2020屆陜西省高三3月線上聯(lián)考理綜化學(xué)試題(解析版)

1、高三理科綜合試卷化學(xué)部分1.本草綱目中的 石堿”條目下寫道：采蒿蓼之屬 曬干燒灰，以原水淋汁 久則凝淀如石 浣衣發(fā) 面,甚獲利也。”下列說法中錯誤的是A.右堿”的主要成分易溶于水B.右堿”俗稱燒堿C.右堿”可用作洗滌劑D.久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶【答案】B【解析】【詳解】A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；B. “采蒿蓼之屬曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故 B錯誤；C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；D. “以原水淋汁久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；選B。2.2018年我國首次合成了在有機化工領(lǐng)域具有重要價

2、值的化合物M（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）。下列關(guān)于M的說法錯誤的是rTji> <o till°MA.分子式為C10H11NO5B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）【答案】C【解析】【詳解】A. Q分子式為C10H11NO5,故A正確；0產(chǎn)加B-含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故 B正確;C.D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結(jié)構(gòu)有0 OHci甯31><O心 M種，故D正確;選Co3.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.向1 L 1 mol L1 NaClO溶液中通

3、入足量 CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積土勻為2.24 L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為 NaC. 2 mol NO與1 mol。2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NaD.由13 g乙酸與2 g CO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為Na【詳解】A.向1 L 1 mol L-1 NaClO溶液中通入足量 CO2,次氯酸是弱酸,部分電離，溶液中HClO的分子分子中畫紅圈的碳原子通過3個單鍵與另外3個碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C錯誤;數(shù)小于Na,故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，2.24 L H2O的物質(zhì)的量不是 0

4、.1mol,故B錯誤;C. NO和O2反應(yīng)生成NO2,體系中存在2NO2 ? N2O4平衡，2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于 2Na,故C錯誤；1D.乙酸、CO（NH 2）2中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是 一，由13 g乙酸與2 g CO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的151氫原子物質(zhì)的重是 13+2 g 一 1g/mol=1mol ,氫原子數(shù)是 Na,故D正確。15選D。4.我國科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO 2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理；其主反應(yīng)歷程如圖所示（H2f H+ H）。下列說法錯誤的是（）A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中

5、原子利用率達(dá)100%B.帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D.第步的反應(yīng)式為H3CO+H 20f CH3OH+ HO【答案】A【解析】【詳解】A.從反應(yīng)、看，生成 2molH2O,只消耗1molH2O,所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%, A錯誤；B.從整個歷程看，帶標(biāo)記的物質(zhì)都是在中間過程中出現(xiàn)，所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；C.從反應(yīng)看，向該反應(yīng)體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動， 所以能增加甲醇的收率，C正確;D.從歷程看，第步的反應(yīng)物為H3CO、H2O,生成物為CH3OH、 HO ,所以反應(yīng)式為

6、H3CO+H2 CH3OH+ HO , D 正確；故選Ao5.用石墨作電極電解 KCl和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是A. ab段H+被還原溶液的pH增大B.原溶液中KCl和CuS04的物質(zhì)的量濃度之比為 2 ： 1C. c點時加入適量CuCl2固體，電解液可恢復(fù)原來濃度D. cd段相當(dāng)于電解水【解析】【分析】用惰性電極電解相等體積的KCl和CuSO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K + , Cl-, Cu2+, SO42-, H + , OH-；陰極離子放電順序是 Cu2+>H + ,陽極上離子放電順序是 Cl->OH

7、-,電解過程中分三段：第一階段：陽極上 電極反應(yīng)式為2Cl-2e- C2T、陰極電極反應(yīng)式為 Cu2+2e- Cu銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小， 溶液pH上升；第二階段：陽極上電極反應(yīng)式為4OH-4e- 2HO+O2K或2H2O-4e- 4H+O2。，陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2+2e- Cu反應(yīng)中生成硫酸，溶液 pH降低；第三階段：陽極電極反應(yīng)式為4OH-4e- 2HO+O2T、陰極電極反應(yīng)式為2H+2e-H2T,實質(zhì)是電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。【詳解】A. ab段陰極電極反應(yīng)式為 Cu2+2e- Cu由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH 上升

