高考實(shí)驗(yàn)化學(xué)必記知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、2012年高考蘇教版實(shí)驗(yàn)化學(xué)必記知識(shí)點(diǎn)總結(jié)【專題1】1、海帶灰化目的是使有機(jī)物分解，呈氣體逸散，待測(cè)的金屬或非金屬以氧化物或無機(jī)鹽的形式殘留下來。所用儀器有坩堝、坩堝鉗、酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角。2、現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離出兩種溶液時(shí)，注意分液漏斗使用前須檢查旋塞及玻璃塞處是否漏水。分液時(shí)將漏斗上口的玻璃塞打開目的是與大氣相通，使液體順利流下。能用CCl4萃取碘的原因是CCl4與水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。3、紙層析法一種物質(zhì)分離的簡(jiǎn)單方法，是色譜分析法的一種。它以濾紙作為惰性支持物，附著在紙上的水是固定相，不與水混溶的有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相（又稱展開

2、劑），這種方法的基本原理是利用混和物中各組分在流動(dòng)相和固定相間的分配比的不同而使之分離。為使觀察效果更明顯，實(shí)驗(yàn)中采用氨熏顯色。請(qǐng)寫出Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+ Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O 顯色反應(yīng)結(jié)果是濾紙上方顏色呈棕黃色，下方呈藍(lán)色（均在原點(diǎn)之上），說明Fe3+和Cu2+得到了分離。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動(dòng)相和固定相中的分配情況是Fe3+在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些，Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些。在用紙層析法進(jìn)行層析操作時(shí)，為什么不

3、能讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸展開劑？如接觸，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。4、要制備顆粒較大的硝酸鉀晶體，應(yīng)選擇的結(jié)晶條件是減慢溶液的冷卻速度。當(dāng)溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時(shí)，如何操作使晶體析出振蕩容器，用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕的摩擦器壁，或投入幾粒晶種，都可促使晶體析出。加熱蒸發(fā)濃縮NaNO3和KCl的混合液時(shí)，為什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高溫時(shí)具有較大的溶解度，溫度降低時(shí)，NaNO3、KCl的溶解度明顯減小，而KNO3的溶解度則急劇下降；NaCl的溶解度隨溫度變化不大。趁熱過濾的原因是防止溫度降低KNO3結(jié)晶析出。如何趁熱過濾？用已預(yù)熱過的布氏漏斗進(jìn)行抽濾，過

4、濾裝置如圖18所示，采用這種裝置過濾的主要目的是過濾速度較快；可以得到比較干燥的沉淀。這種裝置工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過濾的速度加快。這種裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，其中安全瓶的作用是防止倒吸，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出。布氏漏斗的頸口斜面與吸濾瓶的支管口相對(duì)，以便于吸濾。吸濾完畢時(shí)，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭。減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。欲將KNO3粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_重結(jié)晶。具體操作是按粗產(chǎn)品水21（質(zhì)量比）的比例，將粗產(chǎn)品溶于蒸餾水中，加熱、攪拌、待晶體全部溶解后停止加熱。（若溶液沸騰時(shí)，晶

5、體還未全部溶解，可再加極少量蒸餾水使其溶解。）待溶液冷卻至室溫后抽濾。為什么選用這方法可使產(chǎn)品獲得較高的純度？可以除去晶體中微量的雜質(zhì)?！緦ｎ}2】5.破壞鋁表面氧化膜的方法有用砂紙擦用NaOH溶液用稀酸浸泡。設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明鋁表面氧化膜已被破壞將一片擦去氧化膜的鋁片放入CuSO4溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出。增強(qiáng)鋁表面氧化膜保護(hù)的方法有放入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸泡。設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明：將一片擦去氧化膜的鋁片放入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸泡后，洗凈放入CuSO4溶液中，鋁片表面無紅色物質(zhì)析出。6、使苯酚晶體變成苯酚液體的方法有用乙醚溶解或用熱水浴加熱融化。實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)要注意哪些問題乙醇中緩慢加入濃硫酸

6、，混合液溫度迅速上升到170。7、檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑是否為CaCO3，宜選用的試劑是鹽酸與石灰水，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+ CO2。檢驗(yàn)牙膏中的保濕劑是否為甘油，宜選用的試劑是新制的氫氧化銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：所用試劑的配制方法是向1 mL.molL1CuSO4溶液中加入幾滴 1 molL1NaOH溶液，即可生成氫氧化銅懸濁液。牙膏配成的溶液PH7的原因是牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉等溶于水水解使溶液顯堿性。含氟牙膏有什么特別功能？預(yù)防齲齒它的成分是氟化鈉寫出防蛀作用的離子方程式Ca5(PO4)3OH+FCa5(PO4)3F+O

