上海市浦東新區(qū)2013屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題

1、浦東新區(qū)2013年高考預(yù)測(cè) 化學(xué)試卷 (完卷時(shí)間：120分鐘 總分：150分) 考生注意：1本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂（第卷）或?qū)懀ǖ诰恚┰诖痤}紙上，做在試卷上一律不得分。 2答題前，務(wù)必在答題紙上填寫準(zhǔn)考證和姓名，并將核對(duì)后的條形碼帖在指定位置上。 3答題紙與試卷在試題編上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。 4考試時(shí)間120分鐘。試卷滿分l50分。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷 (共66分) 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂在答題紙上）1每年的3月22日為世界水日

2、，旨在喚起的水意識(shí)，加強(qiáng)水資源保護(hù)。下列不是水質(zhì)檢測(cè)指標(biāo)的 是 細(xì)菌數(shù)DpH CAPM2.5 溶解氧 BnH?）的技術(shù)，以解決能源問題。下列有關(guān)說法O目前人類正在研究發(fā)展從海底開采可燃冰（CH224 錯(cuò)誤的是 可燃冰是分子晶體，熔沸點(diǎn)低 A CH分子結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的 B4 OCH是非極性分子 2D使用可燃冰替代煤和石油，可以解決酸雨問題 常溫下，溴單質(zhì)不可能發(fā)生的反應(yīng)類型是3 取代 復(fù)分解 A化合 B C加成 D 有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是4.OOC ACO的電子式：.2 2p 2s CB原子最外層電子的軌道表示式： NaHC醋酸鈉的分子式：CO223 D乙烯的比例模型：5下列物質(zhì)的水

3、溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是 ANaHSO BKCl CNHCl DHSO 4442二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂在答題紙上） 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)微量硫化氫可以調(diào)節(jié)心血管功能。有關(guān)硫化氫的敘述正確的是6A硫化氫很穩(wěn)定，受熱難分解 B將硫化氫通入氯水中，氯水褪色并產(chǎn)生渾濁 C硫化氫在足量氧氣中燃燒生成淡黃色固體 +2 - + S 2HHD硫化氫是弱電解質(zhì)，其電離方程式是S ?27有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的說法中正確的是 A離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，因此只能存在于由陰、陽離子構(gòu)成的物質(zhì)中 B共價(jià)鍵的本質(zhì)是共用電子對(duì)，因此必須由成鍵的兩原子各提供一個(gè)電子形成 C分子晶體的基本微粒是分子，

4、因此分子晶體中只存在分子間作用力 D原子晶體由于是空間狀結(jié)構(gòu)，因此只能由碳、硅兩元素構(gòu)成 8下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是 硝酸硫酸 DBA純堿 燒堿 C 右圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于9HCl用濃硫酸和氯化鈉反應(yīng)制取A B用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH3 OC用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制取2 HD用飽和食鹽水和電石反應(yīng)制取C22敘述：五顏六色的變化增添了化學(xué)的魅力。下列有關(guān)反應(yīng)的顏色變化10化銀見新制氯水久置后無色；淀粉溶液遇單質(zhì)碘藍(lán)色；溴光分解銀白色；熱的氧化銅遇乙醇紅色；硝酸銀溶液和碘化鉀溶液產(chǎn)生沉淀黃色； 苯酚在空氣中被氧化粉紅色。其中正確的是C

5、DB A 有關(guān)右圖裝置的說法中正確的是11 是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕A若兩電極直接連接，a石墨 鐵 2 Fe B若兩電極直接連接，則負(fù)極反應(yīng)一定是：Fe-2e上析是食鹽水，左側(cè)電極C若鐵接電源負(fù)極，石墨接電源正極，a 出的氣泡比右側(cè)電極上的多a 溶液 是氯化銅，鐵上有氣泡D若鐵接電源負(fù)極，石墨接電源正極，a 硫單質(zhì)有兩種常見的同素異形體：?jiǎn)涡绷蚝驼涣?。已知常溫常壓下?2 +297.16kJSO ；OS (g)(g)(s，單斜)+22 能量+296.83kJ S SO +O(g)(g)，正交(s)22 下列說法正確的是 正交硫 A常溫常壓下單斜硫比正交硫穩(wěn)定 單斜硫 B單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪?/p>

6、量變化可用右圖表示 化學(xué)反應(yīng) (g)+QSO(g)S(g)+OC Q>296.83kJ 3232 熱量反應(yīng)中生成D1 L SO297.16kJ放出(g)2 有機(jī)物的除雜方法中正確的是（括中的是雜質(zhì)）13 乙酸（乙醛）：加入新制的氫氧化銅，加熱A B苯（苯酚）：加入溴水，過濾 溴乙烷（溴單質(zhì)）：加入熱氫氧化鈉溶液洗滌，分液C D乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液氨基酸的說法中錯(cuò)誤的14天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是-氨基酸，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)- 是COOHRCH A-氨基酸既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) NH 氨基酸在酸溶液中主要以陽離子形式存在B-2 C氨基酸在堿溶液中主要以陰離