8、，氫離子未被還原，故A 錯誤；B.由圖像可知，ab、bc段，陰極反應(yīng)都是 Cu2+2e- Cu所以原混合溶液中 KCl和CuSO4的濃度之比小于 2:1 ，故B 錯誤；C.電解至c點時，陽極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCl2固體，不能使電解液恢復(fù)至原來的濃度，故C 錯誤；D. cd段pH降低，此時電解反應(yīng)參與的離子為H+, OH-,電解反應(yīng)相當(dāng)于電解水，故 D正確；選 D。【點睛】本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判 斷發(fā)生的反應(yīng)；本題需結(jié)合圖象分析每一段變化所對應(yīng)的電解反應(yīng)。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的

9、最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，丫在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW 2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是A. W2的沸點比Z2的沸點低B. XYW 2的水溶液呈堿性C. W、 X 形成的化合物一定只含離子鍵D. X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等，丫是Al元素；ZW2是一種新型的自來水消毒劑，ZW2是CIO2,即Z是Cl 元素、 W 是 O 元素； W、 X 的最外層電子數(shù)之和與Z 的最外層電子數(shù)相等，則X 的最外層電子數(shù)是1，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以 X是Na元素?！驹斀狻緼. O2

10、, Cl2的結(jié)構(gòu)相似，Cl2的相對分子質(zhì)量大，所以C12沸點比O2的沸點高，故 A正確；B. NaAlO 2是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故 B正確；C. Na、O形成的化合物Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；D. Al(OH) 3是兩性氫氧化物、 NaOH是強堿、HC1O4是強酸，所以 NaOH、Al(OH) 3、HC1O4兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；選Co【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的性質(zhì)以及元素的位置推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解，較好的考查學(xué)生分析推理能力。7.25 C時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的

11、關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是；%1y與210.2 9.47.8 7.0 pHA. 25 C時，H2CO3的一級電離 Kai(H2CO3)=1.0 10-6.4B. M 點溶液中：c(H+)+ c(H 2CO3)=c(Cl -) +2c(CO32-) +c(OH-)C. 25 C時，HCO3+H2O,7H2CO3+OH-的 Kh=1.0 M0-7.6D.圖中 a=2.6【答案】B【解析】_ _ ,c HCO3【詳解】A. 25 c時，當(dāng)lgC H2CO3_ _ c HCO31即 10時，pH=7.4 , H2CO3的一級電離c H2CO3c HCO3 c H74a,Ka1(H2CO3)= 10

12、 10 .1.0 10-6.4,故 A 正確；c H2CO3B.根據(jù)電荷守恒、物料守恒，M點溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +c(CO32-) +c(OH-),故B錯誤;C. 25 C 時，HCO3-+H2O,H2CO3+OH-W KKwh=K210 1410 6.41.0 10-7.6,故 C 正確;c HCO3- c HD c H2cO3-64.c HCO3-10 6.4-26 一一10 ，圖中M點pH=9,9- =10 ,所以a=2.6,故D正確;c H2cO310-9選Bo8.2019年諾貝爾化學(xué)獎授予鋰離子電池的發(fā)明者,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含

13、鋰廢渣(主要金屬元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制備Li 2c2O4,并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖（該流程可能造成水體神污染廣溶液T聞含鋰貴清源液3淀費3-*LFeFaLi +N產(chǎn)Mg 2+濾液122.7220.6860.18濾液221.94711|0-30.78 X 10-3已知：濾液1、濾液2中部分離子濃度（g L-1）:I.制備 Li 2C2O4（1）濾渣2的主要成分有_（填化學(xué)式）。（2）Na2c2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序為（3）寫出加入Na2c2。4溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方用n .制備 LiFePO 4（4）將電池極Li 2c2

