上海中考化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)算題專項(xiàng)易錯(cuò)題_第1頁(yè)
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1、一、中考初中化學(xué)計(jì)算題1.某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),20c時(shí),稱取該產(chǎn)品樣品 26.5g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中,碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),氣體完全逸出,得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)關(guān)系如下圖所示。(3)根據(jù)條件,此題還可求算出下列中的(只填字母標(biāo)號(hào),不計(jì)算,可多選)。A.該純堿樣品中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);B.反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);C.反應(yīng)后所彳#溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);D.反應(yīng)生成水的質(zhì)量?!敬鸢浮浚?分)【解】(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g 163.

2、7 g =" 8.8" g (1分)(2)設(shè):樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CQ+ 2HCl ="=" 2NaCl + CQT + HO (2 分)10644x8.8g11 分)1% ATT -荻(1分)*&8月11分)x= 21.2 g44則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5gx 100%="80" %(1分)(3) ABCD (2分,選四個(gè)得 2分,選一至三個(gè)得 1分)答:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量 8.8 go(2)該純堿樣品中 NazCQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。(3) ABCD【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成二氧化碳的質(zhì)

3、量為172.5g - 163.7g=8.8g(2)設(shè):樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 xNa2CQ+2HCL2NaCl+CQ T +H2O10644x8.8g二工三=21.2g 4421 2狂則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=80%私5g80%.答:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g; (2)該純堿樣品中 NazCQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3) A、利用樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差即可求得樣品中氯化鈉的質(zhì)量,氯化鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);故A正確;B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由二氧化碳質(zhì)量可計(jì)算稀鹽酸中HCl中質(zhì)量;所加入稀鹽酸溶液的質(zhì)量172.5g-26.5g=146g,可以計(jì)算出反應(yīng)所用稀

4、鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);故 B正確;C、雖然可通過計(jì)算確定反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量,題目說的是燒杯內(nèi)物質(zhì)的 質(zhì)量,所得溶液的質(zhì)量就為 163.7g,且其中沒有不溶解于水的雜質(zhì)存在.所以可以計(jì)算所 得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);故 C正確;D、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算出生成水的質(zhì)量;故D正確;【點(diǎn)評(píng)】在對(duì)變化的曲線進(jìn)行分析時(shí),曲線的折點(diǎn)意味著恰好完全反應(yīng),此時(shí)總質(zhì)量與反 應(yīng)前總質(zhì)量的差即為反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量.2.向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15. 6 g中加入100 g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)后,得到111 . 2 g溶液。試計(jì)算:(1)產(chǎn)生二氧化碳多少克 ?(2)所得溶液中溶質(zhì)

5、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【答案】解:(1) CQ 的質(zhì)量為:15. 6g+100g-111. 2g=4. 4g (1 分)(2)設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為X,原混合物中有碳酸鈉質(zhì)量為YNa2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+CQ T (1 分) 10611744Y X 4 4gX=11. 7g Y=1Q 6g 各 1 分,共 2 分)(15. 6g-10. 6g+11. 7g)/111. 2gx100%=15 0%(1 分)答:(1)產(chǎn)生二氧化碳4. 4克(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15. 0%【解析】試題分析:根據(jù)質(zhì)量差可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸 鈉、生成氯化鈉的

6、質(zhì)量,進(jìn)一步可以計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)??键c(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算3.化學(xué)興趣小組欲用如圖某胃藥標(biāo)簽進(jìn)行物質(zhì)成分分析.取20片該藥片研碎放入燒杯中,再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)(藥品中其他成分不溶于水,也不參加反應(yīng)),共消耗稀鹽酸25g,待反應(yīng)生成的氣體全部逸出,測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為30.6g.請(qǐng)計(jì)算: (1)藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù); (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果精確是0.1%)XXX 主要成分:碳酸氯鈉 王 泊;胃酸過多癥 每瓶片每片3105g【答案】(1)8.4%; (2)20.2% 【解析】(1)每片0.5g, 20片

7、該藥劑的質(zhì)量為 0.5g X 20=10g 由質(zhì)量守恒定律,生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為10g+25g-30.6g =4.4g.(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為 yNaHCQ+HCl=NaCl+HO+CQ T 8444 58.5x4.4g y84/x=44/4.4g x=8.4g 117/y=44/4.4g y=5.85g 胃藥中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4g/10g X 100%=84% 反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為8.4g+25g - 4.4g=29g.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.85g+29gx100%20.2%答:設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量