7、子形式存在- 氨基酸難溶于水-D +- 0（Q H一定溫度下，水存在HO ? + OH）的平衡，下列敘述一定正確的是+ Q152 減小 A向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw pH減小B將水加熱，K增大，w+ C向水中加入少量固體CHCOONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H降低)37+- 不變 mol/L(H D向水中加入少量固體硫酸鈉，c，)=10Kw 16含有下列各組離子的溶液中，滴入過量溴水后仍能大量共存的是2+2 、FeCl、SOANa、4+3+ 、Al、HBAgNO32+2+ SOCNa、KSO、342+ 、DNHCl、Ca、NO34氫氣，b LNaOH溶液中充分反應(yīng)后，鋁粉完全溶解，并

8、收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下17將a g鋁粉加入過量 N）可表示為所得溶液中共有c個(gè)溶質(zhì)離子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)。則阿伏加德羅常數(shù)（Ac81627c. BA b2ad229d.4 C Dba 分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多三、選擇題（本題共20分，每小題4答案涂在答題紙選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分， 上） COOH CO18Na）溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程向溶液中逐滴加入水楊酸（32OH 式且書寫正確的是 COOHCOOH2 +HCOA +CO33 OOH OCOOHCO2+CO+HCO B 33OHOH OCOOHCO2 2 +CO2C+

9、CO23OHOH +8 OCOCOOHWO+COD 3+2CO+HC+622OHO+4T 19如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系+2ZYX 下列說法正確的0 原子序數(shù) 2 -T WYA最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性： 4 -W B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y6 -C單質(zhì)氧化性：WX D離子半徑： WXZT 20用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?水 60 氣體 Na NO KMnO24 紅墨水 溶液冰水 熱水 常溫 丁 丙乙甲 A裝置甲：驗(yàn)證Na和水反應(yīng)放熱 B裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C裝置丙：用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯 OD裝置?。赫f明反應(yīng)2NO(g) ? N(g)是放熱反應(yīng)42

10、2 21常溫下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是) c(Clb，則c(NHbA若a，則c(NH)c(Cl) )B若a44+) c(H ，則c(OH)c(H) D若abC若ab，則c(OH)22將10.92 g鋅鐵合金粉末加入含0.4 mol H的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后收集得到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可能為（假設(shè)氣體全部逸出，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO） A2.4 L B3.6 L C4.8 L D6.0 L 第II卷 (共84分) 四、（本題共8分） 化學(xué)的魅力之一來自于許許多多的“最”。例如熔點(diǎn)最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻

11、，密度最大的金屬是鋨。根據(jù)下面的“最”回答問題： 23空氣中含量最多的元素與原子核外電子數(shù)最少的元素組成的簡(jiǎn)單物質(zhì)的電子式 ，該分 子屬于 （填“極性”或“非極性”）分子。 24海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素的原子半徑由大到小的順序 （填元素符），其中任意三種元素組成的物質(zhì)中肯定含有的化學(xué)鍵是 鍵。 R其相鄰元素最小的金屬， 第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質(zhì)是就物理性質(zhì)而言，25 的化學(xué)性質(zhì)與地殼中含量最多的金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 26關(guān)于人體內(nèi)含量最多的元素M和最硬非金屬單質(zhì)的組成元素N的說法中，正確的

12、是 。 aM和N組成的物質(zhì)中，M顯負(fù)價(jià)，故M的非金屬性強(qiáng)于N bM的氫化物的熔沸點(diǎn)必定比N的氫化物的熔沸點(diǎn)高 cM原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多 dM原子的核外未成對(duì)電子數(shù)和N原子的核外未成對(duì)電子數(shù)目相等 五、（本題共8分） 重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（NaCrO·2HO）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦2272制取，其反應(yīng)如下： 反應(yīng) 4Fe(CrO)+8NaCO+7O 2FeO+8NaCrO+8CO 22232222342-+ 2- + HO 2CrOCr + 2HO 反應(yīng)24722- + 2- + 2HOO（副反應(yīng)）+ 4H Cr反應(yīng) 3CrO

13、2104327上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)有 個(gè)。已知Fe(CrO)中鉻元素是+3價(jià)，關(guān)于反應(yīng)22 的下列說法中正確的是 。 a被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價(jià)的O b氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7 c每生成1molCO，轉(zhuǎn)移3.5mol電子 2d每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣 2，可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶CrO28+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的723+2+3+等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)、Fe、Fe液中含CrH、目： 。 ?32，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢的某廠廢水中含1.00×1