7、H- 氟離子如何檢驗(yàn)？滴加CaCl2溶液生成白色沉淀?！緦ｎ}3】8、火柴頭中某些成分的檢驗(yàn)?zāi)惩瑢W(xué)提出用右圖所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更為簡(jiǎn)便。他的操作是：當(dāng)圖中所示火柴頭燃燒完時(shí)，立即移出火柴；迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯。欲檢驗(yàn)火柴頭中是否含有氯元素，可以有以下方案：（1）將燃盡的火柴頭浸泡在水中，取少量溶液于試管中，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸若看到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明有氯離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是KCl+AgNO3=AgCl +KNO3 。（2）將多根火柴浸于水中，取少量溶液于試管中，再滴加NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，若看到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明有氯元素，反應(yīng)的離子方程式

8、是3 NO2+ ClO3 +Ag+=3 NO3+AgCl9、如何區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉？（用相關(guān)方程式表示）方案1：NO2Fe2+2H2NOFe3H2O方案2：2NO22I4HNOI22H2O方案3：5NO22MnO46H5NO32Mn23H2O方案4：Ag+Cl=AgCl 方案5：NaNO2+H2SO4（?。?NaHSO4+HNO22HNO2=NO+NO2+H2O方案6：NO2+ H2O+OH【專題4】10、硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)方程式是:S2O32-+2H+=SO2+S+H2O如何比較實(shí)驗(yàn)中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢以兩溶液混合時(shí)開始計(jì)時(shí)，以錐形瓶底部催化劑 “”完全遮蓋時(shí)為終點(diǎn)計(jì)時(shí)，比較所需時(shí)間。

9、11. H2O2分解化學(xué)方程式是:2H2O2=2H2O+O2.如何判斷H2O2分解速率的大??？收集等量氣體所需的時(shí)間或記錄單位時(shí)間產(chǎn)生的氣體的量。12.氯化鈷溶液中存在如下平衡:CoCl42-(藍(lán)色)+ 6H2O Co(H2O)62+(粉紅色) + 4Cl-加水稀釋:平衡向正方向移動(dòng)；加濃鹽酸或氯化鈣向逆方向移動(dòng)。二氯化鈷水合物加熱時(shí)發(fā)生的變化(依序從左到右)：CoCl26H2O(粉紅) CoCl22H2O(紫色) CoCl2H2O（藍(lán)紫色）CoCl2（藍(lán)色）在試管中加入半試管95乙醇和少量紅色氯化鈷晶體（CoCl26H2O），振蕩使其溶解，逐漸加熱，則溶液最終會(huì)變成_藍(lán)_色。原因是_氯化鈷的

10、水合物失水而顯藍(lán)色?！緦ｎ}5】13、一般來說，電池的極化作用都是很強(qiáng)的，極化作用會(huì)使電池的放電和充電變得遲鈍。所以如果該電池是一般的銅鋅原電池（無鹽橋），在工作較短的時(shí)間后，燈泡會(huì)熄滅。當(dāng)加入一些高錳酸鉀、雙氧水等強(qiáng)氧化劑時(shí)，現(xiàn)象又會(huì)變得明顯。原因是降低了電極的極化作用。鹽橋的作用是確保形成回路，使燒杯中溶液的電荷守恒。OH實(shí)驗(yàn)室燃料電池的電極如何制作：把兩根碳棒放在酒精燈上灼燒23min，立即投入到冷水中，反復(fù)操作35次，其主要目的是使碳棒表面變得粗糙多孔。析氫腐蝕：在繞銅絲的鐵釘?shù)脑嚬苤屑欲}酸和2滴鐵氰化鉀溶液現(xiàn)象藍(lán)色沉淀?！緦ｎ}6】14、食醋總酸含量的測(cè)定（1）食醋分釀造醋和配制醋兩種，

11、食醋總酸含量是指每100ml食醋中含醋酸的質(zhì)量。（2）指示劑的選擇：滴定開始時(shí)，溶液的PH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時(shí)（即滴定終點(diǎn)），PH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。用NaOH溶液滴定CH3COOH時(shí)，宜選用的指示劑是酚酞。用鹽酸滴定氨水時(shí)，宜選用的指示劑是 甲基橙。（3）在滴定時(shí)為什么要將市售食醋稀釋10倍？稀釋有助于減少食醋的顏色對(duì)滴定終點(diǎn)顏色的干擾，減少滴定誤差。（4）實(shí)驗(yàn)過程中，移液管和滴定管在使用前都要潤洗，如果使用未潤洗的移液管或滴定管，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生什么影響？如果不潤洗，裝入的溶液被稀釋，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤差。盛裝樣品的錐形瓶是否也需潤洗？為什么？錐形瓶不需潤洗，如果潤洗，會(huì)使測(cè)

