人教版(2019)化學(xué)必修第一冊(cè)第三章《鐵金屬材料》測(cè)試題(含答案)

1、第三章鐵金屬材料測(cè)試題一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1 .為了檢驗(yàn)FeCk溶液是否變質(zhì)，應(yīng)選用下列試劑中的（）A.鹽酸B. BaCL溶液 C. KSCN溶液 D.石蕊試液2 .光導(dǎo)纖維的應(yīng)用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)+”帶來(lái)的變革與實(shí)惠，下列物質(zhì) 中可以用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的是（）A.鈦合金B(yǎng).二氧化硅C.晶體硅D.氧化鋁3 .實(shí)驗(yàn)室用MnO：和足量的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣時(shí)，當(dāng)有2mole轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A. 22. 4LB. 11. 2LC. 33. 6LD. 89. 6L4 .化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是A. FeO是一種具

2、有磁性的黑色晶體，可作錄音磁帶的原材料B.我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器，其重要部件太陽(yáng)能電池帆板的材料是SiO：C.聚丙烯酸鈉可作“尿不濕”的原料D. PE（聚乙烯）材料因其無(wú)毒且易降解，廣泛用于食品包裝5. “綠蟻新陪酒，紅泥小火爐”是唐代詩(shī)人白居易的著名詩(shī)句，詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的 說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.酒精的化學(xué)式為CNO, 75%的酒精溶液可用于殺菌消毒B.釀酒原料高粱、谷物等主要成分為纖維素C.我國(guó)西周時(shí)期發(fā)明了 “酒曲”釀酒工藝，“酒曲”是一種催化劑D.紅泥小火爐中紅泥的顏色可能來(lái)自于氧化鐵6.下列實(shí)驗(yàn)不需要使用膠頭滴管的是（） A.用量筒量取5mL液體B,配制hnol-1?的Na

3、Cl溶液C.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe"的存在D.分離汽油和水的混合物7 .下列實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象，所對(duì)應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是（）操作和現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯 中，鈉與乙醇反應(yīng)要緩慢得多乙醇分子中羥基的氫原子比水分子中的氫原子活潑B向品紅溶液中通入某種氣體，品紅溶液褪色可推斷該氣體一定是so：C向某溶液中加入氯水后，再滴加KSCN溶液，可推斷原溶液中一定含有Fe溶液變?yōu)榧t色D將充滿干燥HC1氣體的試管倒置于盛有水的水槽中，水迅速充滿整個(gè)試管HC1易溶于水A. AB. BC. CD. D8 .下列各種變化是因?yàn)闃?gòu)成原電池的是（）A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形

4、成保護(hù)層9 .金屬表面涂漆以阻止金屬被氧化C.紅熱的鐵絲與水接觸鐵表面形成黑色物質(zhì)D.鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅溶液后可使反應(yīng)速率加快10 甲、乙、丙、丁分別是AL（SO）s、FeCL、NaOH、BaCL四種物質(zhì)中的一種。若將丁 溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí), 無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（）A. Al:（S0t）5B. NaOHC. BaCl：D. FeCL10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是A.氣體通入品紅溶液中癌紅溶液褪色結(jié)詒：原氣體一定是5Q點(diǎn)燃通入加（0H），溶液中B.,氣體A 氣體B 二=白色沉淀 結(jié)論；原氣體一定是

5、COC.田，”一打開(kāi)瓶蓋g-壬將沾有濃氨水的玻璃棒靠近占而 壯、人 石,”一 曰5±1、於 某溶濃fi1白霧曰姻 結(jié)論，原溶液一定是濃鹽酸6、一筒力口 KSCN 溶液 ,z-公、人 W、C、一、D. .某溶液皿紅色結(jié)論：原溶液中一定含有F9-11.工業(yè)上以鋁土礦（主要成分為AL0,含F(xiàn)ed雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下:俄土礦一試劑X反應(yīng)、過(guò)漉通人過(guò)I溶液五s'反應(yīng).過(guò)渡U|NaHCOj電解Al下列敘述正確的是（）A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.反應(yīng)過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaA10：+C0c+2H：0=Al （0H）3 I +NaHC