14、0CrOmol/L2972水處理得到磁性材料Cr.Fe.FeO (Cr的化合價(jià)為+3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為+3、+2)。欲使1L該455012 O。 g FeSO·7H 。理論上需要加入廢水中的CrO完全轉(zhuǎn)化為CrFeFeO 240.54271.5 8分）六、（本題共碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。 一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表： NO A B 活性炭 (mol) (mol) (mol) (mol) 初始0 0 2.030 0.100

15、0.030 0.030 0.040 2.000 平衡30在T時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為 mol(L·min)；當(dāng)活1 分鐘。1）“小于”或“等于”、（填“大于” 時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間0.015mol性炭消耗 31在T下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是 。 1 a增大活性炭的量 b增大壓強(qiáng) c升高溫度 d移去部分B 32結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式 表示）若T時(shí)的平衡常數(shù)為K，T時(shí)的平衡常數(shù)為K，且K>K，能否判斷該反應(yīng)是吸熱221211反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理 。 實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，利用氫

16、氣還原氧化銅來測(cè)定銅的相對(duì)原子12分）七、（本題 質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下： 在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢，可采取的加快速率的措施是適當(dāng)增大硫酸的濃33 。度，_等還原性雜質(zhì)而有難聞的S)制取氫氣，反應(yīng)速率快，但制得的氫氣因含H34用純度不高的鋅(粗鋅2溶液換成濃硫酸CuSO洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是_，是否可以將氣味，CuSO44 。；理由是_(答“是”或“否”) 有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗(yàn)證35 。黑色固體含鐵元素的簡(jiǎn)單化學(xué)方法_，反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)g，小瓷皿加樣品的質(zhì)量n 36實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg 、的代m_(用含

17、wn量w g，已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是 )。數(shù)式表示 )。37某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)定結(jié)果明顯偏大，可能的原因是_(選填編 b氧化銅樣品中含有氯化銨雜質(zhì) a未充分冷卻即停止通氫氣 O Cu c反應(yīng)后固體中有少量d 氫氣不干燥有少量水分2由于啟普發(fā)生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發(fā)生器功能的簡(jiǎn)易裝置，你選擇38)。) (支撐儀器、橡皮塞、導(dǎo)氣管略 _(選填編 乳膠管 (f) (c) (d) (e) (a) (b) ）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝SiO、O、O、O用霞石巖（主要成份分本題八、(12)NaKAl22223 流程如下： 1112。NaCO溶液的pH約為已知：

18、NaHCO溶液的pH約為89，323 水濾 pH=1pH=礦操過碳溶碳操作石灰過化1化 煤灼霞石NC灼32水 M固體X KCO 32 溶性鹽溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可的溶解類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì) 度見圖，根據(jù)題意回答下列問題：是質(zhì)，式是_ X物39固體M的化學(xué) 。_ 是40實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器有的離子中_，濾液W主要含有 _。是41碳酸化中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式 _。 （填寫名稱），操作是42操作是_ )。_(選填編 灼燒 c蒸餾 d趁熱過濾a b冷卻過濾質(zhì)是的雜中最可能含有K的目的是_，產(chǎn)品CO調(diào)整43碳酸化pH=832 。_(寫化

19、學(xué)式)；操作T實(shí)驗(yàn)室用下面流程測(cè)定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實(shí)驗(yàn)精度，試劑最好是_44 的名稱是_。 試劑T 水 稱量 , 稱量, 溶解沉淀過濾洗滌干燥 操作 ) 12九、(本題分OHCH特戊酸是一種重要的化學(xué)試劑和化工原料, 工業(yè)上可用異丁烯與一氧化碳和水蒸氣或叔丁醇與 3 O HCO、HCOOH 2CHCHCH-C=CCHCOOH-CHC-3 3 23 3 ,加壓濃硫酸 甲酸反應(yīng)制得。 催化劑 CHCHCH3 3 3 叔丁醇 特戊酸 異丁烯 根據(jù)題意回答下列問題： 45用系統(tǒng)命名法命名特戊酸_，異丁烯最簡(jiǎn)單的同系物的分子式是_；甲酸分子中含有的能體現(xiàn)主要化學(xué)性質(zhì)的官能團(tuán)的名稱是_。 46聚合

20、度不大的聚異丁烯能給化妝品以極好而高貴的手感，寫出異丁烯發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 47異丁烯二聚物(二異丁烯)再與氫氣加成可制得優(yōu)質(zhì)汽油，二聚是一分子甲基上的碳-氫鍵斷裂后與另一異丁烯分子中的雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，寫出二聚加成產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 48叔丁醇同類別的同分異構(gòu)體(含叔丁醇)有_種(填寫數(shù)字)，寫出叔丁醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 49特戊酸穩(wěn)定的同分異構(gòu)體中的一個(gè)分子中不可能同時(shí)含有_(填寫編)。 a2個(gè)-CHO b1個(gè)OH和1個(gè)-CHO d1個(gè)-COO-和1個(gè)環(huán) c 2 個(gè)OH 十、（本題共12分） G是一種工業(yè)增塑劑，其合成的流程如下： D EG /Cu 縮