8、為 y4.為測(cè)定某純堿(Na2CQ)樣品中(含有少量的氯化鈉雜質(zhì))碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取 6g 試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸,當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí),燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試計(jì)算:0m5 73稀鹽酸餐A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ;試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%);B點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 。【答案】(1) 2.2g(2) 88.3%(3) NaCl、HCl【解析】【分析】 【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,A點(diǎn)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g。(2)設(shè)試樣中Na2CO

9、3的質(zhì)量為x。Na2cO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO210644x2.2g106 _x_442.2gx=5.3 g試樣中NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:5.3gx 10除 88.3%6g答:試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。(3)B點(diǎn)時(shí)鹽酸過量,溶液中的溶質(zhì)為HCl和生成的NaCL5.某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品(雜質(zhì)不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng))進(jìn)行分析,甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)如下表所示,請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù),回答下列問題:甲乙丙反應(yīng)前,燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品質(zhì)量10g10g14g充分

10、反應(yīng)后,燒杯+剩余物209.8g159.8g163.8g(1)同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品 恰好完全反應(yīng)。(2)計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(燒杯的質(zhì)量為25 g,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)【答案】(1)乙;(2) 56% ( 3) 11.7%【解析】根據(jù)反應(yīng)數(shù)據(jù)和計(jì)算解答。解:(1)分析表中數(shù)據(jù)可知,生成氫氣的質(zhì)量均為0.2g。甲同學(xué)所用稀硫酸有剩余,乙同學(xué)稀硫酸與鐵樣品 恰好完全反應(yīng),丙同學(xué)所用鐵樣品過量;(2)設(shè)應(yīng)聘者鐵的質(zhì)量為 x生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為 v。Fe+ H2SQ = FeSO 4 + H 2 T56152 2xy 0.2g56 152

11、2x y 0.2gx=5.6gy=15.2g警 100% 56%10g0(3)樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量 =10g-5.6g=4.4g恰好完全反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答:(2)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%;為 11.7%。15.2g159.8g 25g-4.4g10000=11.7%(3)恰好完全反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液20g,加入二氧化鎰0.5g,完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請(qǐng)回答下列問題:(1)二氧化鎰在反應(yīng)中的作用是 。(2)計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12、3%的過氧化氫消毒液,需該溶液的質(zhì)量為g(結(jié)果保留一位小數(shù))。【答案】(1)催化作用(2) 8.5% (3)35.3【解析】解答本題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量,再根據(jù)氧氣與過氧化氫的質(zhì)量比,求出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量,進(jìn)而求出過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)解:生成 02的質(zhì)量是 20g+0.5g-19.7g=0.8g;設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2H20a32 2H2O+O2 T6832X0.8g68:32=x:0.8g解得x=1.7g該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.7g/20gx 100%=8.5%答:該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.5%。7.請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供

13、的數(shù)據(jù),解答下列問題MaOH 和 Na3SO42mW 漉液的固體混合物9.42g小提示:2NaOH+ MgS04一 N&SQ+ Mg(0H)2 J ;Na2SO4溶液不與MgS04溶液發(fā)生反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)過程中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 g(2)最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)(3)原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為g?!敬鸢浮?1) 5.8g (2)7.81% (3) 5.06g【解析】(1)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g(2)設(shè)所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為x,原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量為y2NaOH+MgSO4=Na2SC4+Mg (OH)

14、 2,8014258y x 5.8g80: 58=y: 5.8g 解得 y=8g142: 58 = x: 5.8g 解得 x=14.2g所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為9.42g-8g+14.2g=15.62g所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.62g/200gx 100%=7.81%答:所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.81%.(3)鈉元素都轉(zhuǎn)化到硫酸鈉中,硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為15.62g X4642 =5.06g 8.鈦(Ti)和鈦合金被認(rèn)為是 21世紀(jì)的重要金屬材料。鈦可通過如下反應(yīng)制得:高溫TiCl4+ 2Mg=Ti + 2MgCl2,若要制得96 g鈦,計(jì)算至少需要鎂的質(zhì)量。【答案】12 g【解析】試

15、題分析:根據(jù)鈦的質(zhì)量,利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。解設(shè)至少需要鎂的質(zhì)量為 X。 高溫TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2-48x 96 g 2y24 4Sx =" 96" g答:至少需要鎂的質(zhì)量為96 go考點(diǎn):利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。9.某化學(xué)興趣小組對(duì)失去標(biāo)簽的稀硫酸溶液的濃度進(jìn)行測(cè)定:取稀硫酸50g于燒杯中,逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的氫氧化鋼溶液并振蕩,充分反應(yīng)后,燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與滴加氫氧化鋼溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示崎 崎、小仁、/笳一'向.H(1)當(dāng)?shù)渭覤a (OH) 2溶液50g時(shí),燒杯內(nèi)溶液的pH 7 (填“V”或=)(2)求該稀硫酸溶

