鳳凰外語(yǔ)學(xué)校暑期初升高培訓(xùn)檢測(cè)題-化學(xué)（無(wú)答案）

1、鳳凰外語(yǔ)學(xué)?；瘜W(xué)暑期初升高培訓(xùn)檢測(cè)題一.選擇題（單選）1.質(zhì)量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是A、物質(zhì)的量 B、分子個(gè)數(shù) C、原子個(gè)數(shù) D、氣體體積2.下列敘述正確的是( ) A、1molO2的質(zhì)量為32g/mol B、1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的式量 C、SO42-的摩爾質(zhì)量為96g/mol D、CO2的摩爾質(zhì)量為44g3 如果 1 g H2O中含有n個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)為A、18 n B、9 n C、2n D、n94.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是： （ ） A、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16

2、:1 C、28克氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積是11.2升5.常溫下，四個(gè)容積為20 L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是A、Cl2 B、HCL C、SO2 D、CO2 6.下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是( )A、用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B、用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C、用托盤(pán)天平稱取25.20gNaCl D、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液7. 配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸餾水B定容時(shí)觀察液面俯視C滴管加水時(shí)，有

3、少量水滴到容量瓶外D溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯8. 1molCO和1molCO2具有相同的：分子數(shù) 原子總數(shù) 碳原子數(shù) 氧原子數(shù)A B C D9. 已知3.011023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol10. 下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是A4時(shí)20mL 水B4.9g 磷酸C6.021022個(gè)氯化氫分子D22.4L一氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）11 物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是ANaCl 溶液 BAlCl3 溶液 CNa2SO4溶液 DH2SO4溶液12.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫

4、分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量13 下列表示中不正確的是A1 mol H B1 mol CH4 C1 mol SO42- D1 mol氧14下列說(shuō)法中正確的是A1 mol CO2的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量B氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40gC1摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量15.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩

5、爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L16.下列說(shuō)法正確的是A、銅、石墨均導(dǎo)電，所以他們均是電解質(zhì)B、NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)17.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )A.氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融氫氧化鉀18.僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )A. KOH B. KNO3 C .HCl D. 酒精19.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（）A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B

6、. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?D. 在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物20.下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是.（ ）A. 向碳酸鈉溶液中加鹽酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 B向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 C. 向鹽酸中投入碳酸鈣 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 D.氫氧化鋇溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O 21.在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是( )A. Na+ 、 Ag+ 、CO32 、Cl B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42 、 Cl C. N

7、a+ 、 K+ 、CO32 、Cl D. Na+ 、K+ 、 Cl 、 SO4222.在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是( )A. Na+ 、 Ag+ 、CO32 、Cl B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42 、 Cl C. Na+ 、 K+ 、CO32 、Cl D. Na+ 、K+ 、 Cl 、 SO4223.下列離子方程式中正確的是（ ）A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO32-+2H+=H2O+CO2B向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液： SO42-+Ba2+= BaSO4C向稀硫酸溶液中加鐵： 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D向硝酸銀溶液中加鹽酸： Ag+ +

8、Cl- = AgCl24.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）。A950 mL，111.2 g B500 mL，117 gC1000 mL，117 g D任意規(guī)格，111.2 g25.在一燒杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（與酸、堿均不發(fā)生反應(yīng)）懸浮于溶液中，如右圖所示。（1）向燒杯中慢慢加入與稀硫酸密度相同（均大于1 gcm-3）的Ba（OH）2溶液至恰好反應(yīng)完全，在實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有：_；_。燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）若向燒杯中加入的不是Ba（OH）2溶液，而是鋅粒，在實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有：_；

9、_。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。26甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正確操作是 。用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法不正確是_（填序號(hào)）。A吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸D重新配制（3）乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 。.將27. 250mLH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL。（1）