21、聚濃硫酸 Br/CCl O 242F B C A (CHO OCHO ) CH n22299129108 已知：（1）A側(cè)鏈上有兩種不同環(huán)境下的氫原子；（2）B是芳香烴 50A中含氧官能團(tuán)的名稱 ，F(xiàn)的分子式 ， CD的反應(yīng)條件 ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 51A是與A含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，同條件下也能制得B，寫出A生成B的化學(xué)方程11式 。 52寫出DE的化學(xué)方程式 。 53F物質(zhì)的消去產(chǎn)物H是一種藥物中間體，關(guān)于H的下列敘述正確的是 。 a能發(fā)生取代、消去、氧化、加聚反應(yīng) b將H加入溴水中，振蕩后得到無色溶液 c等物質(zhì)的量H與F反應(yīng)后，生成物可能的分子式CHO 41618d1mol H在一定

22、條件下與H反應(yīng)，最多消耗H 4mol 2254E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體共有 種。 既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應(yīng) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 分子中只有一個(gè)甲基 十一、（本題共12分） 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS（S為-1價(jià)）；另一種是磁黃鐵礦，223 又含有Fe。為-2價(jià)），式中x通常為0.10.2，既含有Fe其主要成分是FeS（Sx1-生產(chǎn)硫酸時(shí)將礦石煅燒，發(fā)生反應(yīng)如下： 4 FeS + 11 O 2 FeO + 8 SO 22322 4 FeS + (7-3x) O 2(1-x) FeO + 4 SO 2x1-223 55含F(xiàn)eS 72%的黃

23、鐵礦10噸，理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸 噸（礦石中無其他2 含硫物質(zhì)）。 23 ：1。 中x=0.1，則FeS中FeFe與 的物質(zhì)的量之比為Fe56若磁黃鐵礦Sx1-1-x 57煅燒礦石時(shí)，為了盡可能地將礦石中的硫轉(zhuǎn)變?yōu)镾O，需通入過量20%的空氣（其中N與O222的體積比為4：1，假設(shè)無其他氣體成分），計(jì)算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO的體積2分?jǐn)?shù)（用含x的代數(shù)式表示）。 58將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得生成S單質(zhì)2.4g，F(xiàn)eCl 0.425mol，且溶23 值（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。S中的液中無Fex，計(jì)算Fex1-浦東新區(qū)2013年高考模擬測(cè)試 高

24、三化學(xué)試卷參考答案 一選擇題1A 2C 3B 4D 5C 二選擇題 6B 7A 8A 9C 10A 11B 12C 13D 14D 15B 16D 17C 三選擇題 18B D 19B D 20A C 21D 22A B 四（本題共8分） 分） 共價(jià)鍵（224 Na>Cl （2分） 23 極性 2分） ad （分） 26 O 25密度 Be(OH)+2NaOH NaBeO+2H （22222 8分）五（本題共 2分） （1 2 （分） c d 27 6e 3+2+3+2- 分） 2.78克（2 O+7H（3分） 28CrO+6Fe+14H292Cr+6Fe272 分）六（本題共8 分）（

25、 a b231 min) 300.015mol(L·，小于（3分） 時(shí)，反應(yīng)是T的相對(duì)高低。 、T 分）（ 32 1 不能，無法確定T（或能，當(dāng)>T2121 分）<TT時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)（2吸熱反應(yīng)，當(dāng)21 分）七（本題12 分）在硫酸中加入少量硫酸銅溶液（合理給分）（133 分） 氫硫酸與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫氣體產(chǎn)生（3 否 34有黑色沉淀生成 分） （235取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢驗(yàn))?m16(w 分） （236 M(Cu)= 37a c （2分） w?n 分） （2 38acf 或ace ) 本題12分(八 ? + 2分）、HCOO CO （2分） 40坩堝 Na、K（39Al33222?+ COO 2Al(OH) 2分）（產(chǎn)物寫成HCO412AlO不給分） + CO + 3H（322323 2分） a （42蒸發(fā) 分）CO Na（243碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO結(jié)晶析出 332 分）(重復(fù)干燥稱量操作)（244足量BaCl溶液(寫CaCl給分，不扣分) 恒重操作22) 12九(本題分CH羧基、醛基 CH （4分） 452,2-二甲基丙酸 3 2 4 催化劑 n CH-CH=C-CHC 2分） （ 46