12、定結(jié)果偏高。（5）、如果滴定的終點(diǎn)沒有控制好，即NaOH過量，溶液顯深紅色，如何補(bǔ)救？用上述配置好的醋酸進(jìn)行回滴至溶液顯淺紅色，記錄所需醋酸的量，兩者合計(jì)即為醋酸的總體積。（6）該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生偏差的原因有哪些？（1）滴定讀數(shù)時(shí)，俯視或仰視；（2）滴定終點(diǎn)的判斷不準(zhǔn)確；（3）滴定過程中錐形瓶內(nèi)溶液濺出（其它合理答案均可）。15、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定（1）取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，分別量出它們的長度與寬度。（2）用電子天平（精度0.001g）分別稱量三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C）的質(zhì)量。（3）將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入約40mL 6molL-1鹽酸。反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅

13、鐵皮，使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)，到反應(yīng)速率突然減小時(shí)（產(chǎn)生氣泡的速率變得極慢）立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，用自來水沖洗掉附著的酸液。該操作的目的是為了 防止內(nèi)層鐵與酸反應(yīng)。（4）將鐵片放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈小火烘干，冷卻后用電子天平稱量。（5）實(shí)驗(yàn)是否缺少必要的步驟？如果缺少，寫出應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)步驟：分別用B、C重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟3、4。（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，求出鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度。寫出鍍鋅鐵皮的鍍鋅層厚度的計(jì)算公式：_h=（m1-m2）/2S 準(zhǔn)確判斷鋅完全反應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)最重要的一環(huán)，若判斷過早則會(huì)使鋅未完全溶解；若過遲會(huì)使鐵部分溶解，都會(huì)增加實(shí)驗(yàn)誤差。判斷鋅在酸中完全溶解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氫氣速

14、率突然變慢，其依據(jù)是鋅反應(yīng)完，原電池作用消失，鐵與酸反應(yīng)顯著減慢。（7）結(jié)合計(jì)算公式：h=（m1-m2）/2S，本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的主要原因有哪些，如何克服？鍍鋅鐵片長、寬測(cè)量；反應(yīng)前后鐵皮質(zhì)量稱量；終點(diǎn)判斷；反應(yīng)后鐵皮洗滌；鐵皮未烘干。措施：提高測(cè)量工具的精密度，減少系統(tǒng)誤差。重復(fù)測(cè)量三次，取平均值，減少偶然誤差?！緦ｎ}7】13、硫酸亞鐵銨的制備硫酸亞鐵銨，商品名稱為摩爾鹽，其化學(xué)式為(NH4)2SO4FeSO46HO，淺綠色晶體是一種復(fù)鹽。易溶于水，難溶于酒精。(NH4)2SO4和硫酸亞鐵溶液混合，加熱濃縮即可制得硫酸亞鐵銨，其主要原理是在相同溫度下，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比FeSO4或(N

15、H4)2SO4都小。寫出反應(yīng)式FeSO4(NH4)2SO46H2O(NH4)2SO4FeSO46H2O （1）Na2CO3溶液可以除油污的原因是Na2CO3水解呈堿性，加熱更有利于提高去污能力的原因是加熱促進(jìn) Na2CO3水解，使堿性增強(qiáng)，提高去污能力，將剩余的堿液倒掉的方法是傾析法。（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入25 mL 3molL-1 H2SO4 ，放在水浴中加熱至不再有氣體生成為止，再加入1 mL 3molL-1 H2SO4，趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。趁熱過濾的目的是為防止因冷卻使FeSO4晶體析出而造成損失。反應(yīng)結(jié)束時(shí)再加入1 mL 3molL-1 H2SO4的作用是

16、抑制硫酸亞鐵水解。在制備FeSO4過程中常會(huì)出現(xiàn)黃色現(xiàn)象，避免這種現(xiàn)象的有效方法是Fe屑過量。（3） (NH4)2SO4與FeSO4混合后，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。濃縮時(shí)能否蒸發(fā)至干，為什么？不能。蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中，蒸干時(shí)晶體會(huì)受熱分解或被氧化。制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水的原因是減少晶體在洗滌時(shí)的溶解，除去其表面的水分。（4）加熱濃縮硫酸亞鐵銨溶液的過程中，可能形成Fe3+,為什么？在高溫并與空氣接觸的條件下，部分Fe2+被氧化成Fe3+。 14、阿司匹林的合成（1）流程中的第步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖73所示，請(qǐng)回答：原料有水楊酸、乙酸酐、5滴濃硫酸用水浴加熱的作用是受熱均勻，容易控制溫度于100度以下長直導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流實(shí)驗(yàn)中加濃硫酸的目的是作催化劑是否可以不加？為什么？不可以，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，否則溫度較高，副產(chǎn)物增加。主反應(yīng)方程式為（反應(yīng)類型：取代反應(yīng)）副反應(yīng)方程式為（生成水楊酸聚合物）如何除去副產(chǎn)物（寫出具體操作）加NaHCO3溶液、攪