14、O4和FePO4置于高溫下反應(yīng)LiFePO4LiFePO 4需要在高溫下成型后才能作為電極,3溫成型時要加入少量石墨，種溫室氣體，該反應(yīng)的人程式是4是_（任寫一點）。（6）我國科學(xué)家研究零價鐵活化過硫酸鈉（Na2s2O8）去除廢水中的As（V）,其機制模型如圖，其中零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是 _。在該模型中得到的鐵神共沉淀物經(jīng)灼燒（無元素化合價變化）后得到一種磁性化合物，化學(xué)式為 Fe7As2。14,該物質(zhì)中二價鐵與三價鐵的個數(shù)比為H-F/jOHFN0H）口 W'）共沈淀（V）"腐惶/表的，曾出口 1st值矍【答案】.Mg(OH)2、Ni(OH) 2(2). c(Na

15、+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+).2Li+C2O42-=Li 2c2O4J(4). Li 2c2O4+2FePO41 2LiFePO4+2CO2 T(5).改善成型后LiFePO4(或電極) 導(dǎo)電作用(6). Fe+S2O82-=Fe2+2SO42-.3:4【解析】 【分析】含鋰廢渣(主要金屬元素的含量： Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)粉碎后加入稀硫酸，并加熱，Li、Ni、Mg溶解生成Li2SO4、NK MgSO4,過濾皿溶物(濾渣1),所得濾液1的主要成分為Li2SO4、NiSO4、 MgSO4；加入Na

16、OH液的pH=12,此時主要發(fā)生NiSO4、MgSO4與NaOH的反應(yīng)，所得濾渣2的主，g主，NOHMg(OH)，!夜2中主要豌 Li2SO4;加入Na2c2。4,與Li2SO4發(fā)生反應(yīng)， 主要生成Li 2C沉淀，這就3,要成分?！驹斀狻坑煞治鲋?，濾、7,2成分有Mg(OH)|l Ni(OH) 2。答案為：Mg(OH) 2、Ni(OH) 2； (2)Na2c2O4 溶，主要存在以O(shè)2+H 2 O HC 2O4-+OH-、 HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-N=H+oRc(Na+)>c(C2O4|c(OH-)>c(HC|Op)>c(H+)。答案為：c(NH>c(C2

17、O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)； 加入Na2c2,液時，與1，04發(fā)生反應(yīng)，主要生成，2C2O4沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 2Li +C2O42-=Li|C204lIH2Li+C2O42-=Li 2C2O4 J(4)將Li2c2O4.ePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO|gfl02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Li2C2O4+2FePO4i§vfi 2LiFePO 4+2CO2 T。答案為：Li 2c2O4+2FePO4高溫 2LiFePO 4+2CO2 f；(5)LiFePO 4需要在高溫下成型后才能作為電極，為增強電極的導(dǎo)電能力，高溫成型

18、時要加入少量石墨，則石墨的作用是改善成型后 LiFePO”或電極)的導(dǎo)電作用。答案為：改善成型后LiFePO4(或電極)的導(dǎo)電作用；(6)零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)，生成Fe2+和SO42-,反應(yīng)的離子方程式是Fe+S2O82-=Fe2+2SO42-。在Fe7As2O14中，F(xiàn)e顯+2、+3價，As顯+5價，0顯-2價，可設(shè)Fe2+的個數(shù)為x,則Fe3+的個數(shù)為(7-x),依據(jù)化合價的代 數(shù)和等于0,可建立如下等量關(guān)系式：2x+3(7-x)=18 , x=3,從而得出該物質(zhì)中二價鐵與三價鐵的個數(shù)比為3:4。答案為：Fe+S2O82-=Fe2+2SO42-; 3:4?！军c睛】在分析圖中所示反應(yīng)的反應(yīng)物

19、和生成物時，可從圖中箭頭的方向判斷，箭尾所示物質(zhì)為反應(yīng)物， 箭頭所指物質(zhì)為生成物。9.三氧化鋁(MoO 3)是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鋁礦 (主要成分 為MoS2)通過一定條件來制備。回答下列相關(guān)問題：(1)已知: MoS2(s)? Mo(s)+S2(g) AHi；S2(g)+2O 2(g) ? 2SO2(g)AH2 ；2Mo(s)+3O 2(g)? 2MoO3(s)則 2MoS2(s)+7O2(g)? 2MoO3(s)+4SO2(g) AH=(用含Hi、廿I2、AH3的代數(shù)式表示)。(2)若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)? Mo(s)+S 2(g)