16、液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出答題過程)。(3)滴加Ba (OH) 2溶液至150g時(shí),所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計(jì)算結(jié)果精 確到0.01%)【答案】V3.92% 195.34g【解析】【分析】【詳解】(1)參加反應(yīng)的Ba(OH)2質(zhì)量共有3.42% X 100g=3.42g當(dāng)?shù)瘟?Ba(OH)2溶液50g時(shí),此時(shí)硫酸過量,溶液呈酸性,燒杯內(nèi)溶液的pH<7o故填:V(2)解:設(shè)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x;生成硫酸鋼的質(zhì)量為 V。H2SO4 +Ba OH 2 = BaSO4+2也09817123350xg3.42gy9817123350xg - 3.42gyx 3.92%; y 4.66g

17、;故填:3.92%(3)滴加BagHI溶液至150 g時(shí),所得溶液的質(zhì)量為的求法是,先看往燒杯中加入了多少物質(zhì),再看以什么形式從溶液中出來。共加入了150g+50g=200g;由(2)可知有4.66g硫酸鋼以沉淀形式從溶液中出來,故 200g-4.66g=195.34g;故填:195.34g【點(diǎn)睛】對(duì)失去標(biāo)簽的稀硫酸濃度進(jìn)行測(cè)定,根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知,靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律和正確書寫化學(xué)方程式是順利完成本題的重要保證。10.向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入 NaOH(1)計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(要求寫出計(jì)算過程)(2)與氫氧化鈉溶液反

18、應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為一克?!敬鸢浮?1) 30% (2) 29.4g【解析】【分析】【詳解】(1)利用化學(xué)方程式根據(jù)生成的沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量即可計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量。由于加 入的氫氧化鈉溶液先與未反應(yīng)完的稀硫酸反應(yīng),再與硫酸鎂反應(yīng),通過圖像可知與硫酸鎂 反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 =120g-80g=40g;解:設(shè)與硫酸鎂反應(yīng)消耗 NaOH的質(zhì)量為x+ Na2SO42NaOH + MgSO4 = Mg(OH) 280588.7g80 工58 8.7gx=12gNaOH%=12g40g x 100% = 30%(2)利用化學(xué)方程式,根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量即可計(jì)算出與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量;與硫酸

19、反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=80gX 30%=24g設(shè)硫酸的質(zhì)量為y,H2sO4 + 2NaOH = Na2sO4 + 2H2O988024g98/80 =y/24g y=29.4g11.某同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳,測(cè)得反應(yīng)過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖1所示。(1)該同學(xué)能收集到的二氧化碳的質(zhì)量6h 10 20 30 40 50 或70N史C09容液的質(zhì)量售 圄2?(寫出計(jì)算過程)(2)該同學(xué)把制取氣體后的廢液過濾,向?yàn)V液中加入10.6%的NazCQ溶液,測(cè)得加入的Na2CQ溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下:Na2CO溶液質(zhì)量/g10203040506

20、070沉淀質(zhì)量/g01n345m貝 U m=。向廢液中加入10gNa2CQ溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出向廢液中加入 Nmco溶液時(shí)加入的Na2CO溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線。【答案】(1) 2.2g (2) 5 Na2CQ+2HCL2NaCl+H2O+CQ T6 5 4 沉淀質(zhì)量gXgCCh溶灌的質(zhì)量g【解析】【分析】【詳解】(1)設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為X,同時(shí)生成氯化鈣質(zhì)量為 y。根據(jù)題意,與碳酸鈣反應(yīng)的HCl的質(zhì)量=50g X 7.3%=3.65gCaCO3 + 2HCl= CaCl2 +H2O + CO273111443.65gyx73 3.65g73 _ 3.65g= =44 x 111 y解得 x=2.2g y=5.55g(2)根據(jù)題意,設(shè)加入足量Na2CQ溶液后生成碳酸鈣的質(zhì)量為z。CaCl2 + Na2CO3=CaCO3+ 2NaCl1111005.55gz111 _ 5.55g100 - z解得z=5g當(dāng)加入60gNa2CO3溶液時(shí),已經(jīng)生成沉淀 5g,說明已經(jīng)恰好反應(yīng),當(dāng)加入 70gNa2CC3溶液時(shí),不再發(fā)生反應(yīng),生成沉淀也應(yīng)該是5g,所以m=5。根據(jù)圖表可知,前 10gNa2CO3溶液,是Na2

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