6、05D.圖中所有反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)12 .等質(zhì)量的鋁粉，分別與等體積的氫氧化鈉溶液和硫酸恰好完全反應(yīng)，則氫氧化鈉溶液和硫酸的物質(zhì)的量濃度之比是（）A. 2： 3B. 3： 2C. 1： 1D. 1： 213 .制備（汨）尺60h6壓0的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH<l）進(jìn)行處理。室溫 下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A.通入過(guò)量 CL： Fe"、H NH；、Cl、SO：B.加入少量 NaClO 溶液：NHJ、Fe3 H SO：、CIOC.加入過(guò)量 NaOH 溶液:Na Fe: NH« SO：、OHD.加入過(guò)量NaC

7、lO和NaOH的混合溶液:Na SO：、Cl、CIO、OH14.下列說(shuō)法正確的是氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胄酸中和劑鋁罐可久盛食醋FeCk溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，出現(xiàn)的現(xiàn)象是粉末變紅，說(shuō)明鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)明磯能水解生成Al （0H） 3.膠體，可用作凈水劑Fe與S混合加熱生成FeS;Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)氧化鐵能與酸反應(yīng)，因而可利用于制作紅色涂料A. 1個(gè)B. 2個(gè)C. 3個(gè)D. 5個(gè)15.將20mL2mol/LFeCb溶液中，加入30mL6moi/L NaOH溶液充分反應(yīng)后，將其蒸干并 灼燒，

8、最后得到固體的質(zhì)量是A. 3. 20gB. 10. 22gC. 12. 62gD. 13. 70g二、填空題16 . “常見(jiàn)無(wú)機(jī)物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物。完成下列 填空：（1）四種元素原子的半徑大小Fe>_>_。（2）鋁原子核外電子排布式有一種不同能量的電子。（3）若鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物，寫(xiě)出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式并 標(biāo)明該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（4）工業(yè)上用氯氣和一制取得到漂粉精，其有效成分是_（寫(xiě)化學(xué)式）。（5）硫的非金屬性一于氯（選填“強(qiáng)”、“弱”），請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明一，再?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)的角度加以解釋O17 .某工程師為了從使用過(guò)的腐

9、蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCh溶液，準(zhǔn)備采用如圖步驟：廢液加過(guò)置 蹶成過(guò)港金尿調(diào)嬴肖嚴(yán)應(yīng)E演請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：（2）濾渣加過(guò)量的化學(xué)方程式（3）含有的濾液與反應(yīng)的化學(xué)方程式為18 .已知硫銀（SCN）為擬鹵素，其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似。將硫制化鉀 溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)榧t色。完成下列填空：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）將生成的紅色溶液分為三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（第三份是對(duì)照）：第一份中加入碘化鉀溶液至過(guò)量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無(wú)色, 四氯化碳層呈一色，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式：向該溶液中滴加少量澳水，水溶 液又變?yōu)榧t色,則氧

10、化性Bn（SCNX填“大于”、“小于”或“無(wú)法確定”）。第二份中加入少量酸性高鋅酸鉀溶液，紅色褪去。完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。 若含mol高鋅酸鉀的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol°一 _+_（SCN）:+_19 .已知A是一種常見(jiàn)金屬，試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：紅褐色固體（1）寫(xiě)出B、G的化學(xué)式：B： ； G：。（2）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為一o（3）保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是一o（4）寫(xiě)出E在空氣中轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式：一（5）取D的的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是一；相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為一“20 . (1)氫氧化鐵受熱分解化學(xué)方程式：(2) Al(0H

11、)s與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:(3)鐵溶于鹽酸的離子方程式：一°(4) Na：0：與C0：反應(yīng)的化學(xué)方程式：o(5)乙烯的結(jié)構(gòu)式：o(6)乙烯的電子式：。(7) Na,0二的電子式：a 三、推斷題21.己知A是一種常見(jiàn)的一種金屬，F(xiàn)是一種紅褐色的沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回 答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出 A、B、D、E 的化學(xué)式：A、B、D、E0(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法：一。(3)保存C溶液時(shí)為什么加固體Ao(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式CTa A-C022 .中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體°請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(

12、1)紅褐色膠體F微粒直徑大小的范圍：°(2)A、B、H 的化學(xué)式：A、B、H.（3）寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： 。寫(xiě)出鑒定D中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：。在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Nad，恰好使C轉(zhuǎn)化為F,同時(shí)產(chǎn)生一種可使 帶火星木條復(fù)燃的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。四、實(shí)驗(yàn)題23 .某學(xué)習(xí)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCh - 6H：0晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去°）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,（2）裝置E中的現(xiàn)象是0（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾，

