高中化學 第2節(jié) 氨和銨鹽解析 人教版

1、第八章 第二節(jié)第2節(jié) 氨和銨鹽解析 人教版本欄目內(nèi)容在學生用書中以活頁形式單獨裝訂成冊！一、選擇題1同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2，進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A>B<C D不能確定【答案】C2密度為0.91 g/cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()A等于12.5% B大于12.5%C小于12.5% D無法確定【解析】氨水和水等質(zhì)量混合時，質(zhì)量分數(shù)為12.5%，而與氨水等質(zhì)量的水的體積比氨水的體積小，因此等體積混合時，12.5%的氨水被稀釋。【答案】C3同主族元素所形成的同

2、一類型的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，已知化合物PH4I是一種無色晶體，試判斷下列對其描述正確的是()APH4I是共價化合物，屬于分子晶體BPH4I對熱不穩(wěn)定，受熱分解生成無色氣體CPH4I不能與NaOH反應(yīng)DPH4I可由PH3與HI化合而成【解析】PH4I類似于NH4Cl屬于離子化合物，可與堿反應(yīng)，但受熱分解生成的HI可繼續(xù)分解成H2和I2(紫色)?！敬鸢浮緿4氫化銨與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述中不正確的是()ANH4H是離子化合物BNH4H溶于水所形成的溶液顯酸性CNH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑DNH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生【解析】利用類比方

3、法：NH4HH2O=NH3·H2OH2(當水少溶液濃度大NH3·H2O=NH3H2O溶液應(yīng)為堿性，且NH4H作還原劑)?！敬鸢浮緽C5無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2【解析】因是無色混合氣體，證明沒有NO2的存在，故A、C錯誤，又經(jīng)過系列實驗的處理得酸性溶液且通過足量Na2O2后顯紅棕色，最后通入水中無氣體剩余，證明甲氣體中無N2，應(yīng)存在NH3、NO

4、、CO2氣體，故B正確?！敬鸢浮緽6如右圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH濃溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液【解析】氣球鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強減小，所以只要氣體溶于液體或與液體反應(yīng)使壓強減小即可。A、D中NH3、HCl極易溶于水，B中SO2與NaOH反應(yīng)?！敬鸢浮緾7把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份。一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出；另一份與BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，消耗c mol

5、 BaCl2，則原溶液中c(NO)為()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1【解析】依題意知：每一份混合液中n(NH)b mol；n(SO)n(BaCl2)c mol，原溶液中n(NH)為2b mol，n(SO)2c mol。(NH4)2SO4=2NH SO 4c mol 2c mol則由NH4NO3提供的NH為(2b4c)mol，c(NO) mol·L1?！敬鸢浮緽8將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該b L氣體中NH3的體積分數(shù)是()

6、A.B.C. D.【解析】用差量法求解。2NH3N23H2V2132xba設(shè)有x L NH3分解，則氣體體積將增加x L，所以有xba，故平衡時NH3的體積分數(shù)是?！敬鸢浮緾9氨的三硼化物時下被吹捧為“化學儲氫應(yīng)用中最有希望的新材料”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其可由B3H7經(jīng)無水NH3處理而得。有關(guān)說法正確的是()A上述合成氨的三硼化物的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B氨的三硼化物為烴的衍生物C氨的電子式為D硼(B)在元素周期表的位置為第二周期、第B族【解析】氨的三硼化物為無機物；氨的電子式中N的最外層電子還缺一對；B在元素周期表的位置為第二周期、第A族，從結(jié)構(gòu)簡式可得其分子式為NB3H10，剛好由一個B3H7

7、、NH3化合而成，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)?！敬鸢浮緼10如下圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是()A甲：Ca(OH)2；乙：稀鹽酸B甲：水；乙：氫氧化鈉溶液C甲：氫氧化鈉溶液；乙：水D甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液【解析】加試劑甲有NH3放出，與銨鹽反應(yīng)生成NH3，試劑甲應(yīng)為堿，試劑乙應(yīng)為酸。答案為A。【答案】A二、非選擇題11如下圖所示是某氣體X產(chǎn)生并研究其性質(zhì)的裝置。A中盛有能與水劇烈反應(yīng)并放熱的白色固體，B中盛有無色揮發(fā)性液體，C和E盛有干燥劑。A和B中物質(zhì)相遇時有無色氣體X生成，它經(jīng)圖中一系列裝置在末端得到N2，且E管的質(zhì)量增加。(1)寫