20、下列說法正確的是 (填字母)。a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)b.氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不定處于平衡狀態(tài)c.增加M0S2的量，平衡正向移動達(dá)到平衡時S2(g)的濃度為1.4 mol?L-M充入一定量的S2(g),反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S2(g)濃度(填 法 < 戢 “=)1.4 mol?L-1。在2L恒容密閉容器中充入 1.0 molS2(g)和1.5 mol 02(g),若僅發(fā)生反應(yīng)：S2(g)+2O2(g)? 2SO2(g), 5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器壓強為起始時的80%,則。5 min內(nèi)，S2 (g)的反應(yīng)速率為 mol?L-1?min-1。(4)在恒容密閉

21、容器中，加入足量的MoS2和02,僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2(s)+7O2(g)? 2MoO 3(s)+4SO2(g) AH .測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關(guān)系如圖所示：4H(填> &或"二)0;比較P1、P2、P3的大?。喝舫跏紩r通入7.0molO2, P2為7.0 kPa,則A點平衡常數(shù)Kp=(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算。分壓=總壓 代體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計算式即可)?！敬鸢浮?(1). 2?H1+2?H2+?H3(2). ab (3). =(4). 0.05(5). <(6). p1>p2>p3.24211-(kPa)"

22、(或)3.57【解析】(1)已知： MoS 2(s)? Mo(s)+S2(g)H1；S2(g)+2O 2(g) ? 2SO2(g) AH2 ；2Mo(s)+30 2(g)? 2MoO3(s) AH3利用蓋斯定律，將 2XD +2X + ，即可求出 MoS2(s)+7O2(g)? 2MoO3(s)+4SO2(g)。(2)若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)? Mo(s)+S 2(g)a.平衡移動時，氣體的質(zhì)量改變，密度改變；b.氣體只有S2一種，相對分子質(zhì)量始終不變；c.增加MoS2(s)的量，平衡不受影響。利用平衡常數(shù)進(jìn)行分析，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S2(g)濃度與1.4 mol?L-1的關(guān)

23、系。(3)利用三段式，求出 S2的物質(zhì)的量的變化量，從而求出05 min內(nèi)，S2 (g)的反應(yīng)速率。(4)采集圖象信息，壓強不變時，升高溫度，O2的平衡轉(zhuǎn)化率減??；溫度不變時，O2的平衡轉(zhuǎn)化率由大到小變化時，對應(yīng)壓強順序為pi、p2、p3。若初始時通入 7.0molO2, P2為7.0 kPa,圖中信息顯示，A點時。2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,由此可求出平衡 常數(shù)Kpo【詳解】(1)已知: MoS2(s)? Mo(s)+S2(g) Hi；S2(g)+2O 2(g) ? 2SO2(g) AH2 ；2Mo(s)+3O 2(g)? 2MoO3(s) AH3利用蓋斯定律，將 2XD +2X + ，即可求出

24、 MoS2(s)+7O2(g)? 2MoO3(s)+4SO2(g) H=2?Hi+2? H2+? H3。答案為：AH=2?Hi+2?H2+?H3；(2)若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)? Mo(s)+S 2(g)a.平衡移動時，氣體的質(zhì)量改變，密度改變，密度不變時，表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a符合題意；b.氣體只有S2一種，相對分子質(zhì)量始終不變，平衡不一定達(dá)平衡狀態(tài)，b符合題意;c.增加MoS2(s)的量，平衡不受影響，c不合題意。故選abo答案為:ab；平衡常數(shù)K = c(S2),溫度不變時,K 值不變，c(S2)不變，c(S2)=1.4 mol?L-1。答案為：=;(3)設(shè)參加反應(yīng)的S