13、筒述檢驗(yàn)濾液中的操作方法： （4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCk6H：0晶體，設(shè)計(jì)流程如下:5建液一至9黃澈步驟I中通入CL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 步驟II從FeCh稀溶液中得到FeCL 6/0晶體的主要操作包括:，24 .已知離子反應(yīng)：Fe”+3SCN =Fe （SCN）,具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)，是 檢驗(yàn)Fe"常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe （SCN） 3的性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn): 取10 mL 1 molL RCL溶液，滴加34滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅 色。取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時(shí)產(chǎn)生大量的紅棕色氣 體混合物A。將該氣體

14、混合物A通入過(guò)量的Ba （OH）二溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。 氣體C無(wú)色無(wú)味，能使燃燒的木條熄火，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分.過(guò)濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變 渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體D“取中反應(yīng)后溶液少許，滴加BaCL溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）B的化學(xué)式為： E的化學(xué)式為。（2）混合氣體R的成分是 （填化學(xué)式工（3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe （SCN）,具有還原性，則實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。（4）該興趣小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā)，若用SQT間接檢驗(yàn)

15、Fe時(shí)應(yīng)注意五、計(jì)算題25. Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。 （1）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來(lái)自食物。如果全部服用 FeSO： 7H:0的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天需服用含 mgFeSO. 7H:0的片劑。（2） “速力菲”是市場(chǎng)上常見(jiàn)的一種補(bǔ)鐵藥物，其中Fb的含量為35.0軋?jiān)撍幤分械?Fe"會(huì)緩慢氧化。國(guó)家規(guī)定該藥物中的F尸氧化率超過(guò)10$即不能服用。為檢驗(yàn)藥店出 售的“速力菲”是否失效，取10. 00g該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取 其中20. 00mL,用0. 01000mol/L KMnO；溶液滴定,用去KMn

16、O（24. OOrnL。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該 藥物 服用。（Mn0在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn，藥品中除Fe元素外其他成分不與KMnCh反應(yīng)。）26.今有Fe和Cu的混合物24g,與足量的稀鹽酸反應(yīng)共放出H£. 72L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），求： （1）原混合物中Fe的物質(zhì)的量是多少？（2）原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？一（3）反應(yīng)中消耗HC1物質(zhì)的量是多少？參考答案1. C 2. B 3. A 4. C 5. B 6. D 7. D 8. D 9. D 10. D 11. C 12. A 13. D 14. B 15. C16. Al S Cllssps-Sp1 56e-I a盤(pán)FeX)3 2AI

17、= AOj + 2FeCa（0H）3Ca（C10）2 弱氯氣通入硫化鈉溶液中有淡黃色沉淀生成C1原子與S 原子電子層結(jié)構(gòu)相同，最外層電子數(shù)C1>S,原子半徑S>CL因此在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以即非金屬性C1比S強(qiáng)17. Fe FeCh Fe+2HC1= FeCl2+H2 T 2FeCl2+Cl2=2FcCl318. FeCL+ 3KSCNFe (SCN)3+3KC1紫紅 2Fe"+2r=2Fb+L無(wú)法確定0.4：2Mn0；： 10SCV： 16H*； 2Mn。5： 8H：019. Fe。： Fe:03取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶

18、液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e5* 防止FJ被0:氧化 4Fe (OH) =+O:+2H:O=4Fe (OH) 3 溶液變?yōu)樗{(lán)色2Fe3+2I=2Fe+L加熱20. 2Fe(OH)3Fe:03+3H-0 Al (OH) 5+0H-=A10；+2H.0 Fe+2IT=Fe-+HC t2Na：0：+2C0:=2Na：C0: + 0：H Hc: Hc:8 IHHIC HICNa+:O:O:2-Na+21. Fe Fe,0t FeCL Fe（OH）s取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價(jià)鐵離子，否則沒(méi)有 防止Fe7被氧化 Fe:%20H'=Fe （OH）"Fe+2H= Fe'+H"22. 1 100 nm Fe FeS壓SOi（稀）2Fe:l +HA+2H*=2Fe31 +2H：0 取少量