《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算蓋斯定律及其應(yīng)用【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1、以質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律為基礎(chǔ)使學(xué)生對(duì)蓋斯定律的學(xué)習(xí)從直覺(jué)認(rèn)識(shí)上升為理性認(rèn)識(shí)；2、掌握運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算；3、提高對(duì)熱化學(xué)方程式內(nèi)涵的認(rèn)識(shí)，理解熱量與物質(zhì)的量的緊密聯(lián)系。過(guò)程與方法：1、通過(guò)設(shè)置適當(dāng)?shù)膯?wèn)題和臺(tái)階，引起學(xué)生主動(dòng)探究運(yùn)用蓋斯定律解決實(shí)際問(wèn)題的技巧；2、培養(yǎng)學(xué)生從個(gè)別問(wèn)題形成一般方法的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】蓋斯定律，應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算【教學(xué)難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用【教學(xué)過(guò)程】教學(xué)過(guò)程師生活動(dòng)教學(xué)意

2、圖一、規(guī)律的發(fā)現(xiàn)師：已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol請(qǐng)問(wèn)241.8kJ/mol是不是H2的燃燒熱？如果不是，你認(rèn)為H2的燃燒熱比241.8kJ/mol大還是??？生：思考并回答。師：已知 H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol 你能否準(zhǔn)確說(shuō)出H2的燃燒熱？生：思考并回答。師：請(qǐng)談一談將上述兩個(gè)變化的反應(yīng)熱相加作為H2燃燒熱的理由。生：根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)發(fā)表看法。師：肯定學(xué)生的正確認(rèn)識(shí)，指出學(xué)生認(rèn)識(shí)中的錯(cuò)誤和不足。師：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑

3、無(wú)關(guān)。這就是蓋斯定律。師：你認(rèn)為蓋斯定律是哪些自然規(guī)律的必然結(jié)果？生：能量守恒定律。師：應(yīng)該是質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的共同體現(xiàn)，反應(yīng)是一步完成還是分步完成，最初的反應(yīng)物和最終的生成物都是一樣的，只要物質(zhì)沒(méi)有區(qū)別，能量也不會(huì)有區(qū)別。復(fù)習(xí)燃燒熱的概念；了解學(xué)生對(duì)反應(yīng)分步進(jìn)行的認(rèn)識(shí)水平；引發(fā)學(xué)生在無(wú)意識(shí)情況下對(duì)蓋斯定律的應(yīng)用。提高認(rèn)識(shí)，理解蓋斯定律理論基礎(chǔ)。二、規(guī)律的被動(dòng)應(yīng)用師：已知 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-110.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H2=-566.0kJ/mol求 C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=？生：（得出-393.

4、5kJ/mol和-676.5kJ/mol的學(xué)生大約各有一半）生：開(kāi)始熱烈討論并查閱數(shù)據(jù)以驗(yàn)證自己的答案。教師請(qǐng)出幾位學(xué)生分析解題思路。最終達(dá)成以下共識(shí)： 求總反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能不假思索地將各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡(jiǎn)單相加。不論一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行，始態(tài)和終態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。某些物質(zhì)只是在分步反應(yīng)中暫時(shí)出現(xiàn)，最后應(yīng)該恰好消耗完。師：那么有什么方法能快速判斷中間產(chǎn)物最后不會(huì)留下？生：（討論后得出）把方程式相加，看是否能得到未知反應(yīng)方程式。生：閱讀課本例3，自己歸納這類問(wèn)題的解題步驟并互相交流。師：（匯總學(xué)生的意見(jiàn)歸納如下：）確定待求的反應(yīng)方程式；找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置；

5、根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和位置的需要對(duì)已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整計(jì)量數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；實(shí)施疊加并檢驗(yàn)上述分析的正確與否。師：已知 C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566.0kJ/mol 求 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3=？生：完成練習(xí)。師：有的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱能夠直接測(cè)定，有的化學(xué)反應(yīng)由于反應(yīng)很慢或者產(chǎn)物不純等原因無(wú)法直接測(cè)定其反應(yīng)熱，上述練習(xí)就是其中的一個(gè)實(shí)例。但蓋斯定律的應(yīng)用很好地解決了這一難題，所以蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義。師：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生

6、成N2、液態(tài)H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。暴露學(xué)生對(duì)蓋斯定律的片面理解并予以糾正。由學(xué)生自己探索解題方法，掌握方程式疊加的技巧。讓學(xué)生自己體會(huì)出三個(gè)反應(yīng)的內(nèi)在聯(lián)系，其能量關(guān)系可以是多樣的；并且由此例說(shuō)明蓋斯定律的科學(xué)價(jià)值。 限定性計(jì)算三、規(guī)律的主動(dòng)應(yīng)用師：已知 C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-221kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO

7、2(g) H3=-566.0kJ/mol 求 C(s)+CO2(g)=2CO(g) H4=？生：思考并交流。師：（根據(jù)學(xué)生的水平選擇下列問(wèn)題中的一個(gè)來(lái)發(fā)展學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力） 思考題一： 在課本中查找所需數(shù)據(jù)，運(yùn)用蓋斯定律寫出由CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式。思考題二： 石墨和金剛石，哪一個(gè)才是更穩(wěn)定的碳單質(zhì)？請(qǐng)查找你需要的數(shù)據(jù)并運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行分析，從而證明你的結(jié)論。生：思考并交流。選擇性計(jì)算設(shè)計(jì)性計(jì)算四、小結(jié)與鞏固生：總結(jié)歸納本節(jié)課內(nèi)容。作業(yè)：課本習(xí)題6參考練習(xí)：1、已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）；H1= 351.1kJ/molHg（l）+ 1/2 O2（g）

8、= HgO（s）；H2= 90.7kJ/mol則Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）；H3 = （ ）A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/molC438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol2、100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占，CO2占體積，且：C(s)+ O2(g)=CO(g) H =-110.35kJmol CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H =-282.57 kJmol與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是( )(A)392.92kJ (B)2 489.44 kJ (C)784.92 kJ (D)3 274.3kJ3、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列的5個(gè)反應(yīng)(由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液)。請(qǐng)判斷反應(yīng)的反應(yīng)熱_。NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H=-176kJ/molNH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) H=-35.1kJmolHCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) H=-72.3kJmolNH4C1(s)+H2O(1)=NH4C1(aq) NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) H=-52.3kJmol4、已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) H-24