25、2的物質(zhì)的量為X8(g)202(g) < ? 2SO2(g)起始量(mol)11.50變化量(mol)x2x2x平衡量(mol) 1 x1.5 2x2x2.5 x80%, x=0.5mol ,則05 min內(nèi)，S2 (g)的反應(yīng)速率為0.5mol2L 5min=0.05mol?L-1?min-1。答案為：0.05;(4)采集圖象信息，壓強不變時，升高溫度,02的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動，H<0;溫度不變時，增大壓強，平衡正向移動，02的平衡轉(zhuǎn)化率增大，圖中信息告訴我們，02的平衡轉(zhuǎn)化率增大，對應(yīng)壓強順序為Pl、P2、P3,由此得出 P1>P2>P3。答案為：<

26、;；P1>P2>P3；三段式為2MoS2(s)起始量(mol) 變化量(mol) 平衡量(mol)7O2(g) ?73.53.52MoO3(s)4SO2(g)022溫度、容積不變時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，若初始時通入7.0molO2,壓強為7.0 kPa,則達(dá)平衡時,2,(一 5.5kR)44壓強應(yīng)為5.5 kPa,平衡常數(shù) 仆=-55二 二(3.5 5.5kPa)73.55.511八4J222(kPa)-3(或 今)。答案為： 一r (kPa)-3(或 £7)。73.57【點睛】利用分壓進(jìn)行平衡常數(shù)的計算時，分壓=總壓 一體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，此總壓應(yīng)為平衡時的總壓,而

27、不是起始時的總壓，若理解錯誤，則導(dǎo)致結(jié)果錯誤。10.某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，制備(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下：I .稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。n .稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入 25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸儲水，至反應(yīng)充分。 出.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。W.向步驟出的濾液中加入適量 (NH 4) 2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的 (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O。V.將(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O 脫水得(

28、NH4)2Fe( SO4) 2,并進(jìn)行熱分解實驗。已知在不同溫度下 FeSO4?7H2O的溶解度如表：溫度(C)1103050溶解度(g)14.017.025.033.0回答下列問題：(1)步驟I用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是，步驟n中設(shè)計鐵粉過量，是為了 ，加熱反應(yīng)過程中需不斷補充蒸儲水的目的是。(2)步驟出中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了_。(3)( NH4)2Fe(SO4)2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有 N2、NH 3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的 SO2和SO3時，裝置連接順序依次為 _(氣流從左至右)；C中盛放的試劑為裝置A的作用是。檢驗充

29、分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為?！敬鸢浮?1).除去油污(2).防止Fe2+被氧化(3).保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損吸收尾氣SO2,避免污染環(huán)境失 (4).計算加入硫酸俊晶體的質(zhì)量(5). D C B A (6).鹽酸酸化的氯化鋼溶液.(8).稀硫酸和鐵氧化鉀溶液或稀硫酸和酸性高鎰酸鉀溶液【解析】【分析】(1)工業(yè)廢鐵粉中含有油脂，熱的要硫酸俊與硫酸亞鐵的比例關(guān)系;Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；(2)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品 NH 4Fe(SO4)2分析需(3)檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的 SO2和SO3時，要考慮檢驗氣體的試劑及連接的順序問題；檢驗氧化物中是否含

30、有二價鐵，先將氧化物溶解，再檢驗。【詳解】(1)用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉表面油脂 "再攪拌過程中Fe2+可能會被氧氣氧化為 Fe3步驟n中設(shè)計鐵粉過量，把Fe3+還原變?yōu)镕e2+;在加熱的過程中水會不斷減少，可能會造成硫酸亞鐵固體的析出，造成損失，所以不斷補充蒸儲水維持溶液體積;答案：除去油污；防止 Fe2+被氧化；保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失;(2)步驟出中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，計算出生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸亞鐵和硫酸錢反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2；答案：計算加入硫酸俊晶體的質(zhì)量。(3)檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的 SO2和SO3時，A中的NaOH溶液適