8、出盛放試劑的名稱：A_，B._，C._，E._。(2)A和B中物質(zhì)相遇生成X的主要原因是：_。(3)D中反應(yīng)的化學方程式_。(4)F中反應(yīng)的化學方程式_。(5)從D中反應(yīng)說明氣體X具有_(填“酸性”“堿性”“氧化性”或“還原性”)?！敬鸢浮?1)A.生石灰B濃氨水C堿石灰E堿石灰(2)CaO與水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量熱，使?jié)獍彼械腘H3逸出(3)3CuO2NH3N23Cu3H2O(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(5)還原性12(2007年北京理綜)短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共

9、價鍵最多。b甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。(1)X的電子式是_。(2)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。試管中的試劑是(填寫化學式)_ _。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)_ _。(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學式是_。(4)n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是_。【解析】短周期除惰性氣體外的氣體單質(zhì)有H2、N2、O2、F2、Cl

10、2。由已知a知X為N2，由b知，甲為NH3，乙為HCl，丙為NH4Cl。(1)一定要從化學鍵的形成角度掌握常見物質(zhì)的電子式，如N2、CO2、CH4、NH3、H2O、Na2O2等。(2)NH3的收集應(yīng)是向下排空氣法。NH3的制取用銨鹽與堿反應(yīng)，但銨鹽一般不用NH4NO3，防止爆炸。堿一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因NaOH對玻璃的腐蝕作用太強。要注意“”。(3)P與Cl2反應(yīng)生成PCl3和PCl5，PCl3的電子式為各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，所以丁為PCl5。(4)由“化學方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比”及質(zhì)量守恒定律共同得出。n mol PCl5與n mol NH4Cl反應(yīng)

11、生成4n mol HCl，由質(zhì)量守恒定律知所求物分子中P、N、Cl的原子個數(shù)比為N(P)N(N)N(Cl)112，所求物的相對分子質(zhì)量為174×2，二者結(jié)合得出未知物的化學式為P3N3Cl6【答案】(1)NN(2)NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均可)NH3·H2ONHOH(3)PCl5(4)P3N3Cl613(2008年上海)如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象110 mL FeSO4溶液10 mL NH3生成白色沉淀，后變色

12、220 mL H2S10 mL SO2330 mL NO2(主要)10 mL H2O(l)剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮415 mL Cl240 mL NH3請回答下列問題：(1)實驗1中，沉淀最終變?yōu)開色，寫出沉淀變色的化學方程式_。(2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象有：有_生成，活塞_移動(填向外、向內(nèi)、不)。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入_溶液中。(3)實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學方程式_。(4)實驗4中，已知：3Cl22NH3N26HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外

13、，氣體的顏色變化為_，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為_mL?！窘馕觥吭?2)中實驗2發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SSO2=3S2H2O，二者反應(yīng)有單質(zhì)硫生成，同時氣體幾乎完全消失。在(3)中隨著NO2與水不斷反應(yīng)，N2O4會逐漸轉(zhuǎn)化為NO2并最終完全與水反應(yīng)生成HNO3和NO。在(4)中有白煙產(chǎn)生是因為過量的NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl，最終針筒里的氣體只有N2?！敬鸢浮?1)紅褐4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)黃色固體向內(nèi)NaOH(3)NO3NO2H2O=2HNO3NO (4)黃綠色變?yōu)闊o色514()通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電

14、子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學符號表示下列4種微粒：A_；B_；C_；D_。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_。()已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題：(1)D的化學式是_，E的化學式是_。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學方程式是：_。(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學方程式是_?！窘馕觥?)10e微粒B溶于A后A為H2O、B為NH3，C為NH，D為OH，E為Mg2或Al3(2)的離子反應(yīng)方程式。()本題的突破口在于DED這一系列過程，其對應(yīng)氨氣銨鹽氨