9 思考并回答思考判斷電解質(zhì)的條件狀態(tài)條件：性質(zhì)條件：組成條件：下列說(shuō)法正確的是（ ）A CaCO3投入水中，溶液不導(dǎo)電，說(shuō)明CaCO3是非電解質(zhì)B SO3溶于水溶液可以導(dǎo)電，故其屬于電解質(zhì)。C 一種物質(zhì)如果不屬于電解質(zhì)，則一定屬于非電解質(zhì)D 工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，說(shuō)明除了酸堿鹽外，Al2O3也屬于電解質(zhì)。考慮電離方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)律：離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)配平下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）A. 鐵 B. 酒精 C. 五氧化二氮 D. 氯化氫板書(shū)設(shè)計(jì)布 置 作 業(yè)