31、用于吸收尾氣 SO2, B中的品紅溶液適用于檢驗SO2,明顯僅剩C裝置用于檢驗SO3,但不能影響二氧化硫，那么用鹽酸酸化的氯化鋼溶液來檢驗SO3比較合理，同時避免二氧化硫溶解，由于考慮 SO3會溶于水中，所以先檢驗 SO2,再檢驗SO3,最后進(jìn)行尾 氣吸收，綜合考慮連接順序為 D C B A ;裝置A的作用是吸收尾氣 SO2,避免污染環(huán)境；檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，先將氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加鐵氧化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或滴加酸性高鎰酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明有二價鐵； 答案：D C B A ;鹽酸酸化的氯化鋼溶液；處理尾氣，避免污染環(huán)境；稀硫酸和鐵氧化鉀溶液

32、或稀硫酸和酸性高鎰酸鉀溶液?！军c睛】一般工業(yè)使用的金屬表面會有防銹油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；對于原料的加入我們一般是要有估算的，要根據(jù)產(chǎn)品化學(xué)式的原子比例來估算原料的加入量；檢驗固體中的離子時，要是 固體本身溶于水可直接加水溶解即可，要是難溶于水，可根據(jù)固體性質(zhì)加入酸溶液或堿溶液等其他不干擾 檢驗的溶液進(jìn)行溶解。11.【卷號】10000【題號】2427322248593408(1)Co2+的核外電子排布式為鉆的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。,Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是(2)Fe、Co均能與CO形成配合物，如 Fe(CO)5、Co2(CO

33、) 8結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中1molFe(CO)5含有 mol配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為,形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號)。0(3)金屬鉆的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是式)g cm-3。去一個電子由2,鉆晶體晶胞anm,高為cnm,該晶胞的密度為(NaU出代數(shù)(1). Ar3d(3). 10A21為；該晶胞的邊長為5Ar3d , Fe失去三個電子后會變成ArAr3d 6,(4). sp、sp2(5). O (6). 12.失去一個電子形成半滿狀態(tài)(8).3a3所7或 1s22s22p63s23p63d7(2). Co 失去勾如圖該晶阿伏加德羅1電子后

34、會變,達(dá)到半充?的彳急定狀態(tài)，更難再失10(1) Co 是 27Co2+核外有25個電子；Co的第四電離能是失去3d6上的1個電子消耗的能量，F(xiàn)e的第四電離能是失去 3d5上的1個電子消耗的能量;(2)CO分子中有1個配位鍵，鐵原子與碳原子通過配位鍵結(jié)合；雙鍵C原子的雜化方式為sp2、三鍵C原子的雜化方式為sp；元素非金屬性越強電負(fù)性越大;(3)六方最密堆積，原子配位數(shù)是12；利用 均攤原則”計算Co原子數(shù)；根據(jù)6M計算;Na【詳解】Co2+核外有25個電子，核外電子排布式是Ar3d 7或1s22s22p63s23p63d7 ；原子軌道處于全滿、半滿、全空為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Co失去三個電子后會變成A

35、r3d 6,更容易再失去一個電子形成半滿狀態(tài) Ar3d 5, Fe失去三個電子后會變成Ar3d 5,達(dá)到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，更難再失去一個電子;(2)1個CO分子中有1個配位鍵，鐵原子與碳原子通過配位鍵結(jié)合，所以 1molFe(CO)5含有10moi配位鍵;雙鍵C原子的雜化方式為 sp2、三鍵C原子的雜化方式為 sp,由圖2可知，分子中既有三鍵 C又有雙鍵C,所以電負(fù)性所以圖2中C原子的雜化方式為 sp、sp2; Fe、C、O、Co四種元素中，O元素非金屬性最強,最大的是O元素;(3)金屬鉆的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是12;利用 均攤原則”，Co原子數(shù)=121 +261 c -一+3=6 ；2該晶胞的邊長為 anm,高為cnm,晶胞的體積為述a2c 1021cm3,該晶胞的密度為 2-3g cm 。59 6g= 236石 1021出a2c 10 21 cm3 NA3a2cNA212.苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕作用，苯氧布洛芬的合成路線如下：O1時IICH-I'M*AbCHrOfIItri、ctm*cim回答下列