專題八 化學反應速率與化學平衡

1、專題八 化學反應速率與化學平衡班級 姓名 號數(shù)【復習重點】1.能進行有關(guān)反應速率的計算。2.探究反應速率的影響因素。3.理解外界條件對化學平衡的影響，并認識其一般規(guī)律。4.懂得速率平衡圖的解題技巧。1、溫度為500時，反應4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol，則此反應的平均速率 (x)為（ ）A、v（O2）=0.01mol/（Ls） B、v（NO）=0.08mol/（Ls）C、v（H2O）=0.003mol/（Ls） D、v（NH3）=0.02mol/（Ls）2.（2008廣州模擬）反應N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為

2、3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是 （ ） A.v(NH3)=0.2 mol/（Ls）B.v(N2)=1.0 mol/（Lmin）C.v(H2)=1.67 mol/（Lmin）D.v(H2)=0.3 mol/（Lmin）543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol3.某可逆反應進行過程中，在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應的化學方程式為 ；反應開始至2分鐘，能用C表示反應速率嗎？ （填“能”或“不能”），原因 。4.在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？（1）集氣瓶中有H2和

3、Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸 ；（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒 ；（3）KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2 ; (4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體 ；（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 ；（6）同樣大小的石灰石分別在0.1 mol/L的鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應速率不同 ；（7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象 。5.(2008廣東理基，36)對于反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反應速率的措施是 ( )A.通入大量O2B.增大容器容

4、積C.移去部分SO3D.降低體系溫度6.下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是( )A.100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢7.少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 ( ) 加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸 加CH3COONa固體 加

5、NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸A.B.C.D.8.(2008聊城模擬)反應A（g）+3B(g)2C(g);H0，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是 A.正反應速率加大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.正反應速率變小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C.正反應速率和逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動D.正反應速率和逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動9.在溫度不變的條件下，恒定的容器中進行下列反應：N2O42NO2,若N2O4的濃度由0.1 mol/L降到0.07 mol/L要用10 s，那么

6、N2O4的濃度從0.07 mol/L降到0.04 mol/L時，所用時間 （ ）A.等于5 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s10.（海南化學15）反應A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應是_反應(填“吸熱”“放熱”); (2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_；(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_，原因是_：(4)在反應體系中加入催化劑反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小、”“不變”)。11.在一定溫度、一定體積的密閉容器中，對于N2

7、(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應，達到平衡的標志是 。A.生成氨的速率與NH3的分解速率相等B.斷開一個NN鍵的同時有6個NH鍵生成C.N2、H2、NH3百分含量不再變化D.總壓強不變E.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為132的狀態(tài)F.N2、H2、NH3的濃度相等G.N2、H2不再起反應H.v(N2)=v(H2)I.混合氣體的密度不變J.混合氣體的平均式量不變12.可逆反應：2NO2（g）2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是 ( )單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO 用N

8、O2、NO、O2表示的反應速率的比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.全部13.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是 ( )X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol YA.B.C.D.14.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

9、t7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= 。（2）該反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應是否已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為 。15.（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示 ，K值的大小與溫度的關(guān)系是溫度升高，K值 （填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”

10、）。（2）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時發(fā)生反應，CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；H0 CO和H2O的濃度變化如圖所示，則04 min的平均反應速率v(CO)= molL-1min-1。（3）t1（高于850）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表時間（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C44C1C2C3C450.1160.2160.08460.0960.2660.104表中34 min之間反應處于 狀態(tài)；C1數(shù)值 0.08 molL-1（填“大于

11、”“小于”或“等于”）。反應在45 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （單選），表中56 min間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）。A.增加水蒸氣B.降低溫度C.使用催化劑D.增加氫氣濃度 16.對可逆反應2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g)；Hv(逆) 加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A.B.C.D.17.已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)；H0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是 （ ）A.升高溫度和減小壓強B.降低溫度和減小壓強C.降低溫度和增大壓強D.升高溫度和增大壓強18.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ） A.溫度過高對合成氨不利B.合成

12、氨在高壓下進行是有利的C.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快D.增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量19.25 時，水的電離達到平衡：H2OH+OH-；H0,下列敘述正確的是 （ ）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低D.將水加熱,Kw增大，pH不變20.一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進行下列可逆反應：S2Cl2(l)+Cl2(g)2SCl2(l);H=-51.16 kJmol-1淺黃色 鮮紅色下列說法正確的是 （ ） A.達到平衡時，

13、抽出少量氯氣，反應混合液顏色變深B.單位時間內(nèi)生成2n mol S2Cl2，同時生成n mol SCl2時，平衡向逆反應方向移動C.達平衡時，降低溫度，混合液的顏色將變淺D.單位時間內(nèi)有n mol Cl2被還原，同時氧化生成n mol Cl2時，平衡向正反應方向移動21.（雙選）在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6 mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為0.4 mol/L,下列敘述中正確的是 （ ）A.a+bc+dB.平衡向右移動C.重新達平衡時，A氣體濃度

14、增大D.重新達平衡時，D的體積分數(shù)減小化學平衡圖像【知識點歸納】解圖像題的思路：掌握化學平衡的含義：在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度（物質(zhì)的量等）保持不變的狀態(tài)，表現(xiàn)在化學圖像上就是某物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量呈與橫坐標平行的狀態(tài)，拐點即是出現(xiàn)平衡的時刻。理解化學平衡與反應速率的關(guān)系：、溫度越高反應速率越大，越先達到平衡，先出現(xiàn)平衡的拐點；對于有氣體參與的反應，壓強越大，化學反應速率越大，越先達到平衡，先出現(xiàn)平衡的拐點。、V正 V逆 ，平衡向著呢個反應方向移動；V正 = V逆 ，平衡不移動，V正 0速率圖線如圖所示。導致t時刻的速率圖線變化的原因可能是 (

15、)A.增大了A的濃度B.使用了催化劑C.增大了壓強D.升高了溫度3.如圖為某化學反應的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是 A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H0B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g） H0D.2A(g)+B(g)2C(g) H04.（2008全國理綜,11）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；H=-1 025 KJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是 （ ）5.可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)；

16、H=Q kJmol-1。當其他條件不變時，反應過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如下圖所示，以下判斷正確的是 （ ）A.T10B.p1T2,Q0D.p1T2,H0B.T1T2,H0C.T10D.T1T2,H07.在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)；H0。某研究小組A研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖，下列判斷一定錯誤的是 ( )A.圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高C.圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D.圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高8.如下圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：在（1）中加入無水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶體，（2）中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（1）中紅棕色變深，（3）中紅棕色變淺，下列敘